湖北省襄阳市2022_2023学年高一化学下学期5月月考试卷

这是一份湖北省襄阳市2022_2023学年高一化学下学期5月月考试卷，共5页。试卷主要包含了5 Cr 52， 化学与生产生活密切相关，下列化学用语表示错误的是， 设NA是阿伏伽徳罗常数的值，15ml/，氨气在工农业生产中有重要的作用等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C
C. 现代“鱼网”的主要成分是尼龙，属于无机非金属材料
D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
2.下列化学用语表示错误的是（ ）
A．乙烷的空间填充模型： B．乙烯的结构式：
C．联氨（N2H4）的电子式： D．的结构示意图：
3. 设NA是阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 11 g氚水所含中子数为5NA
B. 32gCu与足量硫加热后反应，转移的电子数为NA
C. 等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为3NA
D. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氢氧键的数目为7NA
4．温度一定的条件下，可逆反应在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成amlO2的同时生成2amlNO ②NO2、NO、O2浓度之比为2∶2∶1
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②⑤⑥B．③⑤⑥ C．①③④⑤D．③④⑥
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2和D2互为同素异形体
B．不能用溴水鉴别乙醇、四氯化碳、己烯
C．相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多
D．聚乙烯不能使溴水褪色，则天然橡胶也不能使溴水褪色
6．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2ml（过程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）
A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为0.15ml/(L·s)
B. b：c= 1:6
C．图中m点达到了反应进行的限度
D．12s时容器内的压强为起始压强的11/13
7．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向溶液中滴加盐酸：
B．向溶液中通入足量：
C．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
D．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：
8. 以含钴废渣(主要成分CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备C2O3的一种实验流程如下。 下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制备“酸浸”所需的SO2 B. 用装置乙配制“酸浸”所需的1ml·L-1H2SO4溶液
C. 用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D. 用装置丁灼烧CCO3固体制C2O3
9． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：
物质间存在反应：甲+乙→单质B+丙；丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是（ ）
A. 非金属性：B>C>DB. 分子稳定性：丙>甲>丁
C. 沸点：丙>丁>甲D. 还原性：乙>丙>戊
10.某烷烃的相对分子质量为72，其结构中含有1个-CH2-和3个-CH3，则该烃的一氯代物有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
11．下列各组物质一定互为同系物的是（ ）
A．金刚石与石墨 B．C3H6与C4H8 C．C3H8与C4H10 D．16O与17O
12．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO的键线式为：)下列有关五星烷的说法正确的是（ ）
A．五星烷与己烷互为同系物
B．五星烷的化学式为C15H22
C．五星烷分子中含有7个五元环
D．五星烷的二氯代物有11种
13.三甲基铝Al(CH3)3结构如图所示，在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应 剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是（ ）
A. 分子中所有原子不可能共面
B. Al(CH3)3可在苯中稳定存在
C. Al(CH3)3与足量NaOH溶液反应可得到Al(OH)3
D. 若Al(CH3)3在空气中发生燃烧，可以用泡沫灭火器灭火.
14.反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由于分解反应，所以该反应吸热
B．途径b改变了反应的热效应
C．1 mlH2O2(l)的能量高于1 mlH2O(l)的能量
D．途径a放出的热量多
15．液流电池是一种新型的蓄电池，如图是一种多硫化物/碘化物氧化还原液流电池(PSIB)，其放电时的工作原理如图所示。下列关于放电时的说法正确的是（ ）
A．电极a的电极反应式为
B．电流从电极a流向电极b
C．溶液中离子的数目增加
D．当电路中转移1mle-时，负极区质量增加39g
二、填空题
16．Ⅰ．异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：
②某二烯烃与乙烯可发生反应：
请回答下列问题：
(1)异戊二烯与足量氢气加成的产物M的分子式为 ，M的一氯代物有_______种；
(2)写出X的结构简式：___________。
(3)Y的结构简式为___________；B为含有六元环的有机物，其结构简式为___________。
Ⅱ．如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
(4)写出反应②的化学方程式___________。
(5)B分子中无甲基，则B的结构简式为___________。
(6)反应①和③的类型依次是___________、___________。
(7)反应④化学方程式为___________。
17.氨气在工农业生产中有重要的作用。
（1）以氨气为原料制取氯胺（NH2Cl）的原理为。
①在某次实验中，测得容器内NH2Cl及NH3的物质的量随时间的变化关系如图所示，图中正反应速率与逆反应速率相等的点为_______（填字母）。
②已知NH2Cl（Cl为+1价，N为-3价）为共价化合物，是一种自来水的消毒剂。NH2Cl的电子式为_________________，NH2Cl与水发生类似复分解反应的化学方程式为_________________________。
（2）氨气是合成氮肥的主要原料。
①2 L密闭容器中进行反应：，测得相关数据如下表。
0~2min内用CO2（g）的浓度变化表示的平均反应速率为___________，该条件下NH3（g）的最大转化率为_________。
②氨水可吸收二氧化碳生成常用的化肥碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
18. 三氯化铬（CrCl3）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
I某化学小组用Cr2O3和CCl4利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。
（1）实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是 。
（2）装置C中同时还会生成光气（COCl2），则C中反应的化学方程式为 。
（3）装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过在该处______(填操作)，使实验能继续进行。
（4）G中会生成两种盐，化学式为__________。
II产品中CrCl3质量分数的测定，步骤如下：
①称取0.3000gCrCl3产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容配成溶液；
②取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量H2O2的，再加入H2SO4酸化，将Cr3+氧化为，稀释并加热煮沸，再加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在；
③加入1 mL淀粉溶液指示剂，滴加0.0250 ml/L的标准溶液至I2恰好反应完全，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL (已知 )。
（5）②中加入稍过量的H2O2后需要加热煮沸，其主要原因是 。
（6）反应完全时溶液中现象为__________；产品中CrCl3质量分数为__________(计算结果保留四位有效数字)。
19.磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不造成环境污染。世界各国正竞相实现产业化生产，是目前使用最多的动力电池材料。一种从废旧磷酸亚铁锂正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中回收锂的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填字母标号)。
A．适当提高浸出温度B．使用电动搅拌器
C．适当提高氢氧化钠的浓度D．增大矿石的颗粒粒度
(2)“沉锂”的温度保持在90℃，最适宜的加热方式为_______。“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。
(3)“碱浸”时主要发生的离子方程式为 。
(4)“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为 。“滤渣II”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下若与H2C2O4煅烧可重新得到LiFePO4，实现其再生利用，该化学方程式为 。
(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，一极为镶嵌在石墨中的Li单质，另一极为LiFePO4 ，其工作原理如图所示。电池总反应式为LiC6 + FePO4 LiFePO4 + 6C。试写出放电时，该电池正极材料上的反应式： 。
甲
乙
丙
丁
戊
A、B
B、C
A、C
A、D
C、D
烯烃被氧化的部位
氧化产物
RCOOH
0
2
4
6
8
n(NH3)/ml
0.50
0.40
0.35
0.32
0.32