【2025届上海高三化学二模】2025届上海市崇明区高三化学二模试卷与答案

这是一份【2025届上海高三化学二模】2025届上海市崇明区高三化学二模试卷与答案，共10页。试卷主要包含了亚硒酸氢钠，可由与反应制得等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。
4.本试题的选择题，没有特别说明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有12个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H—1C—12O—16Li—7Fe—56Se—79
一、人体内不可缺少的微量元素——硒（本题共20分）
硒（Se）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。
1.Se在周期表中的位置________________。
2.O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为________________（填化学式）。
3.已知SeO₂与SO₂的部分性质如下表：
根据X射线衍射分析，SeO₂晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO₂与SO₂熔点差异较大的原因。
4.“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为________________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为________________。
常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。
5.常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH_____________。
A.前者大B.后者大C.无法比较D.一样大
6.常温下，等物质的量浓度的和）溶液中水的电离程度_____________。
A.前者大B.后者大C.无法比较D.一样大
7.亚硒酸氢钠（）可用于制药工业，用作防腐剂，抗氧化剂等。）溶液中有关微粒浓度关系正确的是_____________。（不定项）
A.
B.
C.
D.
8.Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。
①该超导材料的化学式为__________；距离Se原子最近的Fe原子的个数为___________。
②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为_____________（用伏加德罗常数用表示）
二、脱氮催化剂——二氧化锰（本题共20分）
可作氨选择性催化还原法脱除的催化剂。
9.基态Mn的价层电子的轨道表示式是______________________。
10.可由与反应制得。的结构如下。
中___________（填“是”或“不是”）在一条直线上。
作催化剂氨催化还原法脱除的一种催化机理示意图如下：
11.从化学键的角度解释能结合NH3的原因_________________________________。
12.用NH3每脱除1ml的同时，消耗0.25ml氧气，写出该催化过程的总化学反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________________________________。
13.以MnSO4溶液为原料，用如图装置（a，b均为惰性电极）同步制备Mn和MnO2。
电极a与电源的______________（负极或正极）连接，发生的电极反应式为______________。
电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。
14.MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为_______________________。
15.浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质是______________。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3⁺的原理：____________________________。
三、二氧化碳的综合利用（本题共20分）
为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。
【资源化一：利用CO2制水煤气】
在容积为1L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为，。当投料比时，CO2的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。
16.在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是______________。（不定项）
A.B.气体的平均相对分子质量不再变化
C.气体的密度不再变化D.CH4和CO2的物质的量之比不再改变
17.初始压强p1_______p2（填“>”“O>Se
5.B
6.B
7.BC
8.LiFe2Se24
二、脱氮催化剂—二氧化锰
9.
10不是
11.Mn原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键。
12.
13.正极
14.
15.氧化性
16.，增大pH、升高温度，使平衡向右移动，
Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
三、二氧化碳的综合利用
16.B
17.
18.4减小
19.-164.7B
20.600℃左右以后升高温度，反应i平衡向左移动的程度小于反应ii平衡向右移动的程度。
21.得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行。
四、新型有机物与液晶发展
22.
23.羧基取代反应
24.
25.AD
26.
27.
28.
29.
五、废旧锂离子电池制备碳酸锂
30.化学能转化为电能
31.搅拌或者适当升高温度(合理均可)
32.
33.会在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2
34.
35.BD
36.C物质
状态（常温）
熔点
SeO₂
固体
340—350℃
SO₂
气体
-755℃
二元酸
Ka1
Ka2
H₂SeO3
2.7×10-3
2.5×10-7
H₂CO3
4.2×10-7
4.8×10-11