北京市石景山区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份北京市石景山区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了 下列元素的原子半径最小的是， 下列物质只含有共价键的是， 下列物质的电子式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分
本部分共20题，每题2分，共40分。在每题四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1. 可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是（ ）
A. 旧自行车钢圈B. 旧报纸
C. 旧塑料盆D. 旧衣物
【答案】A
【解析】A、钢圈的主要材料是铁的合金，故A符合题意；
B、旧报纸的主要成分是纤维素，故B不符合题意；
C、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故C不符合题意；
D、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故D不符合题意。
答案选A。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 溶液B. 胶体C. 盐酸溶液D. 蔗糖溶液
【答案】B
【解析】A．溶液不能产生丁达尔效应，A错误；
B．当光束通过胶体能观察到丁达尔效应，B正确；
C．盐酸溶液不能产生丁达尔效应，C错误；
D．蔗糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误；
答案选B。
3. 下列关于物质分类的说法不正确的是（ ）
A. HNO3属于酸B. SO2属于氧化物
C. Na2CO3属于碱D. 液态Cl2属于纯净物
【答案】C
【解析】A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意；
B．SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意；
C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C 符合题意；
D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故D不符合题意；
答案为C。
4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，A错误；
B．，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B错误；
C．，Al元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误；
D．，Fe元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D正确；
答案选D。
5. 下列元素的原子半径最小的是（ ）
A. NaB. MgC. AlD. Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl原子半径最大；
故选D。
6. 下列物质只含有共价键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A．中H原子与Cl原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确；
B．中与之间以离子键相结合，中O与H以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，B项错误；
C．中与之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误；
D．中与之间以离子键相结合，中N与H之间以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，D项错误；
答案选A。
7. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A．氯气的电子式为：，A错误；
B．水的电子式为：，B正确；
C．二氧化碳为共价化合物，电子式为：，C错误；
D．氨气的电子式为：，D错误；
故选B。
8. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意；
C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
9. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是（ ）
A. 质量数41B. 质子数为20
C. 中子数为21D. 与的化学性质不同
【答案】D
【解析】A．核素的左上角表示质量数，质量数为41，故A正确；
B．核素左下角表示质子数，质子数为20，故B正确；
C．原子核内中子数为41—20=21，故C正确；
D．与的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；
故选D。
10. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是（ ）
A. 上述过程可表示为
B. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C. 只有在水溶液中通电才能发生电离
D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
【答案】C
【解析】A．根据图示可知，在上述过程中NaCl在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-，A正确；
B．水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；
C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能够发生电离，在熔融状态下也能够发生电离，电离不需要通电，C错误；
D．NaCl溶液导电是由于在溶液中NaCl发生电离，产生了自由移动的离子，D正确；
故选C。
11. 下表是元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期主族元素，已知的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. 由与形成的化合物不只一种
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O，结合元素在周期表中的相对位置，则Y为N，X为C，W为Al，以此解题；
【详解】A．电子层数相同，序大径小，则简单离子半径：，A正确；
B．由C与O形成的化合物有二氧化碳、一氧化碳，B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越大，非金属性：，则简单氢化物稳定性：，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，D正确；
故选C。
12. 下列关于过氧化钠()的叙述中，不正确的是（ ）
A. 是一种淡黄色固体B. 阴、阳离子个数比为
C. 能与反应生成D. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【答案】C
【解析】A．过氧化钠是淡黄色固体，故A正确；
B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子个数比为，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则过氧化钠与反应时，不可能生成，故C错误；
D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；
故选C。
13. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 除去中含有的B. 比较、的热稳定性
C. 观察的焰色D. 制备胶体
【答案】A
【解析】A．二氧化碳、HCl都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能除去中含有的，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，碳酸钠受热不分解，将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，可以比较两者的热稳定性强弱，B正确；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，可以使用光洁铁丝进行钠元素的焰色反应，C正确；
D．制备红褐色胶体的操作是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液变红褐色，D正确；
故选A。
14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 的摩尔质量是
B. 中含有氢原子的数目为
C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为
D. 溶液中，含有的数目为
【答案】B
【解析】A．摩尔质量的单位为g/ml，A错误；
B．即1ml水中含有氢原子的数目为，B正确；
C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误；
D．未告知溶液体积，不能计算溶液中离子数目，D错误；
故选B。
15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 含有的溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 无色溶液中：、、、
D. 使石蕊变红的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．含有的溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．铁离子的溶液为黄色，故C不符合题意；
D．使石蕊变红的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解的反应也不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
16. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（ ）
【答案】C
【解析】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误；
B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；
C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确；
D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；
故选：C。
17. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 钠与水反应：
B. 治疗胃酸过多：
C. 用溶液腐蚀覆板制作印刷电路板：
D. 制备时灰绿色沉淀变为红褐色：
【答案】D
【解析】A．钠与水反应生成和，反应离子方程式为，A项正确；
B．属于弱碱，可与酸发生中和反应，反应的离子方程式为，B项正确；
C．用溶液腐蚀覆板制作印刷电路板，与发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为，C项正确；
D．制备时白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀，反应的方程式为，D项错误；
答案选D。
18. 与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是（ ）
A. 分子中存在极性共价键B. 在该过程中，断键形成和
C. 催化剂可以吸附气体分子D. 和生成的过程有电子转移
【答案】B
【解析】A．分子的结构式为，只存在极性共价键，故A正确；
B．由图可知，该过程中CO化学键不断裂，断裂氧气分子中O=O键，故B错误；
C．由图可知，存在催化剂吸附气体分子以及解吸的过程，故C正确；
D．CO和O2生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价，所以该反应中有电子转移，故D正确；
故选B。
19. 已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是（ ）
A. 反应①中，是的还原产物
B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性
C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序：
D. 依据以上反应可推测可以氧化
【答案】B
【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析；
【详解】A．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价降低，对应的是还原产物，A正确；
B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误；
C．由分析可知，氧化性：，C正确；
D．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，D正确；
故选B。
20. 配制溶液，某同学的实验记录如下：
Ⅰ．将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
Ⅱ．将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。
Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
下列是该同学的实验分析，其中不正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中用托盘天平称量固体时应遵循左物右码原则
B. 步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流
C. 步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配制溶液的实际浓度比所要求的小
D. 步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水
【答案】D
【解析】A．用托盘天平称量药品，应将药品放于左盘，砝码放于右盘，A正确；
B．步骤Ⅰ中溶解操作玻璃棒的作用是搅拌，步骤Ⅱ将溶液和洗涤液转移入容量瓶操作中玻璃棒的作用是引流，B正确；
C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，溶质减少，配制溶液的实际浓度比所要求的小，C正确；
D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，如果再滴加少量蒸馏水会导致所配溶液浓度偏低，D错误；
故选D。
第二部分
本部分共7题，共60分。
21. 补齐物质及其用途的连线。
【答案】A-a B-d C-b D-c
【解析】碳酸氢钠可用于烘制糕点，A与a相连；氧化铁为红棕色固体，可用于生产涂料，B连d；次氯酸钠具有氧化性，可用于杀菌消毒，液氨易液化，汽化吸热，用于工业制冷剂，D与c相连。
22. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
（1）该反应的还原剂是___________(填化学式)，被___________(填“氧化”或“还原”)。
（2）若每消耗，则生成的体积是___________(标准状况)，转移电子的物质的量是___________。
【答案】（1）C 还原 （2）67.2 12
【小问1详解】
该反应中C的化合价由0价转化为产物中的+4价，C作还原剂；中N由+5价转化为产物单质中的0价，化合价降低，被还原；
【小问2详解】
每消耗，则生成3ml，标况下体积为：3ml×22.4L/ml=67.2 L；碳元素化合价由0价升高到+4价，转移电子的物质的量是12ml。
23. 阅读短文，回答问题。
世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常温下，气体与有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍，是强氧化剂。
与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较
研究表明，在浓度低于时不会对人体产生影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。
（1）依据短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___________。
②是有刺激性气味的黄绿色气体。___________。
③在杀菌力等多方面优于传统消毒剂(氯制剂)。___________。
（2）某同学推测能与反应，试说明推测的理由___________。
【答案】（1）①. 错 ②. 对 ③. 对
（2）有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应
【小问1详解】
①根据题干短文描述，餐饮用具可用200mg·L−1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L−1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，且ClO2浓度低于100mg/L时不会对人体产生影响，错误；
②常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气是具有刺激性气味的黄绿色气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，正确，
③根据题干信息，ClO2可杀灭所有的微生物，无残留、无抗药性，多方面优于传统消毒剂，正确；
【小问2详解】
有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应。
24. 下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。
（1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
（2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。
（3）非金属性：⑤___________⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：_________________________________________。
（4）①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程_________________________________________。
（5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。
a．从①②③，金属性逐渐增强
b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈
（6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。
a．属于酸性氧化物
b．从价态看既有氧化性又有还原性
c．的气态氢化物的稳定性比④的强
【答案】（1）三 VIIA （2）或
（3） 与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，因此非金属性强
（4） （5）ac （6）ab
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为：Na、Mg、Al、O、F、Cl。
【小问1详解】
⑥为Cl元素，原子序数17，位于元素周期表第三周期第VIIA族；
【小问2详解】
⑥为Cl元素，原子序数17，质子数为17，中子数为18，质量数为35，核素的符号：或；
【小问3详解】
同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：F大于Cl；与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，非金属性：F大于Cl；
【小问4详解】
①和⑥分别为Na元素和Cl元素，可形成NaCl，属于离子化合物，其形成过程用电子式表示：；
【小问5详解】
a．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，即从①②③，金属性逐渐减弱，a错误；
b．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①②③，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，b正确；
c．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从①②③，金属与水反应越来越不剧烈，c错误；
选ac；
【小问6详解】
a．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a正确；
b．Se元素与O元素同族，位于第VIA族，其最高价为+6价，中Se元素化合价为+4价，处于中间价，化合价既能升高，也能降低，既有氧化性又有还原性，b正确；
c．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞Se，则Se气态氢化物稳定性比O的弱，c错误；
答案选ab。
25. 某小组同学利用与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，是利用了的___________(填字母)。
a．氧化性 b．还原性
（2）分液漏斗滴加浓盐酸比普通漏斗滴加的优点为_______________________________。
（3）以此装置用于实验室制备氯气的化学方程式是_______________________________。
（4）装置②的作用是_______________________________。
（5）装置③中的现象是_______________________________。
（6）装置④用来验证的氧化性强于，装置中的现象是溶液变蓝，请将装置补充完整并标明所用试剂_____________________。
（7）装置⑤的作用是_______________________________，其反应的离子方程式是_______________________________。
【答案】（1）a （2）控制反应的起始与停止，控制反应速率(任写一条)
（3） （4）除去氯气中的
（5）红布条褪色 （6）试剂为淀粉碘化钾溶液
（7）处理尾气
【分析】装置①利用二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2，因氯气中含挥发的HCl，所以装置②中盛放的是饱和食盐水可除去HCl，装置③中目的是为了检验湿润的氯气可使有色布条褪色的性质，装置④根据题干信息可知，目的是检验氯气的氧化性强于碘单质，最后多余的氯气可利用氢氧化钠溶液进行吸收；
【小问1详解】
反应中锰化合价降低，体现二氧化锰氧化性，故选a；
【小问2详解】
分液漏斗中有活塞，可以控制液体的滴加速率；分液漏斗滴加浓盐酸比普通漏斗滴加的优点为控制反应的起始与停止，控制反应速率(任写一条)；
【小问3详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问4详解】
装置②中盛放的是饱和食盐水，其主要作用是除去氯气中含有的HCl；
【小问5详解】
经过除杂后的氯气通入装置③中，湿润的红布条中水和氯气反应生成具有漂白性的次氯酸，而使得有色布条褪色，故答案为：湿润的红布条褪色；
【小问6详解】
Cl2的氧化性强于I2，可选取湿润的淀粉KI试纸为材料，所以设计实验如下：将氯气通入盛有湿润的淀粉KI试纸的集气瓶中，若试纸变蓝，则说明氯气的氧化性大于碘单质，发生的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，具体装置图如图：试剂为淀粉碘化钾溶液；
【小问7详解】
氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，发生反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，离子方程式为：。
26. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的简化工艺流程如图所示。
（1）流程中的物质属于电解质的是___________。
a．饱和溶液 b． c． d．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为_______________________________。
（3）证明样品中含有，只需检验样品中的：取样品于试管中加水溶解得稀溶液，_______________________，说明样品中含有。(填实验操作和实验现象)
（4）某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是___________(填化学式，下同)；继续向两支试管中分别加水，充分振荡。一支试管中固体完全溶解，另一只有固体剩余，能完全溶解的试管中盛放的是___________。
②按如图所示方式进行实验，观察到的现象为：开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。
请用离子方程式解释现象“开始无气泡”的原因_______________________________。
【答案】（1）bd （2）
（3）向试管中滴加硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有。
（4）①. ②.
【分析】NH3在溶液中的溶解度大于CO2，向饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应：，经过操作I过滤后得到碳酸氢钠固体和母液，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、CO2和水，反应为：。
【小问1详解】
a．饱和溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，a不选；
b．水溶液能导电，属于电解质，b选；
c．本身不电离，属于非电解质，c不选；
d．水溶液能导电，属于电解质，d选；
故选bd；
【小问2详解】
由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：；
【小问3详解】
检验样品中含有就是检验，为了避免生成沉淀，因此应用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有；
【小问4详解】
①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水吸热；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，能完全溶解的是；
②“开始无气泡”的原因是，“最后出现大量气泡”的原因是。
27. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。
资料：i．紫色溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。
ii．遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。
I．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
（1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液的操作是___________，该操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。
（2）检验滤液中的不适宜用溶液，原因是__________________________。
（3）步骤④检验所用试剂是___________溶液。
II．测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取克黑木耳重复实验得溶液，进行实验。
（4）物质只能选用___________。
a． b． c．
（5）步骤⑥反应的离子方程式是：___________。
______________________
（6）乙同学取出滤液于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，计算黑木耳中铁元素的质量分数___________。(用计算式表示)
III．丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验：
（7）写出在空气中久置生成红褐色沉淀的反应的离子方程式_______________________________。
（8）根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有________________。
【答案】（1）过滤 漏斗
（2）溶液中存在，加溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象
（3） （4）c
（5）
（6）或
（7）或，
（8）溶液的酸碱性(或)、物质的状态
【分析】为确定黑木耳中含有铁元素，将黑木耳灼烧后的灰分用稀硫酸浸取，然后过滤，得到溶液A。取少量溶液A，加入溶液，得到蓝色沉淀，则证明A中含有；加入KSCN溶液，A的溶液变红，则含有。
【小问1详解】
用稀硫酸浸取，获得浊液，分离得到溶液A的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
【小问2详解】
溶液A中存在，加溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象，故检验滤液中的不适宜用溶液；
【小问3详解】
由实验方案可知，步骤④中溶液变红，溶液遇KSCN变红，则步骤④检验所用试剂是KSCN溶液；
【小问4详解】
为测黑木耳中铁元素的含量，向滤液A中加入足量B，物质B具有还原性，将滤液A中的还原为，与酸性反应，根据的用量测定铁元素的含量。
a．Na与水反应生成NaOH，能将、转化为沉淀，影响铁元素的测定结果，a不符合题意；
b．Fe与滤液中的反应生成，使铁元素含量增大，从而使实验测定结果偏高，b不符合题意；
c．Cu与滤液中的反应生成和，与不反应，不影响测定结果，c符合题意；
答案选c。
【小问5详解】
步骤⑥中溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是，被氧化为，离子方程式为：；
【小问6详解】
由方程式可知，，，则黑木耳中铁元素的质量分数；
【小问7详解】
在空气中久置会被氧化，生成红褐色沉淀，其形成过程分为两步：，，合并总反应的离子方程式为：；
【小问8详解】
根据实验数据可知，当pH从1.5升高到5.0时，3小时后溶液颜色变化分别是浅黄色、黄色、变黄速度更快并生成沉淀，氧化速率逐渐加快，说明溶液的酸碱性(或)影响溶液氧化快慢；实验c中，溶液开始半小时有浑浊，说明已经部分发生水解并生成，变黄的速度比快，3小时有红褐色沉淀生成，说明在空气中容易被氧化为，从而加快氧化，则溶液中物质的状态可以影响溶液氧化快慢。X
Y
Z
W
A
B
C
D
A
B
C
D
试剂a
盐酸
硫酸
溶液
蔗糖溶液
试剂b
溶液
溶液
溶液
蒸馏水
物质
用途
A．碳酸氢钠
a．烘制糕点
B．氧化铁
b．84消毒液的有效成分
C．次氯酸钠
c．工业制冷剂
D．液氨
d．涂料中的红色颜料
性能
二氧化氯()
氯制剂(84消毒液，漂白粉等)
杀菌力
可杀灭所有的微生物
可杀灭所有细菌繁殖体，高浓度能杀死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
浓度
溶液起始
实验现象
半小时
3小时
a
0.5
1.5
无明显现象
浅黄色
b
0.5
3.0
浅黄色
黄色
c
0.5
5.0
浅黄色，有浑浊
自半小时后变黄的速度比快，有红褐色沉淀生成