2025年高考第三次模拟考试：化学（黑吉辽蒙卷）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试：化学（黑吉辽蒙卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了高中生成长应坚持“五育并举”，下列实验操作对应的装置正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：F-19 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ag-108 Cs-133
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025年哈尔滨亚冬会为世界展示了一场“绿色、科技、节俭”的冰雪盛会，下列说法不正确的是
A．以东北虎为原型的吉祥物“滨滨”和“妮妮”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子
B．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料
C．亚冬会首次实现100%绿电供应，全面使用风能、太阳能等绿色清洁能源，有利于实现“碳达峰”
D．亚冬会采用了先进的二氧化碳制冰技术，制冷效果更快，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2．下列化学用语使用正确的是
A．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B．的电子式：
C．氮化硅的分子式：Si3N4
D．的模型：
3．下列实验试剂保存或取用方法错误的是
A．取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 B．白磷应冷水密封保存
C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 D．CaC2保存在干燥环境中
4．高中生成长应坚持“五育并举”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
5．下列实验操作对应的装置正确的是
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
B．含钠元素的和混合物中阴离子的数目为
C．的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为
D．35℃时，的溶液中水电离出的的数目为10-5
7．由五种短周期主族元素组成的化合物是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均有分布，仅有X和M同族。X的基态原子价层p能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Z与M同周期，E是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．的键角比的大
B．第一电离能：
C．和的中心原子均为sp3杂化，都有一个孤电子对
D．简单氢化物沸点：
8．下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是
A．“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理：
B．向中投入固体：
C．向溶液中滴入过量溶液：
D．向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-
9．环状糊精(cycldextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，α-环糊精、β-环糊精结构如图所示，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环糊精参数如表所示。
下列有关说法错误的是
A．α-环糊精中-OH向外伸展，能与水形成氢键
B．β-环糊精溶解度小于α-环糊精可能原因是β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体
C．α-环糊精利用非共价键识别捕获所有的非极性分子
D．上图中环糊精的六元环呈现的是类似椅式环己烷的结构，比船式更稳定
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
11．的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．E中所有碳原子不可能全都共平面B．F分子中有2个手性碳原子
C．D．F与G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．图2中的多孔电极b上发生氧化反应
B．在电解质中向b电极移动，电子流动方向由a电极经电解质向b电极
C．当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应
D．多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：
13．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，可用作无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2
C．上述工艺流程中，理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3
D．对NaClO2.3H2O晶体进行提纯可采取溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤操作
14．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如图为一种仅由Cs、Ag、F三种元素组成的超导材料晶胞结构(已知QR=MP)。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为CsAgF3
B．Q点原子分数坐标为[0，0，(c+s)/2c]
C．P、N之间的距离为 pm
D．该晶体的密度为1192/(a2cNA) g/pm3
15．时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是
A．曲线1代表B．，的电离常数
C．D．溶液中始终存在
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题，共4题，共55分。（除标注外，每空2分。）
16．（12分）ZnSO4是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂。由菱锌矿(主要成分为，还含有少量：、、、、、PbO，、CdO和)制备流程如下：
已知：常温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下表。
(1)过滤获得的滤渣①的主要成分为SiO2、CaSO4、PbSO4、 。
(2)加入KMnO4溶液后过滤可以得到和两种沉淀，Fe2+发生反应的离子方程式为 ，常温下，此时溶液pH仍为5，则溶液残留的微量Fe3+的浓度约为 ml/L，
(3)脱完钙和镁之后的ZnSO4滤液中含有少量的K2SO4，ZnSO4的溶解度曲线如图。由滤液④获得的具体操作为：加热浓缩至330K，当 时， ，洗涤烘干。
(4)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的O原子数目有 个，
②Zn2+能形成多种配离子，已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种空间结构，则[Zn(NH3)4]2+的空间结构为 。
17．（15分）三氯化钛是一种重要的工业材料，常用于还原偶联反应和烯烃定向聚合的催化剂。实验室常用高温还原制备，实验装置如图所示(部分夹持和加热装置略)。
已知：I．常温下为深紫色固体，是一种强还原剂，易水解；
II．常温下为无色液体，沸点为136℃，易水解。
回答下列问题：
(1)制备。(i)检验装置气密性；(ii)将盛有与碳粉的瓷舟置于管式炉中，打开、，关闭，由口通入；(iii)一段时间后管式炉开始加热，加热至700℃发生反应。
①操作(ii)中先通入一段时间的原因是 。
②管式炉中有生成，发生反应的化学方程式为 ；装置D中碱石灰的作用是 。
(2)制备。(iv)当中液体不再滴下时，停止加热，关闭、，打开，由口先通入一段时间的；(V)加热反应器至1000∼1100℃，反应一段时间后，停止加热，继续通入至冷却，关闭。反应器中得到深紫色固体。
①仪器G的名称为 。
②图示装置有一处缺陷会影响产品质量，应如何改进 。
(3)滴定法测定产品纯度。取产品溶于稀盐酸配成待测液，量取于锥形瓶中，用标准液进行滴定。
①产品用稀盐酸溶解配制待测液的原因为 。
②若用做指示剂，判断滴定终点的现象为 ；平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为，则产品纯度为 。
18．（13分）氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应：
反应I．
反应II．
回答下列问题：
(1)计算 ；该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。
①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内， 。
②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 (对于反应为物质的量分数)。
③结合图像分析 (填“>”“