2025年高考第二次模拟考试卷：化学（四川卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（四川卷）（考试版），共8页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是
A．高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性
B．量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是
C．手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂
D．共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色
2．下列说法错误的是
A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D．向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
3．浏阳花炮闻名中外，其以土硝(主要成分是)、硫黄、炭末为主要原料，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是
A．(分子结构为)中含有键
B．的空间结构为平面三角形
C．碳有、、等多种同素异形体
D．钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关
4．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为杂化
C．分子中有种含氧官能团
D．该有机物能与过量反应，最多消耗
5．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质
C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱
6．下列解释事实的离子方程式错误的是
A．氧化钙溶于稀硝酸：
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：
D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：
7．加工馒头、面包等食品时，常加入膨松剂，某种膨松剂发生如下反应：，其中、、、代表短周期主族元素且原子序数依次增大。也是一种常见的肥料。下列叙述正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．单质的沸点：D．电负性：
8．利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是
A．异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性
B．W与异丙基锂发生取代反应生成X
C．生成时会有副产物生成
D．发生消去反应可生成两种烯烃
9．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
10．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为，含、等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯
B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C．②和③工序名称均为“过滤”
D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体主要为和
11．结构决定性质，下列事实解释错误的是
12．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．催化电极上的电势比锌电极上的高
B．负极区的反应式为
C．“双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极
D．催化电极表面产生时，锌电极质量会减少
13．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高
C．该反应的
D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
14．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．与最近的有12个
B．之间的最短距离为
C．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心
D．b的分数坐标为
15．常温下，向溶液中加入少量粉末(忽略体积变化)，含铬离子浓度与关系如图所示。已知： ； 。
下列叙述错误的是
A．曲线代表的浓度与关系
B．常温下，
C．
D．时，离子浓度：
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示：
已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中；“萃取”反应为。
回答下列问题：
（1）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为 ；该工序的作用除脱碳外，还有 。
（2）“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为 ；浸渣的主要成分为(填化学式) 。
（3）“还原”工序中，参与的氧化还原反应的离子方程式为 。
（4）“反萃取”选用的合适的试剂为 (填化学式)；“氧化”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶体时，需加入过量(NH4)2SO4的原因为 。
（6）“煅烧”反应生成气体的用途为 (答出一种即可)。
17．（13分）氧钒碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
（1）“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。
（3）“步骤2”可在如图装置中进行。
①连接装置，依次连接的顺序为 。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开，通入一段时间气体目的是 ，当观察到 （填实验现象）时，再关闭，打开，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为 。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。
1．玻璃管 2．水 3．10%NaOH溶液 4．样品液 5．硼酸标准溶液 6．冰盐水
已知：，。
（4）“冰盐水”的作用是 。
（5）样品中氮元素质量分数的表达式为 。
18．（13分）铁的化合物在工业生产中具有重要的应用。以硅酸铁作为载氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有：
i．；
ii．；
iii．
iv.
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Fe元素位于 区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
（2）反应i (填“能”或“不能”)在高温条件下自发进行。反应ii的正反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。
（3）反应的 。
（4）在恒温恒容条件下，仅发生反应i，下列说法不能表明反应i已达到化学平衡的是___________(填标号)。
A．相同时间内，气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成
B．容器中气体的密度不再变化
C．固体中所含氧元素的质量分数不再变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不再变化
（5）在恒压密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强 (填“大于”“小于”或“等于”)。
②温度为、压强为，时，N点表示的正、逆反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)。
③时该反应的压强平衡常数 (用含的代数式表示)。
19．（14分）有机物J具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R为烷烃基)：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为 。
（2）的化学方程式为 ，反应类型是 。
（3）的结构简式为 ，G的化学名称为 。
（4）的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有 种(不包括立体异构)。
①苯环上共有3个取代基；
②能发生银镜反应，遇溶液呈紫色；
③能发生水解反应，有机物可消耗。
（5）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。
①参照的合成路线，一定条件为 。
②的结构简式为 。A
B
C
D
事实
解释
A
水的沸点高于氟化氢
的键能大于的键能
B
结合的能力：
N的电负性小于F
C
游离态水分子中小于中
孤电子对排斥作用
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
臭氧的极性微弱