江西省南昌市2025届高三第一次模拟测试化学试卷 含解析

这是一份江西省南昌市2025届高三第一次模拟测试化学试卷 含解析，共21页。试卷主要包含了5 K， 下列化学用语或表述正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值， 一种碳中和的原理如下等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Te：128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 赣南脐橙是江西特产、是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。有关说法正确的是
A. 赣南土地多为红土壤，其成分含有较多的
B. 赣南脐橙含有大量的维生素C，维生素C是一种有机高分子化合物
C. 赣南脐橙中含有大量的多酚类物质，多酚类物质具有良好的抗氧化能力
D. 稀土元素提高了脐橙的品质和口感，稀土元素是指地壳中含量极少的元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．红土壤是由于含有较多的，故A错误；
B．维生素C不是有机高分子化合物，故B错误；
C．酚类物质具有还原性，具有良好的抗氧化能力，故C正确；
D．稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素，不是指地壳中含量极少的元素，故D错误；
故答案为C。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 硼酸分子的结构简式为：
B. 聚乙炔的链节：
C. 的VSEPR模型为：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硼酸分子中，B原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，则结构简式为，A正确；
B．聚乙炔的结构简式为，链节为-CH=CH-，B错误；
C． 分子的中心原子的价层电子对数=3+=3，的模型是平面三角形，C错误；
D．氯化氢是共价化合物，没有离子键，形成过程为，D错误；
故选A。
3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶头滴管使用时应该垂直悬空，下端不能深入到瓶中，A不符合题意；
B．连通器中测量气体体积应使两边液面相平，图示正确，B符合题意；
C．放气的方法是仍保持分液漏斗倾斜，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡，如图，操作错误，C不符合题意；
D．氨气和氯化钙会反应生成，不能用氯化钙干燥氨气，D不符合题意；
故选B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1ml有机物含有键
B. ()分子中含有的键数为
C. 常温下，的溶液中含有的数目约为
D. 标况下，和足量Fe反应，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物分子式为，则1ml有机物含有键，A正确；
B．32g环状S8分子的物质的量为ml，而一个环状S8分子中含有8个S—S键，32g环状S8分子中含有S—S键数为NA，B正确；
C．没说明溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．标况下，物质的量为1ml，和足量Fe反应生成，氯元素化合价由0价降低到-1价，则转移电子数为，D正确；
故选C。
5. 在给定情境下，下列物质转化关系错误的是
A. 用糯米酿制米酒：
B. 炒菜后铁锅没有清洗：
C. 从海水中提镁：
D. 酒精在人体内代谢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用糯米酿酒的过程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，则用糯米酿制米酒：的物质转化关系正确，故A正确；
B．炒菜后铁锅没有清洗，会残留水，铁锅发生吸氧腐蚀，生成，进一步被氧气氧化为，最后失水分解生成氧化铁，则B正确；
C．从海水中提取镁，是提取氯化钠后的母液中加入碱，生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到，再在HCl气流中蒸发结晶得到氯化镁晶体，电解熔融得到镁单质，故C错误；
D．酒精在人体中的代谢为乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化成乙酸，乙酸反应生成二氧化碳，故D正确；
故答案选C。
6. 拉诺康唑是一种新型抗真菌药，下图是合成拉诺康唑的一种中间体。下列有关说法错误的是
A. 该物质分子式为
B. 该物质所有碳原子可能共面
C. 1ml该物质最多可以消耗
D. 该物质与足量加成后的产物有3个手性碳
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质的分子式为C9H8O2Cl2，A正确；
B．由于苯环和碳碳双键之间存在单键相连，单键可以旋转，当旋转到合适的角度时，该物质所有碳原子有可能处于同一平面，所以该物质所有碳原 子可能共面，B正确；
C．该有机物分子中含有氯原子和酯基，氯原子和氢氧化钠发生水解反应生成羟基，酚羟基能与 NaOH溶液发生酸碱中和反应，酯基在碱性条件下能发生水解反应，水解后生成的羧基也能与 NaOH反应，故最多消耗4ml氢氧化钠，C错误；
D．该物质与足量H2加成后，如图所示，带星号为手性碳原子，即产物中含3个手性碳，D正确；
故选C。
7. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液对应的酸不是最高价含氧酸，无法比较S和C的非金属性强弱，故A错误；
B．草酸与氢氧化钠反应生成盐和水，无明显现象，无法比较温度对化学反应速率的影响，故B错误；
C．等浓度HCOOH溶液和CH3COOH溶液中，HCOOH溶液的pH更小，O-H键极性更强，更容易解离，酸性更强，故C正确；
D．二氧化氮气体、溴蒸气等也能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，则试纸变蓝不能证明该气体为氯气，故D错误；
故正确答案为C。
8. 广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面，已知X、Y、Z、M、N为原子序数增大的短周期元素，其中X与其它元素都不在同一周期，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Z的2p轨道有三个未成对电子，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，下列说法正确的是
A. 电负性：B. 原子半径：
C. 第一电离能：D. 简单氢化物的键角：
【答案】D
【解析】
【分析】X与其它元素都不在同一周期，则X是氢元素，Z的基态原子的2p轨道三个未成对电子，可知Z的核外电子排布式为，Z的电子数为，则Z为氮元素，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，M的最高正价为价，M为，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，所以Y是碳元素，N是氯元素。
【详解】A．Y是碳，M为硫，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性：，A错误；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：，C错误；
D．氨气、水、甲烷的中心原子都是杂化，氨气、水分子中中心原子含有对孤电子对，甲烷分子的中心碳原子不含孤电子对， 孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，则键角：，D正确；
故选D。
9. 是食盐的补碘剂，一种制取的中间反应为：，下列说法错误的是
A. 氧化性：
B. 该反应的还原产物为KCl和
C. I的半径大于Cl，故的熔沸点高于
D. 生成11.2L(标况)时，转移了10ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，A正确；
B．该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，该反应的还原产物为KCl和，B正确；
C．的熔沸点高于是因为的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C错误；
D．该反应中I元素化合价由0价上升到+5价，生成11.2L(标况)时，n()=0.5ml，消耗1ml，转移了10ml电子，D正确；
故选C。
10. 一种碳中和的原理如下：，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应可低温自发进行
B. b点时反应达到了平衡状态
C. 二氧化碳转化率：
D. 及时移除，可以提高甲醇的平衡产率
【答案】C
【解析】
【分析】一种碳中和的原理如下：，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，T0时最大，此时反应达到平衡，之后升高温度，减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，依次解答。
【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，且，时反应能够自发进行，则该反应可低温自发进行，A正确；
B．一种碳中和的原理如下：，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，T0时最大，此时反应达到平衡，B正确；
C．越大，说明反应正向进行的程度越大，二氧化碳转化率越大，则二氧化碳转化率：，C错误；
D．及时移除，平衡正向移动，可以提高甲醇的平衡产率，D正确；
故选C。
11. 常温下，利用如图所示装置进行实验，实验现象错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．电石(CaC2)和饱和NaCl溶液中的水反应生成乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，产生的乙炔中还混有还原性杂质气体硫化氢等，乙炔中含有碳碳三键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．Na2SO3固体与70%的硫酸反应可制得SO2，SO2溶于水生成H2SO3显酸性，现象是紫色石蕊试液变红，但SO2不能漂白指示剂，即现象为试液变红但不褪色，B错误；
C．浓氨水滴到氧化钙中生成氨气，氨气通入到硝酸银溶液中，先生成沉淀溶液变浑浊，随后沉淀溶解生成，溶液变澄清，C正确；
D．浓盐酸滴到石灰石中，石灰石与浓盐酸反应生成二氧化碳，同时浓盐酸中的HCl气体挥发进入c中，氯离子与漂白液中的次氯酸根离子发生归中反应生成黄绿色气体，D正确；
故选B
12. 我国科学家开发了一种自充电水系电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是
A. 该电池装置负极材料需足量
B. 放电时，向Zn电极移动
C. 放电时，右侧电极反应为：
D. 自充电时，每消耗，溶液中增加
【答案】D
【解析】
【分析】放电时，负极为Zn→Zn2+，正极为NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]；充电时，阴极为H2O→H2，阳极为Na1+xFe[Fe(CN)6]→NaFe[Fe(CN)6]；H2O2中发生NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]，同时H2O2被氧化为水；据此解答：
【详解】A．该电池的负极材料Zn在放电时会溶解，而充电时不能再生，因此需足量，故A正确；
B．放电时，Zn为负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，附近阳离子浓度增加，因此向Zn电极移动保持溶液电中性，故B正确；
C．放电时，正极为NaFe[Fe(CN)6]与Na+结合得电子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，电极方程式为，故C正确；
D．充电时，右侧电极反应为，溶液中增加xmlNa+转移xml电子，1ml过氧化氢被氧化为水转移2ml电子到NaFe[Fe(CN)6]，因此每消耗，溶液中增加，故D错误；
故答案为D。
13. 是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr，下图立方体是其晶胞的(未画出)。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 晶体中与每个距离最近且等距离的有6个
C. 晶体的密度表达式是
D. 可能在每一个立方体中心位置
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据晶体结构得到每个立方体中有 ，有，CN-有，再结合化合价代数和为0，可知有K+有0.5个，则化学式可以表示为，A正确；
B．以位于顶点的为研究对象，与距离最近且等距离的有6个，分别位于的上下左右前后，B正确；
C．根据晶体结构得到每个立方体中有 ，有，CN-有，晶体的密度表达式是=，C正确；
D．若K+位于每一个立方体的中心位置，则K+的数目为8，不满足题意，D错误；
故选D。
14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A. 的
B. 点a：
C.
D. 点c：
【答案】D
【解析】
【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线；
【详解】A．加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3ml/L，根据，求得，的，A正确；
B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，Na2SO4浓度为0.05ml/L，浓度为0.1ml/L，水解程度较小，故，B正确；
C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确；
D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得：，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜和碲化亚铜等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下：
已知：①Se和Te为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。
②微溶于水。
（1）Te的价层电子排布式为___________。
（2）写出“硫酸化焙烧”时和硫酸反应生成的化学方程式___________。
（3）“吸收”生成的___________可以循环利用，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
（4）和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则焙烧渣的主要成分是___________、___________；验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。
（5）“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。
（6）Te粉中Te质量分数的测定，步骤如下：
①取5.0gTe粉，加入某酸使其转化为亚碲酸，将其配制成100mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。
③往锥形瓶中加入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，进行三次平行实验，平均消耗12.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。试计算Te粉中Te的质量分数为___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 硫酸(或) ②.
（4） ①. ②. ③.
（5）
（6）69.12%
【解析】
【分析】阳极泥中含有铜、硒化亚铜和碲化亚铜；根据题中信息可知，“硫酸化焙烧”时Cu和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫，和硫酸反应生成CuSO4、，Cu2Te被氧化生成CuSO4、TeO2 、SO2；经过“碱浸”；用水吸收发生反应2SO2 + SeO2 + 2H2O = Se + 2H2SO₄得粗Se；焙烧渣用水浸出硫酸铜，水浸渣中含TeO2，“HCl浸出”生成溶液，用亚硫酸氢钠还原生成Te。
【小问1详解】
Te是第五周期ⅥA族元素，价层电子排布式为；
【小问2详解】
“硫酸化焙烧”时和硫酸反应生成CuSO4、，Cu元素化合价由+1升高为+2、Se元素化合价由-2升高为+4，S元素化合价由+6降低为+4，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
“吸收”发生反应2SO2 + SeO2 + 2H2O = Se + 2H2SO₄，生成的硫酸可以循环到“硫酸化焙烧”利用，二氧化硒是氧化剂，二氧化硫是还原剂，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
【小问4详解】
“硫酸化焙烧”时和硫酸反应生成CuSO4、，Cu2Te被氧化生成CuSO4、TeO2 、SO2，则焙烧渣的主要成分是、；“水浸渣”中可能含有的杂质是硫酸铜，若洗涤液中不含硫酸根离子，说明“水浸渣”洗涤干净，验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。
【小问5详解】
“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，“还原”时，亚硫酸氢钠和反应生成硫酸钠、Te、硫酸、盐酸，反应的离子方程式。
【小问6详解】
酸性溶液把亚碲酸转化为碲酸，根据得失电子守恒建立反应关系式~~3H2TeO3~3Te；酸性溶液把中Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒建立反应关系式~~~6，消耗的物质的量为，则H2TeO3消耗的物质的量为，n(H2TeO3)=n(Te)=，Te粉中Te的质量分数为。
16. 配合物[C()Salen]具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作用。它由水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应，其反应式为：
2+
某实验小组制备配合物[C()Salen]并测定其载氧量的实验如下：
I．制备配合物[C()Salen]
实验步骤1：在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5min生成配体(双水杨醛缩乙二胺)。通入并通过恒压滴液漏斗向含有双水杨醛缩乙二胺的溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流，合成装置如下图所示。
步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。
步骤3：充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[C()Salen]。
回答下列问题：
（1）仪器A名称是___________(填名称)。
（2）向仪器A中通入的目的是___________。
（3）回流结束后进行如下操作：
A．停止通氮气 B．停止加热 C．关闭冷凝水
正确的操作顺序为___________(填标号)。
Ⅱ．测定载氧量
步骤1：按图安装仪器。
步骤2：…………
步骤3：将mg的[C()Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。
步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知氧气的压强为p，温度为T。(p、T均已转换为国际单位)
（4）步骤2的操作是___________，DMF的结构简式为___________。
（5）步骤3中要赶尽装置中空气并使整个装置充满氧气的原因是___________。
（6）配合物载氧量n(吸收的()：的计算式为___________。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）合成的配合物[C()Salen])中C为，空气中的氧很容易将C()氧化成C()
（3）BCA （4） ①. 检查装置气密性 ②.
（5）要根据计算被吸收的氧气的物质的量，若测定过程中有空气，则无法计算吸氧量
（6）
【解析】
【分析】由题意可知，先由水杨醛和乙二胺反应制备双水杨醛缩乙二胺，制备配合物的操作为氮气保护作用下，向盛有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液的三颈烧瓶中缓慢滴入醋酸钴的乙醇溶液，加热回流1h，待沉淀转化为暗红色晶后停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物。
【小问1详解】
仪器A名称是三颈烧瓶；
【小问2详解】
由题干信息可知，配合物[C()Salen]具有还原性，向仪器A中通入的目的是防止其被氧化成C(Ⅲ)；
【小问3详解】
由分析可知，回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故答案为：BCA；
【小问4详解】
安装完仪器后需要检查装置气密性，故步骤2的操作是检查装置气密性；DMF是二甲基甲酰胺，则含有酰胺基，结构简式为；
【小问5详解】
本题需要计算吸氧量，若存在空气，空气中含有氧气，会干扰试验，故赶尽装置中空气并使整个装置充满氧气的原因是：要根据计算被吸收的氧气的物质的量，若测定过程中有空气，则无法计算吸氧量；
【小问6详解】
根据PV=nRT知，，，则。
17. 在催化剂作用下可将烟气中的还原为，实现变废为宝，反应如下：
反应：
反应：
反应：
回答下列问题：
（1）中S的杂化方式是___________。
（2）反应： ___________。
（3）670K、20MPa下，向反应器中通入氨气，发生反应。达到平衡后，再向反应器中通入水蒸气稀释，则___________(填“>”、“ ②. 恒温恒压下，通入水蒸气，平衡向气体分子数增加的方向移动
（4） ①. m ②. 2.4
（5） ①. 高温 ②. 温度越高，两个反应平衡常数越大，平衡正移，生成亚硫酸铵和焦亚硫酸铵越难进行
【解析】
【小问1详解】
SO2的中心S原子的价层电子对数为，所以中S的杂化方式是；
【小问2详解】
，则由盖斯定律可得：；
【小问3详解】
670K、20MPa下，向反应器中通入氨气，发生反应。达到平衡后，再向反应器中通入水蒸气稀释，水蒸气不参与反应，恒温恒压下通入不参与反应的气体，容器体积增大，参与反应的气体物质的量不变，各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，因反应I是气体分子数增加的反应，即平衡正向移动，则，依据是：恒温恒压下，通入水蒸气，平衡向气体分子数增加的方向移动；
【小问4详解】
①，则由盖斯定律得：，反应Ⅴ为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数Kp减小，也减小，因此表示反应的曲线是m；
【小问5详解】
②由图可知，、，则、，则反应III：，所以；
【小问6详解】
根据lgK1、lgK2与T的关系式可知，升高温度，K1、K2均增大，反应均正向进行，则为减少副产物的生成，反应条件应选择高温，原因是：温度越高，两个反应平衡常数越大，平衡正移，生成亚硫酸铵和焦亚硫酸铵越难进行。
18. K是合成某药物的中间体，一种合成K的流程如下，回答下列问题：
（1）化合物E的名称是___________，H中官能团有___________(填名称)。
（2）写出由B生成C的化学反应方程式___________。
（3）写出I的结构简式___________。
（4）H到I的反应类型是___________，有机物J的作用是___________。
（5）化合物C的沸点比B的沸点___________，原因是___________。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有___________种(不考虑立体异构))；其中只有一个手性碳原子的结构简式为___________。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生；②分子中有2个甲基。
【答案】（1） ①. 2—溴丙酸 ②. 羟基、酯基
（2） （3） （4） ①. 取代反应 ②. 吸收HCl，促进反应正向移动，提高产率
（5） ①. 高 ②. 因为C分子间存在氢键
（6） ①. 5种 ②. 和
【解析】
【分析】根据G的结构简式及反应条件知，E和乙醇发生酯化反应生成F()，F和Zn反应生成G，据G、H的结构简式及D的分子式知，D()和G()发生加成、水解反应生成H，结合A、B、C的分子式可推出A为、 B为、 C为，H中的被取代生成I()，I中羟基上的氢原子被取代生成K()。
【小问1详解】
化合物E为，属于取代羧酸，名称是2—溴丙酸；H()中官能团有羟基、酯基；
【小问2详解】
B为、 C为，B在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成C，化学反应方程式；
【小问3详解】
通过分析可知I的结构简式为；
【小问4详解】
H中的被取代生成I()，发生取代反应，有机物J()是一种具有弱碱性的有机物，可以与HCl反应，促进反应正向移动，提高产率；
【小问5详解】
B为、 C为，C 含有羟基，分子间存在氢键，所以C的沸点比B的高；
【小问6详解】A．定容
B．测量的体积
C．萃取振荡时放气
D．干燥
选项
实验操作
实验目的
A
相同温度下，分别测定等浓度的和溶液的pH
证明非金属性：
B
向两支试管中均加入溶液和溶液，一支试管放入冰水，另一支试管放入热水
证明温度对化学反应速率的影响
C
用pH计分别测定等浓度的HCOOH溶液和溶液的pH
证明中键的极性不同
D
用湿润的淀粉试纸检验某气体
证明该气体是氯气
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
c中现象
A
饱和食盐水
电石
溶液
溶液褪色
B
70%浓硫酸
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
C
浓氨水
生石灰
溶液
先浑浊后澄清
D
浓盐酸
石灰石
漂白液
溶液出现黄绿色