北京市朝阳区2024年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份北京市朝阳区2024年中考一模化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了94%，二氧化碳占0等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共8页，共两部分，共37题，满分70分。考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
化学与生活、生产息息相关。完成下面小题。
1. 空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 二氧化碳D. 稀有气体
2. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. FeB. AlC. SiD. O
3. 下列饮品属于溶液的是（ ）
A. 雪碧B. 豆浆C. 冰水D. 牛奶
4. 高铁车厢内禁止吸烟，应张贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
5. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
6. 荧光粉原料氮化锶()中氮元素的化合价为，则锶元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
7. 某校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测试结果可能是（ ）
A. B.
C. D.
8. 下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A. 氧气用于食品防腐B. 熟石灰用于改良酸性土壤
C. 稀有气体用于制作电光源D. 小苏打用作焙制糕点的发酵粉
9. 种茶时常需要施用磷肥，下列属于磷肥的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】1. A 2. D 3. A 4. B 5. B 6. C 7. A 8. A 9. C
【解析】
【1题详解】空气的组成成分按照体积比计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（惰性气体）占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气、其他气体及杂质占0.03%；
故选：A。
【2题详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O；
故选：D。
【3题详解】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错误；
C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错误；
D、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故D错误；
故选：A。
【4题详解】A、该图标是禁止烟火的标志，故A错误；
B、该图标是禁止吸烟标志，故B正确；
C、该图标可回收标志，故C错误；
D、该图标是易燃物标志，故D错误；
故选：B。
【5题详解】由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；
A、N2是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意；
B、NO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、HNO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、NH3是由氮元素和氢元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
故选：B。
【6题详解】氮化锶（Sr3N2）中氮元素的化合价为-3，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有3x+（-3）×2=0，解得x=+2，则锶元素的化合价为+2价；
故选：C。
【7题详解】当溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH＞7，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；
A、pH=6＜7，溶液呈酸性，符合题意；
B、pH=7，溶液呈中性，不符合题意；
C、pH=8＞7，溶液呈碱性，不符合题意；
D、pH=9＞7，溶液呈碱性，不符合题意；
故选：A。
【8题详解】A、氧气化学性质活泼，很容易与食品发生反应，导致食品变质，因此不能氧气进行食品防腐，故错误；
B、熟石灰为碱，可与酸性物质反应反应，因此可以用于改良酸性土壤，故正确；
C、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故正确；
D、小苏打受热分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打作焙制糕点的发酵粉，故正确；
故选：A。
【9题详解】A、NH4HCO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误；
B、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误；
C、Ca（H2PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故正确；
D、K2SO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误；
故选：C。
铝及其化合物广泛应用于不同领域。完成下面小题。
10. 铝在元素周期表中的信息如下图，下列有关铝元素的说法不正确的是（ ）
A. 原子序数为13B. 属于非金属元素
C. 核外电子数为13D. 相对原子质量为26.98
11. 数控技术所使用的铝箔是由铝块加工而成，这说明铝具有（ ）
A. 密度小B. 导电性C. 导热性D. 延展性
12. 氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理是：。该反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】10. B 11. D 12. D
【解析】
【10题详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铝元素的原子序数为13，故A正确；
B、铝带有“钅“字旁，属于金属元素，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铝元素的原子序数为13，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，故C正确；
D、据元素周期表中一格可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，铝元素相对原子质量为26.98，故D正确；
故选：B。
【11题详解】物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。数控技术所使用的0.01m铝箔是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展性；
故选：D。
【12题详解】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，不符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多，不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
故选：D。
符号是化学学科中一种重要的表征。完成下面小题。
13. 下列元素名称与符号不一致的是（ ）
A. 银(Ag)B. 钙(Ca)C. 镁(Zn)D. 锰(Mn)
14. 下列物质中，俗称纯碱的是（ ）
A. B.
C. D.
15. 下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）
A. B. C. D.
16. 下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
17. 肼()是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A. 甲中氮、氢元素质量比为1：2
B. 乙的相对分子质量为16
C. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1
D. 该反应涉及两种单质和两种化合物
【答案】13. C 14. A 15. B 16. B 17. D
【解析】
【13题详解】书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
A、银元素元素符号是Ag，故选项正确；
B、钙元素元素符号是Ca，故选项正确；
C、镁元素元素符号是Mg，故选项不正确；
D、锰元素元素符号是Mn，故选项正确；
故选：C。
【14题详解】A、碳酸钠俗称纯碱，符合题意；
B、氯化钠俗称食盐，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意；
故选：A。
【15题详解】A、O2表示一个氧分子，故A错误；
B、2O2表示2个氧分子，故B正确；
C、2O表示两个氧原子，故C错误；
C、O2-表示氧离子，故D错误；
故选：B。
【16题详解】A、磷燃烧俗称五氧化二磷，反应的化学方程式是：，故选项正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：，故选项不正确；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：，故选项正确；
D、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：，故选项正确；
故选：B。
【17题详解】肼（N2H4）燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式是：；
A、甲（N2H4）中氮、氢元素质量比为28：4=7：1，故选项不正确；
B、乙（O2）的相对分子质量为16×2=32，故选项不正确；
C、生成的丙与丁的分子个数比为1：2，故选项不正确；
D、该反应涉及两种单质和两种化合物，氧气和氮气都是单质，肼和水都是化合物，故选项正确；
故选：D。
化学实验是进行科学探究的重要方式。完成下面小题。
18. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 给液体加热B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 稀释浓硫酸
19. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）
A. 放出热量B. 产生大量白烟
C. 火星四射D. 生成黑色固体
20. 用下图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是（ ）
A. a、b两管产生气体的体积比为2：1
B. 用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧
C. b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气
D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成
21. 下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是（ ）
A. ①④B. ②④C. ③④D. ①③
【答案】18. C 19. B 20. C 21. C
【解析】
【18题详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作错误;
B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
故选：C。
【19题详解】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不会产生大量白烟；
故选：B。
【20题详解】A、电解水时，a管与电源负极相连，产生的为氢气，b管与电源正极相连，产生的为氧气，且两者的体积之比大约是2：1，故图中a、b两管产生气体的体积比为2：1，故选项说法正确；
B、由电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，产生的气体体积较多，是氢气，氢气具有可燃性，用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧，故选项说法正确；
C、由电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，b管与电源的正极相连，产生的气体体积较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，不能说明水中含有氧气，说明水中含有氧元素，故选项说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
故选：C。
【21题详解】A、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误；
B、②铜和稀硫酸不反应，说明铜的位置排在氢的后面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误；
C、③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，可得出三种金属活动性铝＞铜＞银，故选项正确；
D、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误；
故选：C。
按下表数据配制氯化铵溶液。完成下面小题。
已知：20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g。
22. 所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
23. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
24. 所得溶液中，溶质质量分数相等的是（ ）
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
【答案】22. B 23. D 24. A
【解析】
【22题详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，其含义是20℃时，100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，溶液达到饱和状态；①温度为20℃，溶剂水的质量为100g，氯化铵的质量为25g＜37.2g，则①是20℃时的不饱和溶液，不符合题意；
B、②温度为20℃，溶剂水的质量为100g，氯化铵的质量为50g＞37.2g，则②是20℃时的饱和溶液，符合题意；
C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，其含义是60℃时，100g水中最多能溶解55.2g氯化铵，溶液达到饱和状态，③温度为60℃，溶剂水的质量为100g，氯化铵的质量为25g＜55.2g，则③为60℃时的不饱和溶液，不符合题意；
D、④温度为60℃，溶剂水的质量为100g，氯化铵的质量为50g＜55.2g，则④为60℃时的不饱和溶液，不符合题意；
故选：B。
【23题详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，①中氯化铵能全部溶解，溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4≠1：2，故选项错误；
B、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，②中氯化铵不能全部溶解，溶质和溶剂的质量比为37.2g：100g≠1：2，故选项错误；
C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解55.2g氯化铵，③中氯化铵能全部溶解，溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4≠1：2，故选项错误；
D、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解55.2g氯化铵，④中氯化铵能全部溶解，溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故选项正确；
故选：D。
【24题详解】20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，达到饱和状态，则①是20℃时的不饱和溶液（溶剂100g，溶质为25g），②是20℃时的饱和溶液（溶剂100g，溶质为37.2g）；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，其含义是60℃时，100g水中最多能溶解55.2g氯化铵，溶液达到饱和状态，则③是60℃时的不饱和溶液（溶剂100g，溶质为25g），④是60℃时的不饱和溶液（溶剂100g，溶质为50g）。①③中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等；
故选：A。
25. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 矿泉水瓶需气密性好
B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C. 实验测得氧气体积分数约为20.87%
D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定装置中氧气含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，则矿泉水瓶需气密性好，说法正确；
B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，则该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为氧气体积，说法正确；
C、实验测得氧气体积分数为，说法正确；
D、空气中氧气含量是固定不变的，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，氧气的体积分数不变，故不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法不正确。
故选：D。
第二部分
本部分共12题，共45分。
【生活现象解释】
26. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质___________。
（2）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是___________。
【答案】（1）不活泼或稳定 （2）分子在不断地运动
【解析】（1）保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质不活泼（或稳定），不易发生反应，能够隔绝氧气，能防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气；
（2）从微观角度解释闻到香味的原因是：茶与咖啡中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
27. 以研促学，知行合一。
（1）劳动体验研学
①生火煮饭。点燃天然气，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。
②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是___________。
（2）传统文化研学
《神农本草经》记载：“柳之根、皮、枝、叶等有清热解毒之效”。其有效成分为水杨酸()。水杨酸中碳元素质量分数的计算式为___________。
（3）科普文化研学
参观自来水厂时，用活性炭除去颜色和异味，这是利用活性炭的___________作用。
（4）绿色生态研学
研学结束后，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是___________(填字母序号)。
A. 矿泉水瓶B. 水果皮C. 纸质包装袋
【答案】（1）①. ②. 隔离可燃物
（2） （3）吸附 （4）B
【解析】（1）①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
②煮饭结束，关闭天然气灶的阀门，使火焰熄灭，此灭火的原理是隔离可燃物，达到灭火的目的；
（2）水杨酸中碳元素质量分数的计算式为；
（3）参观自来水厂时，用活性炭除去颜色和异味，这是利用活性炭的吸附作用;
（4）A、矿泉水瓶可回收利用，应投放到标有可回收垃圾标志的垃圾箱内，不符合题意；
B、水果皮属于厨余垃圾，应投入标有厨余垃圾标识垃圾箱内，符合题意；
C、纸质包装袋可回收利用，应投放到标有可回收垃圾标志的垃圾箱内，不符合题意；
故选：B。
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
甲醇()作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。
2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。
依据文章回答下列问题。
（1）写出甲醇的一条物理性质：___________。
（2）补全甲醇燃烧的化学方程式：___________。
（3）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃~250℃范围内， ___________。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素。___________
②“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳。___________
（5）参加反应的质量___________ (填“>”或“=”或“生成的甲醇中氢元素质量。
【生产实际分析】
29. 三星堆遗址出土了大量青铜器，青铜器表面有一层绿色铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu(OH)2CO3】。利用铜锈制取铜的主要流程如下：
（1）碱式碳酸铜由____种元素组成。
（2）推测步骤①中产生的气体A为CO2，从元素守恒的角度说明理由______。
（3）步骤②，溶液B中溶质的化学式为____。
【答案】（1）4##四
（2）碱式碳酸铜【Cu(OH)2CO3】由铜、氧、氢、碳四种元素组成，加入稀硫酸后生成硫酸铜和水，依据化学反应前后元素种类不变，可知气体A为含有碳元素的CO2
（3）FeSO4
【解析】（1）碱式碳酸铜【Cu(OH)2CO3】由铜、氧、氢、碳四种元素组成，故填：4（或四）；
（2）碱式碳酸铜【Cu(OH)2CO3】由铜、氧、氢、碳四种元素组成，加入稀硫酸后生成硫酸铜和水，依据化学反应前后元素种类不变，可知气体A为含有碳元素的CO2；
（3）硫酸铜溶液中加入适量铁，发生反应为，则溶液B中溶质的化学式为FeSO4。
30. 氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，某种煤制氢技术的主要流程如图，已知：水煤浆由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
（1）煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是______。
（2）重整器中加入CaO的作用是______。
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）除去氢气中的二氧化碳和水
（3）
【解析】（1）煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由流程图可知，重整器中加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，最后得到氢气，故重整器中加入CaO的作用是除去氢气中的二氧化碳和水；
（3）由流程图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
【基本实验及其原理分析】
31. 根据下图所示实验回答问题。
（1）实验1， 分解的化学方程式为___________，选用该方法收集氧气的原因是___________。
（2）实验2，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是___________。
【答案】（1）①. ②. 氧气的密度比空气的大
（2）澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；图中收集方法为向上排空气法，选用该方法收集氧气的原因是氧气的密度比空气的大；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。
32. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
（1）补全实验操作___________。
（2）补全实验操作中用到的仪器___________。
（3）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。
【答案】（1）A、过滤（B、称量）
（2）A、③⑦（B、⑤⑧）
（3）A、加速溶解（B、加速溶解）
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，去除粗盐中难溶性杂质是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程。故填：过滤。
配制100g6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签。故填：称量。
（2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿4种仪器组成。故填：③⑦。
量取一定量的水先要向量筒中倾倒水，当接近所需容积的刻度线时要改用胶头滴管滴加至所需容积的刻度线，所以量取操作用到的仪器有量筒和胶头滴管。故填：⑤⑧。
（3）为加快溶解速率，溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌。故填：加速溶解。
33. 根据下图所示实验回答问题。
（1）实验1，锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的性质是___________。
（2）实验2，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，理由是___________。
【答案】（1）①. ②. 不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的大
（2）没有做对比实验，不能排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能
【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：；
烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；由下到上依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大。
（2）实验2，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，理由是没有做对比实验，不能排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能。
34. 利用下图装置验证可燃物燃烧的条件；
已知：白磷着火点,红磷着火点；
实验步骤如下：
①通入氮气，排出管内空气；
②将装置下方浸泡在的热水中，红磷、白磷均不燃烧；
③将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，红磷不燃烧，白磷燃烧；
（1）a处发生反应的化学方程式为__________；
（2）步骤③的现象说明可燃物燃烧的条件之一是__________；
（3）验证可燃物燃烧需要另一个条件，依据的现象是__________。
【答案】（1）
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）②中白磷不燃烧，③中白磷燃烧
【解析】（1）a处过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（2）将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，b处红磷与氧气接触，温度未达到红磷的着火点，不燃烧，而c处白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，由此可得出燃烧需要具备的条件是温度达到可燃物的着火点；
（3）可燃物燃烧的条件为：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。验证可燃物燃烧需要的另一个条件，即与氧气接触，依据的现象是②中白磷（温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触）不燃烧，③中白磷（与氧气接触，温度达到白磷的着火点）燃烧。
35. 用下图实验研究酸、碱、盐的性质。
（1）A中，观察到的现象是___________。
（2）B中，反应的化学方程式为___________。
（3）C中，观察到滴入的红色溶液颜色消失，产生上述现象的原因是___________。
（4）欲检验D中固体X为碳酸盐，所需试剂是___________。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液显中性或酸性
（4）稀盐酸和澄清石灰水
【解析】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A中，观察到的现象是产生白色沉淀。
（2）B中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。
（3）C中，观察到滴入的红色溶液颜色消失，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液显中性或酸性。
（4）欲检验D中固体X为碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水。
【科学探究】
36. 某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”产生兴趣并进行如下探究。
初步探究：蜡烛复燃的原因
【查阅资料】
①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定。
②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。
【进行实验】
为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究
【解释与结论】
（1）实验1，可确定合金中的金属不是 ___。
（2）实验2，加入的试剂是 ___，得出“合金中的金属是镁”的理由是 ____。
（3）蜡烛吹灭后，又复燃的原因是 ___。
继续探究：蜡烛复燃所需时间的影响因素
【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。
【解释与结论】
（4）第1组实验的目的是 ___。
（5）对比第1组和第2组实验，得出的结论是 _____。
【反思与评价】
（6）若继续探究蜡烛直径对蜡烛复燃所需时间的影响，其实验方案是 ____。
【实际应用定量计算】
【答案】（1）铜##Cu
（2）①. 稀盐酸（合理即可） ②. 镁和稀盐酸反应生成的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色
（3）蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，满足燃烧的条件，引燃蜡烛
（4）探究不同质量的金属颗粒对复燃时间的影响
（5）其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短
（6）棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成不同直径的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间
【解析】（1）实验 1，铜是紫红色金属，呈银白色可确定合金中金属不是铜；
（2）实验2，实验现象是固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色，盐酸能与镁、铁产生氢气，产生气泡，加入的试剂是稀盐酸，得出“合金中的金属是镁”的理由是镁和稀盐酸反应生成的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色；
（3）燃烧需要三个条件： （1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；根据“查阅资料”可知，“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃；蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。蜡烛吹灭后，又复燃的原因是蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，满足燃烧的条件，合金燃烧，引燃蜡烛；
（4）根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，第1组实验中，变量是金属的质量，其目的是探究不同质量的金属颗粒对复燃时间的影响；
（5）第1组中的②和第2组中的⑤进行对比，可得出的结论是其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短；
（6）根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，若继续探究蜡烛直径对蜡烛复燃所需时间的影响，即其他条件相同，用不同直径的蜡烛，进行对比实验，其实验方案是棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成不同直径的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。
【实际应用定量计算】
37. 金刚砂常用于制作航天器涂层，生产原理为：；计算：制得金刚砂时生成的质量。
【答案】解：设生成的质量为x


答：生成的质量为
【解析】
【详解】见答案。
溶液序号
①
②
③
④
温度/℃
20
20
60
60
氯化铵的质量/g
25
50
25
50
水的质量/g
100
100
100
100
实验
A．去除粗盐中难溶性杂质
B．配制6%的溶液
操作
溶解、___________、蒸发
计算、___________、量取、溶解、装瓶贴标签
仪器
蒸发操作用到的仪器有铁架台、玻璃棒、___________(填序号)。
量取操作用到的仪器有___________(填序号)。
可供选择的主要仪器：①烧杯 ②玻璃棒 ③酒精灯 ④漏斗 ⑤胶头滴管 ⑥细口瓶 ⑦蒸发皿 ⑧量筒
序号
实验步骤
实验现象
实验1
取出烛芯内的合金，用砂纸打磨
呈银白色
实验2
取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量 ，观察现象
固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色
组别
第1组（金属颗粒）
第2组（金属粉末）
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
金属用量g
0.05
0.10
0.15
0.05
0.10
0.15
复燃所需时间s
未复燃
5
4
9
4.7
持续燃烧