云南省红河州建水一中2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

这是一份云南省红河州建水一中2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，稀氨水中存在着电离平衡等内容，欢迎下载使用。
满分 100 分，考试时间 75 分钟
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题:本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( )
A. 分子式为C10H14 B. 它的一氯代物有6种
C. 可以发生加成、取代等反应D. 有属于芳香烃的同分异构体
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2
B. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
C. Cl-的结构示意图：
D. P原子最外层电子的电子云轮廓图：
3.我国科学家设计可同时实现，H2制备和海水淡化的新型电池，装置意图如图，下列说法不正确的是( )
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：
C. 每生成1 ml N2，有4 ml NaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜
4.稀氨水中存在着电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。下列方法中，可使电离平衡逆向移动同时c(OH-)增大的是( )
A. 加KOH固体 B. 加水C. 加NH4Cl固体 D. 加硫酸
5.下列有关DNA和RNA的叙述，正确的是( )
A. 细胞中的DNA通常为双链结构，HIV中的RNA为单链结构
B. 组成DNA的碱基与组成RNA的碱基完全不同
C. 核苷酸之间的连接方式不同
D. 真核细胞中，DNA全部分布在细胞核中，RNA全部分布在细胞质中
6.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（ ）
A. 乙烷与氯气混合 B. 乙烯与氯化氢混合
C. 将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中D. 将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中
7.甲烷的氯代产物中，分子空间结构是正四面体形的是( )
A. CH3Cl B. CH2Cl2C. CHCl3 D. CCl4
8.某有机物空间填充模型为,3种原子的原子序数均小于10。关于该有机物的说法正确的是( )
A. 含有两个官能团 B. 能与溴水发生加成反应
C. 能与碳酸钠反应生成CO2 D. 难溶于水
9.甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是( )
a极为正极
电池工作时电解质溶液中K＋移向b极
C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小
D. a极的电极反应为CH4＋6OH－－8e－＝CO＋5H2O
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 工业合成氨反应在高压条件下进行 B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂
C. 工业合成氨反应中，将氨气液化分离 D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅
11.在一真空密闭容器中盛有a ml A，加热到200 ℃时发生反应nA(g)B(g)＋C(g)，反应达到平衡状态时，A的体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2a ml A，反应达到平衡状态时，A的体积分数为N%，则M和N的正确关系是( )
A. M>N B. MC>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在 个未成对电子，最高能级符号是 。
(2)基态的核外电子排布式为 。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为 。
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为 。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
(6)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，杂化类型为的是 (填写微粒符号，下同)；杂化类型为的是 ；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是 ；分子空间结构为V形的是 ；分子空间结构为三角锥型的是 。
(7)中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为 (填标号)。
液氮可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是 。
一、单选题
1.【答案】C
【解析】根据结构简式可知，柠檬烯的分子式为C10H16，故A错误；柠檬烯分子中有8种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有8种，故B错误；柠檬烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，甲基上和环上的氢原子可以被取代，故C正确；柠檬烯分子中含2个碳碳双键和1个碳环，不饱和度为3，芳香烃中苯环的不饱和度为4，因此柠檬烯没有属于芳香烃的同分异构体，故D错误。
2.【答案】D
【解析】烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，故B错误；氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；P是15号元素，P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，最外层一个电子填充在3p能级，p电子云轮廓图：，故D正确。
3.【答案】D
【解析】A．由分析可知，电极a为原电池的正极，故A正确；B．由分析可知，电极b为负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，故B正确；C．由分析可知，生成1 ml氮气时，反应转移4 ml电子，由电荷守恒可知，有4 ml氯化钠发生迁移，故C正确；D．由分析可知，原电池工作时，中间区域的氯化钠溶液中钠离子经阳离子交换膜c进入正极区，氯离子经阴离子交换膜d加入负极区，故D错误。
4.【答案】A
【解析】加入KOH固体，c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，A正确；加水稀释，平衡正向移动，c(OH-)减小，B错误；加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，C错误；加入硫酸，反应消耗OH-，电离平衡正向移动，D错误。B级 关键能力提升练
5.【答案】A
【解析】组成DNA的碱基与组成RNA的碱基部分不同，组成DNA的碱基有A、G、C、T，组成RNA的碱基有A、G、C、U，只有一个碱基不同，B错误；DNA与RNA的核苷酸之间的连接方式相同，均是戊糖和磷酸交替连接，C错误；真核细胞中DNA主要分布在细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量分布，RNA主要分布在细胞质中，D错误。
6.【答案】D
【解析】乙烷与氯气混合制得多种氯代烷的混合物，故A不选；乙烯与氯化氢混合，在一定条件下发生加成反应，可以制得较纯净的一氯乙烷，故B不选；将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中，生成二氯乙烯、四氯乙烷，故C不选；将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中，发生加成反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷，故D选。故选D。
7.【答案】D
【解析】CCl4分子中4个C—Cl键相同，故形成正四面体形结构。
8.【答案】C
【解析】空间填充模型为,3种原子的原子序数均小于10,则该有机物为CH3COOH。
9.【答案】B
【解析】甲烷燃料电池中，CH4失电子发生氧化反应，O2得电子发生还原反应，通CH4的电极为负极，通O2的电极为正极，由图可知，a极为负极，A错误；电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，b极为正极，故K＋移向b极，B正确；电池工作时，b极为正极，碱性条件下，O2在电极上得电子生成OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，则一段时间后，b极附近的pH会增大，C错误；a极为负极，碱性条件下，CH4在电极上失电生成CO，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O，D错误；选B。
10.【答案】B
【解析】由反应可知，选择高压可以促使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不选；催化剂不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选；工业合成氨反应中，将氨气液化分离，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，用勒夏特列原理解释，故C不选；新制氯水光照后次氯酸分解浓度减小，促进氯气和水反应正向进行，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。
11.【答案】D
【解析】本题易错之处：一是简单认为反应物只有一种物质，增加其量即是增大浓度；二是不能正确利用等效平衡。当A的物质的量增大一倍时，先将容器的容积扩大一倍，即建立等效平衡，这样达到平衡状态时，A的体积分数不变。然后再将体积压缩到原体积，这时根据反应前后气体分子数如何变化，考虑平衡如何移动，从而确定A的体积分数如何变化。若n等于1，由于反应前气体的总分子数小于反应后气体的总分子数，因此在压缩到原体积时，相当于增大压强，平衡将向逆反应方向移动，A的体积分数增大，即N>M。若n大于或等于3，由于反应前气体的总分子数大于反应后气体的总分子数，因此在压缩到原体积时，平衡将向正反应方向移动，A的体积分数减小，其结果为M>N。若n等于2，即反应前后气体分子数不变，在压缩到原体积时，平衡不移动，其结果为M＝N。综上所述，本题选D。
12.【答案】B
【解析】由图可知，放电时，Pb/PbSO4电极为负极，负极电极反应式为Pb－2e－＋SO42-＝PbSO4，负极质量增大，A错误；储能过程中，该装置为电解池，将电能转变为化学能，B正确；放电时Pb/PbSO4电极为负极，多孔碳为正极，左侧H＋通过质子交换膜移向右侧，C错误；充电时，Pb/PbSO4电极为阴极，多孔碳为阳极。阳极电极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋，D错误。选B。
13.【答案】A
【解析】—CH3的碳原子有4个σ键，无孤对电子，是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个σ键，无孤对电子，是sp2杂化，—C≡CH的碳原子有2个σ键，无孤对电子，是sp杂化，因此分子中有3种杂化轨道类型的碳原子，故A正确；根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故B错误；分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故C错误；与Cl2发生取代反应，取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因此取代反应生成五种产物，故D错误。选A。
14.【答案】D
【解析】KspAgCl=cAg+cCl-、KspAg2CrO4=c2Ag+cCrO42- ，AgCl为1:1型，而Ag2CrO4为2:1型，溶度积常数只与温度有关，根据横坐标和纵坐标的比值关系可知，Y表示-lgcAg+与-lgcCrO42-的变化关系，则X表示-lgcAg+与-lgcCl-的变化关系，由沉淀溶解平衡曲线Y上的点(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积KspAg2CrO4=c2Ag+cCrO42-=1×10-1.7×1×10-52=10-11.7，由沉淀溶解平衡曲线X上的点(4.8，5)可得到AgCl的溶度积KspAgCl=cAg+cCl-=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此作答。
由分析可知，X、Y表示的是AgCl、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，A错误；a点在溶解度曲线上方，离子浓度更小，该条件下不能生成Ag2CrO4沉淀，也不能生成AgCl沉淀，B错误；溶度积常数只与温度有关，KspAgCl=10-9.8、KspAg2CrO4=10-11.7，C错误；AgCl、Ag2CrO4分别为白色、砖红色固体，用Ag+滴定含Cl-的溶液时，可以滴加少量K2CrO4溶液作指示剂，D正确；故答案选D。
二、非选择题
15.【答案】(1)烯烃 醚 (2)气泡 褪色 (3)CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3+H2O
16.【答案】(1)反应受热均匀且便于控制温度
(2)恒压漏斗
(3)一段时间内分水器的液体不再增多
(4)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
(5)将未参与反应的水杨醛充分溶解进入水层而除去，以免影响实验产率
(6)81.24%
17.【答案】(1) 难
(2)碳碳双键、醛基
(3)CH2=CH-COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸CH2=CH-COOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应 作催化剂
(4)溶液褪色或紫红色褪去
(5)nCH2=CH-COOC2H5→催化剂
(6)或
18.【答案】(1)2 2p (2)或 (3) (4) (5)C