山东省济宁市嘉祥县第一中学2025届高三下学期4月月考化学试题（Word版附解析）

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一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是
A. 临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法冶炼
B. 东营黄河三角洲的形成与胶体电泳有关
C. 潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素
D. 龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏土经一系列物理化学变化制得
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al 的还原性比 Mn 强，在高温下 Al 能将 Mn 从其氧化物中置换出来，发生氧化还原反应，反
应放出大量热能够使生成的 Mn 熔化并流出，故 A 正确；
B．黄河水流入海口时，河水中的胶体与含有大量电解质的海水相遇，使胶体粒子发生聚沉现象，B 错误；
C．竹子 主要成分是纤维素，C 正确；
D．陶瓷的制作过程涉及了物理变化和化学变化，D 正确；
故本题选 B。
2. H、C、N、O 是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是
A. H2、BH4-有还原性
B. C 有多种同位素和同素异形体
C. 液氨可用于制冷剂
D. O2 参与的反应一定为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气中 H 元素的化合价为 0 价，易失电子表现出还原性， 中 H 元素的化合价为-1 价，同
样易失电子表现出还原性，故 A 正确；
B．C 有多种同位素，如：12C、14C、16C 等，C 有多种同素异形体，如：金刚石、石墨等，故 B 正确；
C．液氨汽化时吸热，可作制冷剂，故 C 正确；
D．O2 参与的反应不一定为氧化还原反应。例如，3O2 2O3（同素异形体转化）中氧的化合价未变，不涉
及电子转移，故 D 错误；
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故选 D。
3. 某饲料添加剂结构如图，M、X、Y、Z、W 是前四周期元素，原子序数递增。X、Y、Z 处于同一周期，
X 基态原子各能级电子数相同，W 基态原子价电子排布式 3d104s2.下列说法错误的是
A. W 元素位于周期表的 ds 区
B. 由 M、X、Y、Z 四种元素组成的共价化合物有多种
C. 同周期基态原子中，第一电离能小于 Z 的元素共有 5 种
D. M3Z+、YM3 两种微粒的空间构型相同
【答案】C
【解析】
【分析】M、X、Y、Z、W 是前四周期元素，原子序数递增。X、Y、Z 处于同一周期，X 基态原子各能级
电子数相同，X 为碳，Z 形成 2 个共价键，则 Z 为氧，那么 Y 为氮；W 基态原子价电子排布式 3d104s2，为
锌；M 原子只有一条化学键且为五种元素中原子序数序数最小，M 为氢。
【详解】A．W 元素为锌，基态原子价电子排布式为 3d104s2，位于周期表的 ds 区，A 正确；
B．由 H、C、N、O 四种元素组成的共价化合物可以是多种氨基酸等有机物，B 正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周
期相邻元素，则同周期基态原子中，第一电离能小于 O 的元素共有 Li、Be、B、C 共 4 种，C 错误；
D．H3O+中氧原子的价层电子对数为 =4，有一对孤对电子，故 H3O+的立体构型为三角
锥形；NH3 分子中 N 原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为 1，所以为三角锥形，D 正确；
故选 C。
4. 下列化学用语表达正确的是
A. H 元素的三种核素：
B. 的电子式：
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C. 激发态 H 原子的轨道表示式：
D. 空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．H 元素的三种核素表示为： ，A 错误；
B． 是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子中两个氧原子之间是非极性共
价键，电子式为： ，B 正确；
C．第一个能层只有 1s 轨道，没有 1p 轨道，C 错误；
D．原子半径：Cl＞C＞H，则空间填充模型 可以表示甲烷分子，但是不可以表示四氯化碳分子，D
错误；
故选 B。
5. 青蒿素的发现、研究与应用之旅如图。下列说法错误的是
A. 水煎熬提取物无效的原因可能为青蒿素的热稳定性差或在水中的溶解度不大
B. 乙醚提取青蒿素的方法为萃取，利用了“相似相溶原理”
C. 分离青蒿素和乙醚的方法为蒸馏，需用到空气冷凝管、尾接管、锥形瓶等仪器
D. 可利用“X 射线衍射技术”确定青蒿素分子中各原子空间位置
【答案】C
【解析】
【详解】A．水煎熬提取物无效的原因可能为青蒿素的热稳定性差或在水中的溶解度不大，故 A 正确；
B．乙醚提取青蒿素的方法为萃取，乙醚和青蒿素都是极性分子，利用“相似相溶原理”，将青蒿素萃取出来，
故 B 正确；
C．空气冷凝管冷凝效果差，可改用直形冷凝管，故 C 错误；
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D．“X 射线衍射技术”可测定分子的空间结构，故 D 正确；
故选 C。
6. 下列装置及操作能达到实验目的的是
A. 实验①分离乙酸乙酯和乙醇 B. 实验②验证 具有氧化性
C. 实验③检验丙烯醛中含有碳碳双键 D. 实验④加热 制取无水
【答案】D
【解析】
【详解】A．冷凝水应该下进上出，A 错误；
B．浓硝酸有挥发性，对 氧化性的验证有干扰作用，B 正确；
C．丙烯醛中的碳碳双键和醛基均易被氧化，C 错误；
D．加热 可去除结晶水制取无水 ，D 正确；
故本题选 D。
7. 从大豆分离出来的异黄酮类物质 X，结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 1mlX 与溴水反应最多消耗 5mlBr2
B. 分子中所有碳原子不可能共面
C. 可形成分子内氢键
D. 1mlX 最多能消耗 3ml 钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳碳双键、酚羟基邻对位氢都会和溴单质反应，则 1ml X 与溴水反应最多消耗 5ml ，A 正
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确；
B．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧双键两端原子共面，单键可以旋转，则分子中最所有碳原
子可以共面，B 错误；
C．分子中含有多个羟基，则可形成分子内氢键，C 正确；
D．酚羟基可以 1:1 和 Na 反应生成氢气，X 中有 3 个酚羟基，1mlX 最多能消耗 3ml 钠，D 正确；
故选 D。
8. 为完成下列实验目的，实验方案设计正确的是
实验目的 实验方案
加适量的 NaOH 溶液分液，向水层通入足量
A 除去苯酚中混有的苯
过滤
由 NaI 溶液获得其晶
B 蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干
体
C 除去 中的 将混合气体通过冰盐浴冷却的洗气瓶
D 分离乙酸和过氧乙酸 蒸馏(已知：沸点分别为 118℃和 105℃)
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去苯酚中混有的苯，加适量的 NaOH 溶液分液，向水层通入足量 CO2，可以形成苯酚乳浊液，
再分液分离苯酚，A 错误；
B．碘离子具有强还原性，蒸发过程中容易被氧气氧化，B 错误；
C．SO3 熔点 16.8℃ ，将混合气体通过冰水时，很容易将三氧化硫冷凝为液体或固体而除去，C 正确；
D．根据题意，乙酸和过氧乙酸沸点相差不大，且会形成分子间氢键，不能用蒸馏的方法来分离，D 错误；
故选 C。
9. 血红蛋白结合 后的结构如图所示， 也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是
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A. 血红蛋白中心离子 与卟啉环形成 6 个螯合键
B. 与血红蛋白结合时， 原子提供孤电子对
C. 第一电离能：
D. 基态 含有 4 个未成对电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，血红蛋白中心离子 与卟啉环形成 4 个螯合键，故 A 错误；
B．CO 中 C 的电负性比 O 的电负性小，更易提供孤电子对与 Fe2+形成配位键，故 B 正确；
C．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能： ，故 C 正确；
D．基态 的价电子排布式为 3d6，3d 能级有 5 个原子轨道，含有 4 个未成对电子，故 D 正确；
故选 A。
10. 以含钴废料(成分为 CO、C2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制备 CCO3 的流程如图所
示。下列说法错误的是
已知：①“酸浸”后的滤液中含有 、 、 等；
②氧化性： ；
③有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度 )
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Al(OH) Fe(OH) C(OH) 沉淀
3 3 2
完全沉淀时的
5.2 2.8 9.4 pH
A. “酸浸”时，可用盐酸代替硫酸
B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 H2O2
C. “调 pH”除杂时溶液中若 c(C2+)=0.1ml·L-1，需调 pH 的范围为 5.2-7.4
D. “一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
【答案】A
【解析】
【分析】含钴废料(成分为 CO、C2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质)通硫酸、二氧化硫酸浸，SiO2
不发生反应，过滤得滤渣 I 为 SiO2，滤液中含有 CO2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把 Fe2+氧化为 Fe3+，再
加入碳酸钠调节 pH 除去杂质 Fe3+、Al3+，使它们分别生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀（滤渣 II），滤液中加入
碳酸氢铵、氨水沉钴，生成 CCO3 沉淀，经一系列操作得到纯净的 CCO3；
【详解】A．根据已知信息，氧化性 C3+>H2O2>Cl2，C3+能氧化盐酸，则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸，
A 错误；
B．硫酸可溶解金属氧化物，过氧化氢能将 C3+还原为 C2+，则“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸
和 H2O2，B 正确；
C．除杂时要使 Fe3+、Al3+沉淀完全生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，但 C2+不能沉淀，常温下，C(OH)2 完全
沉淀时 pH=9.4，c(OH-)=10-4.6ml/L，则 Ksp[C(OH)2]=10-5×1.0×(10-4.6)2=10-14.2，“调 pH”除杂时溶液中若 c
(C2+)=0.1ml/L，则 c(OH-)= ml/L=10-6.6ml/L，即 pH=7.4，故溶液 pH 不超过 7.4 可避免 C2+产
生沉淀，结合表格数据可知，除杂时需调 pH 范围为 5.2-7.4，C 正确；
D．“沉钴”生成 CCO3 沉淀，需过滤，则“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D 正确；
故本题选 A。
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强
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其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 连接 时， 透过隔膜进入电极 室
B. 连接 时，电源 极的电势比 极低
C. 连接 时，每转移 ，两电极质量变化相差
D. 连接 时， 的电极反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】c 连接 e 时，装置为原电池，电极 B 为负极，嵌在石墨中的 Na 失电子变为 Na+，进入右侧电极室
后，通过隔膜迁移至左侧电极室形成磺酸盐；c 连接 d 时，连接外电源给电池充电，是电解池，电极 B 接外
电源负极作阴极，Na+得电子变为 Na 重新嵌入石墨得 NaxCy，则电极 A 为阳极失电子，Na+通过隔膜迁移至
右侧电极室；
【详解】A．由分析，c 连接 d 时为电解池，Na+通过隔膜迁移至右侧电极室 B，A 错误；
B．由分析，c 连接 d 时为电解池，电极 A 为阳极连接外电源正极，a 为外电源正极电势高于 b，B 错误；
C．由分析，c 连接 e 时为原电池，每转移 1mle−，电极 B 有 1ml Na 失电子变为 Na+并迁移至电极 A，电
极 B 失重 23g，电极 A 增重 23g，两电极质量变化相差 46g，C 错误；
D．由分析，c 连接 e 时为原电池，A 为正极得电子，同时结合右侧电极室迁移过来的 Na+，电极反应为
，D 正确；
本题选 D。
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12. 在 NaCN 的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成 M，反应如图。下列说法错误的是
A. 1mlM 最多能与 7ml 氢气发生加成反应
B. M 存在对映异构体
C. M 能发生消去反应和氧化反应
D. 参照上述反应 的缩合产物为
【答案】C
【解析】
【详解】A．M 中两个苯环和 1 个羰基可以与氢气发生加成反应，故 1mlM 最多能与 7ml 氢气发生加成反
应，A 正确；
B．手性分子存在对映异构体，M 中与羟基相连的碳原子以单键连接 4 个不同的原子或基团，是手性碳原子，
M 分子具有手性，故 M 存在对应异构体，B 正确；
C．M 中有醇羟基，但与羟基相连碳的相邻碳原子上没有连接氢原子，不能发生消
去反应，但可以发生氧化反应，C 错误；
D．参照上述反应，2 分子 发生缩合反应得到产物为 ，D 正确；
故本题选 C。
13. 甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会
变慢。下列说法错误的是
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A. 反应①为决速步
B 反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化
C. 升温，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
D. 与 反应，单位时间内氘代甲醇的产量
【答案】BD
【解析】
【详解】A．根据题意，反应①活化能更大，故反应①反应速率更慢，其为决速步，A 正确；
B．根据反应机理图，反应②未涉及氢原子成键变化，B 错误，
C．根据图示总反应为放热反应，故升温平衡逆移，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，
C 正确；
D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和 H 而不是和 D
生成羟基，故氘代甲醇的产量 CH2DOD＜CHD2OH，D 错误；
故选 BD 。
14. 实验室探究浓度对 溶液与 溶液反应的影响。所得数据如下：
试剂 沉 淀 物 质 的 量 之
实验 编号
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已知： 。下列说法错误的是
A. 实验ⅰ中
B. 实验ⅲ上层清液滴加浓硝酸，沉淀物质的量之比不变
C. 本实验增大反应物浓度，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
D. 实验ⅴ中
【答案】B
【解析】
【详解】A．等体积混合后 ，此时
，不会产生 沉淀，所以 a=0，
A 正确；
B．实验ⅲ中 =0.19，说明 Fe2+过量，实验ⅲ上层清液滴加浓硝酸，Fe2+被氧化成 Fe3+，
使 逆向移动，沉淀物质的量之比发生变化，B 错误；
C．结合表中数据可得，本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大，所以推断对复分解反应的影响比
对氧化还原反应的影响更大，C 正确；
D．根据选项 C 的结论，对比实验 和 ，可知 ，D 正确；
故选 B。
15. 乙二胺 有类似于 的性质。 时，向 乙二胺溶液中通入 气
体，所得溶液（忽略溶液体积的变化）的 与体系中含 N 微粒浓度的对数值 、反应物的物质的量之
比 关系如图。
下列说法正确的是
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A.
B. M 点：
C. 点中，水的电离程度最大的为
D. 点：
【答案】BC
【解析】
【分析】由图可看出随 HCl 通入，pH 降低，故随 pH 减小呈下降趋势的曲线，代表 lgc(H2NCH2CH2NH2)，
先增后减的曲线，代表 lgc( )，呈逐渐增大趋势的曲线，代表 lgc( )。
【详解】A． ，当代表 lgc( )和 lgc(H2NCH2CH2NH2)的曲线相交时，c
(H2NCH2CH2NH2)=c( )，此时 pKb1=pOH=14-pH=14-9.8=4.2，Kb1=10-4.2，故 A 选项错误；
B． ， ，当代表 lgc( )和 lgc
(H2NCH2CH2NH2)的曲线相交时，c(H2NCH2CH2NH2)=c( )，此时 pKb1=pOH=14-pH=14-9.8=4.2，
Kb1=10-4.2；当代表 lgc( )和 lgc( )的曲线相交时，c( )=c( )，此时
pKb2=pOH=14-pH=14-7.8=6.2，Kb2=10-6.2，图中 M 点是曲线 lgc(H2NCH2CH2NH2)与 lgc( )的交点，
存在 lgc(H2NCH2CH2NH2)=lgc( )，故
= ，c(OH-)=10-6.2，pH=8.8，故 B 选项正确；
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C．随 HCl 通入，溶液中溶质由 H2NCH2CH2NH2 转化为 ， 进一步转化为 ，此
过程中有弱碱变为强酸弱碱盐，水的电离程度增大，P4 点 t=2，说明此时恰好转化为 ，水电离程
度最大，故 C 选项正确；
D．P0 点时电荷守恒关系式为：2 c( )+c( )+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)不等于 c
(H2NCH2CH2NH2)，故 D 选项错误；
故答案选 BC。
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. 镓(Ga)、铟(In)都是典型的稀有分散元素。回答下列问题：
（1）基态 Ga 原子的核外价电子排布式为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
（2）一种含药物的合成方法如图所示：
①化合物 I 中环上 C 原子的杂化方式为___________，1ml 化合物 I 中含有的σ键的物质的量为___________
。
②化合物Ⅱ中 Ga 的配位数为___________。
（3）一种由 Cu、In、Te 组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为 90°，其晶胞结构如图。
①A 点、B 点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、（ ， ， ）。则 C 点原子的分数坐标为___________；
②NA 表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含 a、c、NA 的代数式表示)g·cm-3.
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【答案】（1） ①. 4s24p1 ②. 哑铃形(或纺锤形)
（2） ①. sp2 ②. 17ml ③. 6
（3） ①. ( ， ， ) ②.
【解析】
【小问 1 详解】
Ga 为 31 号元素，则基态原子的核外价电子排布式为 4s24p1；最高能级为 4p 能级，其电子云形状为哑铃形(或
纺锤形)；
【小问 2 详解】
①化合物 I 中环的结构与苯环相似，故 C 原子采用 sp2 杂化；单键均为σ键，双键中含有 1 个σ键 1 个π键，
化合物Ⅰ除了环上 6 个键，其它键如图所示： ，1 ml 化合物Ⅰ中总共有 17 ml
键；
②由图结构，化合物Ⅱ中 Ga 的配位数为 6；
【小问 3 详解】
①由位于顶点 A 点和体心 B 点原子的分数坐标分别为：(0，0，0)、（ ， ， ），可知 C 点的 z 轴坐标为
，x、y 轴的坐标都是 ，则 C 点的分数坐标为：( ， ， )；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为 ，位于棱上、面心和
面上的铟原子个数为 ，位于体内的碲原子个数为 8，则铜、铟、碲的原子个数为 4∶4∶8=1
∶1∶2， 晶 体 的 化 学 式 为 CuInTe2， 该 晶 体 的 密 度
。
17. 垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池（主要含石墨、 、铝箔、醚类有机物等）回收
部分有价金属的流程如图。
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已知： 中 为+3 价； 水相 有机相 （有机相 （水相 。
回答下列问题：
（1）为符合“双碳”战略，将“焙烧”后的气体 通入“滤液Ⅰ”至过量，除 外，还可获得的副
产品有______（填化学式）。
（2）“酸溶”时主要反应的离子方程式为______。“酸溶”时不能用 替代双氧水，原因是______。
（3）“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比 对溶液中金属元素的萃取率影响如图 2 所示。则
最佳取值为______；“反萃取”时应选择的试剂为______（填化学式）。
（4） 中 测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量 溶液并
加热，产生气体全部被一定量的 吸收，反应结束后，加入指示剂______（填“甲基橙”、“酚酸”
或“石蕊”），再用 标准溶液滴定剩余 。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量
的 溶液，沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致 测量结果______（填“偏
高”、“偏低”或“不影响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到 150℃时，失掉 1.5 个结晶
水，失重 ，则 ______。
【答案】（1）
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（2） ①. ②. 会被
还原为 ，无法被完全除去，影响含镍产品纯度
（3） ①. 0.25 ②.
（4） ①. 甲基橙 ②. 偏低 ③. 12
【解析】
【分析】废旧钾离子电池焙烧后，石墨以及醚类有机物转化为二氧化碳和水，铝箔转化为氧化铝，碱浸时
滤液为四羟基合铝酸钠与过量的氢氧化钾溶液，过量二氧化碳与四羟基合铝酸钠、氢氧化钾溶液生成
和 ， 与 稀 硫 酸 、 过 氧 化 氢 发 生
，萃取后， 进入水相，调 pH 得
到 ，加热得到 NiOOH，有机相反萃取，向水相中加入硫酸铵固体，经过一系列操作，得到
。
【小问 1 详解】
根据分析知，副产品是 ；
小问 2 详解】
根据流程知，双氧水与镍元素发生氧化还原反应，由得失电子守恒以及电荷、原子守恒知，“酸溶”时主要
反应的离子方程式为 ；“酸溶”时不
能用 替代双氧水，原因是 会被 还原为 ，无法被完全除去，影响含镍产品纯度；
【小问 3 详解】
萃取时，需要铁元素的萃取率高，镍元素萃取率低，所以 最佳取值为 0.25；为了不引入新的杂质，
“反萃取”时应选择的试剂为 ；
【小问 4 详解】
因为硫酸铵溶液显酸性，所以用甲基橙为指示剂；若烘干不彻底，则硫酸钡的质量偏大，则
中硫酸根的含量偏大，导致 测量结果偏低；失掉 1.5 个结晶水，失重 ，则
，x=12。
18. 三氯氧钒( )是制取高纯 的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为 126℃，熔点为-77℃，易
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水解。实验室根据反应 ，用含钒废催化剂制备 粗品，并制备高纯
。回答下列问题：
Ⅰ. 粗品的制备
（1）制备 粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……；④一段时间后接通冷凝装
置，加热开始反应。操作③是_______，目的是_______。证明含钒废催化剂反应完全的现象是_______。
Ⅱ. 粗品的纯化
（2）三颈烧瓶中收集到粗品(含 、 、 和 杂质)经蒸馏可进一步纯化。由图可知先馏
出的物质为_______，经蒸馏后 中主要含有的杂质为_______。
Ⅲ. 的制备和纯度的测定
（3） 用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯 的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为_______。
（4）测定 纯度。取 2.000g 产品，加入足量稀硫酸使其完全转化为 ，配成 250mL 溶液。
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取 25.00mL 溶液，用 0.1000 的 标准溶液滴定，终点消耗标准液 10.50mL。已知滴定过程
中 还原为 。滴定反应的离子方程式为_______，产品纯度为_______。
【答案】（1） ①. 通氯气 ②. 排除装置内的空气 ③. 球形冷凝管不再有液体滴下
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. ②. 95.55％
【解析】
【分析】Ⅰ氯气通入管式炉与 发生反应 ，生成 ，由于
常温下为黄色液体，沸点为 126℃，熔点为-77℃，在球形冷凝管中可冷却成液体，最后过量氯气尾气吸收；
Ⅲ 铵盐沉淀得 ，氧化煅烧制得 ，据此解答；
【小问 1 详解】
操作③是通氯气，目的是排除装置内的空气，证明含钒废催化剂反应完全的现象是：球形冷凝管不再有液
体滴下；
【小问 2 详解】
由图可知，同压下 沸点最低，先蒸出，与 沸点接近的是 ，经蒸馏后 中主要含有
的杂质为 ；
【小问 3 详解】
铵盐沉淀得 ，氧化煅烧制得 ，化学方程式为：
；
【小问 4 详解】
还原为 ， 被氧化成 CO2，则离子方程式为：
；根据离子反应 ，
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纯度为： 95.55％；
19. 柔性显示材料 M( )的合成路线如下：
已知：①
②
（1）A 的名称为___________。
（2）B 的结构简式为___________，其中所含官能团的名称为___________。
（3）C 生成 D 的反应化学方程式为___________。
（4）E 生成 F 的反应类型为___________。
（5）含有苯环和相同官能团的 B 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
（6）根据合成 M 的反应原理推断合成 T 的单体结构简式，P 为___________，Q 为___________。
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【答案】（1）间二甲苯或者 1，3-二甲苯
（2） ①. ②. 硝基
（3）
（4）取代反
应 （5）13
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】根据逆推法以及已知①知 F 为 ，D 和 F 发生
缩聚反应生成 M，C 和 反应生成 D，结合 C 的分子式可以推知 C 为 ，
B 到 C 发生还原反应，则 B 为 ，A 到 B 发生硝化反应， 则 A 为 ，以此解答。
【小问 1 详解】
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由分析可知，A 为 ，名称为间二甲苯或者 1，3-二甲苯。
【小问 2 详解】
由分析可知，B 的结构简式为 ，其中所含官能团的名称为硝基。
【小问 3 详解】
由分析可知，C 为 ，根据原子守恒知，C 生成 D 的反应化学方程式为：
。
【小问 4 详解】
根据 E 和 F 的结构简式知，E 生成 F 的反应类型为取代反应。
【小问 5 详解】
由分析可知，B 为 ，含有苯环和相同官能团的 B 的同分异构体中含有硝基，若该同分异构体
中苯环上只含有 1 个取代基为-CH2CH2NO2 或-CH(CH3)NO2，共有 2 种情况；若苯环上有 2 个取代基为：-
CH3、-CH2NO2 或-CH2CH3、-NO2，共有 3×2=6 种情况；若苯环上有 2 个取代基为：-CH3、-CH3、-NO2，
共有 6 种情况；综上所述，满足条件的同分异构体为 2+6+6-1=13。
【小问 6 详解】
由分析可知，F 为 ，F 和 D 发生缩聚反应生成 M，根
据流程中合成 M 的反应原理以及已知信息知，合成 T 的单体结构简式，P 为 ，Q 为
。
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20. 环氧乙烷( ，用 EO 表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为 5%-100%，常用于医学消毒。工
业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知 ，键能 E(C-O)=326kJ·ml-1，E
(C=O)=803kJ·ml-1，则∆H1=___________kJ·ml-1，反应 I 在___________(“低温”“高温”或“任何温度
下”)可以自发进行。
（2）将 CO2 转化为 HCOOH 等物质，是实现“双碳”目标的途径之一、
①在某催化剂作用下，CO2 和 H2 合成甲酸仅涉及以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
在 2L 刚性容器中，加入 CO2(g)和 H2(g)各 1ml 发生反应，平衡时 CO2 的转化率及 HCOOH 和 CO 的选择
性随温度变化如图所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为___________(用含的代数式表示)。240℃
时，反应 I 的平衡常数 K=___________(结果保留小数点后两位)。
②某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂 M 的 DMSO(有机溶剂)溶液，反应过程中保持 CO2(g)和 H2(g)的
压强不变，总反应 CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(aq)的反应速率为 v，反应机理如下：
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Ⅲ. Ⅳ. Ⅴ.
实验测得：298K，p(CO2)=p(H2)=2MPa 时，v 随催化剂 M 浓度 c 变化如图，c>c0 时，v 不再显著增大的原
因是___________。催化剂 M 足量条件下，在溶液中加入三乙基胺[N(CH2CH3)3]，CO2 的平衡转化率
___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. -158.6kJ/ml ②. 低温
（2） ①. ②. 1.78 ③. CO2(g)和 H2(g)在溶液中的溶解速度（或浓度）不变，v 不再显著增
加 ④. 增大
【解析】
【小问 1 详解】
根据已知可得反应Ⅳ： ，由盖斯定律， ×
(反应 I-反应Ⅳ)可得 CH3CHO(g)⇌EO(g) ΔH= ×(ΔH 1-ΔH4)，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能=E
(C-C)+4E(C-H)+E(C=O)-4E(C-H)-2E(C-O)-E(C-C)=(803-2×236)kJ/ml= ×(ΔH1+460.6kJ/ml)，解得
ΔH1=-158.6kJ/ml；
反应 I 是气体分子数减小 反应，则ΔS