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2024四川中考化学二轮复习 专题七 实验探究题（课件）
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这是一份2024四川中考化学二轮复习 专题七 实验探究题（课件），共60页。PPT课件主要包含了有刺激性气味，NaOH会与，H2O，CuSO4溶液，澄清石灰水变浑浊，Cl－，CaCl2，稀盐酸，成氯化银白色沉淀，向试管中加入的等内容，欢迎下载使用。
考向1 根据元素守恒进行猜想(宜宾2022.16)例 1 某同学取铜锈[Cu2(OH)2CO3]放在试管内滴加足量的稀盐酸，发现铜锈溶解生成蓝色溶液的同时产生一种无色无味的气体，这一现象引起大家的兴趣并进行了如下探究。 【提出问题】产生气体的成分是什么？
实验猜想(绵阳、宜宾均2考)
【作出猜想】结合空气中的气体成分及反应前后元素种类守恒同学们作出了如下猜想：①可能是氢气；②可能是______；③可能是二氧化碳；④可能是氮气；⑤可能是氨气。 【交流讨论】大家讨论后一致认为该气体肯定不是氨气，理由是___________________。
考向2 反应后物质成分的猜想(绵阳2023.25，宜宾2023.16)例 2 做完氢氧化钠与稀硫酸反应的实验后，化学小组的同学对自己实验后溶液的溶质成分产生了兴趣，于是进行了如下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和 NaOH猜想三：________________猜想四：Na2SO4、NaOH和H2SO4【交流反思】同学们一致认为猜想四不成立，请分析原因_________________________________。
Na2SO4和H2SO4
H2SO4反应，不能共存
考向3 有关破损标签类成分的猜想(绵阳2022.23)例 3 某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示，老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。根据以上信息判断，该无色液体一定不是_____和____________。
考向4 有关影响因素的探究例 4 (2021攀枝花节选) 某学习小组探究氯气(Cl2)的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸(染有品红颜料的滤纸)褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。【查阅资料】(1)Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；(2)溶于水的部分氯气发生反应：Cl2＋H2O=== HCl＋HClO(次氯酸)。
【讨论】(1)小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、HCl、HClO；(2)用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其他成分使品红试纸褪色。【提出猜想】猜想1：氯水中的______使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的次氯酸(HClO)使品红试纸褪色。
例 5 某同学为证明碳酸氢钠受热后发生反应进行了如下实验：【实验设计】按如图装置进行实验，观察到__________________，证明碳酸氢钠受热后发生了反应。
实验方案的设计(操作、现象、结论)(绵阳4考，宜宾5考)
例 6 (2021贺州改编)某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。实验：在5 mL 碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5 mL稀盐酸。现象：整个实验过程无气泡产生。【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：1. 盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O；2. 盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO3。
【假设猜想】实验结束后，试管中溶液的溶质有哪些？猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3猜想2：NaCl、NaHCO3【实验探究】实验结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。
例 7 学习了酸和碱的性质后，某研究性学习小组对稀盐酸与氢氧化钠的中和反应进行探究。【实验探究】小组同学分别用不同的方法进行探究：(1)小艳同学取少量反应后的溶液于烧杯中，加入硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，说明二者发生了反应。(2)小平在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸的过程中，用pH传感器测定反应过程中溶液pH的变化。当溶液pH≤7时即可确定二者发生了化学反应。
实验方案的评价[绵阳2022.23(2)，宜宾2022.16(6)]
【评价反思】(1)小组同学一致认为小艳的实验不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，理由是___________________________________________________。(2)小平的实验中强调“溶液pH≤7”而不是“溶液pH减小”作为判断二者发生化学反应的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生
溶液pH减小，可能是由于加入稀盐酸后氢氧化钠溶液浓度变小，碱性减弱；溶液pH＜7，说明溶液显酸性，或溶液pH＝7，说明溶液显中性，可证明反应发生，氢氧化钠消失
例 8 植物燃烧后的残余物俗称草木灰，是农业生产中一种常用的肥料。化学小组的同学设计实验探究碳酸钾与氯化铵反应后溶液中溶质成分。【查阅资料】氯化铵溶液呈酸性。【作出猜想】小亮经过认真思考认为有以下几种可能猜想一： 氯化钾；猜想二： 氯化钾、碳酸钾；猜想三： 氯化钾、氯化铵。【实验方案】小亮设计并进行了如图所示的实验， 得出猜想二成立的结论。
【交流评价】小红认为小亮的结论不够严谨，其理由是______________________________________________________，她认为结合小亮的部分实验现象， 只需向反应后溶液中加入足量的________(填试剂名称), 依据现象即可得出正确结论。
氢氧化钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
例 9 小明同学在做“金属的化学性质”实验时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起进行如下探究。【设计并实验】小明和小芳进行如下实验。
实验数据分析(绵阳、宜宾均3考)
(1)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_______。(2)通过对比实验②③，可得出的结论是_________________________________________。
其他条件一定时，镁与酸的反
(1)使Y形管A中废水与碳酸钠固体混合，充分反应后，测得装置B、C、D分别增重m1 g、m2 g、m3 g，则废水中HCl的质量分数为___________(用含m的式子表示)。
例 10 某工厂排放的废水中含有NaNO3和HCl, 化学兴趣小组的同学们为探究该工厂废水中HCl的质量分数，设计了如下实验方案：
(2)该工厂废水呈酸性，需处理达标后再排放，故应该向排放的废水中加入的物质是_______。
1. (2021绵阳)泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：①按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。②打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1 g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。
物质含量的探究(绵阳2021.26)
③待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。回答下列问题：
(1)A装置中浓NaOH溶液的作用是_________________________________________________，B装置盛装泡腾片的仪器名称是_______。
除去空气中的CO2气体，防止其对测
(2)C装置中浓硫酸的作用是____________________________________________。(3)碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：______________________________。
干燥CO2气体，防止水蒸气对测定结果产生
2NaOH＋CO2=== Na2CO3
使装置内残留的CO2全部进入D装置，
(4)步骤③中再次通入空气的目的是_________________________________________________。(5)实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为________________(用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2. (2021恩施州改编)古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。【查阅资料】(1)铜锌合金(又称：假黄金)外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。(2)标准状况下，氢气密度ρ≈0.09 g/L。【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
【实验结论】该面具是假黄金。
固体部分溶解，溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出
【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用上述方案二设计了如下实验：Ⅰ.按如图所示组装实验装置，并___________________。Ⅱ. 向锥形瓶中加入5.0 g黄金面具样品，注射器中 吸入25 mL稀硫酸。
(1)上表中的数据x＝____。(2)分析数据，完全反应后生成氢气的体积V＝_____mL。【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数w1＝________。
Ⅲ. 将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如下表。
【反思评价】小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：______→ 洗涤→ 干燥→ 称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数w2。【表达交流】w1和w2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：___________________________。
3. (2021呼伦贝尔)已知某无色溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。【进行实验】甲组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到原溶液中一定含有________。乙组：另取一支试管，加入足量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠。
混合物成分的探究(绵阳2022.25，宜宾2023.19)
丙组：认为乙组的结论不正确，原因是_______________________________________________。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。
氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱
产生白色沉淀，溶液呈红色
【反思与拓展】(1)在丙组的实验中，BaCl2溶液的用量对得出正确的实验结论___(填“有”或“无”)影响。(2)根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，写出甲组的实验中发生中和反应的化学方程式___________________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
4. (2021桂林)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。
(3)装置C中的试剂是________，它的作用是_________。(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________。(5)若反应后装置E、F分别增重4.2 g、4.4 g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是______________。(6)装置G的作用是______________________________________________。
防止空气中的水和二氧化碳进入装置，影响测定结果
5. (2021梧州改编)梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质有了浓厚的兴趣。在老师的指导下进行以下探究实验。小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。【提出问题】黑色固体A的成分是什么？ 【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
【探究实验】小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
【交流讨论】同学们认为，滤渣B中还可能含有______(填物质名称)。【知识拓展】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气(Cl2)和含锰元素的盐(锰元素的化合价为＋2)，写出该反应的化学方程式____________________________________。
6. (2021包头)某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
破损标签的探究[绵阳2022.23(2)]
活动一：探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1: NH4NO3猜想2: (NH4)2SO4猜想3: NH4HCO3猜想4: NH4Cl经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是___________________________________________________。
从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵
【实验探究】(1)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是___________(填化学式)。(2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种， 写出实验操作、现象及结论_____________________________________________________________________________________________________________________。
取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是氯化铵；若无白色沉淀产生，则该氮肥是硝酸铵
【实验现象】_________________________________。【实验结论】该氮肥还有肥效【施用指导】施用铵态氮肥时要注意________________________。
避免与碱性物质混合使用
活动二：验证氮肥还有肥效。【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大
7. (2021广元)某化学兴趣小组四位同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析原瓶标签上标注的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认标签上标注的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
所有实验在常温下进行，请回答下列问题。【实验探究1】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则溶液颜色______(填“不变”或“变红”)；在进行操作②时有无色无味气体，由此又可排除的物质是________，该物质俗称________。
【探究结论】有同学根据标签上的浓度和溶解度参数分析认为：该标签中标注的溶质不可能是上述四种物质中的_________，判断的依据是______________________________________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为____________________________________。【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
温下，碳酸氢钠溶液浓度不能达到10%
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，充分反应后试管中溶液颜色不变，且有白色沉淀产生。【得出结论】通过实验探究2可确定原标签上标注的溶质应该是_______。【反思拓展】造成该标签溶液出现上述实验现象的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
CO2 === Na2CO3 ＋ H2O
8. (2021凉山州改编)某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如下实验(固定装置的仪器已省略)：按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。
反应后成分的探究[绵阳2023.23(3)，宜宾2022.16]
(1)打开K2，关闭K1，将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中___________________(填现象)，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。(2)兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：____________
【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由___________________________________________________________________________。【资料】NaCl的水溶液呈中性。【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：
猜想二，步骤(1)中溶液由红色变成无色，说明说明溶液一定不呈碱性，不含氢氧化钠
【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。
9. (2021云南)小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物。【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4猜想二：仅有Ag2SO3猜想三：________________【实验探究】
Ag2SO4和Ag2SO3
【实验结论】 SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀 B，反应的化学方程式是_______________________________________。【拓展延伸】①另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________。②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是______________________________。
SO2＋2AgNO3＋H2O=== Ag2SO3↓＋2HNO3
先产生白色沉淀，然后沉淀溶解
10. (2021河北)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。【查阅资料】图1所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为______。【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液。观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。(1)实验1中“木条不复燃”的原因是______________。(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是______________。【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图3所示流程进行实验。【表达交流Ⅱ】(1)加入试剂X的目的是_____________________________ ______(用化学方程式表示)。(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是______________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋
(3)溶液M呈____色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。【反思总结】(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。(2)使用茶垢清洁剂时应选择___________的水进行溶解，去垢效果更好。
11. (2021南充改编)电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(Cl2)和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O
物质变质的探究(绵阳2023.25)
Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO＋H2O＋CO2=== Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用Ⅲ. Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式_____________________________________。
Na2CO3＋CaCl2 ===
CaCO3↓＋2NaCl
【拓展应用】由【查阅资料】和下图可知，需控制pH约为___时(填整数)，漂白液具有最佳漂白能力。
12. [数字化实验](2021自贡)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______________________________。(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式____________________________________。【应用交流】(6)生石灰要_____保存。
氧化钙和水反应能生成氢氧化钙
Ca(OH)2 ＋ CO2===
CaCO3 ↓＋ H2O
【拓展延伸】(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图2，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图3。下列说法正确的是_____(填大写字母)。A. ab段试管中液面逐渐上升B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C. c点的对应操作是打开弹簧夹
13. (2023绵阳)实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。【查阅资料】Ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑Ⅱ.常温常压下，O2的密度为1.3 g/L。
【分析猜想】(1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2。理由是_______________________________________________。(2)进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ.只有Na2O2；Ⅱ.含有Na2O2和Na2CO3两种物质；Ⅲ.含有______________两种物质；Ⅳ.含有_______________________________。
过氧化钠是一种淡黄色固
体，该固体药品为淡黄色
Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质
【实验操作】首先按如图连接好装置。用电子秤称取1.00 g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。(3)仪器X的名称是_______。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后(无固体剩余)，注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2(计算结果保留到小数点后两位)。
(4)更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集到的气体质量为0.11 g。由此推知，样品中含有________，该物质的质量为______(计算结果保留到小数点后两位)。【得出结论】(5)通过以上实验操作得出结论，猜想____是正确的(填序号)。
14. (2021达州改编)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体。某同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色【作出假设】甲烷具有还原性
物质变质的探究(宜宾2022.16)
【实验现象与结论】通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色， C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式_____________________________________。通过实验证明，甲烷具有还原性。【反思与评价】实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是________________________________。
【设计并进行实验】该同学按下图装置进行实验：
排尽装置内的空气，防止发生爆炸
15. (2021广安)2021年全球新冠肺炎疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气。【查阅资料】 84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂。猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作________。【实验探究】(1)按如图所示组装实验装置(固定装置省略)，加入药品前的操作是________________。(2)实验Ⅰ：按如图装置经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)。
(3)实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20 mL 84消毒液，再按如图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：
表中的数据a＝____。
【实验结论】根据表中数据判断________(填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是_____________________________________________________________。【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。
第3次加入过氧化氢溶液产生氧气的体积小于前两次产生氧气的体积
16. (2023宜宾)某学习小组的同学对过氧化氢分解反应进行探究。Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素分别取5 mL H2O2溶液进行实验，测定产生4 mL O2所需时间，实验结果记录如下：
有关影响因素的探究(宜宾2023.16)
(1)对比①②可知：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1___t2(填“>”“＝”或“<”)。(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____(填实验序号)，合理的结论是_________________________________________________________________。
其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快
【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？Ⅱ.【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等诸多因素影响。
【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等诸多因素影响。
17. (2021北京)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
【解释与结论】(1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是_______________________________。(2) 设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为___。(3)第2组实验的目的是____________________________________________________。(4)由上述三组实验得到的结论是_____________________________________________________________________________________________________________。
探究水的硬度相同时，肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
其他条件相同，当水的硬度相同时，肥皂水用量越多，产生泡沫越多；当肥皂水用量相同时，水的硬度越小，产生泡沫越多
生泡沫量多，⑧中无泡沫
Ⅱ.比较不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
【解释与结论】(5)硬度最大的水样是_____。(6)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有_____。(7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______________________________________________________________________________________。
取5 mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴
18. (2023宜宾)某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
项目式探究(宜宾2考)
探究Ⅰ：发热包的发热原理将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_______________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
探究Ⅱ：固体混合物的成分查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。小组同学认为固体混合物成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：(2)取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有__________。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为________，判断依据是_________________________________。
(3)另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
②当观察到__________________现象，证明固体中含有CaCO3。③证明固体中含有铁粉的现象是_____________。(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。________________________________________________________________。
取固体混合物加入到氢氧化钠溶液中，若有气泡产生，则证明含有铝粉
19. (2021山西)3月16日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。任务一：监测沙尘暴的成因同学们参与当地环境监测，他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10 m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低，引发这一自然现象的根本原因是_________(写一条)。
任务二：分析沙尘暴的危害当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是_________(写一条)。任务三：探究沙尘暴的成分【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(2)自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是_________________________________。(3)若加入的X是__________(填化学式)，则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋
NaOH易与空气中的CO2发
任务四：评价雨水pH异常的原因【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的pH数据。【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是___________________________________。【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是___________________。
沙尘暴中含有Na2CO3，
20. (2021苏州)石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1 cm×1 cm×0.2 cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2 min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1 不同条件下的实验现象
(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是______。(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为______________________________。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由___________________________________________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓
酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，解释产生上述现象的原因_______________________________________________________________________________________________________。(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，_____________________________________(补充完整实验方案)。
氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞试液变红
滴入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2 不同条件下煅烧产物的活性度(mL)
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100～1200 ℃的证据是____________________________________________________________。Ⅲ.石灰石用途的探究(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因______________________________________________________________。
煅烧不同的时间，在1100～1200 ℃范围内生成的生石灰活性度均高
石灰石高温分解产生的CO2 与焦炭反应生成CO，可还原生成更多的铁
21. (2021江西)化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。
图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面___________。锌和稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是_____________。【查阅资料】(1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。(2)二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得____(填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______(填“有”或“没有”)发生化学反应。
考向1 根据元素守恒进行猜想(宜宾2022.16)例 1 某同学取铜锈[Cu2(OH)2CO3]放在试管内滴加足量的稀盐酸，发现铜锈溶解生成蓝色溶液的同时产生一种无色无味的气体，这一现象引起大家的兴趣并进行了如下探究。 【提出问题】产生气体的成分是什么？
实验猜想(绵阳、宜宾均2考)
【作出猜想】结合空气中的气体成分及反应前后元素种类守恒同学们作出了如下猜想：①可能是氢气；②可能是______；③可能是二氧化碳；④可能是氮气；⑤可能是氨气。 【交流讨论】大家讨论后一致认为该气体肯定不是氨气，理由是___________________。
考向2 反应后物质成分的猜想(绵阳2023.25，宜宾2023.16)例 2 做完氢氧化钠与稀硫酸反应的实验后，化学小组的同学对自己实验后溶液的溶质成分产生了兴趣，于是进行了如下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和 NaOH猜想三：________________猜想四：Na2SO4、NaOH和H2SO4【交流反思】同学们一致认为猜想四不成立，请分析原因_________________________________。
Na2SO4和H2SO4
H2SO4反应，不能共存
考向3 有关破损标签类成分的猜想(绵阳2022.23)例 3 某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示，老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。根据以上信息判断，该无色液体一定不是_____和____________。
考向4 有关影响因素的探究例 4 (2021攀枝花节选) 某学习小组探究氯气(Cl2)的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸(染有品红颜料的滤纸)褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。【查阅资料】(1)Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；(2)溶于水的部分氯气发生反应：Cl2＋H2O=== HCl＋HClO(次氯酸)。
【讨论】(1)小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、HCl、HClO；(2)用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其他成分使品红试纸褪色。【提出猜想】猜想1：氯水中的______使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的次氯酸(HClO)使品红试纸褪色。
例 5 某同学为证明碳酸氢钠受热后发生反应进行了如下实验：【实验设计】按如图装置进行实验，观察到__________________，证明碳酸氢钠受热后发生了反应。
实验方案的设计(操作、现象、结论)(绵阳4考，宜宾5考)
例 6 (2021贺州改编)某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。实验：在5 mL 碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5 mL稀盐酸。现象：整个实验过程无气泡产生。【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：1. 盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O；2. 盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO3。
【假设猜想】实验结束后，试管中溶液的溶质有哪些？猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3猜想2：NaCl、NaHCO3【实验探究】实验结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。
例 7 学习了酸和碱的性质后，某研究性学习小组对稀盐酸与氢氧化钠的中和反应进行探究。【实验探究】小组同学分别用不同的方法进行探究：(1)小艳同学取少量反应后的溶液于烧杯中，加入硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，说明二者发生了反应。(2)小平在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸的过程中，用pH传感器测定反应过程中溶液pH的变化。当溶液pH≤7时即可确定二者发生了化学反应。
实验方案的评价[绵阳2022.23(2)，宜宾2022.16(6)]
【评价反思】(1)小组同学一致认为小艳的实验不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，理由是___________________________________________________。(2)小平的实验中强调“溶液pH≤7”而不是“溶液pH减小”作为判断二者发生化学反应的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生
溶液pH减小，可能是由于加入稀盐酸后氢氧化钠溶液浓度变小，碱性减弱；溶液pH＜7，说明溶液显酸性，或溶液pH＝7，说明溶液显中性，可证明反应发生，氢氧化钠消失
例 8 植物燃烧后的残余物俗称草木灰，是农业生产中一种常用的肥料。化学小组的同学设计实验探究碳酸钾与氯化铵反应后溶液中溶质成分。【查阅资料】氯化铵溶液呈酸性。【作出猜想】小亮经过认真思考认为有以下几种可能猜想一： 氯化钾；猜想二： 氯化钾、碳酸钾；猜想三： 氯化钾、氯化铵。【实验方案】小亮设计并进行了如图所示的实验， 得出猜想二成立的结论。
【交流评价】小红认为小亮的结论不够严谨，其理由是______________________________________________________，她认为结合小亮的部分实验现象， 只需向反应后溶液中加入足量的________(填试剂名称), 依据现象即可得出正确结论。
氢氧化钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
例 9 小明同学在做“金属的化学性质”实验时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起进行如下探究。【设计并实验】小明和小芳进行如下实验。
实验数据分析(绵阳、宜宾均3考)
(1)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_______。(2)通过对比实验②③，可得出的结论是_________________________________________。
其他条件一定时，镁与酸的反
(1)使Y形管A中废水与碳酸钠固体混合，充分反应后，测得装置B、C、D分别增重m1 g、m2 g、m3 g，则废水中HCl的质量分数为___________(用含m的式子表示)。
例 10 某工厂排放的废水中含有NaNO3和HCl, 化学兴趣小组的同学们为探究该工厂废水中HCl的质量分数，设计了如下实验方案：
(2)该工厂废水呈酸性，需处理达标后再排放，故应该向排放的废水中加入的物质是_______。
1. (2021绵阳)泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：①按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。②打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1 g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。
物质含量的探究(绵阳2021.26)
③待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。回答下列问题：
(1)A装置中浓NaOH溶液的作用是_________________________________________________，B装置盛装泡腾片的仪器名称是_______。
除去空气中的CO2气体，防止其对测
(2)C装置中浓硫酸的作用是____________________________________________。(3)碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：______________________________。
干燥CO2气体，防止水蒸气对测定结果产生
2NaOH＋CO2=== Na2CO3
使装置内残留的CO2全部进入D装置，
(4)步骤③中再次通入空气的目的是_________________________________________________。(5)实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为________________(用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2. (2021恩施州改编)古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。【查阅资料】(1)铜锌合金(又称：假黄金)外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。(2)标准状况下，氢气密度ρ≈0.09 g/L。【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
【实验结论】该面具是假黄金。
固体部分溶解，溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出
【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用上述方案二设计了如下实验：Ⅰ.按如图所示组装实验装置，并___________________。Ⅱ. 向锥形瓶中加入5.0 g黄金面具样品，注射器中 吸入25 mL稀硫酸。
(1)上表中的数据x＝____。(2)分析数据，完全反应后生成氢气的体积V＝_____mL。【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数w1＝________。
Ⅲ. 将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如下表。
【反思评价】小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：______→ 洗涤→ 干燥→ 称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数w2。【表达交流】w1和w2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：___________________________。
3. (2021呼伦贝尔)已知某无色溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。【进行实验】甲组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到原溶液中一定含有________。乙组：另取一支试管，加入足量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠。
混合物成分的探究(绵阳2022.25，宜宾2023.19)
丙组：认为乙组的结论不正确，原因是_______________________________________________。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。
氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱
产生白色沉淀，溶液呈红色
【反思与拓展】(1)在丙组的实验中，BaCl2溶液的用量对得出正确的实验结论___(填“有”或“无”)影响。(2)根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，写出甲组的实验中发生中和反应的化学方程式___________________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
4. (2021桂林)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。
(3)装置C中的试剂是________，它的作用是_________。(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________。(5)若反应后装置E、F分别增重4.2 g、4.4 g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是______________。(6)装置G的作用是______________________________________________。
防止空气中的水和二氧化碳进入装置，影响测定结果
5. (2021梧州改编)梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质有了浓厚的兴趣。在老师的指导下进行以下探究实验。小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。【提出问题】黑色固体A的成分是什么？ 【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
【探究实验】小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
【交流讨论】同学们认为，滤渣B中还可能含有______(填物质名称)。【知识拓展】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气(Cl2)和含锰元素的盐(锰元素的化合价为＋2)，写出该反应的化学方程式____________________________________。
6. (2021包头)某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
破损标签的探究[绵阳2022.23(2)]
活动一：探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1: NH4NO3猜想2: (NH4)2SO4猜想3: NH4HCO3猜想4: NH4Cl经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是___________________________________________________。
从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵
【实验探究】(1)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是___________(填化学式)。(2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种， 写出实验操作、现象及结论_____________________________________________________________________________________________________________________。
取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是氯化铵；若无白色沉淀产生，则该氮肥是硝酸铵
【实验现象】_________________________________。【实验结论】该氮肥还有肥效【施用指导】施用铵态氮肥时要注意________________________。
避免与碱性物质混合使用
活动二：验证氮肥还有肥效。【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大
7. (2021广元)某化学兴趣小组四位同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析原瓶标签上标注的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认标签上标注的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
所有实验在常温下进行，请回答下列问题。【实验探究1】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则溶液颜色______(填“不变”或“变红”)；在进行操作②时有无色无味气体，由此又可排除的物质是________，该物质俗称________。
【探究结论】有同学根据标签上的浓度和溶解度参数分析认为：该标签中标注的溶质不可能是上述四种物质中的_________，判断的依据是______________________________________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为____________________________________。【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
温下，碳酸氢钠溶液浓度不能达到10%
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，充分反应后试管中溶液颜色不变，且有白色沉淀产生。【得出结论】通过实验探究2可确定原标签上标注的溶质应该是_______。【反思拓展】造成该标签溶液出现上述实验现象的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
CO2 === Na2CO3 ＋ H2O
8. (2021凉山州改编)某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如下实验(固定装置的仪器已省略)：按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。
反应后成分的探究[绵阳2023.23(3)，宜宾2022.16]
(1)打开K2，关闭K1，将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中___________________(填现象)，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。(2)兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：____________
【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由___________________________________________________________________________。【资料】NaCl的水溶液呈中性。【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：
猜想二，步骤(1)中溶液由红色变成无色，说明说明溶液一定不呈碱性，不含氢氧化钠
【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。
9. (2021云南)小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物。【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4猜想二：仅有Ag2SO3猜想三：________________【实验探究】
Ag2SO4和Ag2SO3
【实验结论】 SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀 B，反应的化学方程式是_______________________________________。【拓展延伸】①另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________。②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是______________________________。
SO2＋2AgNO3＋H2O=== Ag2SO3↓＋2HNO3
先产生白色沉淀，然后沉淀溶解
10. (2021河北)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。【查阅资料】图1所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为______。【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液。观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。(1)实验1中“木条不复燃”的原因是______________。(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是______________。【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图3所示流程进行实验。【表达交流Ⅱ】(1)加入试剂X的目的是_____________________________ ______(用化学方程式表示)。(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是______________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋
(3)溶液M呈____色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。【反思总结】(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。(2)使用茶垢清洁剂时应选择___________的水进行溶解，去垢效果更好。
11. (2021南充改编)电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(Cl2)和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O
物质变质的探究(绵阳2023.25)
Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO＋H2O＋CO2=== Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用Ⅲ. Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式_____________________________________。
Na2CO3＋CaCl2 ===
CaCO3↓＋2NaCl
【拓展应用】由【查阅资料】和下图可知，需控制pH约为___时(填整数)，漂白液具有最佳漂白能力。
12. [数字化实验](2021自贡)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______________________________。(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式____________________________________。【应用交流】(6)生石灰要_____保存。
氧化钙和水反应能生成氢氧化钙
Ca(OH)2 ＋ CO2===
CaCO3 ↓＋ H2O
【拓展延伸】(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图2，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图3。下列说法正确的是_____(填大写字母)。A. ab段试管中液面逐渐上升B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C. c点的对应操作是打开弹簧夹
13. (2023绵阳)实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。【查阅资料】Ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑Ⅱ.常温常压下，O2的密度为1.3 g/L。
【分析猜想】(1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2。理由是_______________________________________________。(2)进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ.只有Na2O2；Ⅱ.含有Na2O2和Na2CO3两种物质；Ⅲ.含有______________两种物质；Ⅳ.含有_______________________________。
过氧化钠是一种淡黄色固
体，该固体药品为淡黄色
Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质
【实验操作】首先按如图连接好装置。用电子秤称取1.00 g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。(3)仪器X的名称是_______。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后(无固体剩余)，注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2(计算结果保留到小数点后两位)。
(4)更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集到的气体质量为0.11 g。由此推知，样品中含有________，该物质的质量为______(计算结果保留到小数点后两位)。【得出结论】(5)通过以上实验操作得出结论，猜想____是正确的(填序号)。
14. (2021达州改编)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体。某同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色【作出假设】甲烷具有还原性
物质变质的探究(宜宾2022.16)
【实验现象与结论】通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色， C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式_____________________________________。通过实验证明，甲烷具有还原性。【反思与评价】实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是________________________________。
【设计并进行实验】该同学按下图装置进行实验：
排尽装置内的空气，防止发生爆炸
15. (2021广安)2021年全球新冠肺炎疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气。【查阅资料】 84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂。猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作________。【实验探究】(1)按如图所示组装实验装置(固定装置省略)，加入药品前的操作是________________。(2)实验Ⅰ：按如图装置经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)。
(3)实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20 mL 84消毒液，再按如图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：
表中的数据a＝____。
【实验结论】根据表中数据判断________(填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是_____________________________________________________________。【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。
第3次加入过氧化氢溶液产生氧气的体积小于前两次产生氧气的体积
16. (2023宜宾)某学习小组的同学对过氧化氢分解反应进行探究。Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素分别取5 mL H2O2溶液进行实验，测定产生4 mL O2所需时间，实验结果记录如下：
有关影响因素的探究(宜宾2023.16)
(1)对比①②可知：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1___t2(填“>”“＝”或“<”)。(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____(填实验序号)，合理的结论是_________________________________________________________________。
其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快
【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？Ⅱ.【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等诸多因素影响。
【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等诸多因素影响。
17. (2021北京)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
【解释与结论】(1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是_______________________________。(2) 设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为___。(3)第2组实验的目的是____________________________________________________。(4)由上述三组实验得到的结论是_____________________________________________________________________________________________________________。
探究水的硬度相同时，肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
其他条件相同，当水的硬度相同时，肥皂水用量越多，产生泡沫越多；当肥皂水用量相同时，水的硬度越小，产生泡沫越多
生泡沫量多，⑧中无泡沫
Ⅱ.比较不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
【解释与结论】(5)硬度最大的水样是_____。(6)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有_____。(7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______________________________________________________________________________________。
取5 mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴
18. (2023宜宾)某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
项目式探究(宜宾2考)
探究Ⅰ：发热包的发热原理将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_______________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
探究Ⅱ：固体混合物的成分查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。小组同学认为固体混合物成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：(2)取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有__________。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为________，判断依据是_________________________________。
(3)另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
②当观察到__________________现象，证明固体中含有CaCO3。③证明固体中含有铁粉的现象是_____________。(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。________________________________________________________________。
取固体混合物加入到氢氧化钠溶液中，若有气泡产生，则证明含有铝粉
19. (2021山西)3月16日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。任务一：监测沙尘暴的成因同学们参与当地环境监测，他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10 m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低，引发这一自然现象的根本原因是_________(写一条)。
任务二：分析沙尘暴的危害当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是_________(写一条)。任务三：探究沙尘暴的成分【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(2)自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是_________________________________。(3)若加入的X是__________(填化学式)，则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋
NaOH易与空气中的CO2发
任务四：评价雨水pH异常的原因【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的pH数据。【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是___________________________________。【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是___________________。
沙尘暴中含有Na2CO3，
20. (2021苏州)石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1 cm×1 cm×0.2 cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2 min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1 不同条件下的实验现象
(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是______。(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为______________________________。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由___________________________________________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓
酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，解释产生上述现象的原因_______________________________________________________________________________________________________。(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，_____________________________________(补充完整实验方案)。
氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞试液变红
滴入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2 不同条件下煅烧产物的活性度(mL)
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100～1200 ℃的证据是____________________________________________________________。Ⅲ.石灰石用途的探究(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因______________________________________________________________。
煅烧不同的时间，在1100～1200 ℃范围内生成的生石灰活性度均高
石灰石高温分解产生的CO2 与焦炭反应生成CO，可还原生成更多的铁
21. (2021江西)化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。
图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面___________。锌和稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是_____________。【查阅资料】(1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。(2)二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得____(填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______(填“有”或“没有”)发生化学反应。
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