山东省名校考试联盟2025届高三下学期4月高考模拟考试 化学试题（含答案解析）

这是一份山东省名校考试联盟2025届高三下学期4月高考模拟考试 化学试题（含答案解析），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 中华文化博大精深，下列诗句不涉及化学反应的是
2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是
3. 下列化学用语表示正确的是
4. 、、、均为原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，与同主族，的核电荷数等于的最外层电子数。由、、、组成的锂载体物质结构如图所示。下列叙述正确的是
5. 物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是
6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
7. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
下列说法错误的是
二、多选题
8. 化合物是从我国传统中药提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
三、单选题
9. La的配位聚合物在光学、磁学、分子识别等领域具有巨大的应用潜力，某La的配离子(Z)合成过程如下图所示(未配平)，已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
10. 常温下，向、含有和的混合液(浓度和为；该混合液为的缓冲剂)，加入乳酸(以表示)，各含微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：②与形成、；与乳酸根形成、、；②微粒的分布系数如。
下列说法错误的是
11. 下列操作能达到相应实验目的的是
四、多选题
12. 某科研团队研发的强酸性(硫酸)高浓度异卤电解质溶液，通过引入使进行多电子转移，从而净化含的废水。其电池和反应罐工作原理如图所示，下列说法正确的是
13. 黄铜溶解液中主要含有、，也含有少量、，按下列方案实现各金属离子分离。
已知：。下列说法正确的是
五、单选题
14. 在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，实验记录如下：
下列分析正确的是
六、多选题
15. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：，测得不同起始压强和催化剂表面积下(曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍)的压强随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
七、解答题
16. 稀土元素是元素周期表中第族钪、钇和镧系元素的总称。锑()、铁、镧()及其化合物被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：
(1)的原子序数为51，基态原子的价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。
(2)俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制()的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是_______，摩尔盐构成微粒中模型为四面体的有_______种。
(3)物质中含的大键，可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，与两个离子形成配位键后，使的、、能级中共具有18电子的稳定结构。则中含有的配位键的数目为_______，所含大键可表示为_______。
(4)、、形成的合金可用于热电效应，其热电立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。
铁周围邻近的原子数为_______，热电晶体的密度为_______(设为阿伏伽德罗常数的值；用含和代数式表示)。
17. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
已知：①；②。回答下列问题：
(1)B物质的名称为_______，B→C的反应类型为_______。
(2)写出C→D的反应方程式为_______，E物质的结构简式为_______。
(3)F物质中含氧官能团有羟基、醚键、_______。
(4)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种，其中所有官能团都在同一个苯环上的结构简式为_______。
①含有结构；②1ml该物质最多消耗4mlNaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰
(5)由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中的结构简式为_______，“一定条件”为_______。
18. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示：
已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
(1)“磨粉”操作的目的是_______，实验室模拟该操作所需主要仪器是_______。
(2)“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为_______，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入_______。
(3)稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为_______，“滤渣”的主要成分为_______。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填字母)。
A．适量的 B． C．油脂 D．盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。
当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是_______。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。
19. 青蒿素(，为)为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为)等有机试剂，在的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于易分解，青蒿素结构因含有一个过氧键具有强氧化性。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ．用索氏提取器提取青蒿素。
将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。
Ⅱ．将步骤Ⅰ的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。
Ⅲ．将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于的乙醇中，经系列操作……，得到精品。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为_______，其作用是_______。
(2)步骤Ⅰ中萃取得到青蒿素位于____区(填“1号”“2号”“3号”或“4号”)，将萃取液置于蒸馏装置时，加热控制温度的范围是_____。
(3)步骤Ⅲ中青蒿素粗品溶于的乙醇后，经系列操作是_______。
(4)称取精品青蒿素溶于适量乙醇，配成溶液，取溶液于碘量瓶(带塞子)中，加入过量溶液并加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，消耗溶液()。
①达到滴定终点时的现象为_______；
②精品青蒿素的纯度为_______；
③下列情况会导致精品青蒿素的纯度偏大的是_______(填标号)。
A．配成溶液时仰视定容
B．用聚四氟乙烯滴定管取溶液时，先仰视后俯视
C．忘记用标准溶液润洗滴定管
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
20. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下：
反应I．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
反应Ⅳ．
已知：含碳物质的百分含量：，回答下列问题：
(1)一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应I，平衡时热量变化如表所示：
则反应I的_______，反应Ⅲ在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)能自发进行。
(2)压强一定时，将的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，不同温度下，平衡时各含碳物质(、、和)的百分含量()随温度变化如图所示，曲线代表()随温度的变化。
①代表()随温度变化的曲线是_______(填“”“”“”)，分析该曲线在温度之前变化的原因是_______。
②温度为时，的体积分数是_______(保留一位小数)，乙酸乙酯的转化率为_______，若此时压强为，则反应Ⅲ的_______(列出计算式)。
③若，则将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
山东省名校考试联盟2025届高三下学期4月高考模拟考试 化学试题
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、化学与STSE、常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起
B．落红不是无情物，化作春泥更护花
C．何意百炼钢，化为绕指柔
D．空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞
A．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
B．融雪剂中含有氯化钠，可用于融化钢铁桥梁路面的积雪
C．苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒
D．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
A．的系统命名：2-甲基-4-己烯
B．分子的球棍模型：
C．气态的双聚分子结构式为：
D．键形成的轨道重叠示意图：
A．电负性：
B．简单氢化物的还原性：
C．、的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种
D．单质和在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型
选项
事实
结构解释
A
酸性：
极性：
B
与过渡金属离子的配位能力：
中的孤电子对离更近
C
酸性：小于
电负性：
D
稳定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯
键能：大于
A．A
B．B
C．C
D．D
A．用甲装置测定反应的中和热
B．用乙装置验证
C．用丙装置测定溶液的浓度
D．用丁装置探究浓度对反应速率的影响
实验装置
实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。
实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。
实验现象
烧杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
传感器
A．制备体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化
A．分子中含有4种含氧官能团
B．除氢原子外，中其他原子可能共平面
C．分子中含有2个手性碳原子
D．与足量溶液反应，最多消耗
A．X中C-N键长：①②
B．Z所带的电荷为+3n
C．Z中La的杂化方式可能为sp3
D．1mlZ中通过螯合作用形成的配位键有6nNA个
A．起始混合液中存在
B．曲线2代表的是
C．与醋酸的配位能力弱于乳酸根的
D．的平衡常数的数量级为
实验目的
操作
A
检验某钠盐为或
向某钠盐中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色
B
证明支持燃烧
将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
检验药品是否变质
补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．电极电势：电极高于电极
B．电池装置的总反应为
C．当处理含的废水时，理论有透过质子交换膜移向电极
D．工作过程中，需要定期补充、等物质
A．实验室模拟操作甲所需主要玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯
B．沉淀乙主要成分有、和
C．赶尽的目的是防止下一步操作中增加氨水的用量
D．生成沉淀丙的反应为
实验编号
金属
现象、操作
i
铁粉
立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为；向溶液加入足量，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝
ii
铜粉
溶液变蓝，经检验无产生
A．实验i中产生的物质的量为
B．推测实验i中产生，硝酸只能将氧化为
C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于
D．由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率
A．在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率不变
B．曲线的丙烷裂解平衡常数为
C．
D．当催化剂表面积为曲线的3倍时，丙烷的裂解速率可能为
实验编号
初始投料
平衡时热量变化
①
0.1
0.5
0.0
0.0
放出
②
0.0
0.0
0.2
0.3
吸收
③
0.0
0.0
0.2
0.2
吸收
题型
数量
单选题
11
多选题
4
解答题
5
难度
题数
较易
2
适中
16
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
物理变化与化学变化；化学科学对人类文明发展的意义；铁合金
2
0.85
苯酚的毒性；蛋白质的盐析；食品添加剂
3
0.65
烯烃系统命名法；共价化合物的结构及形成过程；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
4
0.65
元素性质与电负性的关系；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；氢键对物质性质的影响
5
0.65
元素性质与电负性的关系；键能、键长、键角；配合物的结构与性质
6
0.65
浓度对化学反应速率的影响；沉淀转化；常用仪器及使用方法
7
0.65
二氧化硫与其他强氧化剂的反应；物质性质的探究；二氧化硫的化学性质；实验方案设计
9
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；配合物的结构与性质；简单配合物的成键
10
0.65
化学平衡常数的计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；配合物的结构与性质
11
0.65
硝酸的强氧化性；硫酸根离子的检验；Fe3+的检验；苯酚的弱酸性
14
0.65
硝酸的强氧化性；Fe2+的氧化性
二、多选题
8
0.65
常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；有机分子中原子共面的判断；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算
12
0.65
原电池原理理解；原电池正负极判断；新型电池
13
0.65
配合物的结构与性质；物质分离、提纯综合应用
15
0.65
化学反应速率计算；浓度对化学反应速率的影响；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
三、解答题
16
0.65
电子排布式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；简单配合物的成键；晶胞的有关计算
17
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；信息给予的有机合成
18
0.65
物质的量浓度的基础计算；离子方程式的书写；浓硫酸的强氧化性；外因对化学反应速率影响的综合分析
19
0.65
酸碱中和滴定；常用仪器及使用方法；酸碱中和滴定原理的应用；探究物质组成或测量物质的含量
20
0.4
温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；转化率的计算；化学反应进行方向的判据
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,3,18
2
化学与STSE
1,2
3
常见无机物及其应用
1,7,11,14,18
4
有机化学基础
2,3,8,11,17
5
物质结构与性质
4,5,8,9,10,13,16
6
化学反应原理
6,10,12,15,18,19,20
7
化学实验基础
6,7,13,19