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2021-2022学年北京市石景山区高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年北京市石景山区高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了2LCO2B，02×1023个Cl2D，4LCl2含有2ml氯原子，【答案】D，【答案】A，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年北京市石景山区高一（上）期末化学试卷
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )
A. 碳素钢 B. 陶瓷 C. 硬铝 D. 生铁
2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. H2O B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
3. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 下列元素中，失电子能力最强的元素是( )
A. K B. Na C. Li D. H
5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. NaOH B. HCl C. MgCl2 D. H2O
6. 下列分子结构模型代表CO2的是( )
A. B. C. D.
7. 下列电离方程式书写不正确的是( )
A. HNO3=H++NO3− B. KOH=K++OH−
C. FeCl2=Fe2++Cl− D. NaClO=Na++ClO−
8. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是( )
A. Na2O B. Na2O2 C. Cl2 D. Al
9. 下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
10. 下列物质所含分子数最多的是( )
A. 标准状况下，11.2LCO2 B. 0.2molN2
C. 6.02×1023个Cl2 D. 22gCO2
11. 下列物质的保存或使用方法不正确的是( )
A. 保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉 B. Na2O2需要密封保存
C. 铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D. 金属钠保存在煤油中
12. 豆腐是大众喜爱的传统美食。下列豆腐制作的主要过程中，包含过滤操作的是( )
①磨豆
②分离豆渣
③煮浆
④点卤凝聚
⑤模具成形
A. ①② B. ②⑤ C. ②④ D. ④⑤
13. 铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是( )
A. 湿棉花的作用是提供水蒸气
B. 肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2
C. 每消耗3molFe，生成4molH2
D. 铁与水蒸气在高温反应生成Fe(OH)2和H2
14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. KI→I2 B. HCO3−→CO2 C. N2O5→HNO3 D. NaClO→Cl2
15. 下列物质间的转化，不能一步实现的是( )
A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3
16. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a离子为Cl−，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂
C. 通电后，NaCl发生电离
D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
17. 下列说法正确的是( )
A. 1molO2中含有的原子数约为6.02×1023
B. 22.4LCl2含有2mol氯原子
C. 18gH2O含有的水分子约为6.02×1023
D. 5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
C. 碳酸钠与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
19. 某小组用下列仪器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是( )
A. 用天平称量10.0gNaOH固体放入小烧杯中溶解
B. 配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶
C. 配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤
D. 将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，浓度变为0.5mol/L
20. X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是( )
A. X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大
B. 对应单质的氧化性：X>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D. 离子半径X
A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
22. 补齐物质与其用途之间的连线。
物质
用途
A.氯化铁
a.游泳池消毒
B.漂白粉
b.红色颜料
C.过氧化钠
c.蚀刻铜板
D.氧化铁
d.供氧剂
23. 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，如图代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
(1)将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ______。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是 ______。
a.酸性：HCl>H2SO3
b.非金属性：O>S
c.碱性：NaOH>Mg(OH)2
d.热稳定性：HF
(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
①Se在元素周期表中的位置是 ______。
②Se的气态氢化物的化学式为 ______。
③ 3478Se和 3480互称为 ______。
24. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
(1)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题：
①Y的化学式为 ______。
②根据“价-类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是 ______(填序号)。
a.H2O
b.酸性KMnO4溶液
c.Na2SO3溶液
d.H2S溶液
③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为 ______。
(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如表所示：
化学式
质量
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
H2
2g
22.4L
24.0L
11.2L
O2
32g
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
44g
22.3L
24.0L
11.2L
分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是 ______(写出两点即可)。
25. 阅读下列短文并填空。
化学电源的反应原理是氧化还原反应，燃料电池是燃料和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，负极通入H2，正极通入O2，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能。若负极通入CH4、C2H5OH等燃料，正极通入O2，二者与电池内部的KOH或H2SO4等物质的溶液发生反应生成H2O、CO2或K2CO3等。燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅为30%多的火力发电。与常规发电厂相比，燃料电池CO2排放量明显降低。目前已研制成功Al−空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。
(1)KOH的电子式 ______。
(2)上述用化学式表示的物质中，属于酸性氧化物的是 ______，属于碱的是 ______。
(3)足量H2SO4溶液滴加到K2CO3中的离子方程式 ______。
(4)下列关于燃料电池的说法，正确的是 ______。
a.燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应
b.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点
c.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能
(5)氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，则正极消耗O2的体积为 ______L(标准状况)。
26. 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl3溶液，可以采用如图步骤：
(1)操作①的名称是 ______。
(2)物质A是 ______(用化学式表示)。
(3)滤渣为混合物，物质B是 ______(用化学式表示)。
(4)废液中加入过量A发生反应的离子方程式 ______。
(5)若将③中Cl2换为酸化的H2O2，也可达到目的，写出③的离子方程式 ______。
27. 某研究小组利用如图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。
Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为 ______。
(2)B中发生反应的离子方程式为 ______。
(3)D中发生反应的离子方程式为 ______。
(4)取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2。理由 ______。
Ⅱ.研究小组为了验证Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，设计如下实验：
实验
操作
现象
i
先向试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡
溶液为黄色
ii
先向试管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水
下层溶液为黄色
再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中
无红色出现
(5)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe2+氧化”。同学乙补充的实验方案是 ______。
(6)分析实验ii及上述实验，判断Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 ______。
(7)从“位置-结构-性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.碳素钢为碳、铁合金，故A不选；
B.陶瓷主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故B选；
C.硬铝是铝与铜、锰、镁等形成的合金，故C不选；
D.生铁为铁和碳的合金，故D不选；
故选：B。
合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。
本题主要考查合金的判断，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强，比较好把握，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
2.【答案】B
【解析】解：A.H2O是溶剂，不是分散系，无丁达尔效应，故A错误；
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C.CuSO4溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，故C错误；
D.蔗糖溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
当光束通过物质时，能观察到丁达尔效应，说明是胶体分散系，据此分析判断。
本题考查了分散系组成、分散系性质分析判断，主要是胶体的丁达尔效应的理解应用，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选；
C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D。
根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答。
本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单。
4.【答案】A
【解析】解：K、Na、Li、H属于同族元素，同族元素越往下，半径越大，失电子能力越强，按失电子能力由强到弱排列为：K、Na、Li、H，
故选：A。
元素的失电子能力即金属性，同族元素越往下，半径越大，失电子能力越强。
本题主要考查金属性强弱的比较，同族元素越往下，半径越大，失电子能力越强，难度不大，较为简单。
5.【答案】A
【解析】解：A.NaOH含离子键、O−H共价键，故A正确；
B.HCl只含H−Cl共价键，故B错误；
C.MgCl2只含离子键，故C错误；
D.H2O只含O−H共价键，故D错误；
故选：A。
一般来说，活泼金属与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
本题考查化学键及化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：二氧化碳的电子式为：，结构式就是将共用电子对用短线表示，其余电子省略，即二氧化碳结构式为碳原子上无孤电子对，即二氧化碳为直线型分子；
A.二氧化碳结构式为，故A错误；
B.二氧化碳结构式为，故B错误；
C.二氧化碳结构式为，图中原子间为单键链接，且为V型分子，而二氧化碳为直线型分子，故C错误；
D.二氧化碳结构式为，图中分子结构模型符合，故D正确；
故选：D。
二氧化碳的电子式为：，结构式就是将共用电子对用短线表示，其余电子省略，即二氧化碳结构式为，碳原子上无孤电子对，即二氧化碳为直线型分子。
本题考查了物质的球棍模型，难度不大，要熟练掌握常见物质的结构，注意不用化学用语的书写要求。
7.【答案】C
【解析】解：A.硝酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3−，故A正确；
B.氢氧化钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH−，故B正确；
C.氯化亚铁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl2=Fe2++2Cl−，故C错误；
D.次氯酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO=Na++ClO−，故D正确；
故选：C。
A.硝酸为强电解质，水溶液中完全电离；
B.氢氧化钾为强电解质，水溶液中完全电离；
C.原子个数、电荷不守恒；
D.次氯酸钠为强电解质，水溶液中完全电离。
本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不产生气体，故A不选；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成碱并放出气体，故B选；
C.氯气和水反应生成HCl、HClO，不会生成碱、产生气体，故C不选；
D.铝和水不反应，不会产生气体，故D不选；
故选：B。
氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氯气和水反应生成HCl、HClO，铝和水不反应，据此分析解答。
本题考查了化学反应产物判断，明确氧化钠和过氧化钠性质、与水反应产物，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.氯原子的最外层有7个电子，故其电子式为，故A错误；
B.水分子中氧原子周围有8个电子，电子式为，故B正确；
C.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为，故C错误；
D.N原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故D错误；
故选：B。
A.氯原子最外层电子数为7，两个氯原子形成一对共用电子对；
B.水分子中氧原子周围有8个电子；
C.氯化钠由钠离子和氯离子构成的离子化合物；
D.N原子的最外层有5个电子。
本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
10.【答案】C
【解析】解：A.标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol；
B.N2物质的量为0.2mol；
C.6.02×1023个Cl2分子的物质的量为1mol；
D.22gCO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，故6.02×1023个Cl2含有分子数目最多，
故选：C。
根据n=VVm计算CO2物质的量，根据n=NNA计算Cl2物质的量，根据n=mM计算二氧化碳物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多．
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握与灵活应用．
11.【答案】A
【解析】解：A.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，故A错误；
B.过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应而变质，应密闭保存，故B正确；
C.铝能与酸、碱发生化学反应，则铝锅不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故C正确；
D.钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，钠可以保存在煤油中，也可以密封在石蜡中，故D正确；
故选：A。
A.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B.Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气；
C.铝能与酸、碱发生化学反应；
D.钠的性质活泼，在空气中易氧化。
本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法。
12.【答案】B
【解析】解：①磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，②分离豆渣是将豆渣与豆浆分离的操作，其实就是过滤操作，③煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，④点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，⑤具成形是将豆腐与水分离的操作，其实就是过滤操作，
故选：B。
(1)过滤的原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙
(2)过滤的实验仪器
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈)、滤纸。
(3)过滤的操作：一贴、二低、三靠。
本题考查过滤操作在生活中的应用，属于实验的基本操作，注重基础，难度较小。
13.【答案】D
【解析】解：A.湿棉花提供给水蒸气，故A正确；
B.氢气可使肥皂液形成肥皂泡，则肥皂液的主要作用是收集生成的H2，检验氢气的存在，故B正确；
C.铁粉与水蒸气发生3Fe+4H2O(g)−△Fe3O4+4H2↑，每消耗3molFe，生成4molH2，故C正确；
D.铁粉与水蒸气发生3Fe+4H2O(g)−△Fe3O4+4H2↑，生成的是Fe3O4，故D错误；
故选：D。
加热时，湿棉花提供水蒸气，铁粉与水蒸气发生3Fe+4H2O(g)−△Fe3O4+4H2↑，反应的条件是高温，以此解答该题。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.KI→I2该反应中I元素化合价由−1价变为0价，化合价升高被氧化，需要氧化剂才能实现，故A正确；
B.HCO3−→CO2该反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.N2O5→HNO3该反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.NaClO→Cl2该反应中Cl元素化合价由+1价变为0价，化合价降低被还原，需要还原剂才能实现，故D错误；
故选：A。
变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失去电子化合价升高，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.氧化铁不与水反应，无法一步得到Fe(OH)3，不能一步实现转化，故A选；
B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化，故B不选；
C.过氧化钠直接与CO2反应即可得到碳酸钠，能一步实现转化，故C不选；
D.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化，故D不选；
故选：A。
A.氧化铁不与水反应；
B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C.过氧化钠直接与CO2反应即可得到碳酸钠；
D.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝。
本题考查物质的性质和变化，难度不大，熟悉常见物质的化学性质为解答的关键，注意日常学习中的积累。
16.【答案】C
【解析】解：NaCl在溶液中电离出Na+和Cl−离子，Na+含有2个电子层、Cl−离子含有3个电子层，则离子半径Cl−>Na+，根据图示可知，a为Cl−、b为Na+，
A.离子半径Cl−>Na+，则a离子为氯离子，b为Na+，故A正确；
B.离子键在水分子作用下发生断裂，则在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离，故B正确；
C.溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，故C错误；
D.溶液导电的原因是存在自由移动的离子，NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na+和Cl−，故D正确；
故选：C。
NaCl在溶液中电离出Na+和Cl−离子，Na+含有2个电子层、Cl−离子含有3个电子层，则离子半径Cl−>Na+，根据图示可知，a为Cl−、b为Na+，
A.根据分析可知，a为氯离子；
B.离子键在水分子作用下发生断裂；
C.溶液中的电离与通电无关；
D.溶液导电的原因是存在自由移动的离子。
本题考查较为综合，涉及电解质的电离、溶液导电性、电解时离子的移动方向等知识，题目难度不大，试题有利于提高学生的灵活运用能力。
17.【答案】C
【解析】解：A.1molO2中含有的原子数约为2×6.02×1023，故A错误；
B.温度压强不知，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，故B错误；
C.18gH2O物质的量=18g18g/mol=1mol，含有的水分子NA，约为6.02×1023，故C正确；
D.5.85gNaCl物质的量=5.85g58.5g/mol=0.1mol，溶于1L水，溶液体积大于1L，得到NaCl的物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选：C。
A.n=NNA，1个氧气分子中含两个氧原子；
B.温度压强不知，不能计算气体物质的量；
C.n=mM=NNA，据此计算；
D.5.85gNaCl物质的量=5.85g58.5g/mol=0.1mol，溶于1L水，溶液体积大于1L。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：A.铁与稀盐酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B错误；
C.碳酸钠与稀盐酸反应，离子方程式为：CO32−+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：2H++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
A.不符合反应客观事实；
B.电荷不守恒；
C.二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
19.【答案】D
【解析】解：A.配制250mL1mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，故A正确；
B.容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，配制250mL1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，故B正确；
C.配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作为：①②④③⑥⑤，故C正确；
D.将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，依据溶液稀释规律可知，c=0.25L×1mol/L1L=0.25mol/L，故D错误；
故选：D。
A.依据m=cVM计算需要溶质的质量；
B.容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器；
C.配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；
D.依据溶液稀释规律计算稀释后氢氧化钠溶液的浓度。
本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。
20.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，X为O、Y为Na、Z为S、W为Cl，
A.X、Y、Z、W的核电荷数分别为8、11、16、17，其核电荷数逐渐增大，故A正确；
B.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性O>S，则对应单质的氧化性：X>Z，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故C正确；
D.氧离子和钠离子具有相同的核外电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X>Y，故D错误；
故选：D。
X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，则X为O、Y为Na；X、Z位于同一主族，则Z为S，Y、Z、W位于同一周期，均为第三周期元素，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，W的最外层电子数为6+1=7，则W为Cl，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、元素的位置、最外层电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
21.【答案】B
【解析】解：A.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O，HCO3−+H+=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A正确；
B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量比Na2CO3的大，故与足量的盐酸反应时，放出的气体多，故B错误；
C.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3，故C正确；
D.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，装置Ⅲ能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故D正确；
故选：B。
A.碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；
C.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3；
D.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理。
22.【答案】解：A.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可以用于印刻铜板；
B.氯气与氢氧化钠方程氯化钠、次氯酸钠和水，其中次氯酸钠是漂白液的有效成分；
C.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂；
D.氧化铁为红棕色固体，可以作红色颜料；
故答案为：A−c；B−a；C−d；D−b。
【解析】A.氯化铁能够与铜反应用于印刻铜板；
B.次氯酸钠是漂白液的有效成分；
C.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D.氧化铁俗称铁红，可以作红色颜料。
本题考查了物质组成和性质的应用，主要是氯化铁、过氧化钠、漂白粉和氧化铁的性质应用的理解应用，题目难度不大。
23.【答案】HClO4 bc S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl 第四周期第ⅥA族 H2Se同位素
【解析】解：(1)P的原子结构中有3个电子层、最外层电子数为5，位于周期表的第三周期第ⅤA族，在周期表位置为：，
故答案为：；
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为：HClO4，
故答案为：HClO4；
(3)a.酸性：HCl>H2SO3，不能用元素周期律解释，故a错误；
b.非金属性：O>S，能用周期律解释，故b正确；
c.碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用周期律解释，故c正确；
d.热稳定性：HF>HCl，比较错误，故d错误；
故答案为：bc；
(4)元素的非金属性S弱于Cl的原因是：S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，
故答案为：S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl；
(5)①原子结构示意图为，原子核外四个电子层，最外层电子数6，位于周期表的第四周期第ⅥA族，
故答案为：第四周期第ⅥA族；
②Se的气态氢化物的化学式为：H2Se，
故答案为：H2Se；
③ 3478Se和 3480质子数相同中子数不同，为同种元素的不同原子，互称为同位素，
故答案为：同位素。
(1)P的原子结构中有3个电子层、最外层电子数为5，位于周期表的第三周期第ⅤA族；
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸；
(3)a.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物形成的酸性越强；
b.同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；
c.金属性越强，最高价氧化物对应水化物减小越强；
d.非金属性越强，氢化物越稳定；
(4)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强；
(5)①原子核外电子层数=周期序数，主族元素最外层电子数=主族族序数；
②硒的负价为−2价，据此写出氢化物分子式；
③质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律和周期表结构的理解应用，题目难度不大。
24.【答案】H2SO3 bSO2+2OH−=H2O+SO32−或SO2+OH−=HSO3− 相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大
【解析】解：(1)①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3，
故答案为：H2SO3；
②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：b；
③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为SO2+2OH−=H2O+SO32−；若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO2+OH−=HSO3−，
故答案为：SO2+2OH−=H2O+SO32−或SO2+OH−=HSO3−；
(2)根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大，
故答案为：相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1 mol 气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大。
(1)①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，为亚硫酸；
②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，为酸性高锰酸钾溶液；
③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，注意量不同，产物不同；
(2)根据表格数据可知，根据温度、压强相同或者不同的差异分析。
本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、反应机理的分析等知识，为高频考点，侧重考查学生的读图获取信息能力、分析能力及灵活运用知识的能力，掌握氧化还原反应的分析方法，把握图中物质之间的转化以及元素化合价的变化是解题的关键，题目难度不大。
25.【答案】 CO2 KOH2H++CO32−=H2O+CO2↑bc11.2
【解析】解：(1)KOH由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：；
(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，故其中属于酸性氧化物的为CO2；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，故其中属于碱的是KOH，
故答案为：CO2；KOH；
(3)足量硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为2H++CO32−=H2O+CO2↑，
故答案为：2H++CO32−=H2O+CO2↑；
(4)a.燃料电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故a错误；
b.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点，故b正确；
c.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能，故c正确；
故答案为：bc；
(5)氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，装置中转移电子为2mol，1molO2可得4mol电子，则正极消耗O2的物质的量为0.5mol，体积为nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2。
(1)KOH由钾离子和氢氧根离子构成；
(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；
(3)足量硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳和水；
(4)a.燃料电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
b.燃料电池有对环境友好等特点；
c.燃料电池能将化学能转变为电能；
(5)氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，装置中转移电子为2mol，1molO2可得4mol电子。
本题考查了原电池、电解池原理及其应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上电极反应、物质之间的关系为解答关键，注意电子守恒的灵活运用，题目难度中等。
26.【答案】过滤 FeHClFe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+
【解析】解：(1)根据流程，操作①后得到滤液和滤渣，故操作为过滤，
故答案为：过滤；
(2)根据分析可知，物质A为Fe，
故答案为：Fe；
(3)滤渣为混合物，根据分析，物质B为HCl，
故答案为：HCl；
(4)废液中加入过量铁，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，铁与铁离子生成亚铁离子，则离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(5)亚铁离子和过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。
电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板，则腐蚀废液中主要为氯化铜、氯化铁和氯化亚铁，加入过量A，产生滤液和滤渣，滤液通入氯气生成氯化铁，说明滤液为氯化亚铁，则A为单质铁，则滤渣为铁和铜；加入过量B，得到单质铜和氯化亚铁，说明B为稀盐酸。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及实验技能的综合应用，题目难度不大。
27.【答案】4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl− Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O不能，有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2 取少量实验i的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现 Br2>Fe3+>I2 同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减
【解析】解：(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2和氯化锰、水，其反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)B中是氯化亚铁，能和Cl2发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl−，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−；
(3)D中为氢氧化钠溶液，能和氯气发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(4)C中是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠、溴单质，同时还可能存在氯气和水的反应生成次氯酸和氯化氢，所以取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，不能得出Br2的氧化性强于I2，
故答案为：不能，有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2；
(5)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰，同学乙需补充对比实验即取少量实验i的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现，由此证明溴水能将Fe2+氧化的结论，
故答案为：取少量实验i的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现；
(6)分析实验ii可知，碘不能氧化Fe2+为Fe3+，即氧化性Fe3+>I2，根据上述实验，可判断Br2>Fe3+，由此可知Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是Br2>Fe3+>I2，
故答案为：Br2>Fe3+>I2；
(7)在元素周期表中，Cl、Br、I位于同一主族，由上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，所以Cl2、Br2、I2单质的氧化性也逐渐减弱，
故答案为：同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减。
根据装置图可知：A为制取氯气的发生装置，B为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明氯气的氧化性强于铁离子，C为氯气与溴化钠溶液的反应，验证氯气的氧化性强于溴单质，D是尾气处理装置；
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2和氯化锰、水；
(2)B中是氯化亚铁，能和Cl2发生氧化还原反应；
(3)D中为氢氧化钠溶液，能和氯气发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水；
(4)C中是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠、溴单质，同时还可能存在氯气和水的反应生成次氯酸和氯化氢；
(5)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰；
(6)分析实验ii可知，碘不能氧化Fe2+为Fe3+，即氧化性Fe3+>I2，根据上述实验，可判断Br2>Fe3+；
(7)在元素周期表中，Cl、Br、I位于同一主族，由上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。
本题考查元素化合物的性质、氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
2021-2022学年北京市石景山区高一（上）期末化学试卷
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )
A. 碳素钢 B. 陶瓷 C. 硬铝 D. 生铁
2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. H2O B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
3. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 下列元素中，失电子能力最强的元素是( )
A. K B. Na C. Li D. H
5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. NaOH B. HCl C. MgCl2 D. H2O
6. 下列分子结构模型代表CO2的是( )
A. B. C. D.
7. 下列电离方程式书写不正确的是( )
A. HNO3=H++NO3− B. KOH=K++OH−
C. FeCl2=Fe2++Cl− D. NaClO=Na++ClO−
8. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是( )
A. Na2O B. Na2O2 C. Cl2 D. Al
9. 下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
10. 下列物质所含分子数最多的是( )
A. 标准状况下，11.2LCO2 B. 0.2molN2
C. 6.02×1023个Cl2 D. 22gCO2
11. 下列物质的保存或使用方法不正确的是( )
A. 保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉 B. Na2O2需要密封保存
C. 铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D. 金属钠保存在煤油中
12. 豆腐是大众喜爱的传统美食。下列豆腐制作的主要过程中，包含过滤操作的是( )
①磨豆
②分离豆渣
③煮浆
④点卤凝聚
⑤模具成形
A. ①② B. ②⑤ C. ②④ D. ④⑤
13. 铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是( )
A. 湿棉花的作用是提供水蒸气
B. 肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2
C. 每消耗3molFe，生成4molH2
D. 铁与水蒸气在高温反应生成Fe(OH)2和H2
14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. KI→I2 B. HCO3−→CO2 C. N2O5→HNO3 D. NaClO→Cl2
15. 下列物质间的转化，不能一步实现的是( )
A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3
16. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a离子为Cl−，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂
C. 通电后，NaCl发生电离
D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
17. 下列说法正确的是( )
A. 1molO2中含有的原子数约为6.02×1023
B. 22.4LCl2含有2mol氯原子
C. 18gH2O含有的水分子约为6.02×1023
D. 5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
C. 碳酸钠与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
19. 某小组用下列仪器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是( )
A. 用天平称量10.0gNaOH固体放入小烧杯中溶解
B. 配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶
C. 配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤
D. 将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，浓度变为0.5mol/L
20. X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是( )
A. X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大
B. 对应单质的氧化性：X>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D. 离子半径X
A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
22. 补齐物质与其用途之间的连线。
物质
用途
A.氯化铁
a.游泳池消毒
B.漂白粉
b.红色颜料
C.过氧化钠
c.蚀刻铜板
D.氧化铁
d.供氧剂
23. 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，如图代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
(1)将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ______。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是 ______。
a.酸性：HCl>H2SO3
b.非金属性：O>S
c.碱性：NaOH>Mg(OH)2
d.热稳定性：HF
(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
①Se在元素周期表中的位置是 ______。
②Se的气态氢化物的化学式为 ______。
③ 3478Se和 3480互称为 ______。
24. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
(1)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题：
①Y的化学式为 ______。
②根据“价-类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是 ______(填序号)。
a.H2O
b.酸性KMnO4溶液
c.Na2SO3溶液
d.H2S溶液
③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为 ______。
(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如表所示：
化学式
质量
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
H2
2g
22.4L
24.0L
11.2L
O2
32g
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
44g
22.3L
24.0L
11.2L
分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是 ______(写出两点即可)。
25. 阅读下列短文并填空。
化学电源的反应原理是氧化还原反应，燃料电池是燃料和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，负极通入H2，正极通入O2，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能。若负极通入CH4、C2H5OH等燃料，正极通入O2，二者与电池内部的KOH或H2SO4等物质的溶液发生反应生成H2O、CO2或K2CO3等。燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅为30%多的火力发电。与常规发电厂相比，燃料电池CO2排放量明显降低。目前已研制成功Al−空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。
(1)KOH的电子式 ______。
(2)上述用化学式表示的物质中，属于酸性氧化物的是 ______，属于碱的是 ______。
(3)足量H2SO4溶液滴加到K2CO3中的离子方程式 ______。
(4)下列关于燃料电池的说法，正确的是 ______。
a.燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应
b.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点
c.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能
(5)氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，则正极消耗O2的体积为 ______L(标准状况)。
26. 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl3溶液，可以采用如图步骤：
(1)操作①的名称是 ______。
(2)物质A是 ______(用化学式表示)。
(3)滤渣为混合物，物质B是 ______(用化学式表示)。
(4)废液中加入过量A发生反应的离子方程式 ______。
(5)若将③中Cl2换为酸化的H2O2，也可达到目的，写出③的离子方程式 ______。
27. 某研究小组利用如图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。
Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为 ______。
(2)B中发生反应的离子方程式为 ______。
(3)D中发生反应的离子方程式为 ______。
(4)取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2。理由 ______。
Ⅱ.研究小组为了验证Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，设计如下实验：
实验
操作
现象
i
先向试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡
溶液为黄色
ii
先向试管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水
下层溶液为黄色
再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中
无红色出现
(5)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe2+氧化”。同学乙补充的实验方案是 ______。
(6)分析实验ii及上述实验，判断Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 ______。
(7)从“位置-结构-性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.碳素钢为碳、铁合金，故A不选；
B.陶瓷主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故B选；
C.硬铝是铝与铜、锰、镁等形成的合金，故C不选；
D.生铁为铁和碳的合金，故D不选；
故选：B。
合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。
本题主要考查合金的判断，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强，比较好把握，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
2.【答案】B
【解析】解：A.H2O是溶剂，不是分散系，无丁达尔效应，故A错误；
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C.CuSO4溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，故C错误；
D.蔗糖溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
当光束通过物质时，能观察到丁达尔效应，说明是胶体分散系，据此分析判断。
本题考查了分散系组成、分散系性质分析判断，主要是胶体的丁达尔效应的理解应用，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选；
C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D。
根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答。
本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单。
4.【答案】A
【解析】解：K、Na、Li、H属于同族元素，同族元素越往下，半径越大，失电子能力越强，按失电子能力由强到弱排列为：K、Na、Li、H，
故选：A。
元素的失电子能力即金属性，同族元素越往下，半径越大，失电子能力越强。
本题主要考查金属性强弱的比较，同族元素越往下，半径越大，失电子能力越强，难度不大，较为简单。
5.【答案】A
【解析】解：A.NaOH含离子键、O−H共价键，故A正确；
B.HCl只含H−Cl共价键，故B错误；
C.MgCl2只含离子键，故C错误；
D.H2O只含O−H共价键，故D错误；
故选：A。
一般来说，活泼金属与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
本题考查化学键及化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：二氧化碳的电子式为：，结构式就是将共用电子对用短线表示，其余电子省略，即二氧化碳结构式为碳原子上无孤电子对，即二氧化碳为直线型分子；
A.二氧化碳结构式为，故A错误；
B.二氧化碳结构式为，故B错误；
C.二氧化碳结构式为，图中原子间为单键链接，且为V型分子，而二氧化碳为直线型分子，故C错误；
D.二氧化碳结构式为，图中分子结构模型符合，故D正确；
故选：D。
二氧化碳的电子式为：，结构式就是将共用电子对用短线表示，其余电子省略，即二氧化碳结构式为，碳原子上无孤电子对，即二氧化碳为直线型分子。
本题考查了物质的球棍模型，难度不大，要熟练掌握常见物质的结构，注意不用化学用语的书写要求。
7.【答案】C
【解析】解：A.硝酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3−，故A正确；
B.氢氧化钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH−，故B正确；
C.氯化亚铁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl2=Fe2++2Cl−，故C错误；
D.次氯酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO=Na++ClO−，故D正确；
故选：C。
A.硝酸为强电解质，水溶液中完全电离；
B.氢氧化钾为强电解质，水溶液中完全电离；
C.原子个数、电荷不守恒；
D.次氯酸钠为强电解质，水溶液中完全电离。
本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不产生气体，故A不选；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成碱并放出气体，故B选；
C.氯气和水反应生成HCl、HClO，不会生成碱、产生气体，故C不选；
D.铝和水不反应，不会产生气体，故D不选；
故选：B。
氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氯气和水反应生成HCl、HClO，铝和水不反应，据此分析解答。
本题考查了化学反应产物判断，明确氧化钠和过氧化钠性质、与水反应产物，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.氯原子的最外层有7个电子，故其电子式为，故A错误；
B.水分子中氧原子周围有8个电子，电子式为，故B正确；
C.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为，故C错误；
D.N原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故D错误；
故选：B。
A.氯原子最外层电子数为7，两个氯原子形成一对共用电子对；
B.水分子中氧原子周围有8个电子；
C.氯化钠由钠离子和氯离子构成的离子化合物；
D.N原子的最外层有5个电子。
本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
10.【答案】C
【解析】解：A.标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol；
B.N2物质的量为0.2mol；
C.6.02×1023个Cl2分子的物质的量为1mol；
D.22gCO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，故6.02×1023个Cl2含有分子数目最多，
故选：C。
根据n=VVm计算CO2物质的量，根据n=NNA计算Cl2物质的量，根据n=mM计算二氧化碳物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多．
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握与灵活应用．
11.【答案】A
【解析】解：A.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，故A错误；
B.过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应而变质，应密闭保存，故B正确；
C.铝能与酸、碱发生化学反应，则铝锅不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故C正确；
D.钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，钠可以保存在煤油中，也可以密封在石蜡中，故D正确；
故选：A。
A.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B.Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气；
C.铝能与酸、碱发生化学反应；
D.钠的性质活泼，在空气中易氧化。
本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法。
12.【答案】B
【解析】解：①磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，②分离豆渣是将豆渣与豆浆分离的操作，其实就是过滤操作，③煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，④点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，⑤具成形是将豆腐与水分离的操作，其实就是过滤操作，
故选：B。
(1)过滤的原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙
(2)过滤的实验仪器
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈)、滤纸。
(3)过滤的操作：一贴、二低、三靠。
本题考查过滤操作在生活中的应用，属于实验的基本操作，注重基础，难度较小。
13.【答案】D
【解析】解：A.湿棉花提供给水蒸气，故A正确；
B.氢气可使肥皂液形成肥皂泡，则肥皂液的主要作用是收集生成的H2，检验氢气的存在，故B正确；
C.铁粉与水蒸气发生3Fe+4H2O(g)−△Fe3O4+4H2↑，每消耗3molFe，生成4molH2，故C正确；
D.铁粉与水蒸气发生3Fe+4H2O(g)−△Fe3O4+4H2↑，生成的是Fe3O4，故D错误；
故选：D。
加热时，湿棉花提供水蒸气，铁粉与水蒸气发生3Fe+4H2O(g)−△Fe3O4+4H2↑，反应的条件是高温，以此解答该题。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.KI→I2该反应中I元素化合价由−1价变为0价，化合价升高被氧化，需要氧化剂才能实现，故A正确；
B.HCO3−→CO2该反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.N2O5→HNO3该反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.NaClO→Cl2该反应中Cl元素化合价由+1价变为0价，化合价降低被还原，需要还原剂才能实现，故D错误；
故选：A。
变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失去电子化合价升高，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.氧化铁不与水反应，无法一步得到Fe(OH)3，不能一步实现转化，故A选；
B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化，故B不选；
C.过氧化钠直接与CO2反应即可得到碳酸钠，能一步实现转化，故C不选；
D.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化，故D不选；
故选：A。
A.氧化铁不与水反应；
B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C.过氧化钠直接与CO2反应即可得到碳酸钠；
D.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝。
本题考查物质的性质和变化，难度不大，熟悉常见物质的化学性质为解答的关键，注意日常学习中的积累。
16.【答案】C
【解析】解：NaCl在溶液中电离出Na+和Cl−离子，Na+含有2个电子层、Cl−离子含有3个电子层，则离子半径Cl−>Na+，根据图示可知，a为Cl−、b为Na+，
A.离子半径Cl−>Na+，则a离子为氯离子，b为Na+，故A正确；
B.离子键在水分子作用下发生断裂，则在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离，故B正确；
C.溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，故C错误；
D.溶液导电的原因是存在自由移动的离子，NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na+和Cl−，故D正确；
故选：C。
NaCl在溶液中电离出Na+和Cl−离子，Na+含有2个电子层、Cl−离子含有3个电子层，则离子半径Cl−>Na+，根据图示可知，a为Cl−、b为Na+，
A.根据分析可知，a为氯离子；
B.离子键在水分子作用下发生断裂；
C.溶液中的电离与通电无关；
D.溶液导电的原因是存在自由移动的离子。
本题考查较为综合，涉及电解质的电离、溶液导电性、电解时离子的移动方向等知识，题目难度不大，试题有利于提高学生的灵活运用能力。
17.【答案】C
【解析】解：A.1molO2中含有的原子数约为2×6.02×1023，故A错误；
B.温度压强不知，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，故B错误；
C.18gH2O物质的量=18g18g/mol=1mol，含有的水分子NA，约为6.02×1023，故C正确；
D.5.85gNaCl物质的量=5.85g58.5g/mol=0.1mol，溶于1L水，溶液体积大于1L，得到NaCl的物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选：C。
A.n=NNA，1个氧气分子中含两个氧原子；
B.温度压强不知，不能计算气体物质的量；
C.n=mM=NNA，据此计算；
D.5.85gNaCl物质的量=5.85g58.5g/mol=0.1mol，溶于1L水，溶液体积大于1L。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：A.铁与稀盐酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B错误；
C.碳酸钠与稀盐酸反应，离子方程式为：CO32−+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：2H++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
A.不符合反应客观事实；
B.电荷不守恒；
C.二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
19.【答案】D
【解析】解：A.配制250mL1mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，故A正确；
B.容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，配制250mL1mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，故B正确；
C.配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作为：①②④③⑥⑤，故C正确；
D.将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，依据溶液稀释规律可知，c=0.25L×1mol/L1L=0.25mol/L，故D错误；
故选：D。
A.依据m=cVM计算需要溶质的质量；
B.容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器；
C.配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；
D.依据溶液稀释规律计算稀释后氢氧化钠溶液的浓度。
本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。
20.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，X为O、Y为Na、Z为S、W为Cl，
A.X、Y、Z、W的核电荷数分别为8、11、16、17，其核电荷数逐渐增大，故A正确；
B.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性O>S，则对应单质的氧化性：X>Z，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故C正确；
D.氧离子和钠离子具有相同的核外电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X>Y，故D错误；
故选：D。
X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，则X为O、Y为Na；X、Z位于同一主族，则Z为S，Y、Z、W位于同一周期，均为第三周期元素，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，W的最外层电子数为6+1=7，则W为Cl，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、元素的位置、最外层电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
21.【答案】B
【解析】解：A.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O，HCO3−+H+=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A正确；
B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量比Na2CO3的大，故与足量的盐酸反应时，放出的气体多，故B错误；
C.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3，故C正确；
D.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，装置Ⅲ能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故D正确；
故选：B。
A.碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；
C.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3；
D.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理。
22.【答案】解：A.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可以用于印刻铜板；
B.氯气与氢氧化钠方程氯化钠、次氯酸钠和水，其中次氯酸钠是漂白液的有效成分；
C.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂；
D.氧化铁为红棕色固体，可以作红色颜料；
故答案为：A−c；B−a；C−d；D−b。
【解析】A.氯化铁能够与铜反应用于印刻铜板；
B.次氯酸钠是漂白液的有效成分；
C.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D.氧化铁俗称铁红，可以作红色颜料。
本题考查了物质组成和性质的应用，主要是氯化铁、过氧化钠、漂白粉和氧化铁的性质应用的理解应用，题目难度不大。
23.【答案】HClO4 bc S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl 第四周期第ⅥA族 H2Se同位素
【解析】解：(1)P的原子结构中有3个电子层、最外层电子数为5，位于周期表的第三周期第ⅤA族，在周期表位置为：，
故答案为：；
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为：HClO4，
故答案为：HClO4；
(3)a.酸性：HCl>H2SO3，不能用元素周期律解释，故a错误；
b.非金属性：O>S，能用周期律解释，故b正确；
c.碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用周期律解释，故c正确；
d.热稳定性：HF>HCl，比较错误，故d错误；
故答案为：bc；
(4)元素的非金属性S弱于Cl的原因是：S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，
故答案为：S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl；
(5)①原子结构示意图为，原子核外四个电子层，最外层电子数6，位于周期表的第四周期第ⅥA族，
故答案为：第四周期第ⅥA族；
②Se的气态氢化物的化学式为：H2Se，
故答案为：H2Se；
③ 3478Se和 3480质子数相同中子数不同，为同种元素的不同原子，互称为同位素，
故答案为：同位素。
(1)P的原子结构中有3个电子层、最外层电子数为5，位于周期表的第三周期第ⅤA族；
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸；
(3)a.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物形成的酸性越强；
b.同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；
c.金属性越强，最高价氧化物对应水化物减小越强；
d.非金属性越强，氢化物越稳定；
(4)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强；
(5)①原子核外电子层数=周期序数，主族元素最外层电子数=主族族序数；
②硒的负价为−2价，据此写出氢化物分子式；
③质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律和周期表结构的理解应用，题目难度不大。
24.【答案】H2SO3 bSO2+2OH−=H2O+SO32−或SO2+OH−=HSO3− 相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大
【解析】解：(1)①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3，
故答案为：H2SO3；
②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：b；
③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为SO2+2OH−=H2O+SO32−；若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO2+OH−=HSO3−，
故答案为：SO2+2OH−=H2O+SO32−或SO2+OH−=HSO3−；
(2)根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大，
故答案为：相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1 mol 气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大。
(1)①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，为亚硫酸；
②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，为酸性高锰酸钾溶液；
③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，注意量不同，产物不同；
(2)根据表格数据可知，根据温度、压强相同或者不同的差异分析。
本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、反应机理的分析等知识，为高频考点，侧重考查学生的读图获取信息能力、分析能力及灵活运用知识的能力，掌握氧化还原反应的分析方法，把握图中物质之间的转化以及元素化合价的变化是解题的关键，题目难度不大。
25.【答案】 CO2 KOH2H++CO32−=H2O+CO2↑bc11.2
【解析】解：(1)KOH由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：；
(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，故其中属于酸性氧化物的为CO2；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，故其中属于碱的是KOH，
故答案为：CO2；KOH；
(3)足量硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为2H++CO32−=H2O+CO2↑，
故答案为：2H++CO32−=H2O+CO2↑；
(4)a.燃料电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故a错误；
b.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点，故b正确；
c.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能，故c正确；
故答案为：bc；
(5)氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，装置中转移电子为2mol，1molO2可得4mol电子，则正极消耗O2的物质的量为0.5mol，体积为nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2。
(1)KOH由钾离子和氢氧根离子构成；
(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；
(3)足量硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳和水；
(4)a.燃料电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
b.燃料电池有对环境友好等特点；
c.燃料电池能将化学能转变为电能；
(5)氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，装置中转移电子为2mol，1molO2可得4mol电子。
本题考查了原电池、电解池原理及其应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上电极反应、物质之间的关系为解答关键，注意电子守恒的灵活运用，题目难度中等。
26.【答案】过滤 FeHClFe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+
【解析】解：(1)根据流程，操作①后得到滤液和滤渣，故操作为过滤，
故答案为：过滤；
(2)根据分析可知，物质A为Fe，
故答案为：Fe；
(3)滤渣为混合物，根据分析，物质B为HCl，
故答案为：HCl；
(4)废液中加入过量铁，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，铁与铁离子生成亚铁离子，则离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(5)亚铁离子和过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。
电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板，则腐蚀废液中主要为氯化铜、氯化铁和氯化亚铁，加入过量A，产生滤液和滤渣，滤液通入氯气生成氯化铁，说明滤液为氯化亚铁，则A为单质铁，则滤渣为铁和铜；加入过量B，得到单质铜和氯化亚铁，说明B为稀盐酸。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及实验技能的综合应用，题目难度不大。
27.【答案】4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl− Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O不能，有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2 取少量实验i的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现 Br2>Fe3+>I2 同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减
【解析】解：(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2和氯化锰、水，其反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)B中是氯化亚铁，能和Cl2发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl−，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−；
(3)D中为氢氧化钠溶液，能和氯气发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(4)C中是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠、溴单质，同时还可能存在氯气和水的反应生成次氯酸和氯化氢，所以取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，不能得出Br2的氧化性强于I2，
故答案为：不能，有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2；
(5)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰，同学乙需补充对比实验即取少量实验i的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现，由此证明溴水能将Fe2+氧化的结论，
故答案为：取少量实验i的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现；
(6)分析实验ii可知，碘不能氧化Fe2+为Fe3+，即氧化性Fe3+>I2，根据上述实验，可判断Br2>Fe3+，由此可知Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是Br2>Fe3+>I2，
故答案为：Br2>Fe3+>I2；
(7)在元素周期表中，Cl、Br、I位于同一主族，由上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，所以Cl2、Br2、I2单质的氧化性也逐渐减弱，
故答案为：同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减。
根据装置图可知：A为制取氯气的发生装置，B为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明氯气的氧化性强于铁离子，C为氯气与溴化钠溶液的反应，验证氯气的氧化性强于溴单质，D是尾气处理装置；
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2和氯化锰、水；
(2)B中是氯化亚铁，能和Cl2发生氧化还原反应；
(3)D中为氢氧化钠溶液，能和氯气发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水；
(4)C中是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠、溴单质，同时还可能存在氯气和水的反应生成次氯酸和氯化氢；
(5)同学甲认为实验i的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰；
(6)分析实验ii可知，碘不能氧化Fe2+为Fe3+，即氧化性Fe3+>I2，根据上述实验，可判断Br2>Fe3+；
(7)在元素周期表中，Cl、Br、I位于同一主族，由上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。
本题考查元素化合物的性质、氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
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