江西省南昌市2025届高三下学期第一次模拟测试化学试卷（含答案）

这是一份江西省南昌市2025届高三下学期第一次模拟测试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了5 K， 下列化学用语或表述正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值， 一种碳中和的原理如下等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Te：128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 赣南脐橙是江西特产、是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。有关说法正确的是
A. 赣南土地多为红土壤，其成分含有较多的
B. 赣南脐橙含有大量的维生素C，维生素C是一种有机高分子化合物
C. 赣南脐橙中含有大量的多酚类物质，多酚类物质具有良好的抗氧化能力
D. 稀土元素提高了脐橙的品质和口感，稀土元素是指地壳中含量极少的元素
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 硼酸分子的结构简式为：
B. 聚乙炔的链节：
C. 的VSEPR模型为：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1ml有机物含有键
B. ()分子中含有的键数为
C. 常温下，的溶液中含有的数目约为
D. 标况下，和足量Fe反应，转移的电子数为
5. 在给定情境下，下列物质转化关系错误的是
A. 用糯米酿制米酒：
B. 炒菜后铁锅没有清洗：
C. 从海水中提镁：
D. 酒精在人体内代谢：
6. 拉诺康唑是一种新型抗真菌药，下图是合成拉诺康唑的一种中间体。下列有关说法错误的是
A. 该物质分子式为
B. 该物质所有碳原子可能共面
C 1ml该物质最多可以消耗
D. 该物质与足量加成后的产物有3个手性碳
7. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面，已知X、Y、Z、M、N为原子序数增大的短周期元素，其中X与其它元素都不在同一周期，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Z的2p轨道有三个未成对电子，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，下列说法正确的是
A. 电负性：B. 原子半径：
C. 第一电离能：D. 简单氢化物的键角：
9. 是食盐的补碘剂，一种制取的中间反应为：，下列说法错误的是
A. 氧化性：
B. 该反应的还原产物为KCl和
C. I的半径大于Cl，故的熔沸点高于
D. 生成11.2L(标况)时，转移了10ml电子
10. 一种碳中和的原理如下：，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应可低温自发进行
B. b点时反应达到了平衡状态
C. 二氧化碳转化率：
D. 及时移除，可以提高甲醇的平衡产率
11. 常温下，利用如图所示装置进行实验，实验现象错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 我国科学家开发了一种自充电水系电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是
A. 该电池装置负极材料需足量
B. 放电时，向Zn电极移动
C. 放电时，右侧电极反应为：
D. 自充电时，每消耗，溶液中增加
13. 是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr，下图立方体是其晶胞的(未画出)。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 晶体中与每个距离最近且等距离的有6个
C. 晶体的密度表达式是
D. 可能在每一个立方体中心位置
14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A. 的
B 点a：
C.
D. 点c：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜和碲化亚铜等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下：
已知：①Se和Te为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。
②微溶于水。
（1）Te的价层电子排布式为___________。
（2）写出“硫酸化焙烧”时和硫酸反应生成的化学方程式___________。
（3）“吸收”生成的___________可以循环利用，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
（4）和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则焙烧渣的主要成分是___________、___________；验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。
（5）“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。
（6）Te粉中Te质量分数的测定，步骤如下：
①取5.0gTe粉，加入某酸使其转化为亚碲酸，将其配制成100mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。
③往锥形瓶中加入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，进行三次平行实验，平均消耗12.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。试计算Te粉中Te的质量分数为___________。
16. 配合物[C()Salen]具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作用。它由水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应，其反应式为：
2+
某实验小组制备配合物[C()Salen]并测定其载氧量的实验如下：
I．制备配合物[C()Salen]
实验步骤1：在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5min生成配体(双水杨醛缩乙二胺)。通入并通过恒压滴液漏斗向含有双水杨醛缩乙二胺的溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流，合成装置如下图所示。
步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。
步骤3：充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[C()Salen]。
回答下列问题：
（1）仪器A名称是___________(填名称)。
（2）向仪器A中通入的目的是___________。
（3）回流结束后进行如下操作：
A．停止通氮气 B．停止加热 C．关闭冷凝水
正确的操作顺序为___________(填标号)。
Ⅱ．测定载氧量
步骤1：按图安装仪器。
步骤2：…………
步骤3：将mg的[C()Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。
步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知氧气的压强为p，温度为T。(p、T均已转换为国际单位)
（4）步骤2的操作是___________，DMF的结构简式为___________。
（5）步骤3中要赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是___________。
（6）配合物载氧量n(吸收的()：的计算式为___________。
17. 在催化剂作用下可将烟气中的还原为，实现变废为宝，反应如下：
反应：
反应：
反应：
回答下列问题：
（1）中S的杂化方式是___________。
（2）反应： ___________。
（3）670K、20MPa下，向反应器中通入氨气，发生反应。达到平衡后，再向反应器中通入水蒸气稀释，则___________(填“>”、“ ②. 恒温恒压下，通入水蒸气，平衡向气体分子数增加的方向移动
（4） ①. m ②. 2.4
（5） ①. 高温 ②. 温度越高，两个反应平衡常数越大，平衡正移，生成亚硫酸铵和焦亚硫酸铵越难进行
【18题答案】
【答案】（1） ①. 2—溴丙酸 ②. 羟基、酯基
（2） （3） （4） ①. 取代反应 ②. 吸收HCl，促进反应正向移动，提高产率
（5） ①. 高 ②. 因为C分子间存在氢键
（6） ①. 5种 ②. 和A．定容
B．测量的体积
C．萃取振荡时放气
D．干燥
选项
实验操作
实验目的
A
相同温度下，分别测定等浓度的和溶液的pH
证明非金属性：
B
向两支试管中均加入溶液和溶液，一支试管放入冰水，另一支试管放入热水
证明温度对化学反应速率的影响
C
用pH计分别测定等浓度的HCOOH溶液和溶液的pH
证明中键极性不同
D
用湿润淀粉试纸检验某气体
证明该气体是氯气
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
c中现象
A
饱和食盐水
电石
溶液
溶液褪色
B
70%浓硫酸
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
C
浓氨水
生石灰
溶液
先浑浊后澄清
D
浓盐酸
石灰石
漂白液
溶液出现黄绿色