河北省唐山市路南区2024-2025学年九年级下学期第一阶段学业水平抽样评估化学试卷（解析版）

这是一份河北省唐山市路南区2024-2025学年九年级下学期第一阶段学业水平抽样评估化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了03， 下列图示实验操作中，正确的是， 烤羊肉串是大多数人喜爱的美食等内容，欢迎下载使用。
注意事项：试卷共6页，共18题，满分60分，考试时间为60分钟
Ag-108 Cu-64 Na-23
一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项是正确的，请将所选答案填入答题卡）
1. 3月份，同学进行了紧张的实验练习，在金属实验中，下列操作一定发生化学变化的是（ ）
A. 打磨金属B. 点燃酒精
C. 洗刷试管D. 擦净桌面
【答案】B
【解析】
【详解】A、打磨金属过程中仅改变金属形状或表面状态，没有新物质生成，属于物理变化。
B、点燃酒精即酒精与氧气点燃条件反应生成水和二氧化碳，发生化学变化。
C、洗刷试管即用水溶解、冲掉试管内的污物，仅通过物理方法去除残留物，没有新物质生成，属于物理变化。
D、擦净桌面过程，仅通过物理方法去除残留物，没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择B。
2. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤B. 取用固体
C. 稀释浓硫酸D. 读液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、装置图中缺少玻璃棒引流，选项错误；B、取药品时，瓶塞应该倒放在桌面上，不能正放，选项错误；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，选项错误；D、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确，故选D。
3. 烤羊肉串是大多数人喜爱的美食。羊瘦肉中富含的营养素是（ ）
A. 糖类B. 油脂C. 维生素D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】羊瘦肉中富含的营养素是蛋白质。故答案为D。
4. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法，不利于环境保护的是
A. 使用可降解塑料袋，减少“白色污染”
B. 积极扩大燃煤发电规模，保障电力供应
C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D. 汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、普通塑料袋难以降解，会造成 “白色污染”，使用可降解塑料袋能减少这种污染，有利于环境保护，A 不符合题意；
B、燃煤发电会产生大量的二氧化硫、氮氧化物以及粉尘等污染物，积极扩大燃煤发电规模会加重空气污染等环境问题，不利于环境保护，B 符合题意；
C、太阳能、风能等新能源属于清洁能源，利用和开发它们可减少对传统化石能源的依赖，进而减少环境污染，有利于环境保护，C 不符合题意；
D、汽车安装催化净化装置，能使尾气中的一氧化碳、氮氧化物等有害气体转化为无害的二氧化碳、氮气等物质，可减少尾气污染，有利于环境保护，D 不符合题意。
故选：B。
5. 归类整理是一种重要的学习方法。下列归类正确的是（ ）
A. 合成材料：聚乙烯、合金、涤纶B. 人体必需微量元素：Zn、F、I
C. 有机物：甲烷、酒精、碳酸D. 碱：苛性钠，消石灰、生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。聚乙烯、涤纶属于合成材料，而合金属于金属材料，并非合成材料，A 错误；
B、Zn（锌）、F（氟）、I（碘）在人体中含量较少，属于人体必需微量元素 ，B 正确；
C、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）是有机物，碳酸（H2CO3）虽然含碳元素，但它的性质与无机物相似，属于无机物，C 错误；
D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质。苛性钠（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]属于碱，生石灰（CaO）是氧化钙，属于氧化物，不是碱，D 错误。
故选：B。
6. 试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是（ ）
A. 盛过石灰水后留下的白色固体
B. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C. 盛过锈铁钉后留下的红褐色固体
D. 氢气还原氧化铜后留下的红色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、盛过石灰水后留下的白色污物，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
C、盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质，是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
D、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确。
故选D。
7. 下列做法与中和反应原理无关的是（ ）
A. 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
B. 用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用
C. 被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】
【详解】A、将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；
B、用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用，是利用了熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故选项符合题意；
C、被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒，稀氨水与蚁酸发生中和反应，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意。故选B。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，而木炭粉不与稀硫酸反应，这样不但不能除去木炭粉，反而把氧化铜除去了，不能达到实验目的，A 错误；
B、稀盐酸与Na2CO3溶液反应会产生二氧化碳气体，有气泡冒出；稀盐酸与Na2SO4溶液不反应，无明显现象，所以可以鉴别，能达到实验目的，B 正确；
C、酒精燃烧有水生成，只能说明酒精中含有氢元素，因为氧气中含有氧元素，所以不能仅通过有水生成就确定酒精中含有氧元素，C 错误；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解后，应过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，对滤液蒸发得到氯化钙，仅加足量水溶解、蒸发不能实现二者分离，D 错误。
故选：B。
9. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液一定呈蓝色
B. 滤渣中至少含有两种物质
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生
D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】
【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。
【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法错误；
B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；
C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；
D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成,说法错误；
故选B。
10. 下列图像反映的对应关系错误的是（ ）
A. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B. 向盐酸和混合溶液中加入足量的溶液
C. 向一定量盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液稀释
D. 镁在足量的氧气中燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌比铁活泼，与稀硫酸反应速率快，所以锌对应的折线斜率大；等质量的锌和铁与足量等质量分数稀硫酸反应，反应的化学方程式分别是、，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，对比可知铁完全反应后产生的氢气较多，图像正确，A 不符合题意；
B、向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，此时无沉淀生成；盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量增加，氯化铜反应完后沉淀质量不再变化，图像正确，B 不符合题意；
C、向一定量盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液，发生反应，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，继续加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，图像正确，C 不符合题意；
D、镁在足量氧气中燃烧，镁的质量逐渐减少至 0，氧气有剩余，氧化镁质量从 0 开始逐渐增加，反应结束后不再变化，图中完全反应后镁的质量不为 0，D 符合题意。
故选：D。
二、非选择题：（本大题共8小题，共40分）
11. 厨房是生活中的化学实验室。
（1）厨房中常用的食用纯碱的主要成分是______（写出化学式）
（2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是______（填字母序号）
A. 食盐B. 柠檬酸C. 白醋
（3）松花皮蛋从明朝初期就开始出现，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的______（填“酸”或“碱”）性物质。
（4）宋朝时期随着冶铁技术的发展，铁已广泛用于制成厨房中的铁锅，这是利用铁的______，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法______。
【答案】（1） （2）BC
（3）碱 （4）①. 导热性 ②. 保持铁锅表面干燥（合理答案均可）
【解析】（1）食用纯碱的主要成分是碳酸钠，其化学式为Na2CO3。
（2）碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应。食盐（氯化钠）溶于水呈中性，不与水垢反应；柠檬酸和白醋中都含有酸性物质，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，从而除去水垢 ，所以选 BC。
（3）皮蛋制作过程中会使用一些碱性物质，食醋中含有醋酸，放入适量食醋主要目的是通过中和反应除去皮蛋中的碱性物质。
（4）铁用于制成铁锅，是利用铁良好的导热性，能将热量均匀传递，便于烹饪；
铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，保持铁锅表面洁净干燥，可防止铁与水接触，能有效防止铁锅生锈。
12. 某品牌果蔬洗涤盐标签如图所示。
（1）果蔬洗涤盐属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是_________
（3）活氧助剂通常为过碳酸钠，过碳酸钠加入水中会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）混合物
（2）加速溶解
（3）
【解析】（1）果蔬洗涤盐由精制盐、pH 调节剂、活氧助剂等混合而成，属于混合物；
（2）洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是加速溶解，使洗涤盐快速的发挥作用；
（3）过碳酸钠分解为碳酸钠和氧气，方程式为：。
13. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图甲所示。回答下列问题：
（1）图甲中实验①中观察到氢氧化钠表面变______。
（2）图甲实验②③为用软矿泉水瓶所做的对比实验，充分振荡后的现象为______，实验②瓶内发生主要反应的化学方程式为______。
（3）图乙是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______、______。
【答案】（1）潮湿
（2）①. 软矿泉水瓶变瘪，且实验②比实验③变瘪程度更大 ②.
（3）①. ②.
【解析】（1）氧化钠固体易潮解，在空气中会吸收水分，所以表面会变得潮湿。
（2）二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应。实验③中二氧化碳溶于水使瓶内压强减小，瓶子变瘪；实验②中二氧化碳与氢氧化钠反应，消耗二氧化碳的量更多，瓶内压强减小更明显，所以两个瓶子都变瘪，且②比③更瘪；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 ，化学方程式为。
（3）氢氧化钠在溶液中会解离出钠离子（）和氢氧根离子（），盐酸在溶液中会解离出氢离子（）和氯离子（），中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以甲处是；
由中和反应实质可知，乙处是，它与结合生成H2O。
14. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。
(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______(填字母序号)。
A 溶解度：乙>甲>丙
B 溶剂质量：丙>乙>甲
C 溶液质量：乙>甲>丙
D 溶质质量分数：乙>甲>丙
【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2）丙
（3）80 （4）蒸发结晶 （5）BD
【解析】
【分析】
【详解】（1）P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的减小而增大，气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度为60g，即t3℃时，100g水中最多溶解60g甲物质，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为80g；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较大；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较小，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；
（5）A、t1℃时，溶解度大小：甲>乙=丙，说法错；
B、t3℃时，溶解度大小：甲>乙>丙，即：浓度: 甲>乙>丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量：甲>乙>丙，溶剂质量：丙>乙>甲，降温到t1℃，溶剂不变，溶剂的质量：丙>乙>甲，说法正确；
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有晶体析出，溶剂不变，溶液质量丙>乙>甲，说法错误；
D、t1℃，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时乙溶质质量分数大于甲溶质质量分数，丙物质在降温的过程，溶剂、溶质不变，质量分数也不变，丙溶质质量分数最小，溶质质量分数：乙>甲>丙，说法正确；
答案：BD。
15. 如图为实验室利用铜锌合金的废料，回收海绵铜并制取硫酸锌的工艺流程图（反应条件已略去）。A~J及M均为初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的氧化物。请回答下列问题：
（1）写出D的化学式：______。
（2）反应④的化学方程式为______。
（3）反应⑤的基本反应类型为______。
（4）B的一种用途是______。
（5）M在该反应中作用是______。
【答案】（1）H2SO4
（2）
（3）置换反应
（4）作溶剂（合理答案均可）
（5）催化
【解析】
【分析】合金废料含有铜和锌，反应②是D与合金废料反应得到G、E、F，F经蒸发结晶得到ZnSO4，说明F是硫酸锌溶液，D是硫酸，铜与硫酸不反应，则G或E是铜；A、B是组成元素相同的氧化物，反应①是A在M的作用下反应生成B、C，则A是过氧化氢，B、C是水、氧气其中之一，C能与E反应，则C是氧气，B是水，E是铜，G是废料中的杂质；反应③是C（氧气）、E（铜）反应生成H，则H是氧化铜；反应④是H（氧化铜）与D（硫酸）反应生成B（水）、I，则I是硫酸铜；反应⑤是I（硫酸铜）与J反应生成E（铜）、F（硫酸锌），则J是锌。
（1）根据分析，D是硫酸，其化学式为H2SO4。
（2）反应④是H（氧化铜）与D（硫酸）反应生成B（水）、I（硫酸铜），化学方程式为。
（3）反应⑤是I（硫酸铜）与J（锌）反应生成E（铜）、F（硫酸锌），由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（4）B是水，其用途有：作溶剂、供人畜饮用、灌溉、灭火等。
（5）反应①是A（过氧化氢）在M（二氧化锰）催化作用下分解生成B（水）、C（氧气），M（二氧化锰）在反应中起催化作用。
16. 气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室利用装置A，选用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤，②洗涤，③溶解，④干燥，正确的操作顺序是______（填数字编号）。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生气体为______。
（4）用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. ②. ③①②④
（3）氧气
（4）偏小
【解析】（1）根据图像，仪器①是锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ，化学方程式为；
加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。先溶解，使锰酸钾溶于水形成溶液，二氧化锰不溶；再过滤，将二氧化锰固体与锰酸钾溶液分离；然后洗涤除去二氧化锰表面残留的杂质；最后干燥得到纯净的二氧化锰，所以操作顺序是③①②④。
（3）C 中蜡烛燃烧更旺，因为氧气具有助燃性，能使燃烧更剧烈；D 中澄清石灰水变浑浊是因为蜡烛燃烧产生二氧化碳，说明 B 中产生的气体是氧气。
（4）二氧化碳能溶于水，若 E 中无植物油，会有一部分二氧化碳溶于水，导致进入量筒中的水的体积偏小，即测得的二氧化碳体积偏小。
17. 兴趣小组的同学学习完酸碱盐的相关知识后，进行了如下实验探究活动。
探究I稀盐酸与氢氧化钙溶液能否反应？实验操作如图所示：
（1）
【实验分析】
（2）步骤2中玻璃棒的作用是______。
（3）写出稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式______。
探究Ⅱ溶液M的溶质成分是什么？（不考虑酚酞）
【猜想与假设】
（4）甲同学猜想：______；乙同学猜想：、；
【进行实验】同学们取少量溶液M，加入少量氧化铁粉末，观察到现象是：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色。
【实验结论】
（5）______同学的猜想正确。
【分析与交流】
（6）除以上实验方案外，利用下列______（填序号）也能完成该实验。
A. pH试纸B. 铜
C. 紫色石蕊溶液D. 硝酸银溶液
（7）在分析化学反应后所得物质成分时，不仅要考虑生成物，还需要考虑______。
【答案】（1）①. 红 ②. 溶液由红色变成无色
（2）搅拌，使稀盐酸与氢氧化钙溶液充分反应
（3）
（4）
（5）乙
（6）AC
（7）反应物是否过量
【解析】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色；
稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，当氢氧化钙被完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞溶液由红色变为无色，证明稀盐酸与氢氧化钙溶液能发生反应。
（2）在滴加稀盐酸过程中，用玻璃棒搅拌，能使稀盐酸与氢氧化钙溶液充分接触，加快反应速率，让反应更充分。
（3）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。
（4）溶液变为无色，说明氢氧化钠已完全反应。稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若二者恰好完全反应，溶液M的溶质只有氯化钙；若稀盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钙，所以甲同学猜想溶质为CaCl2。
（5）取少量溶液M，加入少量氧化铁粉末，粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色，发生反应，说明溶液M中含有氯化氢，所以乙同学的猜想正确。
（6）A、用pH试纸测定溶液M的pH，若pH