2025年高考第三次模拟考试：化学（黑吉辽蒙卷）（解析版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试：化学（黑吉辽蒙卷）（解析版），共18页。试卷主要包含了高中生成长应坚持“五育并举”，下列实验操作对应的装置正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：F-19 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ag-108 Cs-133
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025年哈尔滨亚冬会为世界展示了一场“绿色、科技、节俭”的冰雪盛会，下列说法不正确的是
A．以东北虎为原型的吉祥物“滨滨”和“妮妮”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子
B．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料
C．亚冬会首次实现100%绿电供应，全面使用风能、太阳能等绿色清洁能源，有利于实现“碳达峰”
D．亚冬会采用了先进的二氧化碳制冰技术，制冷效果更快，比传统制冷剂氟利昂更加环保
【答案】B
【详解】A．PVC通过CH2=CHCl加聚反应得到，属于有机高分子，A正确；
B．石墨烯为碳单质，不属于有机高分子，B错误；
C．光伏发电和风力发电均为清洁能源，可减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放，故有利于实现碳达峰，C正确；
D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D正确；
故选B。
2．下列化学用语使用正确的是
A．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B．的电子式：
C．氮化硅的分子式：Si3N4
D．的模型：
【答案】D
【详解】A．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠，故轨道重示意图为，A错误；
B．是离子化合物，满足8电子稳定结构，其电子式为，B错误；
C．氮化硅为共价晶体，化学式为：Si3N4，C错误；
D．中硫原子价层电子对数为，含有1对孤对电子，模型为四面体形，D正确；
答案选D。
3．下列实验试剂保存或取用方法错误的是
A．取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 B．白磷应冷水密封保存
C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 D．CaC2保存在干燥环境中
【答案】C
【详解】A．溴易挥发，再保存时上方加少量的水，故取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部，A正确；
B．白磷易自燃，在冷水中隔绝空气，防止自燃，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，可以氧化橡胶塞，故不可以使用橡胶塞，C错误；
D．CaC2可以与水反应，故保存再干燥的环境中，D正确；
故选C。
4．高中生成长应坚持“五育并举”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
【答案】D
【详解】A．为电解质，使血液中的蛋白质胶体聚沉止血，A有关联；
B．甘油（丙三醇）通过氢键锁水保湿，B有关联；
C．铁在潮湿环境中形成原电池，发生吸氧腐蚀，擦干可防锈，C有关联；
D．腐蚀铜电路板的本质是的氧化性（反应：），而非水解显酸性。虽然水解确实产生酸性，但题目中所述关联不直接，D没有关联；
故选D。
5．下列实验操作对应的装置正确的是
【答案】A
【详解】A．浓盐酸沿毛细管进入浓硫酸中，浓硫酸吸水放热，有利于HCl挥发，从而可以制得干燥的HCl气体，故A正确；
B．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入淀粉-KI溶液中也能氧化KI使溶液变蓝，故B错误；
C．测定中和热，应选用环形玻璃搅拌器，铜制搅拌器导热，会造成热量损失，故C错误；
D．固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是铁圈上，故D错误；
故选：A。
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
B．含钠元素的和混合物中阴离子的数目为
C．的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为
D．35℃时，的溶液中水电离出的的数目为10-5
【答案】B
【详解】A．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量为1ml和0.5ml，恰好完全反应，生成1mlNO2，但2NO2N2O4，则分子总数小于1ml，生成物中含有的分子数小于NA，A错误；
B．已知Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故含4.6g钠元素，即为Na+的物质的量为0.2ml的Na2O和Na2O2混合物中的阴离子数目为0.1NA，B正确；
C．浓硝酸与足量铜反应，先生成NO2，随着浓度变稀，生成NO，若浓硝酸全部转化为NO2，转移电子数目为0.5NA，C错误；
D．常温下，1LpH = 9 的CH3COONa的溶液中c(H＋)＝1×10−9ml∙L−1，醋酸根水解显碱性，c(OH－)水＝1×10−5ml∙L−1，则水电离出的OH-的数目为10-5NA，题干为35℃，非常温，D错误；
故选B。
7．由五种短周期主族元素组成的化合物是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均有分布，仅有X和M同族。X的基态原子价层p能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Z与M同周期，E是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．的键角比的大
B．第一电离能：
C．和的中心原子均为sp3杂化，都有一个孤电子对
D．简单氢化物沸点：
【答案】A
【分析】E在地壳中含量最多，E为O，Z的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n-1=2，n=3，Z为Mg或者n=2，Z为Li，X的基态原子价层p轨道半充满所以可能为N或P，X和M同族，所以X为N，M为P，根据Z与M同周期，Z为Mg，XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Y为H、M为P、Z为Mg、E为O、X为N。
【详解】A．NH3和PH3都是三角锥形，N的电负性大于P，故成键电子对更偏向N原子，电子对互相排斥作用大，键角变大，故NH3中键角更大，故A正确；
B．Mg的第一电离能小于P，故第一电离能：，故B错误；
C．NO中N原子的孤电子对为=0，不含孤电子对，为sp2杂化，故C错误；
D．H2O、NH3都有分子间氢键，而H2O分子间氢键更多，H2O、NH3、PH3的沸点高低：H2O>NH3>PH3，故D错误；
答案选A。
8．下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是
A．“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理：
B．向中投入固体：
C．向溶液中滴入过量溶液：
D．向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-
【答案】A
【详解】A．“84”消毒液的主要成分为NaClO，与CO2反应生成次氯酸，A正确；
B．中的O作还原剂发生氧化反应生成O2，中O作为氧化剂被还原，生成NaOH，则，B错误；
C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性环境中的氧化性比Fe3+强，正确的离子方程式为， C错误；
D．还原性：I-＞Fe2+，氯气先与I-反应，根据得失电子守恒，等物质的量的氯气刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，，D错误；
故答案为：A。
9．环状糊精(cycldextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，α-环糊精、β-环糊精结构如图所示，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环糊精参数如表所示。
下列有关说法错误的是
A．α-环糊精中-OH向外伸展，能与水形成氢键
B．β-环糊精溶解度小于α-环糊精可能原因是β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体
C．α-环糊精利用非共价键识别捕获所有的非极性分子
D．上图中环糊精的六元环呈现的是类似椅式环己烷的结构，比船式更稳定
【答案】C
【详解】A．α-环糊精的外表面有大量的羟基，α-环糊精中-OH能与水分子间形成氢键，A正确；
B．β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体会导致其在水中溶解度降低，B正确；
C．只有半径小于α-环糊精空腔直径的非极性分子才有可能被识别捕获，C错误；
D．由图可见，环糊精的六元环在空间上呈现的是类似环己烷的椅式结构，比船式更稳定，D正确；
故选C。
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】B
【详解】A．如果溴丁烷发生水解反应生成丁醇，丁醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．如果X具有氧化性，和二氧化硫一起通入氯化钡溶液可能生成硫酸钡沉淀，X如果是碱性气体，和二氧化硫一起通入氯化钡溶液产生亚硫酸钡沉淀，B正确；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，不是S元素的最高价氧化物，C错误；
D．丙烯醛分子的结构简式是，含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，含有的醛基具有强还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，不能根据溴水褪色证明丙烯醛中含碳碳双键，D错误；
故选B。
11．的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．E中所有碳原子不可能全都共平面B．F分子中有2个手性碳原子
C．D．F与G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【详解】A．E中碳原子都是饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，E中所有碳原子不可能共平面，故A正确；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，F中有3个手性碳原子，故B错误；
C．根据图知，E和以1：1反应，F和以1：1反应，所以，故C正确；
D．F、G中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以E、G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选B。
12．为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．图2中的多孔电极b上发生氧化反应
B．在电解质中向b电极移动，电子流动方向由a电极经电解质向b电极
C．当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应
D．多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：
【答案】D
【详解】A．多空电极b为正极，发生还原反应，A错误；
B．在电解质中向a电极移动，电子流动方向由多空电极a沿导线通过传感控制器向多空电极b，B错误；
C．未注明标准状况，不能确定甲烷气体的物质的量，C错误；
D．多空电极a为负极，甲烷发生失电子，氧化反应，电极反应式为：，D正确；
答案选D。
13．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，可用作无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2
C．上述工艺流程中，理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3
D．对NaClO2.3H2O晶体进行提纯可采取溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤操作
【答案】C
【详解】A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)，为防止生成的氯气与OH-接触反应，应用阳离子交换膜，A错误；
B．由已知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，B错误；
C．根据电解反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，和氯原子守恒，可知理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3，C正确；
D．粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，则要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是重结晶，D错误；
故选C。
14．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如图为一种仅由Cs、Ag、F三种元素组成的超导材料晶胞结构(已知QR=MP)。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为CsAgF3
B．Q点原子分数坐标为[0，0，(c+s)/2c]
C．P、N之间的距离为 pm
D．该晶体的密度为1192/(a2cNA) g/pm3
【答案】C
【详解】A．晶胞中Cs原子个数为：，Ag原子个数为： ，F原子个数为：，因此该晶体的化学式为，A正确；
B．Q点位于Z轴上，其分数坐标中x、y均为0，，即，B正确；
C．MPN三点构成一个直角三角形，P、N之间的距离为，C错误；
D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体密度，D正确；
故选C。
15．时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是
A．曲线1代表B．，的电离常数
C．D．溶液中始终存在
【答案】C
【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误；
B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误；
C．，故C正确；
D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误；
故答案选C。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题，共4题，共55分。（除标注外，每空2分。）
16．（12分）ZnSO4是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂。由菱锌矿(主要成分为，还含有少量：、、、、、PbO，、CdO和)制备流程如下：
已知：常温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下表。
(1)过滤获得的滤渣①的主要成分为SiO2、CaSO4、PbSO4、 。
(2)加入KMnO4溶液后过滤可以得到和两种沉淀，Fe2+发生反应的离子方程式为 ，常温下，此时溶液pH仍为5，则溶液残留的微量Fe3+的浓度约为 ml/L，
(3)脱完钙和镁之后的ZnSO4滤液中含有少量的K2SO4，ZnSO4的溶解度曲线如图。由滤液④获得的具体操作为：加热浓缩至330K，当 时， ，洗涤烘干。
(4)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的O原子数目有 个，
②Zn2+能形成多种配离子，已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种空间结构，则[Zn(NH3)4]2+的空间结构为 。
【答案】(1) 、

当析出大量晶体时（1分） 趁热过滤（1分）
(4)4 正四面体
【分析】菱锌矿主要成分为，还含有少量、、、、、PbO、、CdO和，焙烧后用硫酸“浸取”，加Zn(OH)2调pH=5，过滤出、、、和，滤液①加高锰酸钾把氧化为，高锰酸根离子被还原为，过滤可以得到和沉淀，滤液②加Zn粉置换出Cd，过滤，滤液③加HF生成MgF2、CaF2除钙镁，过滤，滤液④加热浓缩至330K(或以上，370K都对)，直到析出大量晶体后，趁热过滤，洗涤、干燥得。
【详解】（1）根据部分金属阳离子沉淀的pH表，加硫酸浸取后再调节pH=5，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤获得的滤渣①的主要成分为、、、和；
加入溶液后过滤可以得到和两种沉淀，被高锰酸钾氧化为，高锰酸根离子被还原为，发生反应的离子方程式为；常温下，完全沉淀的pH为3.2，；此时溶液pH仍为5，则溶液残留的微量的浓度约为ml/L；
根据的溶解度曲线。由滤液④获得的具体操作为：加热浓缩至330K(或以上，370K都对)，直到析出大量晶体后，趁热过滤，再洗涤并干燥；
①由晶胞结构可知，位于体内的氧原子与4个锌原子的距离最近，由化学式可知，与锌原子距离最近的氧原子个数为4；
②由配离子只有一种空间结构可知，四氨合锌离子为正四面体结构，不是平面结构，故答案为：正四面体。
17．（15分）三氯化钛是一种重要的工业材料，常用于还原偶联反应和烯烃定向聚合的催化剂。实验室常用高温还原制备，实验装置如图所示(部分夹持和加热装置略)。
已知：I．常温下为深紫色固体，是一种强还原剂，易水解；
II．常温下为无色液体，沸点为136℃，易水解。
回答下列问题：
(1)制备。(i)检验装置气密性；(ii)将盛有与碳粉的瓷舟置于管式炉中，打开、，关闭，由口通入；(iii)一段时间后管式炉开始加热，加热至700℃发生反应。
①操作(ii)中先通入一段时间的原因是 。
②管式炉中有生成，发生反应的化学方程式为 ；装置D中碱石灰的作用是 。
(2)制备。(iv)当中液体不再滴下时，停止加热，关闭、，打开，由口先通入一段时间的；(V)加热反应器至1000∼1100℃，反应一段时间后，停止加热，继续通入至冷却，关闭。反应器中得到深紫色固体。
①仪器G的名称为 。
②图示装置有一处缺陷会影响产品质量，应如何改进 。
(3)滴定法测定产品纯度。取产品溶于稀盐酸配成待测液，量取于锥形瓶中，用标准液进行滴定。
①产品用稀盐酸溶解配制待测液的原因为 。
②若用做指示剂，判断滴定终点的现象为 ；平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为，则产品纯度为 。
【答案】(1) 排出装置中的空气，防止对实验造成影响 吸收多余
(2)球形冷凝管（1分） 应在与之间加一个干燥装置；
(3)抑制水解 加入最后半滴溶液，溶液颜色突变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 77.25%
【分析】将盛有与碳粉的瓷舟置于管式炉中，打开、，关闭，由口通入，Cl2在装置A中被浓硫酸干燥，待装置中的空气被氯气排出后，管式炉开始加热，加热至700℃发生反应，生成的TiCl4被球形冷凝管冷凝后收集在E中。当中液体不再滴下时，停止加热，关闭、，打开，由口先通入一段时间的，排尽空气，然后加热反应器至1000∼1100℃，TiCl4与H2反应生成TiCl3。
【详解】（1）①反应开始前，使充满整套装置，防止空气中的与对反应造成影响。
②根据题意，产物为和，反应的化学方程式为；反应物中剩余的会对环境造成污染，碱石灰的作用是吸收多余的。
（2）①因的沸点为136℃，为使充分反应，需用球形冷凝管冷凝回流，即仪器G的名称为球形冷凝管；
②与均易水解，为防止中进入，需在与之间增加干燥装置，否则中易进入造成产品水解。
（3）①易水解，配制水溶液时需用稀盐酸抑制其水解。
②本实验用做指示剂，使用标准溶液滴定待测液，加入最后半滴标准液，溶液颜色变红，且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点；产品纯度。
18．（13分）氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应：
反应I．
反应II．
回答下列问题：
(1)计算 ；该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。
①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内， 。
②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 (对于反应为物质的量分数)。
③结合图像分析 (填“>”“ （1分） 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，则压强越小，反应正向进行程度越大，转化率越高
(3) 甲 （1分） 体系中充入可抑制COCl2分解，增大浓度，从而使得的产率增大
【详解】（1）根据盖斯定律，，该反应混乱度增加即，当时反应可自发进行，将该反应H、S代入公式得故T可为任意温度，故该空分别填-1058kJ/ml，任意温度；
（2）已知两容器中发生如下可逆反应：
①T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，CHCl3的转化率为60%，则消耗CHCl3物质的量为1.2ml，生成COCl2物质的量为1.2ml，则v(COCl2)=，该空填1.2/(V2t)；
②如①所述，T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，则达到平衡时n(CHCl3)=0.8，n(O2)=0.4，n(COCl2)=1.2，n(HCl)=1.2，根据Kx公式可得，该空填2.25；
③如图可知，同一温度下，CHCl3在V1的转化率大于V2的，由于该反应为气体体积增加的反应，故体积越大，压强越小，而压强增大有利于平衡正向移动，使CHCl3的转化率增大，故V1大于V2，则该空分别填>，该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高；
（3）甲乙两容器中发生如下反应，由于甲乙均为恒温恒压，投入初始物料物质的量相同，但由于乙中多投入1mlCO(g)故甲的压强高于乙的压强，故甲容器反应速率更快，相同时间内CH3OCOOCH3的产率更高，故a代表甲中CH3OCOOCH3的产率随时间变化关系，根据已知条件COCl2光照时间过长时会发生反应，乙中加入的CO可抑制COCl2的分解，增大体系中COCl2浓度，有助于产物产率提升，故该空分别填甲，体系中充入CO可抑制COCl2的分解，增大COCl2浓度，从而使得CH3OCOOCH3的产率增大。
19．（15分）依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A为起始物，经过如下一系列反应转化，最终可得到依喜替康衍生物H。回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称为 。
(2)转化中使用了三氟乙酸()。酸性远强于酸性的原因为 。
(3)C的结构简式为 ；C→D的反应类型为 ，设计该步骤的目
(4)的化学方程式为 。
(5)物质Q与A互为同系物，其化学式为，则符合下列条件的物质Q的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①分子结构中除苯环外不含其他环；
②分子结构中含有氨基和羧基()。
③该物质核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为2:2:2:1:1
(6)已知。写出上述流程步骤中使用的试剂M的结构简式： 。
【答案】(1)碳氟键、硝基
(2)F的电负性强（或是吸电子基团），而是推电子基团，导致的羧基中的羟基极性比中羟基的极性大，更易电离出(合理即可)
(3) 取代反应 （1分） 保护氨基，避免发生反应(合理即可)
(4)
(5)4
(6)
【分析】根据转化关系图，由结构简式和条件进行分析，A发生溴代反应生成B，B发生还原反应，硝基转化为氨基，C的结构简式为；C到D发生取代反应生成酰胺基，D到E的转化发生取代反应，加成后生成F，则E的结构简式为，F再经过一系列反应和转化，G与M生成H。
【详解】（1）根据A的结构简式可知，A中含有两种官能团，分别是：碳氟键、硝基；
（2）三氟乙酸的酸性远强于乙酸的原因是：是吸电子基团而是推电子基团，导致的羧基中的羟基极性比中羟基的极性大，更易电离出；
（3）根据分析，B发生还原反应，硝基转化为氨基，其他结构不变，则C的结构简式为：；C到D发生取代反应生成酰胺基；设计该步骤的目的是保护氨基，避免发生副反应；
（4）D到E的转化发生取代反应，化学方程式为：；
物质Q与B互为同系物，其化学式为，则符合下列条件：①分子结构中除苯环外不含其他环；②分子结构中含有氨基和羧基()；则该物质有三种官能团：、、—F。由③该物质核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为2:2:2:1:1可知，苯环上不可能有三个取代基；若苯环上有两个不同的取代基，则这两个取代基只能处于对位。
⑴苯环上只有一个取代基，有1种；⑵苯环上有两个取代基，且处于对位，该情况下为3种；
所以，符合以上条件的同分异构体总数为4；
（6）根据，可知氨基去氢、酮羰基去氧生成新的碳环结构，结合中的结构简式分析，M应该为红色标记部分的三环化合物，其结构简式为：。
劳动项目
化学知识
A
在皮肤破损处涂抹含FeCl3的止血剂
血液中血清等遇FeCl3聚沉
B
在干裂的皮肤表面涂抹含甘油的化妆品
甘油能与水形成氢键保湿
C
擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀
D
用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板
水解显酸性
A．制备少量干燥的气体
B．验证具有氧化性
C．测定中和反应的反应热
D．灼烧海带制海带灰
参数
α-环糊精
β-环糊精
分子量
972
1135
水中溶解度
14.5
1.85
空腔直径(Å)
4.7-5.3
6.0-6.5
选项
实验方案
现象
结论
A
溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液
酸性溶液褪色
溴丁烷发生消去反应
B
向溶液中通入和气体X
产生白色沉淀
气体X不一定具有氧化性
C
将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液
产生白色沉淀
非金属性
D
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
金属阳离子
开始沉淀pH
6.2
7.4
2.2
7.7
9.1
8.1
3.4
沉淀完全pH
8.2
8.9
3.2
9.7
11.1
10.1
4.7