2025年高考第三次模拟考试卷：化学（上海卷）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（上海卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分100分，考试时间60分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
3．可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Se-79
一、人体必需的微量元素—锌(23分)
锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。
(1)基态Zn2+的价电子排布式为_______。
(2)ZnCl2、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体，ZnCl2熔点为275℃，ZnO的熔点为1975℃，请分析熔点不同的原因：_______。
(3)在配合物[Zn(NH3)4]CO3中。
= 1 \* GB3 ①配位原子是_______。
= 2 \* GB3 ②外界离子的空间结构为_______。
= 3 \* GB3 ③在[Zn(NH3)4]CO3晶体中不存在的作用力有_______。
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 配位键 D. 非极性共价键
(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图。
= 1 \* GB3 ①晶胞中Zn原子的配位数为_______。
= 2 \* GB3 ②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。
= 3 \* GB3 ③阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_____ g· cm-3。(1pm=10-10cm，列出计算表达式)。
(5)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。实验室用含有ZnCO3、SiO2、Fe、Cu的粉末模拟工业上菱锌矿制备ZnSO4的过程，流程如下：
已知难溶电解质溶度积常数如下表：
= 1 \* GB3 ①为了提高粉末的浸取效果，可采取的措施有_______。
= 2 \* GB3 ②写出加入H2O2发生反应的离子方程式_______。
= 3 \* GB3 ③加入物质X调节溶液的pH，最适宜使用的X是_______。
A．NH3·H2O B．ZnO C．Cu(OH)2 D．NaOH
= 4 \* GB3 ④已知当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5 ml·L－1时可认为该离子沉淀完全，该溶液中的Fe3+沉淀完全时溶液的pH至少为_______。
= 5 \* GB3 ⑤由滤液②获得ZnSO4·7H2O的实验操作：_______、_______、过滤、洗涤、烘干。
二、从绿柱石到氧化铍(16分)
铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、陶瓷等领域。自然界中含铍矿物有30多种，其中绿柱石主要化学成分为Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3最具工业价值。
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是_______。
A．2s B．2p C．3s D．3p
(2)小X同学欲检测绿柱石中是否含有三价铁元素，应选择的试剂为_______。
A．稀硝酸和KSCN溶液 B．稀硫酸和KSCN溶液
C．稀硝酸和AgNO3溶液 D．KMnO4的酸性溶液
(3)用绿柱石生产BeO与副产铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下所示：
已知：几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表：
= 1 \* GB3 ①热H2SO4溶浸后残渣主要成分是___________。
= 2 \* GB3 ②H2O2的电子式为___________。
A． B． C． D．
= 3 \* GB3 ③步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为___________。
= 4 \* GB3 ④步骤Ⅲ中调节pH的范围应为___________。
A．3.7~5.2 B．5.0~5.2 C．3.7~5.0 D．1.5~3.7
= 5 \* GB3 ⑤保持温度不变，步骤Ⅳ中若将pH从8.0提高到8.5，则因溶解而损失的铍降低至原来的___________%。
= 6 \* GB3 ⑥该流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。
三、烟气脱硝(共23分)
烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中的NO、NO2等氮的氧化物转化为无污染的含氮物质的过程。
(1)氧—氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示：
已知：O3+NO=NO2+O2；O3+2NO2=N2O5+O2。
= 1 \* GB3 ①已知NO2为角形分子。下列关于NO、NO2说法正确的是_______。
A. 均属于酸性氧化物 B. 均属于离子化合物 C. 均属于极性分子 D. 均属于电解质
= 2 \* GB3 ②静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于胶体的_______。
= 3 \* GB3 ③X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与N2O5反应生成，写出反应的离子方程式_______。
= 4 \* GB3 ④O3/NO摩尔比对NO脱除率以及NO2转化率的影响如下图所示。分析最佳O3/NO摩尔比为_______。
(2)脱硝反应之一：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) ΔH＜0，T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mlNO2和1.0mlO3，反应过程中测定的部分数据见表：
= 1 \* GB3 ①反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=_______。
= 2 \* GB3 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(不定项)。
A．混合气体密度不再变化
B．单位时间内消耗2mlNO2的同时生成1mlO2
C．v正(NO2)=2v逆(N2O5
D．混合气体压强不再变化
= 3 \* GB3 ③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。
= 4 \* GB3 ④T℃时，若向上述容器中充入1.0mlNO2、0.5mlO3和0.50mlN2O5、0.50mlO2，开始时反应_______。
A．正向进行 B．逆向进行 C．达平衡
(3)下图装置能有效去除烟气中的NO2，已知该电池反应为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O。
= 1 \* GB3 ①A电极通过导线_______电子。
A．流出 B．流入
= 2 \* GB3 ②B电极的电极反应式_______。
(4)利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。
= 1 \* GB3 ①下列说法正确的是_______(不定项)。
A．高温下有利于NO的转化 B．由a释放N2O的反应速率最慢
C．a到b、d到e，都会形成非极性键 D．过渡态2比过渡态1稳定
= 2 \* GB3 ②写出总反应热化学方程式_______。
= 3 \* GB3 ③判断在上述实验条件时该反应是否会自发地进行并说明判断理由_______。
四、盐酸芬戈莫德(18分)
盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中某种合成路线：
已知：i)
ii)
(1)B分子中含有的官能团为_______；A分子中有_______个原子共平面。
(2)E的分子式为_______。
(3)整个反应过程中没有涉及到的反应类型有_______(不定项)。
A．加成反应 B．氧化反应 C．缩聚反应 D．还原反应
(4)已知C→D过程中原子利用率为100%，化合物X的结构简式是_______。
(5)①由D生成E的反应目的是_______。
②G→H的第(2)步中加的目的是_______。
(6)写出由E生成F的化学反应方程式_______。
(7)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不考虑立体异构)。
a)含有苯环和硝基；
b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1
(8)参照上述反应路线，以和CH3NO2为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。
(9)下图是芬戈莫德最初合成起始路线：
对比两个反应路线，写出现在反应路线的优点及原因：
【优点1】___________________________________；
【优点2】__________________________________________。
五、氮的重要氢化物——氨气与联氨(20分)
氨气与联氨(N2H4，又称“肼”)都是氮的重要氢化物，在生产生活有着重要用途，同时两者结构的相似决定了它们化学性质上也有相似之处。
(1)制备下列物质属于固氮的是_______。
A．用氮气和氢气合成氨 B．分离液态空气获得氮气
C．氨气与氯化氢化合成氯化铵 D．NO2溶于水得到HNO3
(2)实验室制备氨气的发生装置，可选择_______(不定项)。
A． B． C． D．
(3) 氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______。
A． B． C． D．
(4)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示：
关于该装置的说法正确的是_______(不定项)。
A．电极b为阳极
B．该装置将电能转化为化学能
C．电解质溶液中OH—离子向电极a移动
D．电极a的电极反应：2NH3– 6e-+ 6OH-=6H2O + N2
(5)肼(N2H4)分子中心原子的VSEPR模型为_______。
A．平面三角形 B．三角锥形 C．四面体形 D．正四面体形
(6)N2H4可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图所示：
= 1 \* GB3 ①反应Ⅱ的离子方程式为___________。
= 2 \* GB3 ②理论上，0.1kg N2H4可处理___________kg溶解氧。
A．0.05 B．0.1 C．0.15 D．0.2
= 3 \* GB3 ③N2H4和Na2SO3均可处理高压锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，使用N2H4的优点是___________。(任写一条)
= 4 \* GB3 ④肼是二元弱碱，在水中的第一步电离与NH3相似。请写出肼的一级电离平衡常数表达式为___________。
= 5 \* GB3 ⑤加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2。已知：MgCO3+H2OMg2++HCO3-+OH−，在80℃时的平衡常数为K，水的离子积为Kw，碳酸的一级和二级电离常数分别为Ka1和Ka2，则该温度下Ksp(MgCO3)=___________(用相关常数表示)。难溶电解质
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Ksp
8.0×10-38
6.7×10-17
8.0×10-16
Be2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时
5.2
3.3
1.5
6.5
沉淀完全时
8.8
5.0
3.7
9.7
t/s
0
3
6
12
24
n(O2) /ml
0
0.36
0.60
0.80
0.80