2025年辽宁省大连市高新园区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年辽宁省大连市高新园区中考一模化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了 下列实验基本操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡的指定区域内，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第一部分 选择题(共10分)
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列气体中，能供给呼吸的是
A. N2B. O2C. COD. CO2
2. 下列物质中属于盐的是
A. 烧碱B. 纯碱C. 生石灰D. 空气
3. 下列材料属于合金的是
A. 玻璃B. 合成橡胶C. 生铁D. 陶瓷
4. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A. 2HB. 2H+
C. H2OD. 2H2
5. 用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是
A. 分子体积很小B. 分子不断运动C. 分子间有间隔D. 分子可以再分
6. 下列实验基本操作正确的是
A. 收集CO2B. 加大理石
C. 溶解粗盐D. 熄灭酒精灯
7. 近期，我国科研团队成功制备多种单原子层金属，有利推动了二维金属领域科学研究。铝元素在元素周期表中的单元格信息和原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 单原子层金属就是单个金属原子
B. 铝的相对原子质量为26.98g
C. 铝的原子核内质子数为13
D. 铝原子有3个电子层，在化学反应中容易得到电子
8. 草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是
A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小
C. 乙酸苯甲酯含有1个O2分子
D. 乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1
9. 控制变量法是科学探究的重要方法。某同学利用如图装置探究可燃物的燃烧条件，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。下列说法正确的是
A. 该实验说明铜片具有导电性和导热性
B. 实验中观察到的现象是铜片上的白磷和红磷都燃烧起来
C. 实验中观察到的现象是两处白磷都燃烧，而红磷没有燃烧
D. 该实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
10. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B. t1℃时，向b饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液
C. t2℃时，两种物质的溶解度大小关系是a＞b
D. 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括4小题。
11. 实验是学习化学重要途径。
I.实验室可以利用下列装置制取氧气、二氧化碳等气体。
（1）仪器①的名称是______。
（2）检查B装置气密性的方法是______(填写序号)。
a.连接B、C装置，用双手紧握仪器①，观察导管口是否有气泡冒出
b.先给导气管连一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧。再加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，观察液面高度差是否保持不变
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是______；选用的发生装置是______(填装置序号)；若用C装置收集氧气，开始收集气体的最佳时机是______。
Ⅱ.利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知M、N均为初中化学常见的物质，其中M的浓溶液具有强烈的腐蚀性。向①—⑥物质中滴加稀酸M，观察现象。
（4）①处的现象是______。
（5）对比______处(填写编号)的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。
（6）④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为______。
（7）若⑥处N为氢氧化钠溶液，则N溶液的pH______7(填“＞”、“=”或“＜”)。
12. 阅读下列材料：
随着全球清洁能源需求的不断攀升，甲醇的市场前景愈发广阔。据全球甲醇行业协会预测，到2050年，全球甲醇产量有望达到5亿吨，甲醇经济正成为全球能源转型的“新宠”。
甲醇(化学式为CH3OH)是一种无色透明液体，易挥发，具有刺激性气味。其熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。
甲醇的生产方法主要包括以下几种：
一是天然气制甲醇。将天然气进行脱硫处理后，与水蒸气发生重整反应生成一氧化碳和氢气(合成气)。合成气经过净化、调整比例后，在一定的温度、压强和催化剂条件下反应生成甲醇。此过程需要大量热能，通常由燃烧天然气提供。如果脱硫不彻底或燃烧过程管控不佳，可能会产生二氧化硫等污染物。
二是煤制甲醇。将煤进行气化，与氧气和水蒸气反应生成一氧化碳、氢气(还含少量二氧化碳)的混合气体(水煤气)。经过净化、变换后进入甲醇合成塔，在催化剂的作用下生成甲醇。此过程消耗大量能量，并且气化过程中会产生二氧化碳、硫化物和粉尘等物质。
三是生物质制甲醇。利用生物质(如木材、农作物秸秆)通过气化或发酵等手段先转化为合成气或中间产物，然后经过化学反应生成甲醇。此过程相对环保，但生物质收集过程可能产生粉尘，气化过程如果控制不好也会产生少量有害气体。总体污染程度较低，且生物质原料可再生。
四是光催化路线。通过光催化反应将水分解生成氢气，然后与一氧化碳反应生成甲醇。相对上述其他方法，这种方法既环保又低碳，目前还处于实验室研究阶段，尚未大规模应用。
2020年10月，我国建成全球首套千吨级“液态太阳燃料”合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电；②电解水获得H2，H2与CO2(从空气中捕捉而来)反应合成绿色液态燃料CH3OH。反应过程如图所示。
甲醇不仅可用作汽车燃料，还可替代煤炭和天然气广泛应用于工业窑炉和居民炉灶，从而减少煤炭和天然气的直接燃烧，成为替代进口石油、天然气的理想选择，同时实现了煤炭的清洁高效利用。
回答下列问题：
（1）甲醇的物理性质有______(写出1点即可)。
（2）下列变化属于物理变化的是______(填写序号)。
A. 甲醇气化为蒸气B. 煤的气化，生成水煤气
C. 农作物秸秆发酵D. 甲烷与水蒸气发生重整反应
（3）题中涉及的下列物质，属于纯净物的是______(填写序号)。
A. 合成气B. 水煤气C. 木材D. 甲醇
（4）从环保角度看，生产甲醇的方法中对环境最友好的方法是______(填写序号)。
A. 由天然气制甲醇B. 由煤制甲醇
C. 由生物质制甲醇D. “液态太阳燃料”合成法
（5）制约生物质制甲醇的因素可能是______(填写序号)。
A. 原料成本太高B. 环境污染严重
C. 生产效率和产率较低D. 生物质不可再生
（6）由天然气制甲醇，原料丰富，但能耗较高，且可能产生污染物。这里的“污染物”是指______；合成气制甲醇的化学方程式为______。
（7）“液态太阳燃料”合成反应中，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为22：______。
（8）保持甲醇化学性质的微观粒子是______；“绿色甲醇”能源既环保又减排，被称为“零碳燃料”。从化学反应角度看，称其“零碳”的原因是______。
13. 化学与生活、生产息息相关，对改善生活质量，提高生活品质发挥着重要作用。
I.“舌尖上的化学”
（1）关于饮食健康，下列说法科学的是______(填写序号)。
A. 为了身体健康，应长期饮用蒸馏水
B 提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺碘
C. 制作果冻时可以添加大量甜蜜素，使它更美味
D. 为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量的碳酸氢钠
Ⅱ.净水与化学。某自来水厂的净水过程如图所示。
（2）加入明矾的作用是______。
（3）“沙滤”相当于实验室中进行的一种基本操作是______(填写名称)。
（4）“水槽”中的水______(填写“是”或“不是”)纯净物。
（5）上述净水过程中发生了化学变化的步骤是______(写出1处即可)。
Ⅲ.新能源与化学。氢气作为新能源，被认为是理想的清洁高能燃料。如图是用硫化氢(化学式H2S)气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（6）H2S中S的化合价为______。
（7）“反应室”内发生反应的化学方程式为：SO2+I2+2X=H2SO4+2HI，则X的化学式为______；理论上，32t二氧化硫可以生产H2SO4的质量为______t。
（8）HI气体进入“产品室”发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应。
（9）流程中可循环利用的物质有单质碘(I2)和______(写化学式)。
14. 研究表明，将一定量的盐酸和氢氧化钠溶液同时注入患者的肿瘤处，可对某些肿瘤实施精确摧毁。小组同学对这项化学热消融治疗肿瘤技术产生了浓厚的兴趣，开展了化学原理的探究之旅。
问题1 稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生化学反应？
（1）甲、乙两小组同学分别设计了如下实验，并完成了相应的实验报告。对比这两组实验，你认为______组(填“甲”或“乙”)加入试剂的顺序更合理，理由是______。
问题2 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物是什么？
已知：蓝色硅胶颗粒遇水会变红色，无水醋酸与NaOH反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。
实验如表：
（2）实验①②③中，说明反应生成水的现象是______；由此推知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应也会生成水，生成水的微观原因是______。
（3）阅读下面表格信息，如果将HCl的乙醇溶液和NaOH的乙醇溶液混合，当出现______现象时，可证明有氯化钠生成。
小组同学对生成的氯化钠在水中的存在形式产生了兴趣，决定继续进行探究。
【资料卡片】电导率表示溶液传导电流的能力。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等的重要指标。水越纯净，电导率越低。纯水的电导率接近于零。
同学们利用数字传感技术测定反应过程中电导率变化情况，如图所示。
（4）经分析可知，P点溶液的成分为______(写化学式)，此时电导率不为零，说明氯化钠在水中的存在形式是______（填“离子”、“分子”）。
问题3 利用酸碱中和反应的什么特点进行治疗？
（5）同学们查阅资料发现了以下实验方案与数据，分析该实验方案及表格中的数据，可以得出“中和反应是放热反应”的结论。还可以得出的结论是______。
将4g36.5%的HCl溶液和4g40%的NaOH溶液混合，测量温度变化
将4g3.65%的HCl溶液和4g4%的NaOH溶液混合，测量温度变化
【治疗原理简述】中和反应释放热量，少量的反应物即可带来显著的热量释放，进而摧毁肿瘤细胞；配比合适的酸碱溶液反应完成后，其残留物为NaCl和H2O，两种物质均无毒，反应残留物对人体的影响小。
（6）请再举出一个利用中和反应的实例：______，并写出对应的化学反应方程式______。
2025年初中学业水平检测
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡的指定区域内，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第一部分 选择题(共10分)
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列气体中，能供给呼吸的是
A. N2B. O2C. COD. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】氧气具有氧化性，能供给呼吸，氮气、一氧化碳、二氧化碳均不能供给呼吸。
故选B。
2. 下列物质中属于盐的是
A. 烧碱B. 纯碱C. 生石灰D. 空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，是钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意。
故选B。
3. 下列材料属于合金的是
A. 玻璃B. 合成橡胶C. 生铁D. 陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，生铁是铁和碳的合金；玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，合成橡胶属于合成材料。故选C。
考点：合金的概念
4. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A. 2HB. 2H+
C. H2OD. 2H2
【答案】D
【解析】
【详解】一个氢分子由2个氢原子构成；表示分子分数，在化学式前面加数字，故表示2个氢分子：2H2，故选D。
5. 用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是
A. 分子体积很小B. 分子不断运动C. 分子间有间隔D. 分子可以再分
【答案】B
【解析】
【详解】在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
故选B。
6. 下列实验基本操作正确的是
A. 收集CO2B. 加大理石
C. 溶解粗盐D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集，而不能用向下排空气法收集，故A操作错误；
B、大理石是块状固体，取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，让固体滑落至试管底，故B操作错误；
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解，故C操作错误；
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D操作正确；
故选：D。
7. 近期，我国科研团队成功制备多种单原子层金属，有利推动了二维金属领域科学研究。铝元素在元素周期表中的单元格信息和原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 单原子层金属就是单个金属原子
B. 铝的相对原子质量为26.98g
C. 铝的原子核内质子数为13
D. 铝原子有3个电子层，在化学反应中容易得到电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、单原子层金属并不是单个金属原子，而是厚度仅为单个原子级别的二维材料，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铝的原子序数为13，原子中原子序数=质子数，所以铝原子的质子数为13，故选项说法正确；
D、由铝原子结构示意图可知，铝原子有3个电子层，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法不正确；
故选C。
8. 草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是
A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小
C. 乙酸苯甲酯含有1个O2分子
D. 乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比5：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×9)：(1×10)：(16×2)=54：5：16，则乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
C、乙酸苯甲酯是由分子构成的，不含O2分子，故选项说法错误；
D、乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1，故选项说法正确；
故选：C。
9. 控制变量法是科学探究重要方法。某同学利用如图装置探究可燃物的燃烧条件，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。下列说法正确的是
A. 该实验说明铜片具有导电性和导热性
B. 实验中观察到的现象是铜片上的白磷和红磷都燃烧起来
C. 实验中观察到的现象是两处白磷都燃烧，而红磷没有燃烧
D. 该实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、该实验中铜片能将热水的热量传递给白磷和红磷，说明铜片具有导热性，故选项说法错误；
B、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧；铜片上的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，故选项说法错误；
C、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧；铜片上的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，水中的白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不燃烧，故选项说法错误；
D、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧；铜片上的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，水中的白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不燃烧；铜片上的红磷和白磷对比，可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与水中的白磷对比，可说明燃烧需要与氧气接触，故该实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点，故选项说法正确；
故选D。
10. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B. t1℃时，向b的饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液
C. t2℃时，两种物质的溶解度大小关系是a＞b
D. 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，a物质的溶解度随着温度的升高而增大，故A不符合题意；
B、t1℃时，向b的饱和溶液中加水（增加溶剂质量），可得到b的不饱和溶液，故B不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，两种物质的溶解度大小关系是a＞b，故C不符合题意；
D、由图可知，a物质的溶解度随着温度的升高而增大，则将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液的质量减小，故D符合题意。
故选D。
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括4小题。
11. 实验是学习化学的重要途径。
I.实验室可以利用下列装置制取氧气、二氧化碳等气体。
（1）仪器①的名称是______。
（2）检查B装置气密性的方法是______(填写序号)。
a.连接B、C装置，用双手紧握仪器①，观察导管口是否有气泡冒出
b.先给导气管连一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧。再加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，观察液面高度差是否保持不变
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是______；选用的发生装置是______(填装置序号)；若用C装置收集氧气，开始收集气体的最佳时机是______。
Ⅱ.利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知M、N均为初中化学常见的物质，其中M的浓溶液具有强烈的腐蚀性。向①—⑥物质中滴加稀酸M，观察现象。
（4）①处的现象是______。
（5）对比______处(填写编号)的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。
（6）④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为______。
（7）若⑥处N为氢氧化钠溶液，则N溶液的pH______7(填“＞”、“=”或“＜”)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）b
（3） ①. ②. A ③. 导管口有气泡连续均匀冒出时
（4）溶液变红 （5）②③
（6）
（7）＞
【解析】
【小问1详解】
仪器①为锥形瓶；
【小问2详解】
a、连接B、C装置，由于B装置中的长颈漏斗与外界连通，用双手紧握仪器①，即使装置气密性良好，也不能观察到导管口有气泡冒出，无法检查装置B的气密性，错误；
b、先给导气管连一段橡胶管，并用弹簧夹夹紧。再加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，观察液面高度差是否保持不变，若液面高度差不变，则说明该装置气密性良好，正确；
故选b；
【小问3详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
该反应为固体加热型，发生装置可选择A；
若用C装置收集氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该待导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集；
【小问4详解】
M的浓溶液具有强烈的腐蚀性，向①—⑥物质中滴加稀酸M，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，则M为硫酸；滴加稀酸M（稀硫酸），溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则①处的现象是溶液变红；
【小问5详解】
对比②③，滴加稀硫酸，锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，则锌的活动性比铜强；
【小问6详解】
④处铁钉上的铁锈消失，是因为铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
【小问7详解】
若⑥处N为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，则N溶液的pH＞7。
12. 阅读下列材料：
随着全球清洁能源需求的不断攀升，甲醇的市场前景愈发广阔。据全球甲醇行业协会预测，到2050年，全球甲醇产量有望达到5亿吨，甲醇经济正成为全球能源转型的“新宠”。
甲醇(化学式为CH3OH)是一种无色透明的液体，易挥发，具有刺激性气味。其熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。
甲醇的生产方法主要包括以下几种：
一是天然气制甲醇。将天然气进行脱硫处理后，与水蒸气发生重整反应生成一氧化碳和氢气(合成气)。合成气经过净化、调整比例后，在一定的温度、压强和催化剂条件下反应生成甲醇。此过程需要大量热能，通常由燃烧天然气提供。如果脱硫不彻底或燃烧过程管控不佳，可能会产生二氧化硫等污染物。
二是煤制甲醇。将煤进行气化，与氧气和水蒸气反应生成一氧化碳、氢气(还含少量二氧化碳)的混合气体(水煤气)。经过净化、变换后进入甲醇合成塔，在催化剂的作用下生成甲醇。此过程消耗大量能量，并且气化过程中会产生二氧化碳、硫化物和粉尘等物质。
三是生物质制甲醇。利用生物质(如木材、农作物秸秆)通过气化或发酵等手段先转化为合成气或中间产物，然后经过化学反应生成甲醇。此过程相对环保，但生物质收集过程可能产生粉尘，气化过程如果控制不好也会产生少量有害气体。总体污染程度较低，且生物质原料可再生。
四是光催化路线。通过光催化反应将水分解生成氢气，然后与一氧化碳反应生成甲醇。相对上述其他方法，这种方法既环保又低碳，目前还处于实验室研究阶段，尚未大规模应用。
2020年10月，我国建成全球首套千吨级“液态太阳燃料”合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电；②电解水获得H2，H2与CO2(从空气中捕捉而来)反应合成绿色液态燃料CH3OH。反应过程如图所示。
甲醇不仅可用作汽车燃料，还可替代煤炭和天然气广泛应用于工业窑炉和居民炉灶，从而减少煤炭和天然气的直接燃烧，成为替代进口石油、天然气的理想选择，同时实现了煤炭的清洁高效利用。
回答下列问题：
（1）甲醇的物理性质有______(写出1点即可)。
（2）下列变化属于物理变化的是______(填写序号)。
A. 甲醇气化为蒸气B. 煤的气化，生成水煤气
C. 农作物秸秆发酵D. 甲烷与水蒸气发生重整反应
（3）题中涉及的下列物质，属于纯净物的是______(填写序号)。
A. 合成气B. 水煤气C. 木材D. 甲醇
（4）从环保角度看，生产甲醇的方法中对环境最友好的方法是______(填写序号)。
A. 由天然气制甲醇B. 由煤制甲醇
C. 由生物质制甲醇D. “液态太阳燃料”合成法
（5）制约生物质制甲醇的因素可能是______(填写序号)。
A. 原料成本太高B. 环境污染严重
C. 生产效率和产率较低D. 生物质不可再生
（6）由天然气制甲醇，原料丰富，但能耗较高，且可能产生污染物。这里的“污染物”是指______；合成气制甲醇的化学方程式为______。
（7）“液态太阳燃料”合成反应中，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为22：______。
（8）保持甲醇化学性质的微观粒子是______；“绿色甲醇”能源既环保又减排，被称为“零碳燃料”。从化学反应角度看，称其“零碳”的原因是______。
【答案】（1）无色、透明、液体、易挥发、有刺激性气味、熔点为-97.8℃、沸点为64.7℃ （2）A （3）D （4）D （5）C
（6） ①. 二氧化硫##SO2 ②.
（7）16 （8） ①. 甲醇分子##CH3OH ②. 合成时捕捉的二氧化碳与燃烧时生成的二氧化碳相等
【解析】
【小问1详解】
甲醇是一种无色透明的液体，易挥发，具有刺激性气味。其熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
【小问2详解】
A、甲醇气化为蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确；
B、煤的气化，生成水煤气，有新物质生成，属于化学变化，错误；
C、农作物秸秆发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；
D、甲烷与水蒸气发生重整反应，有新物质生成，属于化学变化，错误；
故选A；
【小问3详解】
A、合成气含有一氧化碳和氢气，属于混合物，错误；
B、水煤气中含有一氧化碳、氢气和少量的二氧化碳，属于混合物，错误；
C、木材中含有多种物质，属于混合物，错误；
D、甲醇是由一种物质组成，属于纯净物，正确；
故选D；
【小问4详解】
A、由天然气制甲醇，将天然气进行脱硫处理后，与水蒸气发生重整反应生成一氧化碳和氢气(合成气)。合成气经过净化、调整比例后，在一定的温度、压强和催化剂条件下反应生成甲醇。此过程需要大量热能，通常由燃烧天然气提供。如果脱硫不彻底或燃烧过程管控不佳，可能会产生二氧化硫等污染物，不是对环境最友好的方法，错误；
B、由煤制甲醇，将煤进行气化，与氧气和水蒸气反应生成一氧化碳、氢气(还含少量二氧化碳)的混合气体(水煤气)。经过净化、变换后进入甲醇合成塔，在催化剂的作用下生成甲醇。此过程消耗大量能量，并且气化过程中会产生二氧化碳、硫化物和粉尘等物质，不是对环境最友好的方法，错误；
C、由生物质制甲醇，利用生物质(如木材、农作物秸秆)通过气化或发酵等手段先转化为合成气或中间产物，然后经过化学反应生成甲醇。此过程相对环保，但生物质收集过程可能产生粉尘，气化过程如果控制不好也会产生少量有害气体。总体污染程度较低，且生物质原料可再生，不是对环境最友好的方法，错误；
D、“液态太阳燃料”合成法，是利用太阳能光伏发电；电解水获得氢气，氢气与二氧化碳(从空气中捕捉而来)反应合成绿色液态燃料甲醇，过程中利用太阳能，且不产生污染物，是对环境最友好的方法，正确；
故选D；
【小问5详解】
A、生物质制甲醇的原料为生物质（如木材、农作物秸秆），原料成本低，故错误；
B、生物质制甲醛过程相对环保，总体污染程度较低，故错误；
C、利用生物质(如木材、农作物秸秆)通过气化或发酵等手段先转化为合成气或中间产物，然后经过化学反应生成甲醇。制约生物质制甲醇的因素可能是生产效率和产率较低，故正确；
D、生物质原料可再生，故错误；
故选C；
【小问6详解】
由天然气制甲醇，如果脱硫不彻底或燃烧过程管控不佳，可能会产生二氧化硫等污染物，天然气制甲醇，原料丰富，但能耗较高，且可能产生污染物。这里的“污染物”是指二氧化硫；
合成气（氢气和一氧化碳）经过净化、调整比例后，在一定的温度、压强和催化剂条件下反应生成甲醇，则合成气制甲醇的化学方程式为；
【小问7详解】
“液态太阳燃料”合成反应中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则消耗的二氧化碳与生成的甲醇质量比为44：32=22：16；
【小问8详解】
甲醇是由甲醇分子构成的，则保持甲醇化学性质的微观粒子是甲醇分子，表示为CH3OH；
“绿色甲醇”能源既环保又减排，被称为“零碳燃料”。从化学反应角度看，称其“零碳”的原因是合成时捕捉的二氧化碳与燃烧时生成的二氧化碳相等。
13. 化学与生活、生产息息相关，对改善生活质量，提高生活品质发挥着重要作用。
I.“舌尖上的化学”
（1）关于饮食健康，下列说法科学的是______(填写序号)。
A. 为了身体健康，应长期饮用蒸馏水
B. 提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺碘
C. 制作果冻时可以添加大量甜蜜素，使它更美味
D. 为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量的碳酸氢钠
Ⅱ.净水与化学。某自来水厂的净水过程如图所示。
（2）加入明矾的作用是______。
（3）“沙滤”相当于实验室中进行的一种基本操作是______(填写名称)。
（4）“水槽”中的水______(填写“是”或“不是”)纯净物。
（5）上述净水过程中发生了化学变化的步骤是______(写出1处即可)。
Ⅲ.新能源与化学。氢气作为新能源，被认为是理想清洁高能燃料。如图是用硫化氢(化学式H2S)气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（6）H2S中S的化合价为______。
（7）“反应室”内发生反应的化学方程式为：SO2+I2+2X=H2SO4+2HI，则X的化学式为______；理论上，32t二氧化硫可以生产H2SO4的质量为______t。
（8）HI气体进入“产品室”发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应。
（9）流程中可循环利用的物质有单质碘(I2)和______(写化学式)。
【答案】（1）D （2）吸附悬浮杂质并加速其沉降
（3）过滤 （4）不是
（5）空气氧化或杀菌 （6）-2
（7） ①. H2O ②. 49
（8） ①. ②. 分解
（9）H2SO4
【解析】
【小问1详解】
A、蒸馏水中不含人体必需的微量元素（或矿物质），所以长期饮用对健康不利，故A说法错误；
B、奶制品中富含钙元素，少年每天饮用奶制品，可预防缺钙，故B说法错误；
C、甜蜜素对人体有害，制作果冻时添加大量甜蜜素，危害人体健康，故C说法错误；
D、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，碳酸氢钠与发酵产生酸能反应生成二氧化碳气体，为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故D说法正确；
故选：D；
【小问2详解】
加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
【小问3详解】
“沙滤”相当于实验室中的过滤操作，可除去难溶性杂质；
【小问4详解】
“水槽”中的水还含有可溶性杂质，是混合物，不是纯净物；
【小问5详解】
沉淀池和沙滤的过程中没有新物质生成，发生了物理变化，空气氧化、杀菌消毒的过程，生成了新物质，发生了化学变化；
【小问6详解】
H2S中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则S的化合价为-2；
【小问7详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个S、2个O、2个I，反应后有1个S、4个O、2个I、4个H，则2X中含有2个O和4个H，一个X中含有1个O和2个H，化学式为H2O；
根据化学方程式可知，反应二氧化硫和生成硫酸的质量比为64：98=32：49，故理论上，32t二氧化硫可以生产H2SO4的质量为49t；
【小问8详解】
HI气体进入“产品室”，HI分解生成I2和H2，发生反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应；
【小问9详解】
根据流程，I2和硫酸既是反应物又是生成物，则流程中可循环利用的物质有单质碘(I2)和H2SO4。
14. 研究表明，将一定量的盐酸和氢氧化钠溶液同时注入患者的肿瘤处，可对某些肿瘤实施精确摧毁。小组同学对这项化学热消融治疗肿瘤技术产生了浓厚的兴趣，开展了化学原理的探究之旅。
问题1 稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生化学反应？
（1）甲、乙两小组同学分别设计了如下实验，并完成了相应的实验报告。对比这两组实验，你认为______组(填“甲”或“乙”)加入试剂的顺序更合理，理由是______。
问题2 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物是什么？
已知：蓝色硅胶颗粒遇水会变红色，无水醋酸与NaOH反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。
实验如表：
（2）实验①②③中，说明反应生成水的现象是______；由此推知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应也会生成水，生成水的微观原因是______。
（3）阅读下面表格信息，如果将HCl的乙醇溶液和NaOH的乙醇溶液混合，当出现______现象时，可证明有氯化钠生成。
小组同学对生成的氯化钠在水中的存在形式产生了兴趣，决定继续进行探究。
【资料卡片】电导率表示溶液传导电流的能力。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等的重要指标。水越纯净，电导率越低。纯水的电导率接近于零。
同学们利用数字传感技术测定反应过程中电导率的变化情况，如图所示。
（4）经分析可知，P点溶液的成分为______(写化学式)，此时电导率不为零，说明氯化钠在水中的存在形式是______（填“离子”、“分子”）。
问题3 利用酸碱中和反应的什么特点进行治疗？
（5）同学们查阅资料发现了以下实验方案与数据，分析该实验方案及表格中的数据，可以得出“中和反应是放热反应”的结论。还可以得出的结论是______。
将4g36.5%的HCl溶液和4g40%的NaOH溶液混合，测量温度变化
将4g3.65%的HCl溶液和4g4%的NaOH溶液混合，测量温度变化
【治疗原理简述】中和反应释放热量，少量的反应物即可带来显著的热量释放，进而摧毁肿瘤细胞；配比合适的酸碱溶液反应完成后，其残留物为NaCl和H2O，两种物质均无毒，反应残留物对人体的影响小。
（6）请再举出一个利用中和反应的实例：______，并写出对应的化学反应方程式______。
【答案】（1） ①. 甲 ②. 甲组的实验设计能够更直观地展示氢氧化钠与稀盐酸之间的中和反应过程，以及酚酞作为指示剂在不同pH值下的颜色变化（合理即可）
（2） ①. 实验③中蓝色硅胶颗粒变红，①②中蓝色硅胶颗粒不变色 ②. 盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子
（3）浑浊(或沉淀) （4） ①. NaCl、H2O ②. 离子
（5）质量相同的情况下，酸碱溶液的溶质质量分数越大放出热量越多
（6） ①. 硫酸厂的污水用熟石灰中和处理（合理即可） ②. （与前一个空相对应）
【解析】
【小问1详解】
对比这两组实验，甲组加入试剂的顺序更合理，因为甲组先加入氢氧化钠溶液使酚酞变红，再加入稀盐酸发生中和反应，使溶液变为无色，直观地展示了酸碱中和反应过程。而乙组先加入稀盐酸，最后加入酚酞，无法观察到溶液的变化，无法直观地展示中和反应，故填：甲组的实验设计能够更直观地展示氢氧化钠与稀盐酸之间的中和反应过程，以及酚酞作为指示剂在不同pH值下的颜色变化（合理即可）；
【小问2详解】
结合已知，当实验③中蓝色硅胶颗粒变红，①②中蓝色硅胶颗粒不变色时，说明反应生成了；由此推知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应也会生成水，生成水的微观原因是盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，故填：实验③中蓝色硅胶颗粒变红，①②中蓝色硅胶颗粒不变色；盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子；
【小问3详解】
结合表中数据可知，NaCl在乙醇中微溶，则如果将HCl的乙醇溶液和NaOH的乙醇溶液混合，当出现浑浊(或沉淀) 现象时，可证明有氯化钠生成，故填：浑浊(或沉淀)；
【小问4详解】
由图可知，P点时溶液的电导率最低，则说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则P点溶液的成分为NaCl、H2O；此时电导率不为零，说明氯化钠在水中以离子的存在，故填：NaCl、H2O；离子；
【小问5详解】
通过对比两组实验，可知中和反应是放热反应，且质量相同的情况下，酸碱溶液的溶质质量分数越大放出热量越多，故填：质量相同的情况下，酸碱溶液的溶质质量分数越大放出热量越多；
【小问6详解】
利用中和反应的实例有硫酸厂的污水用熟石灰中和处理（）、用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸（）等，故填：（合理即可）；（与前一个空相对应）。
实验设计
实验现象
结论
甲：向试管中先加入氢氧化钠溶液，然后加入酚酞溶液，再加入稀盐酸。
溶液先变红，再变为无色
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应
乙：向试管中先加入氢氧化钠溶液，然后加入稀盐酸，再加入酚酞溶液。
溶液不变色
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应
实验①
实验②
实验③
实验装置
适量的无水醋酸与2-3粒蓝色硅胶
适量的NaOH固体与2-3粒蓝色硅胶
适量的NaOH固体、无水醋酸与2-3粒蓝色硅胶
溶质
HCl
NaOH
NaCl
溶剂
水
乙醇
水
乙醇
水
乙醇
溶解性
易溶
易溶
易溶
易溶
易溶
微溶
混合前温度(℃)
混合后温度(℃)
酸、碱浓溶液
21.0
89.0
酸、碱稀溶液
21.0
26.0
实验设计
实验现象
结论
甲：向试管中先加入氢氧化钠溶液，然后加入酚酞溶液，再加入稀盐酸。
溶液先变红，再变为无色
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应
乙：向试管中先加入氢氧化钠溶液，然后加入稀盐酸，再加入酚酞溶液。
溶液不变色
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应
实验①
实验②
实验③
实验装置
适量的无水醋酸与2-3粒蓝色硅胶
适量的NaOH固体与2-3粒蓝色硅胶
适量的NaOH固体、无水醋酸与2-3粒蓝色硅胶
溶质
HCl
NaOH
NaCl
溶剂
水
乙醇
水
乙醇
水
乙醇
溶解性
易溶
易溶
易溶
易溶
易溶
微溶
混合前温度(℃)
混合后温度(℃)
酸、碱浓溶液
21.0
89.0
酸、碱稀溶液
21.0
26.0