2024-2025学年海南省东方市高二下学期第一次月考化学检测试题（含答案）

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H：1 C：12 O：16 Na：23 Al: 27 S：32 Cl：35.5 Ti:48
请将答案做答题卷上。
第一卷 选择题（共40分）
选择题:本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 ( )
A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级
B．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
C．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向
D．电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的
2．已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，
下列说法错误的是 ( )
①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物
B．电负性：②>①>③
C．第一电离能：①>③>②
D．三种元素均位于p区
3．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①；②；③；④。
则下列有关比较中正确的是 ( )
A．原子半径：①>②>③>④ B．第一电离能：④>③>①>②
C．最高正化合价：③>④>②>① D．电负性：④>③>②>①
4．下列有关化学用语正确的是 ( )
A．的模型名称是四面体形
B．以基态溴原子的简化核外电子排布式：
C．电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱
D．分子的球棍模型
5．有关晶体的说法正确的是( )
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.鉴别晶体与非晶体最科学的方法为是否有各向异性
C.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
D.具有各向异性的固体可能是晶体
6．可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中的5种物质涉及的晶体类型为离子晶体的是
A．CuB．C．D．
7．下列说法正确的是 ( )
A．的空间结构为三角锥形
B．的中心原子轨道杂化类型均为
C．极易溶于水，只与氢键有关
D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性：
8．下列说法或图示表达错误的是( )
A．基态Zn2＋价层电子的轨道表示式：
B．CCl4的VSEPR模型与分子的空间结构一致
C．NaOH的电子式：Naeq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
D．Cr电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
二、不定项选择题: 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：
下列说法错误的是( )
A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子
B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高
C．Z元素的二价阴离子ZO42-是正四面体结构
D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生
10．下列比较不正确的是
A．晶体沸点由低到高：HF < HCl < HBr < HI
B．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由高到低：Rb > K > Na
D．晶体熔点由高到低：NaF > NaCl > NaBr > NaI
11．下列说法正确的是( )
A．HCl和Cl2分子中均含有s－p σ键
B．NH3和NHeq \\al(＋,4)的VSEPR模型和空间结构均一致
C．熔沸点：H2O > H2Se > H2S
D．酸性：CCl3COOH > CHCl2COOH > CH3COOH
12．下列有关共价键的解释错误的是
A．共价键都具有方向性和饱和性
B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键
D．Cl2分子中p-pσ键的形成：
13下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 ( )
A．和的空间结构均为平面三角形
B．的沸点比的沸点低
C．和均是由极性键构成的极性分子，
D．和均为直线形的非极性分子
14．辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是
A．转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B．硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素
C．上述反应中获得单质铜转移电子数为
D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是
第二卷 非选择题（共60分）
15．(8分)根据已学知识，请回答下列问题：
(1)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。
(2)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式： ；
(3)从原子结构的角度分析B、N和O电负性由大到小的顺是 。
(4)Zn2＋的核外电子排布式为 。
16．(16分)碳是一种非常神奇的元素，它有像、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，请回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。
(2)在水中溶解度 在苯中溶解度(填“大于”或“小于”)；原因是 。
(3)金刚石中碳原子杂化方式为 ，一个碳原子周围距离最近且相等的碳原子个数为 。
(4). 石墨中C原子的杂化类型是 ___________ ，从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用是___________ ；在石墨中，每个六元环占有 ___________ 个C。
回答下列问题：
17．(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1) 基态E元素原子价层电子排布图为 。
(2) A的氢化物A2H4分子属于 分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的AB2- 的空间构型为 。
(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方式： 。
(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为 ，基态F3+未成对电子数为 个。
18.(14分)硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu+的核外价层电子排布式为 ；铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)SeO中Se原子的杂化类型为 ，比较与，沸点较高的是 ，其原因是 。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
19.(10分)利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用，碳化钛晶胞如下图所示。
(1)测定碳化钛晶体结构可采用的仪器分析方法为___________。
A．晶体X射线衍射 B．红外光谱 C．可见光光谱 D．原子吸收光谱
(2)碳化钛的化学式为 ,每个晶胞中有 个Ti原子，每个Ti原子周围与它距离最近且相等的C原子个数为
(3)若晶胞边长为apm，则晶体的密度为 。(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)
高二年级化学科答案
第一卷 选择题（共40分）
第二卷 非选择题（共60分）
（每空2分，共8分）
(1) Si、S
(2) 3d64s2
O>N>B
1s22s22p63s23p63d10
（每空2分，共16分）
(1)同素异形体
(2) 小于 是非极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，在苯中的溶解度较大
(3) sp3杂化 4
（4） sp3 杂化 范德华力 3
（每空2分，共12分）
(1)
(2) 极性 V形
(3) N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O
(4) 正四面体 5
（每空2分，共14分）
(1) 发射光谱
(2) H2O H2O沸点高于H2Se，H2O分子之间存在氢键，因此沸点高于H2Se
(3) Mg 二者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Mg2+离子半径比Ca2+小，离子键强
（每空2分，共10分）
A
(2) TiC 4 6
(3) *1030

元素
X
Y
Z
M
性质结构信息
原子核外有三个能级，每个能级都含有相等的电子数
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子
氢化物为二元弱 酸
基态原子核外价电子排布式3d64s2
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
B
A
D
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
AC
CD
A
BC
D