【2025届上海高三化学二模】2025届上海市闵行区高三化学二模试卷与答案

这是一份【2025届上海高三化学二模】2025届上海市闵行区高三化学二模试卷与答案，共11页。试卷主要包含了本试卷共8页，含五个大题，25g/L，实验测得平均消耗标准溶液15等内容，欢迎下载使用。
（考试时间60分钟，满分100分）
特别提示：
1.本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
本卷所用相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64
一、含铜废料的处理和应用
电子制造，治金等行业易产生含铜废料，可将其转化为胆矾（），实现资源的回收和利用。
1.基态铜原子核外有________种能量不同的电子。
A.4B.7C.15D.29
2.根据基态原子的价电子排布，比较Cu与Fe的第二电离能：）________）。
A.>B.570°C）机制。具体反应如下：
1.铁元素位于元素周期表第________周期第________族。
2.计算的________________。
高炉气中存在反应：，勒夏特列通过研究该反应提出了化学平衡移动原理。
3.恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是________（不定项）
A.与的物质的量之比为1:2
B.
C.和的浓度不再改变
D.混合气体的密度不再改变
4.同温度和压强下，上述反应达到平衡时和的体积分数变化如图所示。根据化学平衡移动原理，解释两种气体体积分数的变化趋势。
________________________________________
据报道，某含铜配合物可催化还原CO2，该反应历程中相对能量变化如图所示。
5.上图反应历程中，基元反应有______个，中间体有______个。
A.5；4B.6；5C.6；4D.5；5
6.①对于反应：，______eV。
②该步反应的自发性，下列判断正确的是______。
A.高温下能自发进行B.低温下能自发进行
C.任何温度能自发进行D.任何温度都不能自发进行
7.上述反应历程中，控速步骤是********。
A.1Bpin转化为2BpinB.2Bpin转化为3Bpin
C.4Bpin转化为5BpinD.6Bpin转化为最终产物
三、焦亚硫酸钠
焦亚硫酸钠（）常被用作食品漂白剂、膨松剂和防腐剂等。该物质易溶于水，微溶于乙醇，其水解呈酸性，与强酸反应放出较多。
工业上可由的过饱和溶液经结晶脱水制备，原理为：
（Ⅰ）当一级反应釜中溶液pH在3~4时，停止通入，搅拌10分钟，复测pH在3~4范围内，得到的过饱和溶液。
（II）将一级反应釜降温至0℃，并搅拌1小时，析出，再经过滤、洗涤、干燥得到产品。
1.一级反应器中发生反应的化学方程式为________________________________。
2.简述二级反应器和三级反应器的作用________________________________________。
3.一级反应器析出的需要洗涤两次，选用试剂依次是①________、②________。
A.水B.无水乙醇C.饱和水溶液
4.在流程图中画出可循环利用物质的循环线。
5.长期放置的固体会部分被氧化为。检验样品是否变质的实验方法是________________________________________________________________。
6.作为食品添加剂，不得用于直接浸泡、熏蒸等非工艺必要接触。结合化学用语解释原因。
________________________________________________________________
焦亚硫酸钠作为食品添加剂，在葡萄酒中残留量一般不得超过0.25g/L（以计）。某小组检测葡萄酒样品中残留量，实验如下：取150mL葡萄酒样品，加稀硫酸酸化后加热，将产生气体通入足量双氧水中充分吸收，再除去过量的，冷却后滴加酚酞，最后用0.100ml/L标准溶液滴定上述吸收液。
已知：
7.滴定操作中用到的玻璃仪器有________。
A.玻璃棒B.滴定管C.烧杯D.容量瓶
8.下列操作会使得测定结果偏低的是________。（不定项）
A.酸化时，将稀硫酸改为稀盐酸B.加入稀硫酸后，未进行加热操作
C.当酚酞变色时，立刻停止滴定D.盛放标准溶液的滴定管未润洗
9.实验测得平均消耗标准溶液15.00mL，计算该样品中的残留量是否在安全范围内（残留量以计，写出计算过程）。
四、盐酸达泊西汀的合成
盐酸达泊西汀（G）是神经递质抑制类药物。G的一种合成路线如下图所示。
1.测定A中的官能团，最适合的仪器是________。
A.紫外可见光谱仪B.红外光谱仪
C.核磁共振氢谱仪D.原子发射光谱仪
2.B中含氧官能团的名称为________。
A.酮羰基B.羟基C.醚键D.醛基
3.反应③的反应类型为________。
A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.还原反应
4.已知反应①的另一产物为（一元有机强酸）。
合成时，D与按物质的量之比约为1:2投料。简述的作用。
________________________________、________________________________________
5.试剂a和试剂b分别为________、________。
6.上述路线制备出的G为粗产品，进一步提纯的方法为________。
A.过滤B.重结晶C.蒸馏D.萃取分液
7.写出一种满足下列条件的1-萘酚（）的同分异构体的结构简式。________
a.属于芳香族化合物，所有碳原子处于同一平面
b.常温下，与希夫试剂反应后溶液变为紫红色
c.核磁共振氢谱显示有4类化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1
8.已知：
结合上述路线中的信息，以、BrCH₂CH₂Br为原料，设计的合成路线。（其他试剂任选）
五、酒石酸
酒石酸（）存在于多种植物中，常用作食品酸味剂、化工原料等。其结构简式和电离平衡常数见下表。
1.酒石酸分子含________个不对称碳原子。
A.0B.1C.2D.4
2.“三室两膜”电解法制备酒石酸（用表示）的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.交换膜A为负离子交换膜
B.阴极的电极反应式为
C.每生成15g，则阳极生成1.12L气体
D.电解过程不需再补充
3.酒石酸氢钾（）俗称塔塔粉，常用于糕点制作、烘焙食品等。计算判断塔塔粉水溶液的酸碱性，并推测其在食品加工中的主要作用。
________________________________________________________________________
25°C时，0.100ml/L酒石酸水溶液中加入强酸或强碱调节pH时，各含碳微粒的物质的量分数（α）随pH变化如图所示。
4.当pH=6时，溶液中主要存在的含碳离子是________。
5.下列说法正确的是________。（不定项）
A.B曲线表示，溶液中始终存在：
B.曲线交点m和q对应的pH分别为2.98和4.38
C.pH从3到4时，水的电离程度先增大后减小
D.曲线A和C交点n对应的pH约为3.68
酒石酸和混合液可用于浸取废旧锂电池正极材料（Ni、C均为+3价）中的金属离子，实现回收再利用。
6.补全图中的物质，并配平下列浸取反应的化学方程式。
已知速率常数（k）与温度（T）关系为（其中E为活化能，近似为常数：）。在不同温度下测得浸取反应的速率常数，结果见下表。
7.如图所示，根据上述实验结果拟合出与的线性方程：，由此可知，浸出反应的活化能________。（保留小数点后两位）
参考答案
一、含铜废料的处理和应用（23分）
1.（2分）B
2.（2分）A
3.（2分）C
4.（2分）B
5.（3分）编号①的水分了与中心离子以配位键结合，编号②的水既有配位键又有氢键，编号③的水分子与、其他水分子均形成氢键，所以受热时胆矾脱去结晶水的温度不同。（合理即可）
6.（2分）22
7.（5分）；
8.（5分）4；
二、高炉反应的研究（19分）
1.（2分）四8（或VIII）
2.（3分）-24.8
3.（2分）CD
4.（4分）当温度不变时，由于该反应是体积增大的反应，压强增大，平衡左移，所以体积分数减小，体积分数增大。
当压强不变时，由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，所以体积分数增大，体积分数减小。（合理即可）
5.（2分）B
6.（4分）①12.2②D
7.（2分）C
三、焦亚硫酸钠（22分）
1.（2分）
2.（2分）将过量的充分吸收，提高其利用率。（合理即可）
3.（2分）①C；B
4.（3分）
5.（3分）取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化，反之，则未变质。（合理即可）
6.（2分），，，在水中会生成有毒有害的。（合理即可）
7.（2分）B
8.（2分）BC
9.（4分）根据反应：
，，
可知：
，,
该葡萄酒中的含量为，
所以样品中的残留量不在安全范围内。（合理即可）
四、盐酸达泊西汀的合成（20分）
1.（2分）B
2.（2分）B
3.（2分）A
4.（2分）作反应试剂；作碱中和甲磺酸，提高E的产率。（合理即可）
5.（4分）；（合理即可）
6.（2分）B
7.（2分）（合理即可）
8.（4分，合理即可）
五、酒石酸（16分）
1.（2分）C
2.（2分）B
3.（3分）由于，水解的平衡常数，说明的电离程度大于其水解程度，则塔塔粉水溶液显酸性，推测塔塔粉的主要作用是与食品中的碱性物质反应，调节酸碱度。（合理即可）
4.（2分）B
5.（2分）BD
6.（3分）
7.（2分）53.86选项
A
B
C
D
杂化轨道类型
sp2
sp2
sp3
sp3
空间结构
空间结构角形
平面三角形
正四面体形
平面四边形
结构简式
温度/°C
速率常数
40
0.0031
50
0.0055
60
0.0096
70
0.0171
80
0.0323