2025年甘肃省武威市凉州区柏树片中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年甘肃省武威市凉州区柏树片中考一模化学试题（原卷版+解析版），共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共20分，每小题2分）
1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A. 采摘莲藕B. 莲藕捣碎成糊
C. 三昧真火塑肉身D. 刻刀雕琢人形
2. 下列物质能与氧气反应，生成白色固体的是
A. 碳B. 红磷C. 硫D. 铁丝
3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列构成物质的微粒种类与氢气相同的是
A. 铁B. C. 硫酸铜D. 氯化钠
4. 下列有关水的叙述与事实相符的是
A. 地球上淡水资源很多，不需要珍惜水资源
B. 电解水和蒸发水的过程中水分子都没有变化
C. 过滤不能除去河水中的所有杂质
D. 水蒸馏的过程中发生了化学变化
5. 如图所示，下列说法错误的是
A. 肼的化学式为N2H4B. 反应I 中甲与乙的分子个数比为1:1
C. 反应Ⅱ丙中氮、氢元素质量比为14:3D. 反应Ⅱ基本反应类型是分解反应
6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是
A. B. 金刚石C. D.
7. 下列有关金属材料的说法正确的是
A. 铝是目前世界上年产量最高的金属B. 所有金属都是银白色的固体
C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
8. 下列说法正确的是
A. 在a₁℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B. 在a₂℃时，甲溶解度小于乙的溶解度
C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
9. 下列物质露置在空气中，容易变质的是
A. 酒精B. 氢氧化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸
10. 人类活动离不开“衣、食、住、行”，下列说法中错误的是
A. 利用石油中各成分沸点不同进行分离属于物理变化
B. 食物变质后，只能丢弃不能再食用
C. 夏季将室内空调温度调至最低，防止中暑
D. 多乘坐公交车等交通工具出行，践行“低碳生活”
二、填空题（共30分，每空1分）
11. 向盛有二氧化碳的试管中滴加紫色石蕊溶液，使溶液变红色的物质是______；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡冒出，反应的化学方程式为______。
12. 空气中化学性质比较稳定且含量最多的物质是 ___________；地壳中含量最多的金属元素的元素符号是 ___________。
13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）以上结构示意图中属于同种元素的是________．
（2）A、B形成的化合物的化学式为________．
（3）当x大于________时，D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期。
14. 二氧化氯是一种新型消毒剂，能与水反应：，则X为_______，HClO中Cl化合价为_______；生活中将硬水转化为软水的方法是_______；如图为某粒子的结构示意图。当N=8时，该粒子带有2个单位正电荷，则该粒子的符号是_______。
15. 改善生存环境和转变能源结构是科学家一直在探究的课题，科学家发明了一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其反应的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及___________种氧化物，反应中氢元素和___________元素的化合价发生了改变。
（2）该反应的化学方程式为___________。
（3）若捕捉消耗44kg的二氧化碳，可得到甲醇的质量是___________kg。
（4）生产、生活中产生CO2的含量过高会引起___________加剧。
16. 能源与我们生活息息相关。
（1）化石燃料包括煤、_______、天然气等，是_______能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。
（2）有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应_______灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
17. 铁的冶炼：如图为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
（1）赤铁矿石冶铁的反应原理是___________(用化学方程式表示)。
（2）生铁和钢的主要区别是___________。
（3）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是___________。
18. 如图是NaCl和在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
（1）在___________℃时，和NaCl的溶解度相等。
（2）t℃时，NaCl溶液与溶液的溶质质量分数___________(填“相同”“不同”或“无法确定”)。
（3）将40℃时相同质量的NaCl饱和溶液与饱和溶液均降温至t℃，析出晶体质量较多的是___________。
19. 粗盐中含有泥沙和 等杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是___________。
（2）固体X中所含的难溶物有___________、Mg(OH)2、CaCO3和 BaCO3.
20. A～F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原料，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的___________；(填“常量元素”或“微量元素”)
（2）A的化学式为___________；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为___________。
三、实验题（共14分）
21. 如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ___________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 ___________(填字母)。
（3）实验室若用装置E收集氧气，验满时带火星小木条应放在导管口___________端(选填“a”或“b”)。
22. 如图是实验室常用的气体制取装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，加热时试管要略微向下倾斜的原因是___________。
（3）实验室制取并收集CO2和O2，都可以选择的装置组合是___________(填字母)。若要干燥制得的气体，可将气体通入如图所示装置，该装置中应该加入的试剂是___________(填名称)。
23. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”做了如图所示的两个实验。
（1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液由___________，证明NaOH与稀硫酸发生了反应。
（2）实验二中，观察到白色沉淀消失，也证明了酸与碱发生了反应，沉淀消失的化学方程式是___________。
（3）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、___________(填化学式)。
（4）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是___________(填字母)。
A. 加入溶液B. 加入NaOH溶液C. 加入少量镁粉
四、计算题（6分）
24. 化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。
（2）该溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？
2025年春学期九年级一模化学试卷
可能用到的相对原子质量：O-16；Na-23；S-32；Ba-137
一、选择题（共20分，每小题2分）
1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A 采摘莲藕B. 莲藕捣碎成糊
C. 三昧真火塑肉身D. 刻刀雕琢人形
【答案】C
【解析】
【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、三昧真火塑肉身，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、刻刀雕琢人形，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
2. 下列物质能与氧气反应，生成白色固体的是
A. 碳B. 红磷C. 硫D. 铁丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，选项正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，选项错误；
故选B。
3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列构成物质的微粒种类与氢气相同的是
A. 铁B. C. 硫酸铜D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【分析】氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的。
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故错误；
B、C60是由C60分子构成的，故正确；
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故错误；
故选B。
4. 下列有关水的叙述与事实相符的是
A. 地球上淡水资源很多，不需要珍惜水资源
B. 电解水和蒸发水的过程中水分子都没有变化
C. 过滤不能除去河水中的所有杂质
D. 水蒸馏的过程中发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上水资源总量丰富，但淡水资源有限且分布不均，很多地区面临缺水问题，需要珍惜水资源，错误；
B、电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氢分子和氧分子，水分子发生变化；蒸发水是水由液态变为气态，水分子本身不变，只是水分子间间隔增大，错误；
C、过滤只能除去河水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，所以过滤不能除去河水中的所有杂质，正确；
D、水蒸馏是将水加热变为水蒸气，再冷却液化成液态水，整个过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误。
故选C。
5. 如图所示，下列说法错误的是
A. 肼的化学式为N2H4B. 反应I 中甲与乙的分子个数比为1:1
C. 反应Ⅱ丙中氮、氢元素质量比为14:3D. 反应Ⅱ的基本反应类型是分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，肼的化学式为N2H4，故A不符合题意；
B、由反应微观示意图可知，反应Ⅰ为N2H4在催化剂作用下反应生成氮气和氢气，化学方程式为，则反应Ⅰ中甲（氢气）与乙（氮气）的分子个数比为2:1，故B符合题意；
C、反应Ⅱ中丙为氨气，化学式为NH3，其中氮、氢元素质量比为，故C不符合题意；
D、反应Ⅱ为N2H4在催化剂作用下反应生成氨气和氮气，该反应是符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D不符合题意。
故选B。
6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是
A. B. 金刚石C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成，该选项不符合题意；
B、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，该选项不符合题意；
C、HCl是由分子构成，该选项不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意。
故选D。
7. 下列有关金属材料的说法正确的是
A. 铝是目前世界上年产量最高的金属B. 所有金属都是银白色的固体
C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
【答案】D
【解析】
【详解】A、前世界上年产量最高的金属是铁，而不是铝‌，故A选项不符合题意；
B、‌虽然铁、铝、银等金属具有银白色的金属光泽，但并非所有金属都是银色的，例如，铜是紫红色的，金是黄色的，故B选项不符合题意；
C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，故C选项不符合题意；
D、钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易加工、、抗腐蚀性好、机械性能好等，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故D选项符合题意。
故选D。
8. 下列说法正确的是
A. 在a₁℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B. 在a₂℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g，符合题意；
B、由图可知，a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，不符合题意；
D、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意。
故选A。
9. 下列物质露置在空气中，容易变质的是
A. 酒精B. 氢氧化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精化学性质稳定，在空气中不容易变质，不符合题意。
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，不与空气中的成分反应，露置在空气中不会变质，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，不与空气中的成分反应，露置在空气中不会变质，不符合题意。
故选：B。
10. 人类活动离不开“衣、食、住、行”，下列说法中错误的是
A. 利用石油中各成分沸点不同进行分离属于物理变化
B. 食物变质后，只能丢弃不能再食用
C. 夏季将室内空调温度调至最低，防止中暑
D. 多乘坐公交车等交通工具出行，践行“低碳生活”
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用石油中各成分沸点不同进行分离的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、食物变质后，只能丢弃不能再食用，说法正确，不符合题意；
C、夏季将室内空调温度调至最低，虽然能快速降低室内温度，但会消耗大量的电能，而且室内外温差过大，人体在进出室内外时，身体难以快速适应温度变化，容易引发感冒等疾病，说法错误，符合题意；
D、多乘坐公交车等交通工具出行，能减少二氧化碳的排放，践行“低碳生活”，说法正确，不符合题意。
故选：C。
二、填空题（共30分，每空1分）
11. 向盛有二氧化碳的试管中滴加紫色石蕊溶液，使溶液变红色的物质是______；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡冒出，反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. 碳酸## ②.
【解析】
【详解】二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能是石蕊变红，故填：碳酸；
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：。
12. 空气中化学性质比较稳定且含量最多的物质是 ___________；地壳中含量最多的金属元素的元素符号是 ___________。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. Al
【解析】
【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定；
地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是Al。
13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）以上结构示意图中属于同种元素的是________．
（2）A、B形成的化合物的化学式为________．
（3）当x大于________时，D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期。
【答案】（1）BC （2）MgCl2
（3）18
【解析】
【小问1详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素；
【小问2详解】
质子数=原子序数，A粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，A粒子中，质子数=核外电子数，表示氯原子，B粒子中，质子数为12，12号元素是镁元素，B粒子中，质子数=核外电子数，表示镁原子，镁原子和氯原子形成的化合物为氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2；
小问3详解】
如果D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期，则D原子核外有4个电子层，则D粒子是其原子失去最外层电子后形成的，表示阳离子，则D粒子中质子数大于核外电子数，则x大于18时，D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期。
14. 二氧化氯是一种新型消毒剂，能与水反应：，则X为_______，HClO中Cl的化合价为_______；生活中将硬水转化为软水的方法是_______；如图为某粒子的结构示意图。当N=8时，该粒子带有2个单位正电荷，则该粒子的符号是_______。
【答案】 ①. O2 ②. +1 ③. 加热煮沸 ④. S2-
【解析】
【详解】反应前后原子个数不变，由8ClO2+2H2O═4HClO+2Cl2+7X可知，反应前有：8Cl、4H、18O，反应前有：8Cl、4H、4O，所以7X中有14O，故每个X中含有2个氧原子，X的化学式为：O2；
HClO中，氢为+1价，氧元素的化合价是-2价，设氯的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
通过加热煮沸可使水中钙、镁离子形成沉淀而降低水的硬度；
当N=8时，该粒子带有2个单位负电荷，是原子得到2个电子得到的，其原子的核外电子数为16，即原子的核内质子数为16，为硫离子，其离子符号为：S2-。
15. 改善生存环境和转变能源结构是科学家一直在探究的课题，科学家发明了一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其反应的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及___________种氧化物，反应中氢元素和___________元素的化合价发生了改变。
（2）该反应的化学方程式为___________。
（3）若捕捉消耗44kg的二氧化碳，可得到甲醇的质量是___________kg。
（4）生产、生活中产生CO2的含量过高会引起___________加剧。
【答案】（1） ①. 2 ②. 碳
（2）
（3）32 （4）温室效应
【解析】
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，甲和丁属于氧化物，所以该反应涉及 2 种氧化物；
化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。反应前H2中氢元素化合价为0价，反应后在CH3OH和H2O中氢元素化合价为+1价；反应前CO2中碳元素化合价为+4价，反应后在CH3OH中碳元素化合价为−2价，所以反应中氢元素和碳元素化合价发生了改变。
【小问2详解】
根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在催化剂条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为。
【小问3详解】
设可得到甲醇的质量是x
x=32kg
【小问4详解】
大气中CO2含量过高会使地球表面热量难以散发，导致全球气候变暖，引起温室效应加剧。
16. 能源与我们生活息息相关。
（1）化石燃料包括煤、_______、天然气等，是_______能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。
（2）有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应_______灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生
（2）调大
【解析】
【小问1详解】
化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源。故填：石油；不可再生；
【小问2详解】
燃气灶火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，是因为燃料燃烧不充分，氧气不足。调大进风口可使更多空气进入，提供充足氧气，让燃料充分燃烧。
17. 铁的冶炼：如图为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
（1）赤铁矿石冶铁的反应原理是___________(用化学方程式表示)。
（2）生铁和钢的主要区别是___________。
（3）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是___________。
【答案】（1）
（2）含碳量不同 （3）作保护气
【解析】
【小问1详解】
在炼铁高炉中，赤铁矿石和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为： 。
【小问2详解】
生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量是2%~4.3%，钢的含碳量是0.03%~2%，所以它们的区别是含碳量不同，故填：含碳量不同。
【小问3详解】
在钢水铸件过程中，为防止高温下钢中的成分和氧气发生氧化反应，所以充入氮气作为保护气，故填：作保护气。
18. 如图是NaCl和在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
（1）在___________℃时，和NaCl的溶解度相等。
（2）t℃时，NaCl溶液与溶液的溶质质量分数___________(填“相同”“不同”或“无法确定”)。
（3）将40℃时相同质量的NaCl饱和溶液与饱和溶液均降温至t℃，析出晶体质量较多的是___________。
【答案】（1）t （2）无法确定
（3）##硝酸钾
【解析】
【小问1详解】
由图可知，在t℃时，和NaCl交于一点，说明在t℃时，和NaCl的溶解度相等，故填：t；
【小问2详解】
由于未指明溶液的状态，因此t℃时，NaCl溶液与溶液的溶质质量分数无法确定，故填：无法确定
【小问3详解】
由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，将40℃时相同质量的NaCl饱和溶液与饱和溶液均降温至t℃，析出晶体质量较多的是，故填：或硝酸钾。
19. 粗盐中含有泥沙和 等杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是___________。
（2）固体X中所含的难溶物有___________、Mg(OH)2、CaCO3和 BaCO3.
【答案】（1）玻璃棒 （2）BaSO4
【解析】
【小问1详解】
溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，因此溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
【小问2详解】
加入过量BaCl2溶液除去，生成BaSO4沉淀；加入NaOH溶液除去，生成Mg(OH)2沉淀；加入Na2CO3溶液，一方面除去CaCl2生成CaCO3沉淀，另一方面除去前面过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，所以体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3。
20. A～F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原料，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的___________；(填“常量元素”或“微量元素”)
（2）A的化学式为___________；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为___________。
【答案】（1）微量元素
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】由“B是目前世界年产量最高金属”可知，该价类图为铁元素的价类图，所以A为三氧化二铁，B为铁，C为亚铁盐，D为氢氧化亚铁，E为氢氧化铁，F为铁盐。
【小问1详解】
铁元素属于人体所需元素中的微量元素，故填微量元素；
【小问2详解】
由分析可知，A为三氧化二铁，其化学式为，故填；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为，故填；
三、实验题（共14分）
21. 如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ___________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 ___________(填字母)。
（3）实验室若用装置E收集氧气，验满时带火星的小木条应放在导管口___________端(选填“a”或“b”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B
（3）b
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为固液常温型，如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B，是因为B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止；
【小问3详解】
氧气的密度比空气大，实验室若用装置E收集氧气，应从a端通入，验满时带火星的小木条应放在导管口b端。
22. 如图是实验室常用的气体制取装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，加热时试管要略微向下倾斜的原因是___________。
（3）实验室制取并收集CO2和O2，都可以选择的装置组合是___________(填字母)。若要干燥制得的气体，可将气体通入如图所示装置，该装置中应该加入的试剂是___________(填名称)。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂
（3） ①. BC ②. 浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
a为锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
加热时试管要略微向下倾斜，可防止冷凝水倒流，使试管炸裂；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为固液常温型，发生装置可选择B；二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，可选择排水法活向上排空气法收集，故可选择C向上排空气法可收集氧气和二氧化碳；故实验室制取并收集二氧化碳和氧气，都可以选择的装置组合是BC；
若要干燥制得的气体，可将气体通入如图所示装置，该装置中应该加入的试剂是浓硫酸，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳、氧气反应，可用于干燥氧气和二氧化碳气体。
23. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”做了如图所示的两个实验。
（1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液由___________，证明NaOH与稀硫酸发生了反应。
（2）实验二中，观察到白色沉淀消失，也证明了酸与碱发生了反应，沉淀消失的化学方程式是___________。
（3）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、___________(填化学式)。
（4）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是___________(填字母)。
A. 加入溶液B. 加入NaOH溶液C. 加入少量镁粉
【答案】（1）红色变为无色
（2）
（3）Na2SO4、MgSO4 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，加入一定量稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，说明NaOH消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；
【小问2详解】
丙中氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，加入稀硫酸，硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，方程式为：；
【小问3详解】
乙中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸，丙中一定含有硫酸钠和氢氧化镁，可能含有硫酸镁或氢氧化钠中的一种，加入硫酸，硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，若丙中含有硫酸钠和氢氧化镁或硫酸钠、氢氧化镁、硫酸镁，反应后丁中溶液溶质为硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，若丙中含有硫酸钠、氢氧化镁、氢氧化钠，加入硫酸时，硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，后与氢氧化镁沉淀反应，故反应后丁中仍然含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，即丁中含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，乙和丁混合，溶液中一定含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，故填：Na2SO4、MgSO4；
【小问4详解】
为探究可能存在的溶质，即硫酸。
A、氯化钡既能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，也能与硫酸钠、硫酸镁产生硫酸钡沉淀，不能检验硫酸是否存在，不符合题意；
B、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，且同时含有硫酸和硫酸镁时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应，故加入氢氧化钠，没有立即产生沉淀，说明含有硫酸，符合题意；
C、镁能与硫酸反应产生氢气，加入镁粉有气体产生，说明含有硫酸，符合题意；
故选BC。
四、计算题（6分）
24. 化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。
（2）该溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？
【答案】（1）2.33
（2）解：设硫酸钠溶液中溶质质量为x
该溶液的溶质质量分数为
答：该溶液的溶质质量分数为2.84%。
【解析】
【小问1详解】
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g；
小问2详解】
见答案。