安徽省滁州市琅玡区2025年中考一模模拟化学试卷（解析版）

这是一份安徽省滁州市琅玡区2025年中考一模模拟化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．明代《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”介绍了豆腐的制作方法。下列有关制作豆腐的部分传统工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．浸泡黄豆B．黄豆磨浆
C．煮沸豆浆D．压制成型
【答案】C
【详解】A、浸泡黄豆过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、黄豆磨浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、煮沸豆浆过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、压制成型过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2．榴莲果肉营养丰富，有“水果之王”之美称。榴莲当中富含丰富的碳水化合物、氨基酸和少量的脂肪，还包括B族维生素和维生素C，还有钙、铁和磷等矿物质，其中氨基酸的种类是很齐全的。下列说法错误的是（ ）
A．榴莲中的铁属于人体所需常量元素
B．榴莲中的维生素C能防治坏血病
C．骨质疏松患者缺失的主要元素是钙元素
D．等质量的蛋白质、油脂、糖类在人体内氧化，放出热量最多的是油脂
【答案】A
【详解】A.榴莲中的铁属于人体所需微量元素，不是常量元素，故选项说法错误，符合题意；
B.榴莲中的维生素C能防治坏血病，故选项说法正确，不符合题意；
C.骨质疏松患者缺失的主要元素是钙元素，故选项说法正确，不符合题意；
D.每克油脂在体内完全氧化时放出的能量约39.3kJ，每克蛋白质在体内完全氧化时放出的能量约18kJ，每克糖类在体内完全氧化时放出的能量约15.6kJ，所以等质量的蛋白质、油脂、糖类在人体内完全分解，释放能量最多的是油脂，故选项说法正确，不符合题意，故选A。
3．2025年蚌埠市政府工作报告中强调着力加强生态文明建设，精准有效防治污染，扎实开展生态修复，稳步推进低碳发展。下列做法不利于生态文明建设的是（ ）
A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B．为了实现CO2的零排放，鼓励露天焚烧农作物秸秆
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D．在日常生活中，倡导“低碳”生活
【答案】B
【详解】A、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少污染和碳排放，符合低碳发展要求，该选项不符合题意；
B、露天焚烧农作物秸秆会产生大量二氧化碳、烟尘和其他有害气体（如一氧化碳），加剧空气污染，且与“零排放”目标背道而驰，该选项符合题意；
C、植树造林能吸收CO2、改善生态环境，严禁乱砍滥伐可保护生态平衡，有利于生态文明建设，该选项不符合题意；
D、倡导“低碳”生活（如节约能源、绿色出行）可减少碳足迹，有利于生态文明建设，该选项不符合题意。
故选B。
4．碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碘酒中，酒精是溶剂B．碘酒杀菌消毒属于物理变化
C．碘原子相对原子质量为126.9gD．碘离子（）核外有52个电子
【答案】A
【详解】A、碘酒中，酒精是溶剂，碘是溶质，故选项说法正确；
B、碘酒杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则碘原子相对原子质量为126.9，故选项说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数等于原子核外的电子数，由图可知，该原子核内质子数为53，则碘离子（）核外有54个电子，故选项说法错误；
故选：A。
5．规范操作是实验成功的保障，下列《二氧化碳实验室制取与性质》实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性B．加入石灰石
C．验满D．检验与水反应
【答案】D
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、检验二氧化碳是否收集满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，图中所示操作错误；
D、实验中观察到紫色石蕊试液由紫色变成红色，说明二氧化碳与水发生了反应，图中所示操作正确。
故选D。
6．叶黄素（C40H56O2）是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素的说法中正确的是（ ）
A．叶黄素分子中含有O2
B．一个分子中的原子总数为98
C．属于氧化物
D．分子中碳、氢元素质量比为5:7
【答案】B
【详解】A、分子是由原子构成的，叶黄素分子中含有氧原子，不含O2，故选项说法错误；
B、1个叶黄素分子是由40个碳原子、56个氢原子和2个氧原子构成的，则一个分子中的原子总数为40+56+2=98，故选项说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，叶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
D、碳、氢元素质量比为（12×40）：（1×56）≠5：7，故选项说法错误；
故选：B。
7．“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是（ ）
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．墙内开花墙外香——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
【答案】D
【详解】A、将气体压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故选项解释正确；
B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故选项解释正确；
C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故选项解释错误；
故选D。
“可燃冰”是天然气（主要成分是甲烷）在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质。我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平。完成下面小题。
8．下列有关天然气的说法不正确的是（ ）
A．天然气是一种化石燃料，不可再生
B．天然气中氢元素的质量分数为25%
C．使天然气充分燃烧需要提供足够的空气
D．天然气与空气混合后遇到明火，可能会发生爆炸
9．在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．过程1中发生的反应为
B．过程2反应前后分子的数目保持不变
C．过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为1：2
D．反应结束后催化剂的质量增大
【答案】8．B 9．A
【解析】8．A、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，选项正确；
B、甲烷中氢元素质量分数为，天然气的主要成分是甲烷，所以天然气中氢元素质量分数不一定是25%，选项错误；
C、使燃料充分燃烧，一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。所以使天然气充分燃烧需要提供足够的空气，选项正确；
D、天然气具有可燃性与空气混合后遇到明火，可能会发生爆炸，选项正确；
故选B；
9．A、据图可知，过程1中CH4和H2O2在催化剂作用下反应生成H2O和CH3OH，化学方程式为。选项正确；
B、据图可知，过程2中CH3OH和H2O2在催化剂作用下反应生成H2O和CH2O，化学方程式为，根据化学方程式可知，反应前后分子的数目发生变化。选项不正确；
C、有机物是含碳元素的化合物，据图可知，过程2生成的有机物是CH2O，该分子中碳、氧原子的个数比为1：1。选项不正确；
D、根据催化剂定义可知，化学反应前后催化剂的质量不变。选项不正确；
故选A。
10．酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，下列有关说法错误的是（ ）
A．常温时未燃烧的酒精灯一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点
B．酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，是因为增大了酒精与氧气的接触面积
C．洒出的酒精在桌面燃烧，立即用水浇灭，是降低了酒精的着火点
D．用灯帽熄灭酒精灯是隔绝了氧气
【答案】C
【详解】A、点燃可以使酒精的温度达到着火点，所以常温时未燃烧的酒精灯一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，A正确；
B、酒精喷灯可以将酒精以蒸汽的形式喷出，增大了酒精与氧气的接触面积，可以促进酒精的燃烧，B正确；
C、用水浇灭是使酒精的温度降低至着火点以下从而灭火，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，C错误；
D、用灯帽熄灭酒精灯是利用了隔绝氧气的灭火原理，D正确。
故选：C。
11．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是（ ）
【答案】C
【详解】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠固体具有吸水性，A正确；
B、紫色石蕊溶液遇酸变红，向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，B正确；
C、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间，铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅，说明铝能将铜置换出来，金属活动性：Al＞Cu，C错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味。向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡，溶液的红色褪去，说明活性炭具有吸附性，D正确。
故选：C。
12．某化学小组定量探究铁的锈蚀设计了如图1装置实验，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集的温度和压强数据如图2和图3，则下列说法不正确的是（ ）
A．图2中t2后反应未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出热量小于装置散失的热量
B．图3中对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢
C．图3中t3压强突然变大是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，然后反应产生较多氢气
D．图2中t3-t4时刻化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeC13+3H2O
【答案】D
【详解】A、t2后空气中氧气含量降低，铁生锈反应的速率降低，故图2中t2后反应未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出热量小于装置散失的热量，说法正确，不符合题意；
B、压强减小的速率AB段比BC段小，说明在AB段消耗氧气速度慢，说明铁锈蚀较慢，说法正确，不符合题意；
C、当铁消耗氧气到一定程度，压强减小到一定程度，大气压将注射器中盐酸压入烧瓶，盐酸和铁反应生成大量氢气，压强变大，说法正确，不符合题意；
D、图2中t3-t4时刻压强突然变大，是因为盐酸和铁反应生成大量氢气，故化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说法不正确，符合题意。
故选D。
二、填空与简答
13．阅读下列短文并回答问题。
2022年5月18日第46个国际博物馆日，川渝两地以四川宜宾市为主会场，围绕“博物馆的力量”主题，开展国际博物馆日川渝主会场活动。多件三星堆祭祀区最新出土的青铜器在活动中亮相，其中，铜神兽、爬龙铜器盖为首次面向公众展出。
该展览遴选川渝近20家文博单位馆藏精品文物130余件(套)，其中一级文物41件(套)，二级文物29件(套)，三级文物18件(套)，还有四川省文物考古研究院、成都文物考古研究院、重庆市文物考古研究院等收藏的未定级珍贵文物20余件(套)。展品以青铜器为主，辅以石器、金器、玉器等相关精品文物。
(1)文中涉及到出土文物中，除青铜器外，还含有的金属材料是 (写名称)。
(2)青铜是铜锡合金，写出一种能直接反映锡比铜活泼的反应方程式 (锡在化合物中化合价为+2)。
(3)出土的青铜器保存都很完好，与其表面绿色物质有一定关系。请你从化学角度分析此现象的原因 。
(4)下列有关说法正确的是 (填字母序号)
a．青铜比铜的硬度小
b．铜冶炼较早，主要与铜在地壳中含量有关
c．金在自然界主要以单质存在
【答案】(1)金器
(2)
(3)说明该绿色物质很致密，阻止了铜进一步被氧化
(4)c
【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，故文中涉及到出土文物中，除青铜器外，还含有的金属材料是金器；
（2）锡能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锡，说明锡比铜活泼，化学方程式为；
（3）出土的青铜器保存都很完好，与其表面绿色物质有一定关系，从化学角度分析此现象的原因：说明该绿色物质很致密，阻止了铜进一步被氧化；
（4）a、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，因此青铜比铜的硬度大，说法错误，不符合题意；
b、金属的冶炼难易程度与其在地壳中的含量并没有直接关系，而是与其活泼性有关，故铜冶炼较早，是因为铜的化学性质相对不活泼，较容易被还原出来，说法错误，不符合题意；
c、金在自然界主要以单质存在，说法正确，符合题意。
故选：c。
三、实验题
14．根据下列装置图，回答下列问题。
(1)用高锰酸钾制取，应选择上图中的发生装置 （填字母）。化学方程式为 。
(2)制作氧自救呼吸器：
【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气，写出该反应的化学方程式为 。
②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如上图C所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），则基本失效。
【答案】(1)A
(2) 黄色变成白色
【详解】（1）高锰酸钾制取，该反应的反应物是固体，反应需要加热，因此氧气的发生装置选择A；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（2）①超氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气，该反应化学方程式：。
②超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体。因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，则基本失效。
四、填空与简答
15．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验，其流程如图。
【资料卡片】，金、银不会发生类似反应。
(1)步骤①中所需玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要 ，作用是 。
(2)步骤③中反应的化学方程式是 ，其反应的基本类型是 。
(3)步骤③中得到的滤渣是 。
【答案】(1)玻璃棒 引流
(2) 置换反应
(3)铜和铁
【详解】（1）步骤①可得到滤液和滤渣，是过滤操作，过滤所需的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；
（2）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银、金和稀硫酸不反应，过滤，步骤①得到的滤渣中含铜、银、金，向滤渣中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，故步骤②得到滤液中含硫酸铜，步骤③加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）由（2）可知， 步骤③中得到的滤渣是过量的铁和反应生成的铜。
五、科学探究题
16．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液观察到有白色沉淀产生，向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液也能产生沉淀吗？
(1)某化学兴趣小组进行如表实验，完成以下问题：
【查阅资料】①20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g，碳酸氢钙溶解度是16.6g。
②68℃以上碳酸氢钙分解生成水、二氧化碳和碳酸盐，825℃以上碳酸钙才分解。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【作出猜想】通过对反应物进行分析，同学们作出以下猜想：
(2)猜想1：氢氧化钙；猜想2：碳酸氢钙；猜想3： 。
【实验探究】探究一：沉淀是否为氢氧化钙？
(3)甲同学将反应后的混合物 (操作名称)，取少量滤渣，加水至恰好全部溶解，向所得溶液中通入CO2，观察到 ，则猜想1不正确。
探究二：沉淀是否为碳酸氢钙？
(4)乙同学设计实验：取少许白色沉淀，加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊即可说明白色沉淀为碳酸氢钙，其他同学一致反对，理由是 。
经实验证明猜想2不正确，猜想3正确。
探究三：反应过程中是否生成气体？
(5)老师重做编号2实验，实验过程中利用CO2数字传感器测定CO2的体积分数变化如图所示，由此可知，反应过程中还生成了CO2。写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。

【交流讨论】
(6)为了确认猜想2不正确，同学们讨论后重新设计实验方案： 。
(7)结合物质溶解度，同学们交流后一致认为，只需要通过计算就可以说明白色沉淀不是碳酸氢钙，请你结合计算说明原因： 。
【答案】(1)反应物浓度
(2)碳酸钙/CaCO3
(3)过滤 溶液不变浑浊
(4)碳酸钙也能与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
(5)2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl
(6)取少量固体于试管中低温加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊
(7)根据20℃时碳酸氢钠的溶解度是9.6g，设定在100g水中加碳酸氢钠至饱和，假设发生如下反应，设生成Ca(HCO3)2质量为m，根据：
可得m≈9.26g＜16.6g
则说明得到的碳酸氢钙溶液是不饱和溶液，因此白色沉淀不是碳酸氢钙。
【详解】（1）从实验数据可以看出，实验2中，碳酸氢钠和氯化钙溶液的浓度都增加，有白色沉淀产生，则说明碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能否反应产生白色沉淀与反应物浓度有关。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则白色沉淀可能为碳酸钙。
（3）将反应后的固液混合物进行分离的操作是过滤；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论为猜想1不正确，则说明现象为溶液不变浑浊。
（4）碳酸钙和碳酸氢钙等碳酸盐都能与酸反应生成二氧化碳，因此乙同学的操作不能说明白色沉淀是碳酸氢钙。
（5）从数字化曲线图可以看出，反应过程中生成了二氧化碳，且结合前面分析可知，白色沉淀为碳酸钙，则可知碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，生成物应还含有氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（6）由于碳酸氢钙受热易分解为水、二氧化碳和碳酸钙，则取少量固体于试管中低温加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊(或取质量为的固体高温加热至质量不再变化，记录剩余固体质量为，利用化学方程式计算得出固体质量判断固体成分，其他方案合理也可)。
（7）见答案。
六、计算题
17．实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验：
(1)成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞溶液，有 现象出现，证明药品部分变质。
(2)抽样测定：称取12.4g样品放入质量为100g的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(足量)，充分反应后溶液红色消失，反应结束时电子秤示数如图。求样品中碳酸钙的质量。
【答案】(1)固体部分溶解，溶液变成红色
(2)由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为12.4g+100g+200g-310.2g=2.2g，设样品中碳酸钙的质量为x，
答：样品中碳酸钙的质量为5g。
【详解】（1）氢氧化钙部分变质，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此粉末中含有氢氧化钙和碳酸钙，加入足量的水，滴加无色酚酞，现象是：固体部分溶解，溶液变红；
（2）见答案。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中
固体表面逐渐潮湿
氢氧化钠固体具有吸水性
B
向某溶液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
该溶液呈酸性
C
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间
铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅
金属活动性：
D
向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡
溶液的红色褪去
活性炭具有吸附性
编号
碳酸氢钠溶液浓度/(g•L-1)
氯化钙溶液浓度/(g•L-1)
实验现象
实验结论
1
0.84
1.11
无明显现象
碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能否反应产生白色沉淀，与 有关
2
16.8
22.2
产生白色沉淀