上海市复旦附中2025届高三下学期三模考试化学（原卷版+解析版）（高考模拟）

这是一份上海市复旦附中2025届高三下学期三模考试化学（原卷版+解析版）（高考模拟），共22页。试卷主要包含了 Sn确实是现代“五金”之一，2，则属于______中毒等内容，欢迎下载使用。
1. Sn(锡)确实是现代“五金”之一。锡(Sn)是一种多功能金属元素，属于元素周期表的第5周期第ⅣA族。锡在人类历史上扮演着重要角色，早在公元前2000年就被广泛使用，主要用于武器制造和其他各种应用。
（1）基态Sn原子最外层电子的轨道表示式为___________。
（2）SnCl2和SnCl4是锡常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。
①SnCl2的价层电子对空间结构是___________。
②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的___________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
（3）已知一些物质的熔点数据如下表：
分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化的原因___________。
（4）SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2·xH2O，写出该反应的化学方程式___________。
（5）SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2·xH2O，对于反应的现象描述，最合理的是_______。
A. 产生白雾B. 产生白烟C. 产生白色烟雾D. 无明显现象
（6）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn加原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1ncm-3和V2ncm-3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（7）灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·ml−1，ΔS=6.6J·ml-1·K-1。
①现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它变成灰锡而影响使用吗？试通过计算说明___________。
②单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，SnO2能迅速被还原为单质，通入空气的作用是___________。
二、血液中的化学
2. 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45.之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，）。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
（1）若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于______中毒（填“酸”或“碱”）。该血液中______（填“>”、“”、“”、“”、“ C.=
（3）在、和点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为_______。点的分压为_______(分压=总压×物质的量分数)。
（4）在一定温度和恒压下，向密闭容器中充入一定量和(不参与反应)发生反应I的逆反应。的平衡转化率随着通入混合气体中的物质的量分数增大而减小，其原因是_______。
（5）℃时，在恒容密闭容器中，充入、和各，反应后达到平衡，测得的转化率为20%，此时氧气为起始的0.8倍，内，用表示的反应速率为_______，_______。
（6）中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应途径如图所示。电池正极的电极反应式为_______。
复旦附中2024-2025学年高三化学三模
考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
1. Sn(锡)确实是现代“五金”之一。锡(Sn)是一种多功能金属元素，属于元素周期表第5周期第ⅣA族。锡在人类历史上扮演着重要角色，早在公元前2000年就被广泛使用，主要用于武器制造和其他各种应用。
（1）基态Sn原子最外层电子的轨道表示式为___________。
（2）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。
①SnCl2的价层电子对空间结构是___________。
②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的___________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
（3）已知一些物质的熔点数据如下表：
分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化的原因___________。
（4）SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2·xH2O，写出该反应的化学方程式___________。
（5）SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2·xH2O，对于反应的现象描述，最合理的是_______。
A. 产生白雾B. 产生白烟C. 产生白色烟雾D. 无明显现象
（6）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn加原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_________个。
②若白锡和灰锡晶胞体积分别为V1ncm-3和V2ncm-3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（7）灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·ml−1，ΔS=6.6J·ml-1·K-1。
①现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它变成灰锡而影响使用吗？试通过计算说明___________。
②单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，SnO2能迅速被还原为单质，通入空气的作用是___________。
【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. sp3杂化
（3）SiCl4、GeCl4、SnCl4都为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量SiCl4< GeCl4< SnCl4，分子间范德华力SiCl4< GeCl4< SnCl4，范德华力越大，熔点越高，所以熔点逐渐升高
（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl （5）C
（6） ①. 4 ②.
（7） ①. 会自发进行生成灰锡，不能继续使用 ②. 氧气与碳反应放热，提高反应温度，加快反应速率，同时生成的CO(气体)与SnO2接触面积大，加快SnO2的还原
【解析】
【小问1详解】
Sn50号元素，位于第五周期第IVA族，基态Sn原子最外层电子排布式5s25p2，轨道表示式为；
【小问2详解】
①SnCl2中Sn的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，当价层电子对数为3时，价层电子对空间结构为平面三角形；
②SnCl4中Sn的价电子对数为，无孤电子对，中心原子采取sp3杂化后，形成4个sp3杂化轨道，所以SnCl4的Sn-Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键；
【小问3详解】
由表中数据可知：SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点逐渐升高，其原因：SiCl4、GeCl4、SnCl4都为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量SiCl4