2025年辽宁省丹东市第五中学中考一模化学试题(答案版)

这是一份2025年辽宁省丹东市第五中学中考一模化学试题(答案版)，共8页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是
A．塑料灯帽B．棉质灯芯C．陶瓷灯芯管D．玻璃灯体
【答案】A【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确；
B、纯棉属于天然材料，故错误；
C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。
2．我国高速铁路的发展走在了世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，下列石墨体现的性质属于化学性质的是
A．滑腻感B．稳定性C．导电性D．熔点高
【答案】B
【详解】A、滑腻感不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、稳定性需要通过化学变化就能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；
C、导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
D、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。
3．下列有关空气的说法正确的是
A．CO2排放过多会引起酸雨 B．空气质量指数越高，空气质量越好
C．氮气约占空气质量的78% D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成电光源
【答案】D
【详解】A、CO2排放过多会引起温室效应加剧，不会导致酸雨。不符合题意；
B、空气质量指数越高，空气质量越差。不符合题意；
C、氮气约占空气体积的78%，不是质量。不符合题意；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成电光源。符合题意；
4．化学在生产、生活中有着广泛应用。下列对应的说法错误的是
A．氮气－－食品保护气 B．小苏打－－食品发酵粉的主要成分之一
C．氧化钙－－做补钙剂 D．干冰－－人工降雨
【答案】C
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，该选项说法正确；
B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，可作食品发酵粉的主要成分之一，该选项说法正确；
C、氧化钙不能作补钙剂，碳酸钙为常见的补钙剂，该选项说法错误；
D、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可作人工降雨，该选项说法正确。
5．2024年3月22日，第三十二个“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的是
A．水是由氢原子和氧原子构成 B．用工业废水灌溉农田可以节约水资源
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2:1
【答案】C
【详解】A、水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，该选项说法不正确；
B、工业废水不能直接排放，该选项说法不正确；
C、合理施用农药、化肥，能减少水体污染，该选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法不正确。
6．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A．钼的元素符号是M B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个M2+中含有的电子数为44
【答案】D
【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是M。A正确；
B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确；
C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。
D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个M中含有的电子数为42。1个M失去2个电子形成1个M2+，所以1个M2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。
7．科学家采用催化净化技术将汽车尾气进行转化处理，减少空气污染，这一反应过程的微观变化的示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．图中有三种氧化物B．参加反应的反应物的分子个数比3:2
C．属于置换反应D．反应前后分子、原子的种类、数目不变
【答案】A
【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中CO、NO、CO2均属于氧化物，共三种，该选项说法正确；
B、结合方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法不正确；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物互相交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
D、化学反应前后，原子的种类数目不变，但分子的种类改变，且结合方程式可知，该反应的分子数目改变，该选项说法不正确。
8．规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．量取液体体积C．加热液体 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为仰视读数，该选项操作不正确；
C、加热液体时，试管倾斜，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。
9．为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是
A．蜡烛与氧气隔绝B．蜡烛的着火点降低C．蜡烛没有可燃性D．燃烧产生二氧化碳
【答案】A
【详解】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，故选：A。
10．小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析正确的是
NaOH在水中、乙醇中的溶解度
A．I所得溶液的温度比室温低 B．I所得溶液为NaOH不饱和溶液
C．Ⅱ的溶液中NaOH质量分数为18% D．I、II溶液中NaOH的质量分数相等
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，Ⅰ所得溶液的温度比室温高，故选项说法错误；
B、20℃时氢氧化钠在水中的溶解度为109g，Ⅰ中是20℃时向100g水中加入了18g氢氧化钠，则Ⅰ所得溶液为NaOH不饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，则20℃时100g乙醇中最多能溶解17.3g乙醇，Ⅱ的溶液中NaOH质量分数为×100%＜17.3%，更不可能为18%，故选项说法错误；
D、由B、C的解析，Ⅰ、Ⅱ溶液中溶质的质量不相等，溶剂的质量相等，则Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数不相等，故选项说法错误。
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。
I.气体的制法与性质。
如图是实验室常用的装置。
(1)实验室用装置A和E制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是： 。
(2)完成G图实验时，把红热的木炭由瓶口向下 （填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。
(3)实验室制取并收集一瓶干燥时，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。发生反应的化学方程为 。若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是 。
II.酸与碱的中和反应
(4)李红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌（如图），观察到 （填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了 。所以该反应也能发生。
(5)为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
III、粗盐中难溶性杂质的去除
下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答。
(6)晾晒海水得到粗盐是利用 结晶的方法。
(7)图中正确的操作顺序为 （填字母序号）。
(8)操作A中，玻璃棒的作用是 。
【答案】(1)检查装置气密性
(2)缓慢
(3) BFD 石蕊溶液等（合理即可）
(4) 溶液由红色变为无色 H2O
(5)8%
(6)蒸发
(7)CBA
(8)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）装置A中有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，装置E是排水法收集氧气，实验的主要操作步骤为连接仪器，检查装置的气密性，将试剂装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的试剂部位加热，用排水法收集氧气，收集完毕，将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯；
（2）氧气的密度比空气大，实验中应将红热的木炭由瓶口由上至下缓慢伸入到集气瓶中；
（3）实验室中，用大理石或石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳中含有水蒸气，要制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先选择固液常温型装置，然后将气体通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为：BFD；
大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，因此若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用紫色的石蕊试液；
（4）酚酞试液遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应；
从复分解反应发生的条件为生成沉淀、气体和水，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了水，所以该反应也能发生；
（5）设参加反应氢氧化钠的质量为x，
x=4.0g，
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；
（6）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，晾晒海水得到粗盐是利用了蒸发结晶的方法；
（7）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是CBA；
（8）据图可知，操作A是蒸发，蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
三、填空与简答
12．阅读下面科普短文，回答下列问题：
在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，可以看作是一种资源和能源的载体，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。
我国科学家提出的基于微藻能源的水／烟道气联合处理技术（图1），利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。
生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产中，副产物甘油的产生，制约着其产业的可持续化发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法。这种方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛（）由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2所示。
(1)自来水厂净水消毒过程中常通入氯气和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有消毒杀菌的作用，使水得到净化；写出发生反应的化学方程式 。
(2)曝气的方法之一为压缩空气曝气，请从微粒的角度分析，空气压缩过程中发生变化的主要是 。
(3)微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成 能。
(4)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的 元素。
(5)二氧化钛中钛元素的化合价为 价。
(6)甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比 。
(7)光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是 。
(8)依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。
【答案】(1)
(2)分子之间的间隔变小
(3)化学能
(4)氮/N
(5)
(6)9:2:12
(7)无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用之一
(8) 催化剂的种类 复合催化剂种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多
【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：。
（2）空气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减少。
（3）光合作用过程中，光能转化为化学能。
（4）生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的氮元素。
（5）二氧化钛中，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
（6）甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12。
（7）根据短文可知，二氧化钛（）由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一。
（8）由图可知，相同时间时，催化剂种类不同，氢气产量不同，则说明催化剂种类能影响氢气的产量；
由图可知，催化剂相同时，时间越长，氢气产量越高。
13．金属对于促进生产发展，改善人类生活发挥着巨大作用。同学们对金属的相关内容展开了项目式学习。
活动一 认识金属材料
(1)如今我国航天员在空间站可以连续工作、生活六个月。
制造空间站使用的太阳能电池板需要铝合金箔片，铝合金加工成箔片利用了金属的 性。
(2)鸭绿江断桥是丹东地标性建筑之一，是一座全钢结构可旋转的开闭式的桥梁。
鸭绿江断桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
活动二：探究铁、铜、银的活动性
利用图2所示实验研究金属的性质。

(3)④中反应观察到的现象 。
(4)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______（填序号）。
A．①④B．③④C．①②④
活动三：对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。
(5)利用图3装置进行实验，一段时间后打开弹簧夹，观察到 ；然后打开瓶塞，将燃着的木条伸入集气瓶，观察到 ，说明该脱氧剂确实具有脱氧效果。
(6)设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的脱氧作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
①脱氧剂中把铁制成铁粉的原因是 。
②由图2可知脱氧剂脱氧反应 。（选填“吸热”“放热”或“不变”）
③脱氧效果最好的是实验 （选填①、②、③或④）。
④对比实验②与实验④可得到的结论是 。
⑤实验③与实验④的目的是 。
【答案】(1)延展
(2)
(3)铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
(4)BC
(5) 烧杯中的水进入集气瓶中；燃着的木条熄灭 增大与氧气的接触面积，反应更充分
(6) 放热 ② ④ 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 探究氯化钠对脱氧剂脱氧的作用
【详解】（1）铝合金加工成箔片利用了金属的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═3H2O+2FeCl3；
（3）④中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到的现象为：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；
（4）A、①铁能和稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，④铜能和硝酸银反应，说明铜的活动性强于银，不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意；
B、③铁能和硫酸铜反应，说明铁的活动性强于铜，④铜能和硝酸银反应，说明铜的活动性强于银，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，故选项符合题意；
C、①铁能和稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，②铜不能和稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，④铜能和硝酸银反应，可得出铜的活动性强于银，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银，故选项符合题意；
故选：BC；
（5）脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的水倒吸；氧气被消耗，剩余的氧气不足以支持燃烧，所以燃着的木条会熄灭；
（6）①在脱氧剂中，将铁制成铁粉的原因是增大与氧气的接触面积，使反应更快、更充分；
②由图2可知，脱氧过程中会温度升高，说明铁粉脱氧过程放热；
③实验④的温度上升最快，说明与氧气反应速率最快，脱氧效果最好；
④实验②与实验④的变量为是否加入活性炭，实验④脱氧效果好与实验②，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用；
⑤实验③与实验④的变量为是否加入氯化钠，目的是探究氯化钠对脱氧剂脱氧的作用，实验④脱氧效果好与实验③，说明氯化钠对脱氧剂脱氧有促进作用。
四、科学探究题
14．碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的捕集和吸收进行了实验探究。
活动一：了解的捕集
(1)用膜分离法捕集烟道气中的二氧化碳（如图所示）的过程所发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO和，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的 性。
活动二：寻找吸收的试剂
【设计实验】
(3)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：（填表）
【解释与分析】
(4)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 。
(5)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的 。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。写出与氢氧化钠反应的化学方程式 。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动三：比较吸收的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
(6)饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】
(7)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案： 。
（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料并利用上图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
(8)请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由 （已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【答案】(1)物理变化
(2)吸附
(3)变浑浊
(4)变小
(5) 稀盐酸/稀硫酸
(6)微溶于水
(7)将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘜的程度（合理即可）
(8)不能；倒吸入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的
【详解】（1）用膜分离法捕集二氧化碳的过程没有新物质生成，所发生的变化属于物理变化；
（2）生成的 CaO 呈疏松多孔结构，对二氧化碳的捕集效果好，主要体现为对二氧化碳有较好的吸附性；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水，先生成难溶的碳酸钙使溶液变浑浊；
（4）振荡后，部分 二氧化碳溶于水，瓶内气体体积与压强均减小，导致软塑料瓶变瘪；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（6）微溶于水，因为饱和石灰水中的溶解度极小，所以其吸收二氧化碳的能力与水差不多；
（7）利用“瓶子变瘪”反映溶液对气体的吸收能力大小，具体实验方案为：将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘜的程度；
（8）二氧化硫能溶于水，能和氢氧化钠溶液反应，都会使装置内压强减小，烧杯中水到吸入瓶中，倒吸入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，所以该实验不能达到实验目的。
序号
铁粉/g
水
活性炭
①
2
5
0
0
②
2
5
0
0.1
③
2
5
0.2
0
④
2
5
0.2
0.1
组别
实验方案
现象
结论
甲组
向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡
软塑料瓶变瘪
能被水吸收
乙组
向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的

能被澄清石灰水吸收
丙组
向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的
无明显现象
不能被氢氧化钠溶液吸收
资料卡片I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积
II.SO与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：