2023年高考第二次模拟考试卷-化学（上海A卷）（考试版）

2023年高考化学第二次模拟考试卷

高三化学

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

H1  C12  N14  O16  S32  Cl35.5

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个答案。

1．化学深入我们的生活，下列说法正确的是

A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％

B．可以用水鉴别乙醇和甲苯

C．医用口罩的主要原料为聚丙烯，它能与溴水发生加成反应

D．石油裂化的目的主要是为了得到更多的气态烯烃

2．下列化学用语表示正确的是

A．乙炔结构式：HC≡CH B．氢氧化钾电子式：

C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2—

3．某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA

C．m g该氯原子的物质的量为 D．n g该氯原子所含的电子数为

4．与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是

A．键长：C-F>Si-F B．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F

C．键能：Si-F>C-F D．沸点：

5．在湿润的淀粉碘化钾试纸上滴加几滴盐酸，一段时间后试纸变蓝。下列分析错误的是

A．试纸润湿过程中碘化钾发生电离：KI=K++I-

B．试纸变蓝的原因可能是：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

C．氧化还原反应的发生与溶液的酸碱性一定存在关系

D．该实验可以解释食盐中用KIO3替代KI作为碘添加物的一个原因

6．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2

B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl

C．用装置丙收集Cl2

D．用装置丁吸收尾气中的Cl2

7．下列各组物质可用酸性KMnO4溶液鉴别的是

A．油酸和硬脂酸 B．苯和己烷 C．乙烯和乙炔 D．甲酸和甲醛

8．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变

C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动

D．将水加热，增大，pH减小

9．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的

B．该反应的平衡常数

C．该反应在低温条件自发进行

D．用E表示键能，该反应

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是   

A．元素形成的单质的氧化性：W强于Z

B．最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y

C．工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质

D．YZ5中所有原子满足8电子稳定结构

11．以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2

B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2O

C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素

D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化

12．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率

B．A、B两点的压强之比为25︰28

C．t min时，C点正＜逆

D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动

13．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是

A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2

C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应

14．纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电的总反应式为：，其结构简图如下：

下列说法错误的是

A．放电时，向乙极移动

B．该电池充电时甲极应该与电源的负极相连

C．放电时乙极反应式为：

D．工作一段时间后溶液中浓度几乎不变

15．常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是

A．a点溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)

B．b点溶液中，＜

C．c点溶液中，共含有7种微粒。

D．d点溶液中，0.1000

16．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是

A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体

B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物

C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀

17．将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2Sx(x≤5)和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO－NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是

A．2a=b B．x=2 C．n=0.48 D．b=0.02

18．实验测知 K3C60 熔融状态下能导电，关于 K3C60 的分析错误的是

A．是强电解质 B．存在两种作用力

C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为 20∶1

19．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：

关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高

B．不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃

C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用NaOH溶液洗涤后分液

D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂分液

20．已知25℃时，电离平衡常数K1(H2CO3)>K(苯酚)>K2(H2CO3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）若与碳酸钠溶液反应有CO2生成，不能同时生成的物质是（    ）

A． B．NaHCO3 C． D．H2O

第II卷（非选择题）

二、综合题（共4题，共60分）

21．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：

 (1)反应②是______(填写“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是______。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______(用K1、K2表示)。据此可判断反应③的△H3______0(填写“>”、“<”或“=”)，在______(填“较高””或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有______(填写字母)。A．缩小反应容器的容积 B．升高温度

C．使用合适的催化剂 D．从平衡体系中及时分离出CH3OH

(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)浓度都为0.2mol•L-1。判断此时v正______v逆(填写“>”、“<”或“=”)，说明理由______。

(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，t1时建立平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请在图中画出t2至t4的曲线______。

22．五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O，式量为248)俗称海波、大苏打，可用于纺织、造纸等领域。某学习小组制备Na2S2O3﹒5H2O，并测定产品纯度，实验方案如下。

I.制备Na2S2O3﹒5H2O

已知：S+Na2SO3Na2S2O3

按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na2S2O3﹒5H2O的粗产品

(1)仪器F的名称为_____，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____。

a.蒸馏水       b.饱和Na2SO3溶液      c.饱和NaHSO3溶液      d.饱和NaHCO3溶液

(2)用离子方程式表示Na2CO3溶液的作用：_____。

(3)C中溶液经过滤、_____、_____、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。

Ⅱ.测定产品纯度

称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L-1的I2标准液滴定，反应原理为：I2+2S2O→2I-+S4O，实验数据如表：

 (4)用_____作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由_____色变为_____色，且30s内溶液颜色不变。粗产品中Na2S2O3﹒5H2O的质量分数为_____。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是_____ 。

a.粗产品中Na2S2O3﹒5H2O失去部分结晶水

b.滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗

c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗

d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出

23．Q、R、X、Y、Z、A是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。元素A、Y在周期表中位于同一主族。

(1)X原子核外有_______种不同形状的电子云。这六种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_______(用元素符号表示)。

(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_______>_______(用分子式表示)。

(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是_______(填写序号)。

A．直线型 B．平面形 C．三角锥形 D．正四面体

(4)化合物和可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：

Cu2A澄清溶液悬浊液Cu2Y

澄清溶液呈_______色，显_______色。

的氧化性随pH的减小而增大。其在酸性介质中还原产物是；在中性或碱性介质中还原产物主要是。

(5)应该在_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)介质中制备。

(6)三氯乙烯是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，完成反应的化学方程式_______

_____________________KCl＋_____________________HCl

(7)加入过量的才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为，计算每处理该地下水，需_______g。

24．烃是基本有机化工原料，其分子式为，由制备聚合物和合成路线如图所示(部分条件略去)。

已知：  

(1)中官能团的名称为______；中含氧官能团的结构简式为____________。

(2)的结构简式为____________。的反应类型为____________。

(3)的方程式为____________。

(4)下列物质不能与发生反应的是______(填序号)。

A．溶液 B．溴水 C．溶液 D．金属

(5)满足以下条件，化合物的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①与具有相同官能团        ②能发生银镜反应

写出其中有3种不同环境的氢原子，且个数之比为的结构简式____________。

(6)结合题目流程及所给信息，请用乙烯和甲醇为有机原料，设计合成路线，合成丁炔二酸()，无机试剂任选____________。