吉林省2025届高三下学期二模化学试题 含解析

这是一份吉林省2025届高三下学期二模化学试题 含解析，共24页。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码
粘贴区。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 C-59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 文物是文化传承的重要载体，下列文物的主要成分不同于其他三种的是
A. 商代后期司母戊鼎 B. 汉代蒜头纹银盒
C. 唐代缠枝花飞禽纹金执壶 D. 清代莲花琉璃盏
【答案】D
【解析】
【详解】A．司母戊鼎为青铜器，属于金属材料；
B．蒜头纹银盒，属于金属材料；
C．缠枝花飞禽纹金执壶，属于金属材料；
D．莲花琉璃盏，属于无机非金属材料；
故选 D。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 分子中共价键的电子云轮廓图：
B. 的 VSEPR 模型名称：三角锥形
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C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 基态 Cr 原子的简化电子排布式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气分子中的共价键由 2 个氯原子各提供一个未成对电子的 3p 原子轨道重叠而成，共价键的
电子云轮廓图为 ，A 正确；
B． 分子中心原子价层电子对数为： ，采取 杂化， 模型为四面体型，
B 错误；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 ，C 错误；
D．Cr 基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，D 错误；
故选 A。
3. 实验安全至关重要，下列做法不合理的是
A. 误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒
B. 实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶
C. 洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭
D. 不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用纯碱溶液解毒，A 不正确；
B．钠、钾化学性质活泼，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B 正确；
C．酒精洒在桌上着火时，若用水扑灭，酒精密度比水小，会浮在水面上，无法隔绝空气，不能灭火，故应
立即用湿毛巾盖灭，C 正确；
D．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸，酸性较弱，可中和皮肤残余碱性物质又不
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至于再次损伤皮肤，D 正确；
故选 A。
4. 氨基磺酸( )可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
。设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的
是
A. 标准状况下， 所含分子数为
B. 该反应生成 时转移电子数为
C. 相同条件下， 与 所含原子数均为
D. 分子中，S 的杂化方式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下， 为固体，不能利用气体摩尔体积求算其物质的量，进而不能求算其分子数，
A 错误；
B． 中 N 为价-3 价，S 为+6 价，H 为+1 价，由化学方程式知，该反应生成 时转移 6ml
电子，B 错误；
C． 的物质的量为 0.5 ml，氮原子数目为 1 NA， 的物质的量也为 0.5 ml，氧原子数目为 1 NA，
所含原子数均为 NA，C 正确；
D． 分子中，S 价层电子对数为 ，S 的杂化方式为 ，D 错误；
故选 C。
5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识无直接关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务者用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂具有较强氧化性
医务人员用新制 检查糖尿
B 淀粉可水解得到葡萄糖
病患者尿液
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C 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
水质检验员用 溶液测水中
D
含量
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂粉精的有效成分是 ，它是一种含氯消毒剂，具有较强的氧化性，用漂粉精能对游
泳池消毒，二者有关联，A 不符合题意；
B．医务人员用新制 检查糖尿病患者尿液，其原理是葡萄糖与新制 共热会产生砖红色沉
淀，属于醛基的特征反应，而不是淀粉水解得到葡萄糖，二者无直接关联，B 符合题意；
C．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可用于处理酸性废水，二者有关联，C 不符合题意；
D．用 溶液测水中 含量，其原理是 Ag+和 Cl-反应生成 AgCl 沉淀，反应的离子方程式为：
，二者有关联，D 不符合题意；
故选 B。
6. 利用 酸性溶液与 的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，
反应原理：① ；② 。下列说法错误的是
A. 实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B. 反应①的氧化剂是
C 依据类比思维：可用 替代 完成该实验
D. “碘钟实验”的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物 HIO3
，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A 正确；
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B．反应①中 HIO3 的碘元素得电子生成 I2，是氧化剂，B 正确；
C．氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用 替代
完成该实验，C 错误；
D．反应①和反应②相加可得，“碘钟实验”的总反应为 2H2O2=O2↑ +2H2O，D 正确；
故本题选 C。
7. 地沟油某成分 I 可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是
A. 化合物 I 充分氢化需要消耗
B. I 和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分
C. 生物柴油与石化柴油组成元素不同
D. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入 可提升分离效果
【答案】C
【解析】
【详解】A．1 分子化合物 I 中含有 2 个碳碳双键，故 化合物 I 充分氢化需要消耗 ，A 错误；
B．Ⅰ属于天然油脂的主要成分，Ⅲ不属于天然油脂的主要成分，B 错误；
C．生物柴油的组成元素主要为 C、H、O，石化柴油组成元素为 C、H，C 正确；
D．Ⅱ为丙三醇易溶于水，Ⅲ为酯，加入 NaOH 溶液，酯会发生水解，不能提升分离效果，D 错误；
故选 C。
8. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
检验 NaBr 溶液中是否含
A 酸性高锰酸钾溶液
有
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测定 溶液的 溶液、甲基橙， B
滴定
浓度
C 测定 溶液的 使用 试纸
D 清除试管内壁附着的 S 二硫化碳，洗涤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中含有 Fe2+，可以与 K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色， 、Br-均能使酸性高锰酸
钾溶液，A 错误；
B．强碱滴定弱酸时，化学计量点 pH>7，应该用酚酞做指示剂，不能用甲基橙，因为变色 pH 范围大于 7，
而且由无色变成浅红色，颜色加深，便于确定终点，B 错误；
C．ClO-具有氧化性，不能用 pH 试纸测定其 pH 的大小，可以用 pH 计进行测量，C 错误；
D．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤除去，D 正确；
故选 D。
9. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物 1 经过加热可转变为配合物 2，如图所示。
下列说法错误的是
A. 配合物 1 内界中心原子配位数为 6
B. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
C. 两种配合物中均含有大 键
D. 转变前后，C 的化合价没有发生变化
【答案】B
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【解析】
【详解】A．根据配合物 1 的结构图，中心原子 C 与 5 个氧原子，1 个 N 原子形成配位键，故内界中心原
子配位数为 6，A 正确；
B．配合物 1 中有离子键，配合物 2 中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断裂，B 错误；
C．两种配合物中，类似苯环的含 N 环状结构中有大 键，C 正确；
D．配合物 1 和配合物 2 中 C 的化合价都是+2 价，转变前后，C 的化合价没有发生变化，D 正确；
故本题选 B。
10. 电喷雾电离等方法得到的 ( 等)与 反应可得 。 与 反应能高选择
性地生成甲醇。 分别与 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，
图中以 示例)。转化过程中直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下
列说法错误的是
A. 与 反应的能量变化应为图中曲线 d
B. 步骤Ⅰ涉及氢原子成键变化
C. 若 与 反应，生成的氘代甲醇有 2 种
D. 中共面的原子数最多为 4
【答案】A
【解析】
【详解】A．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会
增大，则 MO+与 CD4 反应的能量变化应为图中曲线 c，A 错误；
B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，B 正确；
C．根据反应机理可知，若 MO+与 CHD3 反应，生成的氘代甲醇可能为 CHD2OD 或 CD3OH，共 2 种，C 正
确；
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D． 中 C 是 sp3 杂化，H-O-C 这三个共面，然后单键可旋转，使-CH3 中的一个氢位于这个平面，
共面的原子数最多为 4，D 正确；
故选 A。
11. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示， 原子序数依次增大，X 和
W 同主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 简单离子半径：
C. Z 元素的氧化物对应水化物为强酸
D. 该物质与盐酸反应理论上最多消耗
【答案】C
【解析】
【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，
X 和 W 同主族，W 形成+1 价阳离子，X 形成 1 个共价键，则 X 为 H，W 为 Na；Y 形成 2 个共价键，其原
子序数小于 Na，则 Y 为 O；Q 形成 4 个共价键，原子序数小于 O，则 Q 为 C；Q、Z、Y 原子序数依次增
大，则 Z 为 N，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，Q 为 C、Z 为 N、Y 为 O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，
ⅡA、ⅤA 反常，故第一电离能 N＞O＞C 即 ，A 正确；
B．由分析可知，W 为 Na、Y 为 O、Z 为 N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径
越小，故简单离子半径 N3-＞O2-＞Na+即 ，B 正确；
C．由分析可知，Z 为 N，Z 元素的氧化物对应水化物 HNO3 为强酸，而 HNO2 为弱酸，C 错误；
D．结合分析可知，该物质为甘氨酸钠，其和盐酸反应的方程式为： NH2CH2COONa
+2HCl=[NH3-CH2COOH]Cl+NaCl，则 该物质与盐酸反应理论上最多消耗 ，D 正确；
故选 C。
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12. 一种 双膜二次电池，其示意图如下。下列说法正确的是
已知：①M、N 均为多孔石墨烯电极；
②起始时 I 室(含储液罐)溶液中只含 。
A. M 极为电池的正极
B. 充电过程中，II 室中的 溶液浓度逐渐增大
C. X 膜、Y 膜均为阴离子交换膜
D. 放电后，I 室中 时，导线中传导 电子
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，外电路连接用电器，为原电池，即放电，M 极 Sn2+失去电子发生氧化反应生成 Sn4+，
M 为负极，N 极溴单质得到电子发生还原反应生成溴离子，N 为正极，III 室中溴离子进入 II 室，并继续向
I 室迁移，电池总反应为 SnBr2+Br2=SnBr4；充电时，负极接外电源负极做阴极，即 M 为阴极，N 为阳极；
【详解】A．由分析可知，M 为电池负极，A 错误；
B．放电时，III 室溴单质得到电子发生还原反应生成溴离子，III 室中溴离子进入 II 室，并继续向 I 室迁移，
保证 I 室中溶液电中性，则充电过程相反，故充电过程中，II 室中的 溶液浓度不变，B 错误；
C．由分析知，N 极溴单质得到电子发生还原反应生成溴离子，N 为正极，III 室中溴离子进入 II 室，并继
续向 I 室迁移，故 X 膜、Y 膜均为阴离子交换膜，C 正确；
D．起始时 I 室(含储液罐)溶液中只含 ，放电后，I 室中 时，有 aml
Sn2+转化为 Sn4+，转移电子 aml，D 错误；
故本题选 C。
13. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠( )，一种制备 粗产品的工艺流程如图。已
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知纯 易分解爆炸，一般用空气稀释到 10%以下。下列说法错误的是
A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸
B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供
C. 吸收塔中温度过高，会导致 产率下降
D. 吸收塔中 做还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】NaClO3 在稀硫酸中溶解，通入 SO2 在发生器中发生氧化还原反应，生成 ClO2 和 Na2SO4，通过鼓
入空气，防止 ClO2 浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中 ClO2 与
双氧水、氢氧化钠反应生成 NaClO2 和氧气，再经过一系列操作得到 NaClO2 粗产品，据此回答；
【详解】A． 具有强氧化性，可以氧化 HCl 产生氯气，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A
正确；
B．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释 ClO2 的浓度，防止 ClO2 分解爆炸，B 错误；
C．如果吸收塔中温度过高，会导致 分解，从而导致 产率下降，C 正确；
D． 与双氧水、氢氧化钠反应生成 和氧气，流程中 做还原剂，D 正确；
故选 B
14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 a、b 两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的
空间位置相同。若通过 嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料
(m、n 为正整数)。
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已知：脱嵌率 。下列说法错误的是
A. a 单元中，体心位置的 位于 形成的四面体空隙中
B. 该晶胞中 周围等距最近的 有 6 个
C. 放电时，该锂电池的正极反应为
D. 若该正极材料中 ，则脱嵌率为 50%
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，A 单元中，体心位置的 位于 形成的四面体空隙中，A 正确；
B．结合 B 正方体单元的图可知，Fe3+周围等距最近的 O2-有 6 个，B 正确；
C．放电时，该锂电池的正极得电子，电极反应为 ，C 正确；
D．由于 嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以 总数为 ，由化学式为 可知，一
个晶胞中 O2-为 32 个，Fe 有 24 个，Li 有 4 个，根据化合价代数和为零，可算出 个数为 12， 个数
也为 12， 被氧化为 ，所以当正极材料中 时， ，x=3，则脱嵌率
为 75％，D 错误；
故选 D。
15. 常温下，浓度均为 的 和 两种溶液中，分布系数 与 的变化
关系如图所示。[如： ]
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下列叙述错误的是
A. 酸性强弱：
B. 若 ，则 a 点对应的溶液中有
C. 的电离常数
D. 时，
【答案】B
【解析】
【分析】随着 pH 增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH 浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，-Cl 为
吸电子基团，CHCl2COOH 的酸性强于 CH2ClCOOH，即 Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)， (酸分子)=
(酸根离子)=0.5 时 pH 分别约为 1.3 和等于 2.8，故两种酸的电离平衡常数分别为 Ka(CHCl2COOH) 10-1.3，
Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，由此分析解题；
【详解】A．-Cl 为吸电子基团，吸电子基团越多 O-H 键极性越大，越易断裂，故 CHCl2COOH 的酸性强于
CH2ClCOOH，A 正确；
B．根据 Ka(CHCl2COOH)= ，若溶质只有 CHCl2COOH，则 c(CHCl2COO-)=c(H+)=
=10-1.15ml/L，小于 a 点对应溶液 pH=1 时氢离子浓度为 10-1ml/L，说明此时溶液
中加入了酸性更强的酸，对应还有其他酸根，根据电荷守恒，c(H+)