2025年高考第二次模拟考试卷：化学（安徽卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（安徽卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列实验能达到目的的是，环氧乙烷可用于生产乙二醇等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 C 59 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．安徽泾县的笔、徽州的墨、宣城的纸、歙县的砚属于世界非物质文化遗产，关于该“文房四宝”的说法错误的是
A．制造“笔头”的原料含蛋白质B．“墨”中含有非金属单质
C．制造“纸”的主要原料属于糖类D．“砚”的主要成分为氧化物
2．化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是
3．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
4．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
C．电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2
D．1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间
5．某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有SO2、SO3、H2O和H2SO4，关于这些化合物说法不正确的是
A．SO2、SO3的VSEPR模型相同
B．H2O和H2SO4分子中心原子的杂化方式相同
C．键角：SO42->H2O
D．分子的极性：SO3>SO2
6．光化学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法，在科技发展中起着至关重要的作用。在青蒿素分子结构(相对分子质量282)测定中，使用下列方法能得到对应结论的是
7．秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A．有机物中含氧官能团有5种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D．有机物最多能与反应
8．是常见的污染物，催化氧化的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均为气态)。
下列叙述正确的是
A．总反应分5个基元反应进行B．氧化反应是放热反应
C．脱氢的速率最慢D．图示物质中，最稳定
9．下列实验能达到目的的是
10．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是
A．电极接电源负极
B．制备环氧乙烷，电极区产生
C．电极区的反应方程式为：
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
11．在刚性容器中，充入的，发生如下反应
主反应：
副反应：
催化反应相同时间，测得的转化率和的选择性[选择性]随温度变化如图所示(温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是
A．主反应：正反应活化能>逆反应活化能
B．点对应条件下，甲醛速率：
C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高
D．700℃，的平衡浓度为(甲醛选择性值近似取)
12．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子H2O+。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子[e-(H2O)n]，下列关于[e-(H2O)n]和H2O+的描述正确的是（ ）
A. [e-(H2O)n]示意图可表示为：
B. H2O+具有较强的氧化性，能将二氧化硫还原为硫酸根离子
C. [e-(H2O)n]具有强还原性
D. 一个H2O+所含电子数与一个水合氢离子(H3O+)相等
13．二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡：
质子自递平衡： 电离平衡：
水解平衡： 水电离平衡：
已知：25℃，，，。
下列说法错误的是
A．的质子自递平衡：
B．溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是的质子自递平衡
C．将气体通入溶液中，当时，
D．浓度均为的溶液与溶液等体积混合，不能析出沉淀
14．CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是
A．已知原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为
B．该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9，10，11
C．晶胞中原子6和11之间的距离为
D．距离最近的原子有12个
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(C)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）C位于元素周期表第 周期第 族。
（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是 ，“浸渣”的主要成分是 。
（3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为 。
（4）取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为 ；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的 倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是 。
（5）“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为 。
16．（15分）含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
（1）实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。
①该反应的化学方程式是 ，收集N2的方法是 (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
③V1= ，V3= 。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m= (填整数)。
（2）“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图：
装置接口正确的连接顺序为a→ ←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂是 (填化学式)。
（3）实验小组在实验中，将1.0ml·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0ml·L-1FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是 (写出离子方程式)；
ii．实验6观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。
17．（14分）催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
已知：①、、、的标准摩尔生成焓()分别为、、、；
②生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活性会因积碳而降低；
（1）
在100kPa下，以和的起始总物质的量为2.0 kml，分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图1所示；其中当时，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。
（2）在、时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 ；
（3）的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；
（4）曲线e表示的物质是 (填化学式)，625°C反应Ⅳ的压强平衡常数 kPa(保留小数点后一位有效数字)。
（5）下列说法正确的是________。
A．平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动
B．温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳
C．若催化剂M优于催化剂N，说明在使用催化剂N时积碳量一定较少
D．反应随温度升高，平衡常数K逐渐增大
（6）结合图1、2，在1273K时按投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是 。
18．（15分）有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示：
已知：(X表示卤原子)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ，鉴别A中官能团的试剂为 。
（2）B的结构简式为 。
（3）C中官能团的名称为 。
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有结构，苯环上连有4个相同取代基。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。
（5）E＋F→G的化学方程式为 ；H→M的反应类型为 。
（6）参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。选项
实践内容
化学知识
A
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
B
人工降雨：用干冰人工降雨
干冰升华吸收大量的热
C
卫生劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的、反应
D
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
a试剂
b试剂
c溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓氨水
碱石灰
溶液
C
70%硫酸
固体
溶液
D
溶液
溶液
A
B
C
D
分析方法
红外光谱
质谱法
X射线衍射
核磁共振氢谱
结论
相对分子质量282
分子中含有酯基
测定分子结构
分子中含有过氧基
实验目的
实验方法或操作
A
探究温度对化学平衡移动的影响
取两支试管分别加入2mL0.5ml/LCuCl2溶液，将一支试管先加热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比
B
探究Fe3+与I-反应存在限度
向1mL0.2ml/LFeCl3滴加5-6滴0.1ml/L的KI溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化
C
测定中和反应的反应热
用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化
D
探究浓度对化学平衡的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化
实验编号
溶液体积/mL
收集1.0mLN2所用时间/s
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
4.0
8.0
334
2
V1
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
实验编号
5
6
操作方法
取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液
取上述棕色混合液，按下图所示加热