云南省红河州建水一中2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

这是一份云南省红河州建水一中2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似等内容，欢迎下载使用。
满分 100 分，考试时间 75 分钟
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题:本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mlNH3中含有N-H键的数目为5NA
B. 向2.0 ml⋅L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O72-数目小于NA
C. 1 mlCH3COONa固体溶于稀醋酸后溶液呈中性，该溶液中CH3COO-的数目为NA
D. 标准状况下，22.4 L己烷的分子数目为NA
2.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是（ ）
A. 气体V可通过排水法收集 B. X与水反应能生成气体V
C. Y易溶于水，溶液显碱性 D. 电解Z的水溶液可得到W
3.科研团队研发出一种可快充、成本低、更安全的动力电池(如下图)，这种电池正极是硫属元素，比如硫碳复合物，负极是铝，电解质由NaCl-KCl-AlCl3组成，该熔融盐电解质中含有链状AlnCl3n+1-如AlCl4-、Al2Cl7-等。下列说法正确的是（ ）
A. 电解质中加入NaCl和KCl主要作用是提高熔融态AlCl3中Al3+和Cl-的导电能力
B. AlnCl3n+1-中同时连接2个Al原子的Cl原子有(n-1)个
C. 放电时，负极发生的反应可能为Al+3e-+5AlCl4-=2Al3Cl10-
D. 充电时，Al电极接外电源负极，发生氧化反应
4.氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似。室温下，测得溶液中pc{-lgcZn2+或-lgcZnOH42-}与溶液pH的关系如下图。已知lg2=0.3，下列说法错误的是（ ）
A. a线表示-lgcZn2+与pH的关系
B. 室温下，KspZnOH2=10-17.4
C. 室温下，向氢氧化锌的悬浊液中通入HCl气体，当pH=8时氢氧化锌开始溶解
D. Zn2++4OH-=ZnOH42- K=1016.4
5.羟醛缩合反应常用来增长碳链，其原理如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应I、Ⅱ分别为加成、消去反应
B. 乙醛的同分异构体4.4g含σ键数目最多为0.7NA
C. 反应I、Ⅱ均体现了醛基相邻碳原子的碳氢键极性强，易断裂
D. 将乙醛和丙醛在NaOH溶液中充分混合共热，最多生成3种烯醛
6.下列化学用语与所给事实不相符的是（ ）
A. 氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 燃煤时加入CaCO3吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O2=高温2CaSO4+2CO2
D. SO2水溶液吸收吹出的溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+
7.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（ ）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
8.中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：
已知：①H3PO4的电离常数：K1=6.9×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.8×10-13；
②Na2HPO4·12H2O易风化。下列说法错误的是 ( )
“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液
“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4
C. “结晶”工序中溶液显酸性
D. “干燥”工序需在低温下进行
9.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）

催化剂可以同时产生多种反应历程
含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
C. 增大NO的量，反应热和平衡产率不变
D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
10.碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为a nm。下列说法正确的是（ ）
A. 基态Ti原子的价电子排布图为3d24s2
B. 晶体中Ti4+的配位数为12
C. 晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为2∶1
D. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为60×4NA×a3g⋅cm-3
11.某小组同学向CuSO4溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：
经检测，蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4。下列说法正确的是（ ）
A. 0s时，pH=5.2是因为Cu2++4H2O⇌Cu(OH)42-+4H+
B. 20~94s，主要反应的离子方程式为2Cu2++SO42-+2OH-=Cu2(OH)2SO4↓
C. 从94s到144s，混合液中水的电离程度增大
D. 从144s到430s，pH升高与Cu2(OH)2SO4转化为CuNH342+的反应有关
12.X、Y、Z、W、V是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y的最外层电子数之和等于Z与W的最外层电子数之和，淡黄色固体单质W可由X2W与WY2反应生成。下列叙述中正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>W>V>YB. 含氧酸酸性：WYD. 化合物ZX与X2Y反应有无色无味气体生成
13.下列关于卤素及其化合物的说法错误的是( )
A. I离子的空间构型为直线形
B. 顺-1，2-二氯乙烯分子的极性大于反-1，2-二氯乙烯
C. HClO4、HClO3、HClO2、HClO酸性依次减小的主要原因是中心原子的正电性依次减小
D. 固态PCl5中含有[PCl4]＋[PCl6]－，而PBr5中含有[PBr4]＋Br－，存在差异的原因是Br－的半径较大
14.利用铜铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是( )

A. 反应(ⅲ)中Cu、Ce化合价均降低
B. 铜铈氧化物减小了反应2CO＋O2===2CO2的反应热
C. 若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜铈氧化物中
D. 反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）1869年门捷列夫发现元素周期律，他预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2，其中Ge化合价为＋4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答：
(1)粉碎精硫锗矿的目的______________________________________。
800 ℃，使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因___________________。
(2)写出825 ℃，NH3还原GeS2的化学反应方程式_____________。
(3)酸浸时温度不能过高的原因_____________________________________；
酸浸后得到粗GeO2的操作为________________________________________。
(4)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为________。
(5)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐，请判断25 ℃时0.1 ml·L－1 NaHGeO3溶液pH________(填“>”、“＝”或“K3，Na2HPO4的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。
9.【答案】D
【解析】根据图示可知NO为催化剂，NO可同时参与反应①和反应②过程，说明催化剂可以同时产生多种反应历程，故A正确；根据图示可知，反应历程各步反应C元素化合价均发生变化，故B正确；NO为催化剂，催化剂不影响反应热和化学平衡，故C正确；无论反应经过①还是②，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，故D错误；故选：D。
10.【答案】C
【解析】Ti原子序数22，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为，故A错误；由晶胞结构图可知，以体心的Ti4+为中心，距离其最近且相等的C4-位于面心上，共6个，故晶体中Ti4+的配位数为6，故B错误；八个小立方体四个顶角的碳构成一个四面体，由碳原子围城的四面体空隙有8个，由碳原子围城的八面体空隙有4个，晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为8:4=2∶1，故C正确；Ti4+位于体心和棱上，一个晶胞中含有4个Ti4+，C4-位于顶点和面心，一个晶胞中含有4个C4-，注意单位换算，则晶体的密度为60×4NA×(a×10-7)3g⋅cm-3=60×4×1021NA×a3g⋅cm-3，故D错误；故选C。
11.【答案】D
【解析】A．0s时，pH=5.2溶液呈酸性是因为铜离子发生水解反应Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，故A错误；
B．20~94s，溶液pH从5.9升高至6.8仍为酸性，则不存在大量OH-，主要反应的离子方程式为2Cu2++SO42-+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+，故B错误；
C．从94s到144s，溶液pH从6.8升高至9.5碱性增强，抑制水的电离，则混合液中水的电离程度减小，故C错误；
D．从144s到430s，蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色为氨气和铜离子形成配离子CuNH342+，pH升高与Cu2(OH)2SO4转化为CuNH342+的反应有关，故D正确；
故选D。
12.【答案】D
【解析】依据题目信息可推知：淡黄色固体单质W，则W为S元素，则X2W为H2S与WY2为SO2，X与Y的最外层电子数之和等于Z与W的最外层电子数之和，则Z为Na元素、W为S元素、V为Cl元素。A.简单离子半径：W>V>Y>Z，A错误；B.含氧酸酸性不能比较，例如：H2SO4＞HClO，HClO4＞H2SO4，B错误；C.简单氢化物的沸点：W＜Y，故C错误；D.化合物ZX与X2Y反应有无色无味气体生成NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，D正确。
13.【答案】A
【解析】A.I离子的中心原子周围σ键电子对数为2，孤电子对的个数＝(7－1－2×1)＝2，根据价层电子对互斥理论知，该微粒中心原子采用sp3杂化，所以其空间构型为V形，A错误；B.顺式-1，2-二氯乙烯是极性分子，反式-1，2-二氯乙烯是非极性分子，B正确；C.中心原子正电性越大，Cl—O—H中Cl吸引电子能力越强，O—H键越易断裂，C正确；D.Br－半径较Cl－大，所以P周围可以容纳6个Cl－形成[PCl6]－，而无法容纳6个Br－形成[PBr6]－，D正确。
14.【答案】D
【解析】A.反应(ⅲ)中Cu、Ce中的空位结合了氧，氧非金属性较强显负价，则金属元素Cu、Ce化合价均升高， A错误；B.铜铈氧化物作为催化剂改变反应速率，不能改变反应热，B错误；C.由图可知，在反应(ⅱ)中氧分子和催化剂铜铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，18O可能出现在铜铈氧化物中，C错误；D.一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致，D正确。
15.【答案】(1)增大固体表面积，加快GeS2的升华速率 避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2 (2)3GeS2＋2NH33GeS＋N2＋3H2S (3)浓硝酸受热易分解、易挥发 过滤 (4)GeCl4＋(n＋2)H2O===GeO2·nH2O↓＋4HCl (5)> A、B
16.【答案】(1)6s26p2
(2)MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl42-+S+Mn2++2H2O
(3)FeOH3、AlOH3
(4)吸热
(5)0.1
(6)Na2SO4/H2SO4
(7)34×3956ρNA×107
17.【答案】(1)分液漏斗
(2)干燥氮气、吸收D装置中挥发出的水蒸气
(3)BCBD (4)A处
(5)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O
(6)装置内空气没有排尽
(7)Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑ 91
18.【答案】(1)7
(2)+CH2=CHCH2CHO→
(3) 4
(4)，+2Ag(NH3)2OH →Δ2Ag↓++3NH3↑+H2O
(5) 还原反应 双氢青蒿素含有羟基，能够与水分子间形成氢键