北京市延庆区2024年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份北京市延庆区2024年中考一模化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了94%，故C错误；， 能用于改良酸性土壤的物质是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共8页，共39道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Mg24 Ti48
第一部分选择题(共25分)
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A正确；
B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B错误；
C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C错误；
D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D错误。
故选：A。
2. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. SiB. AlC. OD. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧（O），硅（Si），铝（Al），铁（Fe）。因此地壳中含量最多的金属元素是Al；故选：B。
3. 发明了“联合制碱法”，为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献的科学家是（ ）
A. 屠呦呦B. 侯德榜
C. 拉瓦锡D. 门捷列夫
【答案】B
【解析】
【详解】A、屠呦呦是我国著名的药学家，她在青蒿素的研究方面做出了杰出的贡献，因此获得了 2015 年诺贝尔生理学或医学奖，不符合题意；
B、侯德榜是我国著名的化学家和工程师，他在纯碱和氮肥工业技术方面做出了重要的创新，发明了“联合制碱法”，对我国的化学工业发展产生了深远的影响，符合题意；
C、拉瓦锡是法国著名的化学家，他在化学领域做出了许多重要的发现，如测定空气的成分、精确的实验验证了质量守恒定律等，不符合题意；
D、门捷列夫是俄国著名的化学家，他发现了元素周期律，并编制了元素周期表，对化学的发展产生了重要的推动作用，不符合题意。
故选B。
4. 某果园中的绿橙因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（ ）
A. K2CO3B. K3PO4
C. Ca(H2PO4)2D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
【分析】绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用补充含有氮元素的化肥。
【详解】A、K2CO3属于钾肥，含有钾元素，不含有氮元素，不符合题意；
B、K3PO4含有磷、钾元素，不含有氮元素，不符合题意；
C、Ca(H2PO4)2属于磷肥，含有磷元素，不含有氮元素，不符合题意；
D、NH4HCO3 属于氮肥，含有氮元素，符合题意。
故选D。
5. 下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）
A. 陶瓷杯B. 不锈钢碗
C. 塑料盆D. 玻璃茶杯
【答案】B
【解析】
【详解】A、陶瓷杯是由陶瓷制成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、不锈钢碗是由不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确；
C、塑料盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故选项错误；
D、玻璃茶杯是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸盐制成，不属于金属材料，故选项错误；
故选B。
6. 能用于改良酸性土壤的物质是（ ）
A. B. NaClC. NaOHD. CaCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钙为碱，可以与酸反应生成盐和水，故可用于改良酸性土壤，故A符合题意；
B、氯化钠不能与酸反应，故无法改良酸性土壤，故B不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，可以与酸反应生成盐和水，但是腐蚀性太强，故不可用于改良酸性土壤，故C不符合题意；
D、氯化钙不能与酸反应，故无法改良酸性土壤，故D不符合题意。
故选：A。
7. 垃圾分类人人有责，空矿泉水瓶属于（ ）
A. 可回收物B. 其他垃圾
C. 厨余垃圾D. 有害垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】按生活垃圾分类标准，空矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收物。因为矿泉水瓶是由塑料材料制成，废塑料有回收价值，故选：A。
8. 下列铜制品主要利用其化学性质的是（ ）
A. 导线B.
C. 耐酸阀门D. 乐器
【答案】C
【解析】
【详解】A、导线利用铜的导电性，是物理性质；
B、火锅利用铜的导热性，是物理性质；
C、耐酸阀门主要利用铜不能和酸反应，是化学性质；
D、乐器主要利用金属碰撞产生的声音，是物理性质；
故选C。
9. NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是（ ）
A. 消石灰B. 小苏打C. 纯碱D. 烧碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故B正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，故C错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故D错误。
故选B。
10. 碳中和可以通过植树造林、节能减排等措施实现。下列做法不利于实现碳中和的是（ ）
A. 使用一次性餐具B. 正反面打印，节约用纸
C. 出门少开车，绿色出行D. 多种草植树，绿化环境
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用一次性餐具，增加化石能源的使用，增加二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，符合题意；
B、正反面打印，节约用纸，森林砍伐，能增加二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不符合题意；
C、出门少开车，绿色出行，减少化石能源的使用，有利于实现碳中和，不符合题意；
D、多种草植树，绿化环境，能增加二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不符合题意。
故选A。
11. 钼在电子行业有可能取代石墨烯。下列关于钼元素说法不正确的是（ ）
A. 原子序数是42B. 核外电子数是42
C. 属于金属元素D. 相对原子质量为95.96g
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钼的原子序数为42，故选项说法正确；
B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，钼的原子序数为42，则钼原子的核外电子数为42，故选项说法正确；
C、依据其元素名称，偏旁为“钅”，故该元素为金属元素，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。故选D。
12. 甲、乙、丙、丁四种原子的结构信息如下表，其中属于同种元素的是（ ）
A. 甲和乙B. 乙和丙C. 丙和丁D. 甲和丙
【答案】B
【解析】
【详解】决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以属于同种元素的原子是核内质子数相同，所以乙和丙属于同种元素的原子。故选B。
13. 下列符号中，能表示两个氧分子的是（ ）
A. 2OB. 2O2C. O2D. O2-
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素符号前面加数字，表示原子个数，故2O表示2个氧原子，故A选项不符合题意：
B、在化学式前面加数字，表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，故B选项符合题意；
C、化学式右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，故O2表示1个氧分子中有2个氧原子，故C选项不符合题意；
D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷量，故O2-表示1个氧离子带2个单位的负电荷，故D选项不符合题意。
故选B。
14. 下列物质的化学式书写不正确的是（ ）
A. 氮气N2B. 氢氧化钠NaOH
C. 氧化镁MgO2D. 硫酸铜CuSO4
【答案】C
【解析】
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
【详解】A、氮气是双原子分子，其化学式为N2，故A正确；
B、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为NaOH，故B正确；
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故C不正确；
D、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为CuSO4，故D正确；
故选：C。
15. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A. 喷漆
B. 镀一层耐腐蚀的金属
C. 制成不锈钢
D. 存放在潮湿的空气中
【答案】D
【解析】
【详解】A、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；
D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
16. 下列药品应粘贴如图标志的是（ ）

A. 镁条B. 酒精
C. 浓硫酸D. 高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁条属于固体，故选项A不符合题意；
B、酒精属于易燃液体，故选项B符合题意；
C、浓硫酸不能燃烧，故选项C不符合题意；
D、高锰酸钾不能燃烧，故选项D不符合题意；
故选：B。
17. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、叶有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法不正确的是（ ）
A. 水杨酸由碳、氢、氧元素组成
B. 水杨酸中碳、氢原子个数比为7：6
C. 一个水杨酸分子中含有3个氢分子
D. 水杨酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则水杨酸中碳、氢原子个数比为7：6，故选项说法正确；
C、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，不含有氢分子，故选项说法错误；
D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，则水杨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
故选：C。
18. 下列关于2H2O22H2O+O2↑的说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应B. 该反应前后分子的个数不变
C. MnO2在该反应中做催化剂D. 参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17：16
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，每2个过氧化氢分子完全分解生成2个水分子和1个氧分子，因此反应前后分子的个数发生改变，故选项说法不正确；
C、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，则MnO2在该反应中做催化剂，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为(2×34):(16×2)=17:8，故选项说法不正确。
故选C。
19. 下列实验操作正确是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 检查气密性
C. 滴加液体D. 测溶液 pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，错误；
B、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；
C、滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空，错误；
D、取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH，不能把pH试纸放入待测液中，错误。
故选B。
20. 用下图装置证明空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验前需要检查装置的气密性
B. 点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管
C. 实验后集气瓶内水面上升至刻度2附近
D. 实验后瓶中剩余的气体主要是氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验前需要检查装置的气密性，避免装置漏气使测定结果偏小，不符合题意；
B、点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管，避免装置漏气使测定结果偏大，不符合题意；
C、实验后集气瓶内水面上升至刻度1附近，因为空气中氧气含量约为空气总体积的五分之一，符合题意；
D、实验后瓶中剩余的气体主要是氮气，因为空气中约有五分之一的氧气，五分之四的氮气，不符合题意。
故选：C。
21. 下列实验操作不能达到相应目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
B、黄铜痕迹不如铜明显，说明黄铜硬度比铜大，该选项能达到实验目的；
C、向装有等体积二氧化碳的软塑料瓶内加入等体积的氢氧化钠溶液和水，振荡，观察到A瓶变瘪的程度比B瓶大，由此说明CO2与NaOH发生反应，该选项能达到实验目的；
D、A中的溶液变红色，是因为B中的氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，该选项能达到实验目的。
故选A。
资料卡片：20℃和40℃时，KCl的溶解度分别为34.0g和40.0g。
按表中数据配制溶液。完成下面小题。
22. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2∶5的是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
23. 下列说法正确的是（ ）
A. ①中溶质的质量分数约为30%
B. 向③中加KCl固体，溶质的质量分数变大
C. 所得溶液均为饱和溶液
D. ②中溶液升温至40℃，溶液质量不变
24. 甲醇是绿色零碳燃料。利用“捕捉”的CO2生产甲醇(CH3OH)，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A. 丙中氢、氧原子个数比为4：1 B. 反应前后氢原子个数不相等
C. 丁的相对分子质量为18 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
【答案】22. D 23. B 24. B
【解析】
【22题详解】A、①中的氯化钾能够完全溶解，溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；
B、②中的氯化钾不能够完全溶解，溶质与溶剂的质量比为34.0g：100g=17：50；
C、③中的氯化钾能够完全溶解，溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；
D、④中的氯化钾能够恰好完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5；
故选D；
【23题详解】A、20℃，KCl的溶解度为34.0g，①中溶质的质量分数为：，故说法错误；
B、40℃时，KCl的溶解度为40.0g，向③中加KCl固体，能继续溶解，质的质量分数变大，故说法正确；
C、20℃和40℃时，KCl的溶解度分别为34.0g和40.0g，所以①③是对应温度下的不饱和溶液，②④是对应温度下的饱和溶液，故说法错误；
D、20℃和40℃时，KCl的溶解度分别为34.0g和40.0g，②中溶液升温至40℃，未溶解的氯化钾会继续溶解，溶液质量会增大，故说法错误；
故选B；
【24题详解】由微观反应示意图可知：用CO2生产甲醇（CH3OH）的化学方程式为：。
A、由分子结构模型可知，丙分子中氢氧原子个数比为4：1，说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后氢原子个数相等，说法错误；
C、丁是水，水的相对分子质量为1×2+16=18，说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，说法正确；
故选B。
25. 某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 中和反应放热 B. 40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液变红
C. 甲溶液为稀盐酸 D. 60s时，溶液中溶质为NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、通过图2可知，溶液温度升高后又降低，该反应过程放热，故选项说法正确;
B、40s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误；
C、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以甲溶液为氢氧化钠溶液，故选项说法错误；
D、40s时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误。
故选A。
第二部分(共45分)
【生活观象解释】
26. H2O和H2O2是由氢、氧元素组成的两种不同化合物。
（1）H2O2溶液俗称双氧水，3%的双氧水可用于伤口消毒，其中溶质为_________。
（2）水蒸发成水蒸气时，从微粒的角度分析，发生改变的是______(填序号)。
A. 分子的体积变大B. 分子的间距变大C. 水分子分解为氢原子和氧原子
（3）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施不利于水资源保护的是______(填序号)。
A. 工业废水经净化后重复利用B. 向河流中直接排放生活污水
C. 园林种植改大水漫灌为滴灌D. 农业生产中合理使用化肥
【答案】（1）过氧化氢##H2O2 （2）B （3）B
【解析】（1）H2O2溶液俗称双氧水，3%的双氧水可用于伤口消毒，双氧水是过氧化氢的水溶液，其中溶质为过氧化氢（或H2O2）；
（2）水蒸发成水蒸气时，从微粒的角度分析，发生改变的是分子的间距变大，分子的体积不变，由于没有新物质生成，没有发生化学变化，水分子本身没有改变，水分子没有分解为氢原子和氧原子。
故选B；
（3）A、工业废水进行净化处理达标后排放，能减少水体污染，有利于保护水资源，错误；
B、向河流中直接排放生活污水，会造成水体的污染，不利于保护水资源，正确；
C、园林种植改大水漫灌为滴灌，能节约用水，有利于保护水资源，错误；
D、农业生产中合理使用化肥，能减少水体污染，有利于保护水资源，错误。
故选B。
27. 2024年2月第十四届冬季运动会在内蒙古举行。“十四冬”火炬的主色调为蓝色，整体蓝白相配，呈现出草原天空的洁净与美好。
（1）火炬中的燃料使用的是液化天然气，主要成分为甲烷(CH4)。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
（2）关闭燃气阀门可将火炬熄灭，其灭火原理是______。
（3）工作人员带的自热食品利用了生石灰与水的反应，对于该反应，下列说法正确的是______。(填序号)
A. 反应放热B. 生石灰需密封保存 C. 可用于制取熟石灰
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）清除可燃物 （3）ABC
【解析】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）关闭燃气阀门可将火炬熄灭，其灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的，故填：清除可燃物；
（3） A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故正确；
B、生石灰易与水发生反应，所以生石灰需要密封保存，故正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰和水反应生成氢氧化钙，可用于制取熟石灰，故正确；故选：ABC。
28. 空气质量收到人们越来越多的关注。
（1）空气净化器内装填有活性炭，活性炭的主要作用是______。
（2）家具和装修材料会释放有害物质甲醛，光触媒可促进甲醛和氧气反应，生成水和二氧化碳两种物质。根据以上信息，推断甲醛的组成说法正确中的是______(填序号)。
A. 只有碳元素B. 一定有碳、氢元素 C. 一定有碳、氢、氧元素
【答案】（1）吸附空气中的有害物质 （2）B
【解析】（1）空气净化器内装填有活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附空气中的有害物质；
（2）生成物水中含有氢、氧元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲醛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选：B。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。自由氯是常用消毒剂，其在水中具有持续的杀菌能力，在饮用水中应不低于0.3mg/L。自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷(CHCl₃)。二氧化氯(ClO2)因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl₃生成方面效果显著。二氧化氯常温常压下是一种黄绿色到橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水，具有漂白性。
某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl₃生成的控制效果，研究结果如图。
【图中TOC去除率(%)越高，表明对CHCl₃生成的控制效果越好。】
ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化如表。
表：浓度为670mg/L的ClO2溶液每2小时浓度减少的量
臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl₃的生成。
依据文章内容回答下列问题。
（1）二氧化氯(ClO2)的物理性质有(写出其中一条即可)__________。
（2）自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备ClO2.请补全制备ClO2化学方程式。5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2_____
（3）表中，“8.5”表示______。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①臭氧-生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl₃形成_______
②饮用水中自由氯含量越高越好。_________
（5）对比图中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的范围内，当消毒剂投入量相同时，__________。
【答案】（1）黄绿色或橙黄色气体，有强烈的刺激性臭味，极易溶于水(答对其一即可)
（2）H2O
（3）浓度为670mg/L的二氧化氯溶液放置2小时后浓度减少8.5mg/L
（4）① 对 ②. 错
（5）二氧化氯比自由氯对CHCl₃生成的控制效果好
【解析】（1）有资料中得出，二氧化氯的物理性质有：二氧化氯常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水，选择其中一条即可，故填：二氧化氯常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体（或其他合理答案）；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子个数不变，反应前5个钠原子、9个氯原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后9个氯原子、8个氧原子、5个钠原子，则还差4个氢原子、2个氧原子，则缺的物质为水，化学式为H2O，故填：H2O ；
（3）由题目所给信息：“表：浓度为670mg/L的ClO2溶液每2小时浓度减少的量”可知，8.5表示：浓度为670mg/L的ClO2溶液放置2小时浓度减少8.5mg/L，故填：浓度为670mg/L的ClO2溶液放置2小时浓度减少8.5mg/L；
（4）根据题目中“二氧化氯(ClO2)因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl₃生成方面效果显著”和“臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl₃的生成”可知，臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成，说法正确，故填：对；
根据题目中“自由氯是常用消毒剂，其在水中具有持续的杀菌能力，在饮用水中应不低于0.3mg/L。自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷(CHCl₃)”可知，饮用水中自由氯含量不是越高越好，故填：错；
（5）对比图中两条曲线，得到的实验结论：在研究的消毒剂投入量范围内，消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好。
【生产实际分析】
30. 新质生产力本身就是绿色生产力。为缓解能源危机，可利用天然气制取氢气，主要流程如下：
（1）蒸汽转化炉中发生的是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）变换反应炉的作用是将CO转化为_______，同时提高H2的产率。
（3）上述流程中，属于可循环使用的物质是_______(填序号)。
A. CH4B. COC. H2O
【答案】（1）化学变化 （2）CO2 （3）C
【解析】（1）蒸汽转化炉中甲烷和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，有新物质产生，发生了化学变化，故填：化学变化；
（2）根据变换反应炉中进入和产生物质的对比可知，变换反应炉的作用是将CO转化为CO2，故填：CO2；
（3）分析流程可知，可循环使用的物质是水，故选C。
31. 工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如图。
（1）碱浸前要将孔雀石粉碎的目的是__________。
（2）可将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为_________。
（3）电解CuSO4溶液的化学方程式为：。反应过程中化合价发生改变的元素有_________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分发生，加快反应速率
（2）过滤
（3）Cu、O
【解析】（1）反应前将孔雀石粉碎的目的是增大反应接触面积，使反应充分发生，加快反应速率；
（2）过滤可以分离固体和液体，则可将Cu2（OH）2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为过滤；
（3）电解CuSO4溶液的化学方程式为：，铜由+2价变为0价，硫元素反应前后都是+6价，氧元素由-2价变为0价，氢、硫元素化合价没有变化。
【基本实验及其原理分析】
32. 用如图装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）实验1，高锰酸钾分解的化学方程式为_______。
（2）实验2，①中观察到的现象是_______，②中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）①. 发出白光，放出热量 ②.
【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；
（2）①中木炭在氧气燃烧发出白光，放出热量；反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
请从下面两题中任选一个作答，若两题均作答，按第一题计分。
可供选择的主要仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙
33. 配制质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)量取水时需要用到的仪器有_______(填序号)。
(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
34. 粗盐中难溶性杂质的去除
(1)过滤时需要用到的仪器有_______(填序号)。
(2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
【答案】33. ①. ⑤、⑧ ②. 加速溶解
34. ①. ①、⑥、⑦、⑨ ②. 均匀受热，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
【解析】
【33题详解】（1）量取一定量的液体需要使用量筒，在要量取的刻度时使用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是量筒和胶头滴管，故选⑤和⑧。
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，所以用玻璃棒不断搅拌的目的是加速氯化钠溶解；
【34题详解】（1）过滤时用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故选①、⑥、⑦、⑨。
（2）蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅。所以用玻璃棒不断搅拌的目的是防止受热不均造成液滴飞溅。
35. 用如图所示装置，完成实验探究。其中a、c为干燥的紫色石蕊小花，b、d为湿润的紫色石蕊小花。
（1）实验室中常用用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_________。
（2）一段时间后，观察到有________，证明CO2与水发生了反应。
（3）可以说明CO2的密度比空气大的实验现象为_______(填序号)。
A. 烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭
B. d比b先变红
【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）a、c小花不变色，b、d小花变红
（3）A
【解析】（1）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。所以一段时间后，观察到a、c小花不变色，b、d小花变红，证明CO2与水发生了反应；
（3）蜡烛从低到高依次熄灭，说明CO2密度大于空气；d比b先变红是因为导管通入底部，不能证明CO2密度大于空气，故选A。
36. 用如图的装置探究燃烧的条件，一段时间后通入氧气。
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
（1）说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______。
（2）80℃水的作用是______。
（3）若将甲中的白磷换成红磷，可验证可燃物燃烧的条件之一是______。
【答案】（1）通入O2前，乙中白磷不燃烧，通入O2后，乙中白磷燃烧
（2）提供热量、隔绝氧气
（3）温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）通入氧气前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比可得出可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：通入氧气前，乙中白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷燃烧；
（2）80℃水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，故填：提供热量，隔绝氧气；
（3）若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，甲中原来的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。
37. 用如图所示实验研究金属的活动性顺序。
（1）由实验①②④能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，请选择写出其中一支试管中发生反应的化学方程式______。
（2）若通过实验③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，X为铁丝，则Y为_______溶液。
【答案】（1）H2SO4+Fe=FeSO4+H2##Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（2）CuSO4等（合理即可）
【解析】（1）实验①中是铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，实验④中是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，反应化学方程式为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（2）实验④中是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，说明铜比银活泼；铁能和可溶性铜盐（如硫酸铜溶液等）反应，说明铁比铜活泼，所以Y为硫酸铜等。
38. 完成以下实验报告。
【答案】①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. 使带火星的小木条复燃##使燃烧的木条燃烧得更旺
【解析】
【详解】A：滴加适量稀盐酸或稀硫酸，试管1中无明显现象，是因为氯化钠不能和盐酸反应，试管2中产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡；
B：氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
C：电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，能使带火星的木条复燃或使燃烧的木条燃烧得更旺。
【科学探究】
39. 茶叶中的咖啡因(C8H10N4O2)具有提神功效，用乙醇提取咖啡因的流程如下。同学们对咖啡因提取质量的影响因素进行探究。
实验1：分别取10g粉碎后的茶叶，用140mL体积分数为95%的乙醇提取，得到咖啡因并称量其质量，实验记录如下：
【解释与结论】
（1）从物质的分类上看，咖啡因(C8H10N4O2)属于_______(填序号)。
A. 纯净物B. 混合物C. 化合物D. 氧化物
（2）设计实验1的目的是___________。
实验2：分别取10g粉碎后的绿茶，用140mL乙醇提取，进行下列实验，得到咖啡因并称量其质量，实验记录如下：
【解释与结论】
（3）由①~③得出的结论是_________。
（4）③~⑥中为探究升华时间对咖啡因含量的影响，④中x应为_________。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“乙醇体积分数和提取时间等条件分别相同时，升华时间越长，绿茶中咖啡因的提取质量越多”的结论，其证据是__________。
（6）继续实验，证明“提取时间对绿茶中咖啡因提取质量有影响”，实验方案：
取10g粉碎后的绿茶，用140mL体积分数为95%的乙醇提取，__________，得到咖啡因并称量其质量，与实验2中_________作对比，咖啡因质量不同。
【答案】（1）AC
（2）当其他条件都相同时，探究茶叶种类对咖啡因提取质量的影响
（3）当绿茶质量、提取时间和升华时间等都相同时，乙醇体积分数在75%-95%范围内，乙醇体积分数越大，提取的咖啡因质量越大
（4）60
（5）对比⑤和⑥，⑥的升华时间比⑤长，但提取的咖啡因质量小
（6）①. 提取50min(不等于60min即可)再升华5min(或8min、10min、12min)， ②. ③##④##⑤##⑥
【解析】（1）咖啡因（C8H10N4O2）是含碳元素的化合物，则咖啡因（C8H10N4O2）属于纯净物中的有机化合物，故选AC；
（2）分别取10g粉碎后茶叶，用140mL体积分数为95%的乙醇提取，得到咖啡因并称量其质量，则设计实验1的目的是当其他条件都相同时，探究茶叶种类对咖啡因提取质量的影响；
（3）实验①～③的提取时间和升华时间分别都相同，乙醇体积分数不同，乙醇体积分数越大，提取的咖啡因质量越大，则由①～③得出的结论是当提取时间和升华时间分别都相同时，乙醇体积分数在75%-95%范围内，乙醇体积分数越大，提取的咖啡因质量越大；
（4）③～⑥中为控制茶叶提取时间相同，③⑤⑥的提取时间为60min，则④的提取时间为60min，故④中x应为60；
（5）对比⑤和⑥，⑥的升华时间比⑤长，但提取的咖啡因质量小，则依据实验数据，不能得出乙醇体积分数和提取时间等条件分别相同时，升华时间越长，绿茶中咖啡因的提取质量越多的结论；
（6）证明提取时间对绿茶中咖啡因提取质量有影响，变量为提取时间，其他量应相同，实验2中③的乙醇体积分数为95%，提取时间60min,升华时间为5min，则取10g粉碎后的绿茶，用140mL体积分数为95%的乙醇提取，提取50min（不等于60min即可），再升华5min，冷却，得到咖啡因并称量其质量，与实验2中③或④或⑤或⑥作对比，发现得到咖啡因的质量不等于45.31mg，说明提取时间对绿茶中咖啡因提取质量有影响。
【实际应用定量计算】
40. 我国空间站的建造使用了大量的钛和钛合金材料。工业上在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛TiCl4+2MgTi+2MgCl2.
试计算：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设需要金属镁的质量为x。
.
x=9.6kg
答：需要金属镁的质量为9.6kg。
【解析】
【分析】 先根据题意设出未知量，再依据反应原理写出方程式，然后找出并写下已知、未知量，计算相对分子质量，
列比例式解答，最后总结性的写出答案。
【详解】详解见答案
原子种类
质子数
中子数
电子数
甲
6
8
6
乙
8
8
8
丙
8
10
8
丁
9
10
9
A．验证质量守恒定律
B．比较铜和黄铜的硬度
C．验证NaOH与CO2发生了反应
D．证明分子在不断运动
溶液序号
①
②
③
④
温度(℃)
20
20
40
40
KCl的质量/g
30
40
30
40
水的质量/g
100
100
100
100
放置时间/h
2
4
6
8
10
12
浓度/(mg/L)
8.5
1.1
9.8
2.2
2.1
1.3
序号
目的
操作
现象
结论
A
鉴别氯化钠和碳酸钠
分别向试管中加入___________
试管1中无明显现象；
试管2中产生气泡。
试管1中固体为氯化钠，试管2中固体为碳酸钠。
B
研究稀盐酸与氧化铁反应
固体逐渐减少，溶液变为黄色。
盐酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为___________。
C
探究水的组成
正极产生气体能________；负极产生气体能燃烧，发出淡蓝色火焰。
依据正极现象，可得到的结论为：
水的组成中含有氧元素。
茶叶种类
红茶
白茶
绿茶
咖啡因质量/mg
51.16
20.02
45.31
序号
乙醇体积分数/%
提取时间/min
升华时间/min
咖啡因质量/mg
①
75
60
5
36.69
②
85
60
5
41.24
③
95
60
5
45.31
④
95
x
8
48.16
⑤
95
60
10
55.07
⑥
95
60
12
52.95