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2024年中考化学模拟试卷-考前押题卷 化学（广西卷）
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这是一份2024年中考化学模拟试卷-考前押题卷 化学（广西卷），文件包含化学广西卷全解全析docx、化学广西卷考试版A4docx、化学广西卷考试版A3docx、化学广西卷答题卡pdf、化学广西卷参考答案及评分标准docx、化学广西卷答题卡docx等6份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ca-40 Fe-56 铜-64 钡-137
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．金属用于制作炊具 D．石墨用于制作电刷
2．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．将铜片放入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色，并有气体放出
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
3．“绿水青山就是金山银山”，这是绿色发展理念。下列做法中会对空气质量产生影响的是（ ）
A．禁止露天烧烤 B．用氢气做燃料
C．废弃塑料集中到野外焚烧 D．大力植树造林，增加植被面积
4．太原的“老鼠窟元宵”具有深厚的历史文化价值，已被列入山西省非物质文化遗产。制作元宵时要用到糯米、黑芝麻等，糯米为人体提供的营养素主要是（ ）
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
5．如图是铝原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列说法中，不正确的是（ ）
A．铝原子核内有13个质子
B．铝的相对原子质量为26.98
C．铝元素在元素周期表中位于第三周期
D．铝原子和铝离子电子层数相同
6．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效降低CO2总量的是（ ）
A．用煤生产煤气再做燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO2转化为甲醇
7．分类法是化学学习的重要方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A．合成纤维：棉花、腈纶、涤纶
B．氮肥：尿素、磷酸二氢铵、氯化铵
C．混合物：石油、水泥砂浆、冰水共存物
D．空气污染物：细颗粒物、一氧化碳、二氧化氮
8．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
9．关于水的知识网络图（“→”表示物质可转化）说法中，正确的是（ ）
A．反应①过程中一定会观察到溶液变黄
B．反应②可用于食品防潮
C．反应③在电解时，负极产生氧气
D．反应④一定是氢气在氧气中燃烧
10．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2OD．该反应属于基本反应类型中的中和反应
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．生姜中含有的姜油酮（C11H14O3），有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（ ）
A．姜油酮属于氧化物 B．姜油酮中碳、氢原子个数比为14：11
C．姜油酮中含有7个氢分子 D．姜油酮中碳、氢、氧的质量比为66：7：24
13．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为12
B．丙一定为催化剂
C．当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
14．将一定质量铁的氧化物FexOy和mgCO置于密闭容器中、高温下使其充分反应。反应过程中，容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应结束后，剩余CO的质量为5.6g
B．FexOy完全反应生成CO2的质量为17.6g
C．实际参加反应的CO质量为11.2g
D．铁的氧化物FexOy中x：y＝2：3
15．运输汽油的槽罐车显著位置应张贴的标志是（ ）
A． B．C． D．
16．在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入过量铁粉，充分反应，如图一定错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．如图为实验室模拟炼铁，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．硬质玻璃管中固体由红色变为黑色
B．实验开始应该先打开弹簧夹①
C．该实验过程中共消耗0.84gCO
D．a＝1.6
18．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是（ ）
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态
19．学习小组进行了下列四个实验来验证稀盐酸的化学性质。反应后，将甲、乙、丙、丁四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。向无色滤液中加入几滴NaOH溶液，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁中，只有乙中有气泡产生
B．无色滤液的pH＜7
C．滤渣中一定有AgCl和Mg
D．无色滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+
20．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa（OH）2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m＝3.31
B．bc段发生两个反应
C．d点沉淀的成分为一种
D．原Ba（OH）2溶液中溶质质量为1.71g
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
21．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。回答下列问题。
（1）麻辣烫备受中国人的喜爱，含有各种食材，如土豆粉、鹌鹑蛋、山药、生菜等，上述食材富含蛋白质的是 。
（2）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 。
（3）2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有 的性质，合金属于 材料。
22．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）建构结构模型：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与①化学性质相似的是 （填序号）。
（2）熟悉化学用语：图2中④所表示微观粒子的化学符号是 。
（3）感受微观粒子的转化：图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式： 。（图中微粒大小忽略不计）
23．化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）2个氮分子 ；
（2）3个硫酸根离子 ；
（3）NO2中“2”的意义 ；
（4）保持铁的化学性质的最小微粒是 （填名称）。
24．“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，属于 （填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是 。
（3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为 。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.反应后滤液质量一定减少
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+
25．如表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
（1）20℃时，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）分析表中数据， 的溶解度受温度影响较大
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。
①t1℃时，Na2CO3的溶解度为 g。
②t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量最大的是 。
③t1℃时，取30g溶质质量分数为15%Na2CO3的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g。
三、简答题（本题共2小题，每个化学方程式2分，共13分）
26．世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。常用能源如：煤炭、石油、天然气以及新能源等，其结构变化如图1所示。
（1）2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是 （填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变化的原因是 （答一条即可）。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过 方法使汽油充分燃烧的。
（3）开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。我国科学家研究用Ni﹣CS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，其原理如图2所示，则该反应的化学方程式为 。
27．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：
已知：BaCO3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。
（1）NaOH固体的俗名： ，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。
（2）写出反应③的化学反应方程式： 。
（3）步骤④中加入过量Na2CO3的目的： 。
（4）检验滤液中Na2CO3是否过量的方法： 。
（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：
。
（6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？ （填：“是”或者“否”）
四、实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．如图为实验室常用仪器和实验装置示意图，根据题意回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用装置A制取CO2，则选用的药品是 ，其反应的化学方程式为 。若用装置C收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）如图装置可用来测量生成CO2的体积，广口瓶上方残留的空气 （填“会”或“不会”）对CO2体积的测量造成影响。
（4）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2S），同时生成FeSO4。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。
①实验室制取H2S时，为了控制反应速率则应选用的发生装置是 （填序号）。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”）。
29．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题：
（1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用pH试纸测定该溶液的酸碱度，pH 7（填“＞”“＝”或“＜”），反应后的图中R代表的离子是 （填微粒符号）。
（2）B试管中观察到的实验现象为 ，无明显变化的试管为 （填字母编号）。
（3）C试管中发生反应的微观实质可表示为：H++OH﹣═H2O。请写出与↓相对应的一个化学方程式 。
（4）反应结束后测得D试管中的pH小于7，溶质的成分为 （填写化学式）。
（5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是 （填序号）。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
五、计算题（共7分）
30．欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题。
（1）根据如图的实测曲线，分析判断：OE、EF、FG三段中 段化学反应最快， 段收集的二氧化碳最多。
（2）为了降低该反应的速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。
A．蒸馏水
B．NaCl溶液
C．浓盐酸
（3）利用化学方程式计算，足量稀盐酸与250g纯净的碳酸钙反应，生成CO2的质量是多少？（写出计算过程）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
B
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
取样，分别滴加CaCl2溶液
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量NaOH溶液
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
对应变化关系
选项
A
B
C
D
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ca-40 Fe-56 铜-64 钡-137
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．金属用于制作炊具 D．石墨用于制作电刷
2．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．将铜片放入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色，并有气体放出
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
3．“绿水青山就是金山银山”，这是绿色发展理念。下列做法中会对空气质量产生影响的是（ ）
A．禁止露天烧烤 B．用氢气做燃料
C．废弃塑料集中到野外焚烧 D．大力植树造林，增加植被面积
4．太原的“老鼠窟元宵”具有深厚的历史文化价值，已被列入山西省非物质文化遗产。制作元宵时要用到糯米、黑芝麻等，糯米为人体提供的营养素主要是（ ）
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
5．如图是铝原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列说法中，不正确的是（ ）
A．铝原子核内有13个质子
B．铝的相对原子质量为26.98
C．铝元素在元素周期表中位于第三周期
D．铝原子和铝离子电子层数相同
6．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效降低CO2总量的是（ ）
A．用煤生产煤气再做燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO2转化为甲醇
7．分类法是化学学习的重要方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A．合成纤维：棉花、腈纶、涤纶
B．氮肥：尿素、磷酸二氢铵、氯化铵
C．混合物：石油、水泥砂浆、冰水共存物
D．空气污染物：细颗粒物、一氧化碳、二氧化氮
8．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
9．关于水的知识网络图（“→”表示物质可转化）说法中，正确的是（ ）
A．反应①过程中一定会观察到溶液变黄
B．反应②可用于食品防潮
C．反应③在电解时，负极产生氧气
D．反应④一定是氢气在氧气中燃烧
10．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子 B．酸与碱的反应会有水生成
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2OD．该反应属于基本反应类型中的中和反应
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．生姜中含有的姜油酮（C11H14O3），有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（ ）
A．姜油酮属于氧化物 B．姜油酮中碳、氢原子个数比为14：11
C．姜油酮中含有7个氢分子 D．姜油酮中碳、氢、氧的质量比为66：7：24
13．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为12
B．丙一定为催化剂
C．当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
14．将一定质量铁的氧化物FexOy和mgCO置于密闭容器中、高温下使其充分反应。反应过程中，容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应结束后，剩余CO的质量为5.6g
B．FexOy完全反应生成CO2的质量为17.6g
C．实际参加反应的CO质量为11.2g
D．铁的氧化物FexOy中x：y＝2：3
15．运输汽油的槽罐车显著位置应张贴的标志是（ ）
A． B．C． D．
16．在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入过量铁粉，充分反应，如图一定错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．如图为实验室模拟炼铁，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．硬质玻璃管中固体由红色变为黑色
B．实验开始应该先打开弹簧夹①
C．该实验过程中共消耗0.84gCO
D．a＝1.6
18．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是（ ）
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态
19．学习小组进行了下列四个实验来验证稀盐酸的化学性质。反应后，将甲、乙、丙、丁四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。向无色滤液中加入几滴NaOH溶液，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁中，只有乙中有气泡产生
B．无色滤液的pH＜7
C．滤渣中一定有AgCl和Mg
D．无色滤液中的金属阳离子一定有Na+、Mg2+
20．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa（OH）2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m＝3.31
B．bc段发生两个反应
C．d点沉淀的成分为一种
D．原Ba（OH）2溶液中溶质质量为1.71g
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
21．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。回答下列问题。
（1）麻辣烫备受中国人的喜爱，含有各种食材，如土豆粉、鹌鹑蛋、山药、生菜等，上述食材富含蛋白质的是 。
（2）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 。
（3）2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有 的性质，合金属于 材料。
22．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）建构结构模型：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与①化学性质相似的是 （填序号）。
（2）熟悉化学用语：图2中④所表示微观粒子的化学符号是 。
（3）感受微观粒子的转化：图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式： 。（图中微粒大小忽略不计）
23．化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）2个氮分子 ；
（2）3个硫酸根离子 ；
（3）NO2中“2”的意义 ；
（4）保持铁的化学性质的最小微粒是 （填名称）。
24．“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，属于 （填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是 。
（3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为 。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.反应后滤液质量一定减少
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+
25．如表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
（1）20℃时，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）分析表中数据， 的溶解度受温度影响较大
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。
①t1℃时，Na2CO3的溶解度为 g。
②t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量最大的是 。
③t1℃时，取30g溶质质量分数为15%Na2CO3的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g。
三、简答题（本题共2小题，每个化学方程式2分，共13分）
26．世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。常用能源如：煤炭、石油、天然气以及新能源等，其结构变化如图1所示。
（1）2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是 （填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变化的原因是 （答一条即可）。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过 方法使汽油充分燃烧的。
（3）开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。我国科学家研究用Ni﹣CS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，其原理如图2所示，则该反应的化学方程式为 。
27．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：
已知：BaCO3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。
（1）NaOH固体的俗名： ，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。
（2）写出反应③的化学反应方程式： 。
（3）步骤④中加入过量Na2CO3的目的： 。
（4）检验滤液中Na2CO3是否过量的方法： 。
（5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：
。
（6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？ （填：“是”或者“否”）
四、实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．如图为实验室常用仪器和实验装置示意图，根据题意回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用装置A制取CO2，则选用的药品是 ，其反应的化学方程式为 。若用装置C收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）如图装置可用来测量生成CO2的体积，广口瓶上方残留的空气 （填“会”或“不会”）对CO2体积的测量造成影响。
（4）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2S），同时生成FeSO4。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。
①实验室制取H2S时，为了控制反应速率则应选用的发生装置是 （填序号）。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”）。
29．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题：
（1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用pH试纸测定该溶液的酸碱度，pH 7（填“＞”“＝”或“＜”），反应后的图中R代表的离子是 （填微粒符号）。
（2）B试管中观察到的实验现象为 ，无明显变化的试管为 （填字母编号）。
（3）C试管中发生反应的微观实质可表示为：H++OH﹣═H2O。请写出与↓相对应的一个化学方程式 。
（4）反应结束后测得D试管中的pH小于7，溶质的成分为 （填写化学式）。
（5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是 （填序号）。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
五、计算题（共7分）
30．欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题。
（1）根据如图的实测曲线，分析判断：OE、EF、FG三段中 段化学反应最快， 段收集的二氧化碳最多。
（2）为了降低该反应的速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。
A．蒸馏水
B．NaCl溶液
C．浓盐酸
（3）利用化学方程式计算，足量稀盐酸与250g纯净的碳酸钙反应，生成CO2的质量是多少？（写出计算过程）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
B
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
取样，分别滴加CaCl2溶液
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量NaOH溶液
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
对应变化关系
选项
A
B
C
D
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
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