江西省宜春市高安市2023-2024学年九年级下学期期中质量监测化学试卷（解析版）

这是一份江西省宜春市高安市2023-2024学年九年级下学期期中质量监测化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．全卷满分70分，与物理同场分卷考试，考试总时长为150分钟。
2．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
一、单项选择题（本大题共10小题，1—5每题1分，6—10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景，属于化学变化的是（ ）
A. 烧草成灰B. 海卤晒盐
C. 南方挖煤D. 斩竹漂塘
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧草成灰，包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、海卤晒盐，过程中是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、南方挖煤，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、斩竹漂塘，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2. 为建设“天蓝、地绿、水美”的高安，下列措施不合理的是（ ）
A. 分类回收处理生活垃圾B. 农业上大量施用化肥和农药
C. 倡导市民低碳出行D. 生活污水集中处理后排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、分类回收处理生活垃圾，有助于减少垃圾造成的环境污染，有利于建设“天蓝、地绿、水美”的高安，A合理；
B、农业上大量施用化肥和农药，会导致水土污染，不利于建设“天蓝、地绿、水美”的高安，B不合理；
C、倡导市民低碳出行，有助于减少化石燃料的使用，从而减少化石燃料燃烧所造成的污染，有利于建设“天蓝、地绿、水美”的高安，C合理；
D、生活污水含有大量有毒有害物质，集中处理后排放有助于减少环境污染，有利于建设“天蓝、地绿、水美”的高安，D合理。
故选：B。
3. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A. 胰液(pH：7.5~8.0)B. 唾液(pH：6.6~7.1)
C. 胆汁(pH：7.1~7.3)D. 胃液(pH：0.9~1.5)
【答案】A
【解析】
【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；
B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；
C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；
D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
综上所述：选择A。
4. 为了检测河水的水质，下列几项实验操作正确的是（ ）
A. 河水取样B. 过滤河水
C. 量取一定量的滤液D. 滤液加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、液体样品的取用，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染水样，标签向着手心，防止污染腐蚀标签，试管要略倾斜，试管口要紧挨着容器口，图中瓶塞没有倒放，标签没有向着手心，试管没有倾斜，试管口没有紧挨着容器口，选项错误；
B、过滤操作时要遵循一贴二低三靠，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧挨着烧杯壁，选项错误；
C、用量筒量取一定量的液体时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，不能仰视也不能俯视，图中为仰视操作，选项错误；
D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体容积不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，试管与桌面呈45度角，夹试管时套在距试管口三分之一处，选项正确。
故选D。
5. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是（ ）
A 最外层电子数不同B. 质子数不同
C. 中子数不同D. 相对原子质量不同
【答案】B
【解析】
【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。
【详解】A、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故A错误；
B、决定元素种类的是质子数，故B正确；
C、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故C错误；
D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。
故选B。
6. 明正德《袁州府志》载：“气温如汤，冬可浴。以生鸡卵投入即熟。水中犹有鱼”。中国温泉第一乡——宜春温汤温泉，富含硒、偏硅酸等20多种对人体有益的矿物质。偏硅酸的化学式为，则偏硅酸中硅的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】在H2SiO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据正负化合价的代数和为零，硅的化合价为+4价，
故选C。
7. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，请结合图示判断，下列有关说法正确的是（ ）
A. 砷属于金属元素B. 砷元素位于周期表中第四周期
C. 砷原子的中子数为33D. 一个砷原子的质量为
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据元素名称带有“石”字旁，砷属于非金属元素，故A错误；
B.根据周期数与原子核外电子层数一致，砷元素的原子核外有4个电子层，则砷元素位于周期表中第四周期，故B正确；
C.根据相对原子质量≈质子数+中子数，则砷原子的中子数为：74.92-33=41.92≈42，故C错误；
D.由信息图可知，砷原子的相对原子质量为74.92，根据相对原子质量=，则一个砷原子的质量约为：，故D错误。
故选：B。
8. 如图是某化学反应的微观示意图，有关说法错误的是（ ）
A. 甲物质属于有机物
B. 反应前后催化剂的质量不变
C. 甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
D. 参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由图示可知甲为甲烷和乙（二氧化碳）反应生成丙（氢气）和丁（一氧化碳），化学方程式为：。
【详解】A、甲为甲烷，含有碳元素，属于有机物，故正确；
B、依据催化剂的特点，在化学反应前后，质量和化学性质都不变，故正确；
C、由分析可知各物质的化学式。且各物质均是由分子构成的，故正确；
D、参加反应的甲分子为1个，生成了2个丙分子，个数比为1:2，故错误。
故选D。
9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（ ）
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，但两者的物理性质差异很大
B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A.金刚石和石墨组成元素相同，由于碳原子的排列方式不同，两者的物理性质差异很大，故A正确；
B.塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B正确；
C.稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光，故C正确；
D.同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，例如金刚石由原子构成，故D错误。
故选：D。
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 加热一定质量的碳和氧化铜的混合物
B. 常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
C. 向等质量的铁、锌中分别加入稀盐酸至过量
D. 向一定质量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，固体质量随反应进行减少，但不会减为0，因为有铜生成，图像错误；
B、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应，消耗溶剂，反应放出热量，使氢氧化钙溶解度减小，故溶质质量减小，图像错误；
C、向等质量的铁、锌中分别加入稀盐酸，开始加入盐酸的量相同，产生的氢气质量相同，图像错误；
D、向一定质量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化先和稀硫酸反应，无沉淀生成，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶于酸，故沉淀一开始就有，随着反应进行，质量增加，反应停止质量不变，图像正确。
故选D。
二、选择与填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 江西省2024年春季开学安全周活动第一天课程内容为“以消防安全教育为主”。下列有关防火、灭火的说法或做法正确的是_______。
A．家用电器着火用水浇灭
B．图书室着火，用二氧化碳灭火器灭火
C．高层住房内着火，立即打开所有门窗
D．家里油锅着火，用锅盖盖灭，原理是_______
【答案】①. B ②. 隔绝空气
【解析】
【详解】A、电器着火时，不能用水浇灭，因为自然界的水能导电，容易引发触电事故，故选项错误；
B、图书室着火，可用二氧化碳灭火器灭火，故选项正确；
C、住房着火，如果打开所有门窗，会引入更多的空气，加重火势，故选项错误；
D、油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气灭火。
故选B；隔绝空气。
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是______
A．时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
B．时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质
C．时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出固体质量：甲>乙
D．要使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________
【答案】①. C ②. 升高温度或加入丙或蒸发溶剂
【解析】
【详解】A、没有确定甲、丙溶液是否饱和，不能确定t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等，错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为10g，100g甲的饱和溶液中含有甲的质量=，错误；
C、根据溶解度概念可知，A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量：甲>乙，正确；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度或加入丙或蒸发溶剂。
故选C，补充：升高温度或加入丙或蒸发溶剂。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是_______。
【答案】①. A ②. 点燃，观察现象并闻气味
【解析】
【详解】A、一般合金的硬度大于其成分金属的硬度，故硬铝（合金）的硬度比铝片的硬度大，相互刻画时，在铝片表面会留下刻痕，能达到实验目的，符合题意；
B、氯化钾和硝酸银生成氯化银和硝酸钾，引入过量的 AgNO3 新杂质，不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均不支持燃烧也不可燃烧，燃烧的木条不能区分两者，不符合题意；
D、棉纤维主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区分。
故填：A；点燃，观察现象并闻气味。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. 江西历史悠久，高安风景独好，文化内涵丰富。某校开展“美丽高安”系列研学活动。
（1）贾家古村：赏建筑。古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆是由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于________（填“复合材料”或“金属材料”）。
（2）高安市博物馆：观文物——元青花瓷。青花瓷是高钙釉瓷器，釉中氧化钙含量8%～10%，氧化钙俗称________。
（3）伍桥：高山野茶香。茶飘香四溢，茶籽常压榨成茶油，由此可知其富含的营养素是________。
（4）华林：梯田美如画。梯田种植水稻常施加多种化肥，其中氯化铵属于________（填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”），其不能和熟石灰混合施用的原因是________。
【答案】（1）复合材料
（2）生石灰
（3）油脂
（4）①. 氮肥 ②. 氯化铵和熟石灰反应放出氨气，从而降低肥效
【解析】（1）糯米灰浆是由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于合成材料；
（2）氧化钙俗称生石灰；
（3）茶飘香四溢，茶籽常压榨成茶油，由此可知其富含的营养素是油脂；
（4）氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；由于氯化铵和熟石灰反应放出氨气，从而降低肥效，故其不能和熟石灰混合施用。
15. 近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。“向材料科学致敬，为中国航天喝彩”！
（1）“嫦娥五号”取回的月球岩石——玄武岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，写出亚铁离子符号________。
（2）“天问一号”探测器的太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的________性。
（3）第一代火箭推进器采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂。反应的化学方程式为，其中X的化学式为________。
（4）固体燃料氧气发生器是供氧的方式之一，粉末状氯酸钠（）在受热时生成氯化钠和氧气，写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1） （2）延展 （3） （4）
【解析】（1）亚铁离子表示为Fe2+；
（2）物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性；铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个N、8个H、2个C、8个O，反应后有6个N、8个H、4个O，则2X中含有2个C和4个O，一个X中含有1个C和2个O，化学式为CO2；
（4）氯酸钠（NaClO3）在受热时生成氯化钠和氧气，化学方程式为：。
16. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
（1）实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子______；
（2）实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______；
（3）实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。
【答案】（1）在不断运动
（2）①. 低于 ②. 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出
（3）①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 1
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，当运动到湿润的红色石蕊试纸处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故填：在不断运动；
（2）氢氧化钠溶于水，放出大量的热， 装置内气体受热膨胀，压强增大，故观察到 U 型管中的液面 a低于b；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故饱和澄清石灰水变浑浊；
（3）白磷燃烧， 产生大量白烟，放出热量；白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，试管内压强减小，注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，氧气约占空气体积的1/5，故试管内液面最终上升至刻度1处。
17. 柠檬酸亚铁（）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含、，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1：；
资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）固体C的成分是_________。
（2）步骤①②③④中涉及置换反应的是_________（填数字序号）。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是________。
（4）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_________。
【答案】（1）和
（2）②
（3）
（4）过滤
【解析】（1）根据资料，步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的气体A为氢气，溶液B为硫酸亚铁溶液，固体C为二氧化硅和过量的铁粉，即为SiO2、Fe；
（2）步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应；步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠；步骤④固体D（碳酸亚铁）中加入柠檬酸，碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水；根据置换反应是由一种单质和一种呼和乌反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故步骤①②③④中涉及置换反应的是②（铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）；
（3）步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4；
（4）过滤可以分离液体和固体，“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 某小组以“气体制备”为主题展开项目式学习。
（一）基础实验：实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）根据实验室现有药品小高选用装置A制备氧气，实验装置需改进的是________。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用________。（填序号）
（3）小安选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是________。实验室制备二氧化碳的化学方程式为________。
（二）学科实践
【资料】目前工业上制取氧气也可以利用分子筛技术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气。其原理示意图如图G。
【推测】
（4）两种气体分子体积大小：_______（填“＞”或“＜”）。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. 在试管口放一团棉花 ②. F
（3）①. 控制反应速率 ②.
（4）>
【解析】（1）由图可知，仪器a为集气瓶。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，若想收集湿润的氧气，且氧气不易溶于水，则收集装置选F。
（3）装置C中，分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；实验室制二氧化碳的原理为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（4）由图可知，氧气可通过分子筛，但氮气不能通过，则说明氮分子的体积大于氧分子，故填：>。
19. 酸和碱是两类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。
【探究一】探究酸碱中和反应
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的________（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。
（3）下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。
A. 锌粒B. 大理石
C. 无色酚酞试液D. 澄清石灰水
【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。
（4）氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为________。
【实验报告】
（5）为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验结论】
（6）氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质，因此在实验室要注意密封保存氢氧化钠。
【答案】（1）②
（2）
（3）CD
（4）
（5）①. 氯化钙或氯化钡 ②. NaOH##氢氧化钠
（6）部分
【解析】（1）由图1可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，实验操作是按照图2中的②图进行；
（2）B点pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故溶液中还应补充一个氢离子和一个氯离子，故图为： ；
（3）A、锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意；
B、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意；
C、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故无色酚酞试液在C点和B点溶液中颜色相同，无法验证反应到达B点，符合题意；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能验证反应到达B点，符合题意。
故选CD；
（4）氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）①根据实验现象和结论，得出取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠；
（6）由以上分析可知，溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液部分变质。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20. 某社会实践小组在进行“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的项目活动中，利用家中常见的材料设计并制作了下图所示的一套家用供氧器。在一次测试实验中，小组同学将稀释后的过氧化氢溶液通过注射器缓慢地注入装有二氧化锰的A装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）小组同学设计制作的供氧器中B装置的作用是_______。（任写一条）
（2）该次测试共产生氧气的质量是_______g。
（3）计算测试实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）若小组同学用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制测试实验所用的过氧化氢溶液，需要加水_______g；配制的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。
【答案】（1）便于观察产生氧气的速率（合理即可）
（2）0.8
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。



过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：测试实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
（4）500
【解析】（1）A装置产生氧气，氧气是无色无味的气体，且不易溶于水，可以借助B装置，通过观察B中气泡产生的快慢，判断产生氧气的速率；
（2）根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量为134.5g-133.7g=0.8g；
（3）见答案；
（4）用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，需要加水稀释，稀释前后，溶质质量不变。设需要加水的质量为x，则有100g×30%=(100g+x)×5%，解得x=500g；故填500。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
比较硬铝片与铝片的硬度
相互刻画
B
除去溶液中的
加入过量的溶液
C
鉴别、、
用燃着的木条
D
区分棉纤维、涤纶、羊毛线
________
实验结论
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的________溶液，充分反应
有白色沉淀生成
说明原溶液中一定有
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液
溶液变红
说明原溶液中一定有________