广东省惠州市惠城区十校2024-2025学年九年级下学期联考化学试卷（解析版）

这是一份广东省惠州市惠城区十校2024-2025学年九年级下学期联考化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量， 铝的用途广泛， 下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是（ ）
A. 漆木龙蛇座豆B. 彩漆龙蛇豆陶俑
C. 青铜蟠蛇纹鼓座D. 玉蛇钮长方章料
【答案】C
【解析】
【详解】A、漆木龙蛇座豆是由木头制成，木头属于天然材料，故A不符合题意；
B、彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、玉蛇钮长方章料是由玉石制成，玉石属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故选C。
2. 下列有关科学家主要贡献说法正确的是（ ）
A. 张青莲：发现质量守恒定律B. 门捷列夫：测量空气中氧气含量
C. 闵恩泽：研发石油化工催化剂D. 拉瓦锡：发现元素周期表
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，故A错误；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B错误；
C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故C正确；
D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的含量，故D错误。
故选C。
3. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不符的是（ ）
A. 推广使用清洁能源B. 工厂废气处理排放
C. 生活垃圾就地焚烧D. 提倡大力植树造林
【答案】C
【解析】
【详解】A、推广使用清洁能源，如太阳能、风能等，这些能源在使用过程中对环境的污染较小，可以减少对传统化石能源的依赖，从而减少污染物的排放，有利于环境保护，故A选项符合主题；
B、工厂废气处理后排放，能够减少废气中的有害物质（如二氧化硫、氮氧化物等）进入大气，降低大气污染，这是保护环境的重要举措，故B选项符合主题；
C、生活垃圾就地焚烧会产生大量的有害气体（如二恶英等）和烟尘，这些物质会污染空气，对环境造成严重的破坏，故C选项不符合主题；
D、大力植树造林，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，还能起到防风固沙、保持水土等作用，对改善环境有着积极的意义，故D选项符合主题。
故选：C。
4. 生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”这里的“锌”是指（ ）
A. 元素B. 分子C. 原子D. 离子
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成，这里的“锌”不是以分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。
5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是（ ）
A. 2OB. O2C. H2O2D. O2﹣
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2O表示2个氧原子，符合题意；
B、“O2”可以表示氧气这种物质，1个氧分子，1个氧分子中含2个氧原子，不符合题意；
C、“H2O2”可以表示过氧化氢这种物质，1个过氧化氢分子，1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
D、“O2﹣”表示一个氧离子，不符合题意；
故选：A。
6. 铝的用途广泛。如图是元素周期表中铝元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A. 铝原子质子数为13
B. 铝元素属于金属元素
C. 铝原子在化学反应中易失3个电子形成
D. 铝元素的相对原子质量为26.98g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故铝的质子数为13，选项正确；
B、铝字带有金字旁，属于金属元素，选项正确；
C、铝原子的质子数为13，核外有13个电子分三层，由内至外分别为2、8、3，在化学反应中易失3个电子形成带三个单位正电荷的铝离子（Al3+），选项正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项错误；
故选D。
7. 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是（ ）
A. 间苯二胺中氮元素的质量分数最小
B. 间苯二胺由 16个原子构成
C. 间苯二胺由碳、氢、氮元素组成
D. 间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4
【答案】C
【解析】
【详解】A、间苯二胺中碳、氢、氮元素质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=72：8：28，其中氢元素的质量分数最小，故A错误；
B、间苯二胺由间苯二胺分子构成，1个间苯二胺分子由6+8+2=16个原子构成的，故B错误；
C、物质是由元素组成的，间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，故C正确；
D、间苯二胺中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=72：8=9：1，故D错误；
故选：C。
8. 下列物质由离子构成的是（ ）
A. 氧气B. 水
C. 氯化钠 D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧分子由氧原子构成，不是由离子构成，该选项错误；
B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，并非由离子构成，该选项错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确；
D、金刚石是由碳原子直接构成的单质，不是由离子构成，该选项错误。
故选C。
9. 我国科研团队催化合成肼(N2H4)的微观过程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类发生变化
B. 反应前后催化剂的质量保持不变
C. 该反应消耗和生成的个数比为1：1
D. 该反应属于分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，反应前是NH3，反应后生成了N2H4、H2，所以反应前后分子的种类发生变化，该选项说法正确；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，该选项说法正确；
C、根据微观示意图，该反应是NH3在催化剂、通电条件下反应生成N2H4、H2，化学方程式为，反应中消耗（NH3）和生成（H2）的个数比为2∶1，该选项说法错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该选项说法正确。
故选C。
化学实验在初中化学教学中具有重要的意义，能够帮助我们掌握正确的学习化学的学习方法，提高我们的学习兴趣和动手操作的能力，促进我们思维能力的发展，请完成下面小题。
10. 以下为实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步的操作，其中错误的是（ ）
A. 制取B. 收集
C. 检验D. 验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、制取二氧化碳的过程中，长颈漏斗下端应伸到液面下，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出。A错误；
B、由于二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集。B正确；
C、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验二氧化碳。C正确；
D、由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳，可将燃着的火柴放在集气瓶口，观察到燃着的火柴熄灭，表明二氧化碳集满。D正确。
综上所述：选择A。
11. 实验安全是完成实验探究的保障，在探究蜡烛燃烧现象时，不相关的安全标识是（ ）
A. 护目镜B. 明火
C. 热烫D. 用电
【答案】D
【解析】
【详解】A、在探究蜡烛燃烧现象时，为避免伤害眼睛，应使用护目镜。A为相关的安全标识，不符合题意；
B、在探究蜡烛燃烧现象时，为避免火灾发生，应注意安全，以防失火。B为相关的安全标识，不符合题意；
C、在探究蜡烛燃烧现象时，为避免烫伤，应注意安全，以防热烫事故发生。C为相关的安全标识，不符合题意；
D、在探究蜡烛燃烧现象时，与用电无关。D为不相关的安全标识，符合题意。
综上所述：选择D。
12. 在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意；
B、黄铜（铜锌合金）硬度大于纯铜，相互刻画时纯铜会留下较多划痕，方法正确，符合题意；
C、点燃，在火焰上罩干冷烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法用该方法鉴别氢气和甲烷，不符合题意；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，可通过蒸馏或煮沸除去硬水中可溶性钙、镁化合物，不符合题意。
故选B。
13. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车链条涂油，可以防止链条中铁与水和空气接触，防止其生锈，不符合题意；
B、用铅笔芯作简易电池电极，是因为铅笔芯中的石墨具有良好的导电性，不符合题意；
C、用墨汁书写春联，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意；
D、自来水厂用活性炭净水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选C。
14. 不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是（ ）
A. 温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强
B. t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾
C. t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65%
D. 要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强，故选项正确；
B、t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故选项正确;
C、t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为≈39.4%，故选项不正确;
D、要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法，是因为硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，故选项正确;
故选C。
15. 某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是（ ）
A. 对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和乙，可探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据控制变量法，甲、丙的变量是温度，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法错误；
B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误；
C、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法错误；
D、对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。
故选：D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。

（1）硫磺属于___________ (填“纯净物”或混合物)。
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧___________ (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为___________。
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的___________原理相似。
A 过滤B. 吸附C. 冷凝
（4）S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是___________。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是___________。
【答案】（1）纯净物
（2）①. 释放 ②.
（3）C
（4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费
（5）能提高硫的产率
【解析】（1）硫磺是由硫元素组成的单质，只含一种物质，根据纯净物的定义（由一种物质组成的物质 ），可知硫磺属于纯净物。
（2）煤饼燃烧会释放热量；FeS2受热分解生成FeS和S蒸气，化学方程式为。
（3）S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，是气态的硫变为液态的硫，这一过程与冷凝原理相似，冷凝是物质从气态变为液态的过程；而过滤是分离固体和液体的操作；吸附是利用吸附剂吸附杂质等，均不符合此过程。
故选C。
（4）因为S蒸气有毒，若熔炉不密封，S蒸气会逸散到空气中，既会造成空气污染，又会造成原料的浪费，所以要将熔炉密封。
（5）古代方法中FeS2分解部分硫元素转化为S蒸气，而现代工艺用CO将FeS进一步转化为S，相比古代方法可提高硫的产率。
【科普阅读】
17. 臭氧(O3)主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝
大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。
依据上文，回答下列问题
（1）写出一条臭氧的化学性质___________。
（2）电解水的化学化学方程式为___________。
（3）限制紫外线法大规模制取臭氧原因是___________。
（4）图1中，利用制取属于___________ (“物理”或“化学”)变化；图2中，电极a应连接电源的___________极。
（5）下列关于臭氧的说法，正确的是___________ (填字母)。
A. 臭氧是空气污染物之一B. 臭氧可用于污水的处理
C. 打印机使用频繁的场所要多开窗通风D. 长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康
（6）和化学性质不同的原因是___________。
【答案】（1）具有强氧化性
（2）
（3）制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害
（4）①. 化学 ②. 负
（5）ABCD
（6）分子构成不同
【解析】（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，文中明确提到臭氧具有强氧化性，这个性质属于化学性质。
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
（3）根据文中 “该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少” 可直接得出答案。
（4）利用O2制取O3，过程中有新物质臭氧生成，属于化学变化；
在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，从图 2 可知电极 a 产生的是氢气，所以电极 a 应连接电源的负极。
（5）A、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，臭氧是空气污染物之一，该选项正确；
B、臭氧在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物，所以可用于污水的处理，该选项正确；
C、使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧，所以要多开窗通风，该选项正确；
D、长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛，即长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康，该选项正确。
故选ABCD。
（6）O2由氧分子构成，O3由臭氧分子构成，不同的分子构成决定了它们的化学性质不同。
【基础实验和跨学科实践】
18. 实验室制取气体。
（1）仪器a的名称是___________，用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因___________。
（2）用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式___________，该装置的特点是是___________。
（3）探究酸的化学性质。
微型空气质量“检测站”。
（4）如图是“检测站”测到惠城区3月24日的空气质量情况，当天___________ (填“非常适合”、“不适合”)户外运动，其首要污染物是___________。
（5）若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择___________ (答一种)等气象传感器。
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（2）①. ②. 可以控制反应速率
（3）①. ab ②. 活泼金属
（4）①. 非常适合 ②. O3
（5）温度传感器（或湿度传感器、风速传感器等，合理即可 ）
【解析】（1）根据图像，仪器 a 是酒精灯；在加热固体时，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
（2）B 装置为固液不加热型发生装置，用于制取氧气时，药品通常是过氧化氢溶液与二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
使用该装置时，过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，通过调节分液漏斗的活塞，可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，进而控制反应速率。
（3）生锈的铁片主要成分是氧化铁和铁，甲中氧化铁先与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应会有少量气泡冒出。乙中碳酸钙粉末与稀盐酸反应会剧烈反应，冒出大量气泡，故选ab；
这两个实验现象分别体现了酸能与金属氧化物（氧化铁）、某些活泼金属（铁）、某些盐（碳酸钙）发生反应。
（4）空气质量指数（AQI ）为 28，属于 “优” 的级别。当空气质量为优时，空气清新，污染物含量低，是非常适合户外运动的；
从图中各污染物的数值来看，O3在几种污染物中数值最大，所以它是首要污染物。
（5）如果要全面了解天气情况，除了空气质量相关数据外，温度是一个重要的气象要素，温度传感器可以实时监测环境温度；湿度传感器能检测空气湿度，了解空气的干湿程度；风速传感器则可以测量风速大小等，这些都有助于更全面地掌握天气状况。
【科学探究】
19. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展水平。
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。
（2）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的______。
（3）化学小组的同学对“暖宝宝”发热原理和主要成分很感兴趣，买来一盒“暖宝宝”进行如下探究：
【查阅资料】木炭、铁都是黑色粉末、木炭不与稀硫酸反应：
实验探究】
Ⅰ．小林认为其主要成分是生石灰，生石灰能与空气中的水反应放热，反应的化学方程式为______。
Ⅱ．小李认为小林的说法不对，因为生石灰与水反应放热快，温度高，容易灼伤皮肤，于是小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末，于是进行实验：
【探究结论】“暖宝宝”发热是因为铁粉在空气中发生氧化而放热。
【拓展反思】
①小芳认为操作Ⅲ的结论不严密，因为______，应重新设计实验检验是否含有炭。
②小芳打开外包装，发现“暖宝宝”装在真空袋中，目的是______。
【答案】（1）大
（2）含碳量
（3）①. ②. 有气体生成 ③. ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 酒精燃烧也会有二氧化碳生成 ⑥. 隔绝氧气和水
【解析】（1）铜比较软，但青铜硬，则说明青铜的硬度比铜大；
（2）生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则将生铁炼成钢，主要降低了生铁的含碳量；
（3）[实验探究]
Ⅰ．生石灰能与空气中的水反应放热，生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
Ⅱ．①由于结论为其中含有铁粉，而铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
[拓展反思]
①由于酒精燃烧也生成二氧化碳，则即黑色固体中不含碳，澄清石灰水也会变浑浊；
②由于铁粉在空气中会发生氧化，则应将“暖宝宝”装在真空袋中，隔绝氧气和水，防止变质。
20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。
（2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸()在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：___________。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是___________。
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器是___________。
（3）“制箔”中，发生的反应：，X的化学式为___________。物质X可用于___________工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。
a．45~49℃ b．50~52℃
c．53~55℃ d．56~60℃
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）①. ②. 加快化学反应速率 ③. 过滤 ④. 烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）①. H2SO4 ②. 溶铜、酸洗
（4）c
【解析】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，该反应的化学方程式为：；
工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还可以提高氧气的浓度，加快化学反应速率；
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。
故选c。
21. 磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。
（1）已知FePO4中含，则Fe元素的化合价为_____。
（2）一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁_____吨。(写出具体计算过程)
（3）制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
i．FePO4中Fe与P的质量比为_____。
ii．图中最低温度为_____℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为_____时，样品性能最佳。
【答案】（1）+3
（2）设理论上需要铁质量是x，则
x=5.6t
则若制备15.1吨FePO4理论上需要铁5.6吨。
（3）①. 56：31 ②. a4 ③. 97.4%
【解析】（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。
（2）见答案。
（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氧气与二氧化碳
闻气味
B
鉴别黄铜片与纯铜片
相互刻画
C
鉴别和
点燃，在火焰上罩干冷烧杯
D
除去硬水中可溶性的钙、镁化合物
过滤
选项
劳动项目
化学原理
A
家务活动：自行车链条涂油
防止链条中铁与水和空气接触
B
学校活动：用铅笔芯作简易电池电极
铅笔芯中石墨具有导电性
C
社区活动：用墨汁书写春联
墨汁中碳具有还原性
D
研学活动：参观自来水厂用活性炭净水
活性炭可吸附色素和异味
操作
现象
结论
实验观察到___________ (填字母)。
a．甲中铁锈溶解，有少量气泡冒出
b．乙中冒出大量气泡
c．反应后溶液都为无色
酸能与某些金属氧化物、___________、某些盐发生反应。
操作
现象
结论
①取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸
黑色粉末部分溶解，______，溶液变为浅绿色
反应的化学方程式为：______，黑色粉末中含有铁粉。
②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近
黑色粉末部分被吸引。
③将操作Ⅱ余下的黑色粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯
黑色粉末燃烧，______。
黑色粉末中含有炭。