广西2024年中考模拟（五）化学试卷

这是一份广西2024年中考模拟（五）化学试卷，共14页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．如图是某物质发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于化合反应B．反应中甲、乙微粒个数比为1：1
C．反应物和生成物中均含有空气污染物D．生成物的三种物质都是由分子构成
2．空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．空气中的稀有气体没有任何用途
C．空气中的二氧化碳不能供给呼吸
D．空气中有水蒸气，故放冰的杯子外壁有水珠
3．下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是（ ）
A．液氮冷冻麻醉B．干冰制冷C．风力发电D．炸药定向爆破
4．下列化学实验操作正确的是（ ）
A．振荡试管 B．取固体药品
C．倾倒溶液 D．量筒读数
5．人们的生产生活都离不开水，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．过滤可以除去天然水中所有杂质
B．生活污水、废水可直接排入河流
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的
6．将家庭中常用的四种物品分别放入水中充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．蔗糖C．白酒D．花生油
7．下列说法中错误的是（ ）
A．.生铁和钢都是铁的合金
B．春暖花开，花香四溢，说明分子是不断运动的
C．NaHCO3和H2SO4的组成中都含氢元素，溶液都显碱性
D．单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质
8．哈尔滨是一座美丽的城市。有许多国内外知名建筑，下列对建筑的描述中用到的材料属于合成材料的是（ ）
A．索菲亚教堂使用的玻璃
B．建设龙塔使用的不锈钢
C．哈西火车站使用的钢筋混凝土
D．哈尔滨大剧院使用的有机玻璃
9．把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
10．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．KMnO4B．H2SO4C．O2D．Fe2O3
11．分类法是学习化学的一种方法，下列对各组分类正确的是（ ）
A．单质：汞、硫粉、冰B．氧化物：O2、MnO2、NaClO2
C．稀有气体元素：氦、氖、氩D．纯净物：液氧、矿泉水、净化的空气
12．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清
13．下列关于资源的叙述正确的是（ ）
A．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料
B．年产量最高的金属是铜
C．海水中含有100多种元素
D．世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的50%
14．在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的一项是（ ）
A．氯酸钾B．氧化铝C．碳酸D．过氧化氢
15．用如图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法中,不正确的是（ ）

A．红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．该实验可证明氧气约占空气总体积的1/5
D．将红磷换成适量木炭,瓶中的水换成能吸收二氧化碳的溶液,也能得出相同结论
16．关于“燃烧与灭火”的说法正确的是（ ）
A．有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B．点燃氢气、氧气的混合气体一定会发生爆炸
C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染
D．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点
17．完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中正确的一组是（ ）
A．，，
B．，，
C．，，
D．，，
18．如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中石蕊溶液变为蓝色；
B．反应②可用于检验二氧化碳
C．工业上用X溶液跟反应制得烧碱
D．反应④的基本反应类型是置换反应
19．如图为甲、乙两种固体物质（无结晶水）的溶解度曲线， 下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲中混有少量乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
D．60℃时，甲的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 3:5
20．有关下列图像的描述，正确的是（ ）
A． ①表示向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B． ②表示两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入催化剂
C．③表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D． ④表示在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
二、填空题（本大题共5小题）
21．用适当的数字和符号填空：
(1)二个铁离子 。
(2)三个氯离子 。
(3)五个三氧化二氮分子 。
22．通过化学课的学习，我们收获很多。
收获一：生活中处处有化学，通过学习已经知道：（请用序号填写下列空格)
①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤水蒸气
空气中含量最多且可做食品保护气的是 ；能供给呼吸，支持燃烧的物质是 ；能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ；通电时能发出有色光的是 ；脆饼、饼干在空气中变软，因为空气中含有 。
收获二：我们正确使用实验仪器，可以完成一些简单的实验操作。请在下面的空格处填上适合的仪器名称。
①取用粉末状固体常用 ②量取8mL液体药品用
③称量18.8g的食盐用 ④给固体药品加热用
⑤吸取和滴加少量液体时用
23．在实验室配制50g5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：
①配制过程的步骤是： 、称取、量取、溶解、转移．
②应该称取的氯化钠质量为 g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 ．
A添加氯化钠 B减少氯化钠 C调节平衡螺母 D添加砝码
③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用 （填仪器名称）去量取 mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＞”或“＜”）5%．
④在溶解步骤中需要的仪器有 、 ．
24．空气是我们赖以生存的宝贵资源，是由多种物质组成的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程，请按要求回答相关问题。
(1)空气中分离出的X气体为 (填名称)。
(2)X与氢气反应生成氨气的基本反应类型是 。
(3)在合成氨气的过程中还需要使用催化剂。下列有关催化剂的说法，正确的是_______(填序号)。
A．催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变
B．化工生产中使用的催化剂可重复使用
C．化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品
25．阅读下面科普短文
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应:是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氧是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是 。
(2)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
(3)判断下列说法是否正确。(填“对”或“错”.”)
①水煤气变换反应属于置换反应
②“东方超环”利用核聚变提供能量
(4)图2中，在200-300°C之间，对比三种催化剂，能得出的结论是 。
三、简答题（本大题共2小题）
26．“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一，请根据信息，回答问题：
(1)从宏观知微观。
①保持氢气化学性质的最小粒子是 (填名称)。
②构成氯化钠的微粒是 (填符号)。
③6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题 。
(2)从微观知宏观。
钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
①钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。
②钠离子电池起导电作用的是钠离子。它是由钠原子 (选填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。
③碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li化合价为+1，碳酸锂的化学式为 。
27．碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体（MgCO3·3H2O）的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。

(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是 。
(3)试剂X应选用________________（填字母）。
A．NaOH溶液B．CaCO3悬浊液C．Na2CO3溶液
(4)洗涤时检验碳酸镁晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加足量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。
(5)小组同学取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。已知碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。

①碳酸镁晶体受热分解最终生成水的质量是 g。
②计算高温条件下完全反应后生成氧化镁的质量 （写出计算过程）。
实验探究题（本大题共2小题）
28．根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：
(1)标号为①的仪器的名称是： 。
(2)选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式： 基本反应类型是 。若要收集纯净的氧气可选用装置 (填序号)，若选择G装置收集氧气，则验满的方法是 。
(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，其化学方程式为： ，可选用的发生装置是 (填序号)，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，需使用漏斗进行的主要操作是 ，这个操作还需仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是 。当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从(图②)的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的。你选择的仪器是 (填序号)。
(4)实验室对空气中氧气含量测定的化学方程式： ，改进实验装置如图F，改进后的优点： 。下列有关说法正确的是 (填字母)。
A 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C 选用红磷是因为反应可以耗尽空气中的氧气，且生成固态的P2O5
D 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体。
29．近日四川三星堆8号坑出土了一件“虎头虎脑”的龙形青铜像，青铜像表面锈蚀覆着一层绿色物质。某兴趣小组对铜锈的组成及铜生锈的条件进行如下探究。
实验一：探究铜锈的组成
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色：
②浓硫酸具有很强吸水性，可用于干燥气体。
【设计实验】设计实验(如图甲)探究铜锈分解的产物。

【实验分析】
（1）实验过程中，观察到装置B中白色固体变为蓝色，则说明铜锈分解生成 。
（2）实验过程中，观察到装置D中澄清石灰水 ，则说明铜锈分解生成CO2。装置B和D的顺序能否颠倒，你的理由是 。
（3）经分析试管内剩余固体成分中含有CuO。
【实验结论】铜锈中含有氢、碳、氧、铜四种元素。
实验二：探究铜生锈的条件
依据铜锈的组成元素，可推测铜锈蚀过程中空气中的CO2和H2O参与反应，但不能确定O2是否参与反应。设计系列实验(如图乙)探究铜生锈的条件。

【实验现象】一段时间后，A中铜片表面有绿色物质生成，B、C、D中铜片表面无明显现象。
【实验分析】
（4）
（5）实验中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。
（6）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，铜生锈的化学方程式为 。青铜文物从出土到展出需经过除锈、矫形、补配、拼接、缓蚀、封护、作旧等一系列复杂的修复工艺。博物馆通过调控保存环境降低馆藏青铜文物的腐蚀速度。
五、计算题（6分）
30．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【参考答案】
1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C
8．D 9．B 10．D 11．C 12．A 13．A 14．A
15．A 16．C 17．B 18．D 19．D 20．C
21．(1)2Fe3+
(2)3Cl-
(3)5N2O3
22．② ； ①； ④； ③； ⑤ 药匙 10ml量筒 托盘天平 酒精灯 胶头滴管
23．计算 2.5 B 量筒 47.5 ＞ 烧杯 玻璃棒
24．(1)氮气
(2)化合反应
(3)B
25．(1)化石资源制氢
(2)氘、氚的质子数均为1，与氢原子属于质子数相同的一类原子，都属于氢元素
(3)错 对
(4)催化剂A的CO转化率最高（合理即可）
26．(1)氢分子 Na+和Cl- 分子间有间隔(或空隙)，而且压强越大，间隔(或空隙)越小
(2)金属 50.94 11 失去 原子的最外层电子数相同(都为1) Li2CO3
27．(1)过滤
(2)升温、搅拌、提高硫酸的浓度、粉碎废渣等（任写一个，答案合理即可）
(3)C
(4)BaCl2（答案合理即可）
(5)5.4 由图可知，碳酸镁的质量为8.4g，碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳。
解：设生成的氧化镁质量为x，则有：
答：高温条件下完全反应后生成氧化镁的质量为4.0g。
28．长颈漏斗 分解反应 E 将带火星的木条放b口处，若木条复燃，说明已收集满 B 过滤 引流 C 防止了红磷燃烧导致的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，更环保，同时防止了燃烧匙伸入集气瓶过程中导致的气体外逸，实验结果更准确 BC
29．水/H2O 变浑浊 不能，颠倒后，无法检验铜锈分解是否生成水 二氧化碳/CO2 AC/CA 水/H2O 除去水中可能溶解的氧气
30．(1)80%
(2)由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。
解：设该稀盐酸的溶质质量分数是x
x=14.6%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
l
组别
实验结论
A和B对照
铜生锈需要 参与
对照
铜生锈需要O2参与
A和D对照
铜生锈需要 参与
次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的用量
25g
25g
25g
25g
25g
剩余固体的质量
20
15 g
10 g
5 g
5 g