广东省惠州市惠城区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

这是一份广东省惠州市惠城区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版），共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1、本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A. 煤油作为温度计的测温材料B. 铜和铝用于生产电缆
C. 钢铁作为建筑材料D. 天然气作为家用燃料
2. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A. 间隔增大B. 质量增大C. 种类改变D. 数目改变
3. 化学用语是化学学科的特有表达，下列选项正确的是
A. 60个碳原子：C60B. 镁离子：Mg+2
C. 三个氧分子：3O2D. 氧化铝：A1O
4. 2024年8月18日11时许，我国“蛟龙号”载人潜水器抵达西太平洋首个作业区，完成航次首潜。“蛟龙号”外壳使用的钛合金可能具有的性质是
A. 耐高压B. 易与海水反应C. 硬度小D. 易与氧气反应
2024年2月6日，惠州中山公园(惠州府城遗址公园)升级改造开园暨惠州府衙遗址展示馆建成开馆。梌井9处建筑基址及汉代的陶网坠、隋唐时期的板瓦和瓦当、清代东坡先生野吏亭记碑等实物，以其浓厚的古韵向人们讲述着沉淀千年的惠州故事。完成下面小题。
5. 东坡先生写的《寒食帖》，历经岁月但墨迹仍不变色，说明碳单质具有的性质是
A. 可以燃烧B. 还原性C. 颜色黑色D. 常温下化学性质不活泼
6. 金刚石、石墨都属于碳单质，有关两者的说法中不正确的是
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，故可用来裁玻璃、切割大理石
B. 石墨可用作电极材料，说明石墨具有导电性
C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故两者属于同一种物质
D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故两者的化学性质相同
7. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A. 风箱拉动过程中增加了可燃物
B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
8. 铟因其光渗透性和导电性强，可用于生产液晶显示器和平板屏幕。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 铟元素属于金属元素B. 铟元素的相对原子质量是114.8g
C. 铟原子的质子数为49D. 铟的原子结构示意图中X=8
9. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为
A. 3B. 4C. 7D. 9
10. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A. 是一种氧化物B. 由三种元素组成
C. 由42个原子构成D. 氢元素质量分数最高
11. 实验室制取，下列试剂、操作和装置选择不合理的是
A. 选择药品B. 检查气密性
C. 发生装置D. 收集装置
12. 小惠同学在元旦晚会上表演铁丝与氧气反应的实验时，下列实验图标与该实验无关的是
A. B. C. D.
13. “生命吸管”可以解决野外极限环境中饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是
A. 过滤B. 吸附C. 消毒D. 蒸馏
14. 19届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A. 催化剂在反应前后质量不变
B. 该反应前后原子的数目不变
C. 该反应分子种类发生变化
D. 参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1
15. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
（1）炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应，其化学方程式为 ___________。
（2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 ___________(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施 ___________。
（3）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的___________。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：___________。
【科普阅读】
17. 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液(氨水)呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上(或加热浓氨水)。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
（1）氨气的物理性质有___________(写出一条即可)。
（2）液氨可用作制冷剂，主要是因为___________。
（3）NH4Cl中N元素的化合价为___________。
（4）储存浓氨水的方法是___________。
（5）工业上合成氨气的化学方程式为___________。
（6）实验室收集氨气采用的方法是___________，依据是___________。
【基础实验和跨学科实践】
18. Ⅰ．制取CO2气体，并进行相关性质研究 。
【查阅资料：浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，常用于干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体】
（1）仪器a的名称是 ___________。
连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
（2）仪器a内发生反应的化学方程式为 ___________。
（3）若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 ___________。
将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
（4）根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：___________、___________。
Ⅱ．低碳行动方案
（5）2020年，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。自然界中CO2的来源有 ___________(任写一点)，大气中的CO2过多会引起 ___________ 效应增强。
（6）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 ___________(填序号)。
a．植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
b．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（7）为响应低碳生活的号召，你会怎么作？___________(写出一条即可)。
【科学探究】
19. 实验课上，同学们做了电解水的实验。
（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ___________。
（2）写出电解水化学方程式：___________。通过该实验，再结合氢气燃烧的实验，可证明水是由 ___________ 组成的。
某同学在做电解水实验时，不小心向水中加入了少量的氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氯气；假设3：氢气和氧气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
（3）
（4）电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + ___________ ↑ + ___________ ↑
【反思评价】
（5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。
20. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是 ___________。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 ___________。煤炭是否属于化石能源___________(填“属于”或“不属于”)。
（3）冷凝器中发生的变化属于 ___________变化(填“物理”或“化学”)。要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是___________。
（4）所得产品“粗锌”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）锌可用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为___________ 。
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 ___________。
21. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。
回答下列问题：
（1）SO2中硫元素和氧元素质量比为___________。(填最简比)
（2）大量排放SO2引起的环境问题是 ___________。
（3）X是 ___________(填化学式)。
（4）若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程)
惠城区2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测
九年级化学试题
注意事项：1、本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A. 煤油作为温度计的测温材料B. 铜和铝用于生产电缆
C. 钢铁作为建筑材料D. 天然气作为家用燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、天然气作为家用燃料，是利用天然气的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选：D。
2. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A. 间隔增大B. 质量增大C. 种类改变D. 数目改变
【答案】A
【解析】
【详解】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，故选：A。
3. 化学用语是化学学科的特有表达，下列选项正确的是
A. 60个碳原子：C60B. 镁离子：Mg+2
C. 三个氧分子：3O2D. 氧化铝：A1O
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子用元素符号表示，表示多个原子时，在对应元素符号前加相应数字即可，故60个碳原子可表示为60C，故A错误；
B、离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故镁离子可表示为 Mg2+ ，故B错误；
C、分子用化学式表示，表示多个分子时，在对应化学式前加相应数字即可，故3个氧分子可表示 3O2 ，故C正确；
D、根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和化学式的书写规则，氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，则氧化铝的化学式为 Al2O3 ，故D错误；
故选C。
4. 2024年8月18日11时许，我国“蛟龙号”载人潜水器抵达西太平洋首个作业区，完成航次首潜。“蛟龙号”外壳使用的钛合金可能具有的性质是
A. 耐高压B. 易与海水反应C. 硬度小D. 易与氧气反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于蛟龙号要在深海作业，深海处水压极大，所以其外壳使用的钛合金必须耐高压，故A正确；
B、如果钛合金易与海水反应，那么在海水中作业时，外壳会被海水腐蚀，这不利于蛟龙号的正常工作，故B错误；
C、硬度小的材料无法承受深海的巨大压力，也容易在作业过程中受到损坏，故C错误；
D、易与氧气反应的材料在空气中就容易被氧化，不利于蛟龙号的长期使用和储存，故D错误；
故选：A。
2024年2月6日，惠州中山公园(惠州府城遗址公园)升级改造开园暨惠州府衙遗址展示馆建成开馆。梌井9处建筑基址及汉代的陶网坠、隋唐时期的板瓦和瓦当、清代东坡先生野吏亭记碑等实物，以其浓厚的古韵向人们讲述着沉淀千年的惠州故事。完成下面小题。
5. 东坡先生写的《寒食帖》，历经岁月但墨迹仍不变色，说明碳单质具有的性质是
A. 可以燃烧B. 还原性C. 颜色为黑色D. 常温下化学性质不活泼
6. 金刚石、石墨都属于碳单质，有关两者的说法中不正确的是
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，故可用来裁玻璃、切割大理石
B. 石墨可用作电极材料，说明石墨具有导电性
C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故两者属于同一种物质
D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故两者的化学性质相同
【答案】5. D 6. C
【解析】
【5题详解】
东坡先生写的《寒食帖》历经岁月墨迹仍不变色，是因为墨的主要成分是碳单质，在常温下碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以字迹能长时间保存，与碳可以燃烧、还原性以及颜色无关。
故选：D。
【6题详解】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，利用这一性质可用来裁玻璃、切割大理石，该选项说法正确；
B、石墨可用作电极材料，是因为石墨具有导电性，该选项说法正确；
C、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，导致物理性质差异很大，属于不同的物质，该选项说法不正确；
D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学组成相同，所以化学性质相同，该选项说法正确。
故选：C。
7. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A. 风箱拉动过程中增加了可燃物
B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
【答案】B
【解析】
【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确；
B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确；
D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。
故选B。
8. 铟因其光渗透性和导电性强，可用于生产液晶显示器和平板屏幕。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 铟元素属于金属元素B. 铟元素的相对原子质量是114.8g
C. 铟原子的质子数为49D. 铟的原子结构示意图中X=8
【答案】B
【解析】
【详解】A、铟元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量单位是 “1”，省略不写，不是 “g”，铟元素的相对原子质量是114.8，说法不正确，符合题意；
C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，铟元素的原子序数是49，所以铟原子的质子数为49，说法正确，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数，即49=2+18+X+18+3，解得X=8，说法正确，不符合题意。
故选B。
9. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为
A. 3B. 4C. 7D. 9
【答案】A
【解析】
【详解】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，故选：A。
10. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A. 是一种氧化物B. 由三种元素组成
C. 由42个原子构成D. 氢元素质量分数最高
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；
C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误；
D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。
故选B。
11. 实验室制取，下列试剂、操作和装置选择不合理的是
A. 选择药品B. 检查气密性
C. 发生装置D. 收集装置
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以用于实验室制取氧气，故选项合理；
B、有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，将导管的一端浸入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故选项合理；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，且试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，故选项不合理；
D、氧气不易溶于水，可选择排水法收集氧气，故选项合理；
故选：C。
12. 小惠同学在元旦晚会上表演铁丝与氧气反应的实验时，下列实验图标与该实验无关的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图标是护目镜，铁丝在氧气中燃烧时，会有高温熔融物溅落，可能会伤害眼睛，所以需要佩戴护目镜，该图标与实验有关；
B、图标是当心火灾，铁丝燃烧属于剧烈的氧化反应，有火焰产生，存在火灾隐患，该图标与实验有关；
C、图标是排气扇，铁丝与氧气反应的实验中不需要排气，该图标与实验无关；
D、图标是当心烫伤，铁丝燃烧放出大量热，实验过程中可能会造成烫伤，该图标与实验有关。
故选：C。
13. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是
A. 过滤B. 吸附C. 消毒D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A.生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，故选项不符合题意；
B.生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选项不符合题意；
C.生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，故选项不符合题意；
D.生命吸管不能起到蒸馏的作用，故选项符合题意；
故选：D。
14. 19届杭州亚运会的火炬燃料零碳甲醇(CH3OH)是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A. 催化剂在反应前后质量不变
B. 该反应前后原子的数目不变
C. 该反应分子种类发生变化
D. 参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故A说法正确；
B、根据图示和质量守恒定量可知，反应前后原子种类一定不发生改变，，故B说法正确；
C、根据图示可知，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后是甲醛分子和水分子，该反应分子种类发生变化，故C说法正确；
D、根据图示和质量守恒定量可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子，故反应前应有1个二氧化碳分子和3个氢分子，即参加反应的甲乙微粒个数之比为1：3，故D说法错误；
故选：D。
15. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误；
C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
（1）炼铁原理是利用CO与Fe2O3的反应，其化学方程式为 ___________。
（2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 ___________(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施 ___________。
（3）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的___________。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：___________。
【答案】（1）
（2） ①. 大 ②. 喷漆（合理即可）
（3） ①. 导电性 ②.
【解析】
【小问1详解】
CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
合金的硬度比其成分金属的硬度大，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大；
铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气或水，能达到防锈目的；所以为了防止钢铁的锈蚀，可采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法；
【小问3详解】
铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
【科普阅读】
17. 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液(氨水)呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上(或加热浓氨水)。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
（1）氨气的物理性质有___________(写出一条即可)。
（2）液氨可用作制冷剂，主要是因为___________。
（3）NH4Cl中N元素的化合价为___________。
（4）储存浓氨水的方法是___________。
（5）工业上合成氨气的化学方程式为___________。
（6）实验室收集氨气采用的方法是___________，依据是___________。
【答案】（1）无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水（任写一点即可）
（2）液氨汽化时吸收大量的热
（3）-3 （4）密封保存，使用橡胶塞
（5）
（6） ①. 向下排空气法 ②. 氨气密度小于空气
【解析】
【小问1详解】
氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
【小问2详解】
液氨可用作制冷剂，原因是液氨汽化时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，从而起到制冷作用；
【小问3详解】
在NH4Cl中，Cl元素通常显-1价，H元素通常显+1价，设N元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3；
【小问4详解】
浓氨水易挥发出氨气，所以为了防止氨气挥发，储存浓氨水应密封保存，且由于氨水呈碱性，不能用玻璃塞，应使用橡胶塞；
【小问5详解】
工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气，化学方程式为；
【小问6详解】
收集气体的方法取决于气体的密度和溶解性，已知氨气密度小于空气，极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集。
【基础实验和跨学科实践】
18. Ⅰ．制取CO2气体，并进行相关性质研究 。
【查阅资料：浓硫酸有吸水性，可作为气体干燥剂，常用于干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体】
（1）仪器a的名称是 ___________。
连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
（2）仪器a内发生反应的化学方程式为 ___________。
（3）若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 ___________。
将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
（4）根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：___________、___________。
Ⅱ．低碳行动方案
（5）2020年，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。自然界中CO2的来源有 ___________(任写一点)，大气中的CO2过多会引起 ___________ 效应增强。
（6）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 ___________(填序号)。
a．植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
b．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（7）为响应低碳生活的号召，你会怎么作？___________(写出一条即可)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）浓硫酸##浓H2SO4
（4） ①. 二氧化碳能与水反应 ②. CO2的密度比空气大
（5） ①. 化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用等（合理即可） ②. 温室
（6）a （7）多乘坐公共交通工具出行（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
仪器a内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置B中应盛放的试剂是浓硫酸；
【小问4详解】
玻璃管内的干燥纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，塑料瓶内的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：二氧化碳能与水反应，二氧化碳的密度比空气大；
【小问5详解】
自然界中二氧化碳的来源有：动植物的呼吸作用，化石燃料的燃烧；
大气中的二氧化碳过多会引起温室效应增强；
【小问6详解】
a、植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，减缓大气中二氧化碳含量的增加，符合题意；
b、煤、石油、天然气等化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，不符合题意。
故选a；
【小问7详解】
为响应低碳生活的号召，可以多乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。
【科学探究】
19. 实验课上，同学们做了电解水的实验。
（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ___________。
（2）写出电解水的化学方程式：___________。通过该实验，再结合氢气燃烧的实验，可证明水是由 ___________ 组成的。
某同学在做电解水实验时，不小心向水中加入了少量的氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氯气；假设3：氢气和氧气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
（3）
（4）电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + ___________ ↑ + ___________ ↑
【反思评价】
（5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。
【答案】（1）增强水的导电性
（2） ①. ②. 氢元素和氧元素
（3） ①. 黄绿色 ②. 无色 ③. 2
（4） ①. H2 ②. Cl2
（5）不可以
【解析】
【小问1详解】
纯水的导电性很弱，则电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性；
【小问2详解】
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可证明水是由氢元素和氧元素组成的；
小问3详解】
根据结论假设3错误，说明生成的气体中有氯气，氯气是一种黄绿色气体，且与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，则步骤①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察到试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，说明生成的气体中有氯气，则假设3错误；
步骤②用拇指堵住试管b，移近点燃酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明试管b收集到的气体是氢气，因此假设2正确；
【小问4详解】
由上述实验可知，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为；
【小问5详解】
在电解水时不可以加氯化钠溶液，是因为加入氯化钠，通电后会产生氯气，影响实验结果。
20. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是 ___________。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 ___________。煤炭是否属于化石能源___________(填“属于”或“不属于”)。
（3）冷凝器中发生的变化属于 ___________变化(填“物理”或“化学”)。要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是___________。
（4）所得产品“粗锌”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）锌可用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为___________ 。
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 ___________。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率
（2） ①. ②. 属于
（3） ①. 物理 ②. 防止生成的锌被氧化
（4）混合物 （5）
（6）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化
【解析】
【小问1详解】
装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
【小问2详解】
煤的主要成分是碳，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
化石能源包括煤、石油、天然气，故填：属于；
【小问3详解】
冷凝器中发生的变化是锌蒸气冷凝得到粗锌，没有新物质生成，属于物理变化；
要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止生成的锌被氧化；
【小问4详解】
所得产品“粗锌”中含有锌、碳等多种物质，属于混合物；
【小问5详解】
实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
【小问6详解】
我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
21. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。
回答下列问题：
（1）SO2中硫元素和氧元素的质量比为___________。(填最简比)
（2）大量排放SO2引起的环境问题是 ___________。
（3）X是 ___________(填化学式)。
（4）若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程)
【答案】（1）1 ： 1
（2）酸雨 （3）CO2
（4）解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
x=90t
则消耗石灰石的质量为：90t ÷ 90% = 100t
答：每天至少需要消耗石灰石的质量是100t。
【解析】
【小问1详解】
SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1；
【小问2详解】
二氧化硫能与水反应生成酸性物质，大量排放二氧化硫会引起酸雨；
【小问3详解】
由化学方程式可知，反应前有2个Ca、2个C、2个S、12个O，反应后除2X外有2个Ca、0个C、2个S、8个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个C、4个O，所以X的化学式为CO2；
【小问4详解】
见答案。
实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到 ___________气体，试管b收集到 ___________气体
假设3错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
听到爆鸣声
假设___________正确
实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到 ___________气体，试管b收集到 ___________气体
假设3错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
听到爆鸣声
假设___________正确