【2025届上海高三化学二模】2025届上海市徐汇区高三化学二模试卷与答案

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2025.3
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量：H1N-14O-16S-32C-59Ni-59Cu-64
一、镍及其化合物
金属镍广泛应用于冶金、电镀、催化等重要的工业领域。
1.镍与铜的第二电离能分别为：，。解释的原因。____________________________________________________________
向NiCl2溶液中加入过量KCN溶液，经过结晶可得黄色晶体K2[Ni(CN)4]。
2.K2[Ni(CN)4]中，C原子的杂化轨道类型为____________。
A.spB.sp2C.sp3
3.用三甲基膦P(CH3)3对[Ni(CN)4]2-的配体进行取代，产物{Ni[P(CH3)3]2(CN)2}2-有2种不同的结构，由此推断[Ni(CN)4]2-的空间构型为____________。
A.正四面体形B.平面正方形
4.1 ml K₂[Ni(CN)4]中含π键的数量为____________。
常温下，镍的另一种配合物Ni(CO)4是一种无色易挥发性的液体，常用于制高纯镍粉，反应为：。
5.K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因为_____________________。
6.在恒温、恒容密闭容器中，已达到化学平衡的是__________。
A.物质的总质量不变B.
C.化学平衡常数不变D.Ni的物质的量不变
7.在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。0~10min内，__________。
8、反应达到平衡时，温度、压强与Ni(CO)4体积分数的关系如图所示。写出两点有利子Ni生成的方法__________，__________。
二、钴及其化合物
钻广泛应用于航空航天、机械制造、锂离子电池等领域。
1.钴在元素周期表中的位置__________。
2.钴(60C)可用于检测管道、铁轨等材料的裂纹。下列关于60C的说法错误的是__________。
A.与12CO互为同位素B.中子数为33
C、质量数为60D.核外电子数为27
3.有色玻璃的制备过程中，通常将纳米级的金属氧化物均匀分散到玻璃熔体中，冷却后形成具有特定颜色的玻璃。有色玻璃熔体属于__________。
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶波
4.蓝色钴玻璃在钾焰色试验中的作用为________________________________________。
5.下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A.工作时，I室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B.生成1ml C，I室溶液质盘理论上减少16g
C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D.电解总反应：
结构X是硫化钴晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞Y是硫化钴充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。
6.结构X硫化钴的化学式__________。
7.晶胞Y中S与S的最短距离为__________。
8.晶胞Y中距Li最近的S的个数为__________。
废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCO2及少量Al、Fe)可通过下列实验方法回收钻和锂。
9.废渣的主要成分__________。
10。溶解过程中发生如下反应，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
11.已知，若沉钴时pH=10，则溶液中_______
12.沉钴得到的C(OH)2在空气中加热，固体残留率()随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则500°C时，剩余固体的成分为__________。(填化学式)
三、烟气脱硫
燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫(FGD)，是脱硫技术中的关键环节。根据脱剂的不同，FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。
1.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有__________。(不定项)
A.温室效应B.酸雨C.白色污染D.水体富营养化
2、向下列溶液中通入过量的SO2，溶液均会退色。其中能体现SO2漂白性的是__________。
A，高锰酸钾酸性溶液B.淀粉碘溶液
C.氢氧化钠酚酞溶液D.品红溶液
生物质热解气脱碗：在高温下，用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2还原
成单质硫，发生的主要反应如下：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO₂(g)8.0
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)90.4
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)-566.0
④2H2(g)+O₂(g)=2H2O(g)-483.6
3.写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式______________________________。
4.反应②的__________。
A.0D.无法判断
氨法脱硫：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，发生如下反应：
①2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3：②(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5.能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_________。(不定项)
A.增大氨水浓度B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为
6该方法不要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_________。(用离子方程式表示)
7.25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。pH=3的溶液中，_________。
镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3。发生的反应
为：Mg(OH)2+H2SO3=MgSO3+2H2O
8.已知MgSO3的溶解度为0.57g (20℃)。在催化剂作用下，澄清的MgSO3溶液被O2氧化为MgSO4的离子方程式为_____________________________。
9、在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是_____________________________。
氯盐脱硫：采用NaCIO2,溶液对烟气进行脱碗，反应为：在不同温度下，NaClO2溶液脱碗的反应中，SO2平衡时的压强p变化如图所示。
10.由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数___________。
A.增大B.不变C.减小D.无法判断
11.如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析Ca(ClO)2相比NaClO2,具有的优点是_________________________________。
四、制备硫酸四氨合铜
硫酸四氨合钢([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，受热易失氨，主要用干印染、杀虫剂等一种实验室制备方法如下。
1.适合洗涤硫酸四氨合铜晶体的试剂为___________。
A.冰B.浓氨水C.硫酸钠溶液D.95%乙醇
2.检验样品中主要负离子的方法是____________________________________________。
按下图装置进行实验(加热、夹持等装置已略去；硼酸仅作吸收剂，不影响的测定)，维持样品和NaOH混合溶液沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂用标准盐酸进行滴定操作，重复实验三次，到达滴定终点时，最终测得消耗0.5000的盐酸平均体积为19.00mL
3.在滴定实验中，用到的仪器有___________。（不定项）
A.容量瓶B.玻璃棒C.锥形瓶D.滴定管
4.下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是___________。（不定项）
A.滴定前未用盐酸标准溶液润洗滴定管B.滴定中选用甲基橙作指示剂
C.导气管中残留氨未被硼酸完全吸收D.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
5.该样品中硫酸四氨合铜晶体的纯度为___________。(结果保留三位小数，写出计算过程)
若循环利用滤液中的乙醇，需先用稀硫酸调节滤液的pH至5~6，然后再进一步分离可得到约为95%的乙醇。
6.调节pH之后，分离出95%乙醇的操作方法为___________。
A.蒸馏B.分液C.过滤D.结晶
7.用稀硫酸调节滤液pH的目的是____________________________________________。
五、合成中间体
一种有机合成中间体H的合成路线如下:
1.物质A的名称___________。
2.化合物B中含有的官能团名称是______________________。
3.B→C的反应类型为
A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.加聚反应
4.C→D的转化过程中副产物偏多的原因。
__________________________________________________________________
5.写出D→E过程中(1)的反应式_________________________________。
6.已知G→H经过了先分子内加成再消去两步反应，写出第一步反应产物的结构简式_________________。
7.用“*”标出H中的手性碳原子。
8.写出1种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_________________。
①芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振谱显示有4组峰且蜂面积之比为1:1:6:6
9.参照相关信息，以HCHO和化合物M为原料，设计E→F的合成路线。(无机试剂任选)
参考答案
一、(每题2分，共16分)
1.铜失去一个电子后形成3d10全满的稳定状态，较难失去电子，所以第二电离能较大。
2.A
3.B
4.8NA
5.K₂[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化破坏离子键；Ni(CO)4是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键的作用力强于分子间作用力，所以K₂[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4。
6.D
7.0.2
8.升高温度、降低压强
二、(每题2分，共25分)
1.第4周期第VIII(或9)族
2.A
3.C
4.过滤黄光，防止钠元素干扰焰色
5.D
6.C9S8
8.4
9.Al(OH)3、Fe(OH)3
10.(3分)
11.
12.C3O4
三、(每题2分，共22分)
1.AB
2.D
3.S(g)+O2(g)=SO2(g)
4.C
5.AC
6.(或)
7.10-3
8.
9.碱性增强，亚硫酸根离子的水解被抑制，亚硫酸根离子的浓度增加，氧化速率加快。
10.C
11.生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正向进行，有利于SO2被充分吸收
四、(每空2分，共17分)
1.D
2.取样，加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含硫酸根离子。
3.CD
4.A
(1分)
Cu(NH)4SO4▪H2O—4HCl
(2分)
(2分)
6.A
7.将滤液中的易挥发的氨水转化为铵根离子
五、(每题2分，共20分)
1.丙酮
2.碳碳双键、酮羰基
3.B
4.物质C中含有两个酮羰基，有不同的成环(脱水)方式
5.
6.
7.
8.
9.