海南省东方市东方中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题（含答案）

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（闭卷） 考试时间：2025年4月 限时：90分钟
班级 姓名 学号
本卷可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Al: 27 S：32 Cl：35.5
请将答案做答题卷上。
第一卷 选择题（共40分）
选择题:本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是
A．质谱法B．红外光谱法C．色谱法D．核磁共振氢谱
2．下列说法正确的是
A．Fe位于元素周期表中VIIIB族B．Mg原子核外有4种能量不同的电子
C．Mn2+的最外层电子排布式为3d5D．软锰矿中的金属元素均处于d区
3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．(金刚石)和B．和
C．和D．和
4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.基态W原子核外电子的运动状态有6种，X、Z同主族，后者的原子序数是前者的两倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2.下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．基态原子未成对电子数：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
5．下列化学用语表示不正确的是
A．的分子式：C8H8O2
B．C5H12分子的球棍模型：
C．丙炔的结构简式：CH3C≡CH
D．的键线式：
6．有5种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯； ⑤乙炔； 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是
A．③④⑤B．④⑤C．只有⑤D．全部
7．下列化学用语表示错误的是
A．Si原子电子排布式可能为：
B．反式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：
C．NaH的形成过程：
D．基态铜原子价电子的轨道表示式：
8．碳是构成化合物的重要中间体，下列说法正确的是
A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B．的名称为3，4-二甲基己烷
C．与互为同系物
D．甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应
二、不定项选择题: 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列说法正确的是
A．甲烷、乙烯和苯都不能使溴水褪色
B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色
C．有机物的名称，2，2-二甲基丁烷
D．的一氯代物有5种
10．解释下列现象的原因正确的是
11．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是
A．该化合物所有原子可能位于同一平面内
B．该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上
C．1ml该物质与1ml发生加成反应，可以得到3种不同产物(不考虑立体异构)
D．1ml该物质最多可以与7ml发生加成反应
12．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
13．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是
A．在催化剂存在下可发生加聚反应
B．与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应
C．1ml该物质最多可以与5mlH2反应
D．其一氯代物有5种
14．苯是石油化工的基本原料，是最简单的芳香烃，下列关于苯的叙述正确的是
A.反应①为取代反应，产物溴苯不溶于水且密度比水大
B．反应②为氧化反应，燃烧时发出明亮并带有浓烟的火焰，说明苯中碳的含量较高
C．反应③为取代反应，采取水浴加热，浓硫酸作催化剂，产物是烃
D．反应④中1 ml苯可以与3 ml H2发生加成反应，说明苯含有双键
第二卷 非选择题（共60分）
15．（14分）现有A、B、C、D四种烃，其结构如下图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：
(1)以上模型属于 。
A．球棍模型 B．空间填充模型
(2)上述A、B、C、D四种分子，所有原子一定在同一平面上的是_______。
A．AB．BC．CD．D
(3)写出D的结构简式： ；物质D在一定条件下可反应得到高分子聚合物，该反应方程式 。
(4)为了鉴别C和D可选用 (填试剂名称)。
(5)等质量的上述A、B、C、D四种物质，完全燃烧消耗氧气最多的是_______。
A．AB．BC．CD．D
(6)工业上可用物质B和水在一定条件下反应制备乙醇，该反应方程式为 。
16.（12分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为 ；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为 。
(2)中心原子的杂化类型是： ，的立体构型是 。
(3)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度ρ g⋅cm，硒化锌的摩尔质量为M g⋅ml，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为 。
17．（12分）写出下列有机化合物含有官能团的名称：
(1)命名为 ，含有的官能团的名称为 (2)已知有机化合物降冰片二烯的分子结构可表示为，降冰片二烯的分子式为 ；
戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式： 。
命名为 ；
丙烯和溴水发生反应的化学方程式为
18．（10分）某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如图实验。
(1)实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物A的相对分子质量是 。
实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为 和 。
(3)实验三：取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为和，有机物A的分子式为 。
(4)实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图3)中H原子峰面积比为，有机物A的结构简式为 。
19.（12分）溴苯主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。合成溴苯所用原料苯、溴及溴苯的部分实验装置如下所示。
在a中加入少量铁屑和苯，将b中液溴缓慢加入a，发生反应的化学方程式为 。
装置c名称是 其作用是 ，水流方向是 （填“下进上出”或“上进下出”）。
(3)d中观察到的实验现象是 ，发生反应的离子方程式为
选项
现象
原因
A
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
碱金属中的熔点最高
碱金属中的价电子数最少，金属键最强
C
熔点：
、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低
D
熔点：
熔化时要断开化学键，只需克服范德华力