湖南省普通高中名校联考2025届高三下学期第一次模拟考试 化学试题 含解析

这是一份湖南省普通高中名校联考2025届高三下学期第一次模拟考试 化学试题 含解析，共22页。试卷主要包含了请将答案填在答题卷上， 某矿石的成分为等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。
2.请将答案填在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Rh—103
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合
使用，A 错误；
B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮
氧化物等，B 错误；
C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，
蛋白质不是碳水化合物，C 错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，
形成 “云雾”效果，D 正确；
答案选 D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. NaClO 的电子式： B. C 原子的一种激发态：
C. 的结构示意图： D. 的基态电子排布式：
【答案】B
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【解析】
【详解】A．NaClO 由 Na+和 ClO-构成，含有离子键，ClO-中 Cl、O 原子间共用 1 对电子，O、Cl 原子外围
都达到 8e-结构，其电子式为 ，故 A 错误；
B．该碳原子的电子排布式为 1s22s12p3，基态碳原子的电子排布式为 1s22s22p2，2s 的能量小于 2p，则该原
子是碳原子的一种激发态，故 B 正确；
C．O2-的核电荷数为 8，最外层电子数为 8，其结构示意图为 ，故 C 错误；
D．基态钾原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1，则 K+电子排布式：1s22s22p63s23p6，故 D 错误；
故选：B。
3. 定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A. 用图 1 所示装置测定中和反应的反应热
B. 用图 2 所示装置测定硫酸溶液的浓度
C. 用图 3 所示装置配制 100mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液
D. 用图 4 所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A．用图 1 所示装置可测定中和反应的反应热，故 A 正确；
B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫
酸滴定碳酸钠，故 B 错误；
C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故 C 错误；
D．加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故 D 错误。
故选 A。
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4. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种 Ru 配合物(如图所示)复合光催化剂可将 转化为
HCOOH。下列说法错误的是
A. Ru 配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C
B. 吡啶( ，原子在同一平面)中 C、N 原子的杂化方式分别为 、
C. 该配合物中 Ru 的配位数是 6
D. 中 P 价层电子对数为 4，空间结构为正四面体形
【答案】B
【解析】
【详解】A．第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故 A 正确；
B． 中原子在同一平面，则 C、N 原子的价层电子对数均为 3，杂化方式均为 ，故 B 错误；
C．根据图中 Ru 与周围的原子得到该配合物中 Ru 的配位数是 6，故 C 正确；
D． 中 P 的价层电子对数为 4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故 D 正确。
综上所述，答案为 B。
5. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 向 NaHS 溶液中滴加 Cu(NO3)2 溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓
B. Fe(NO3)3 溶液与少量 HI 溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
C. 向酸性 KMnO4 溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D. Mg(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫氢根离子不能拆成硫离子，A 错误；
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B．硝酸根离子在酸性条件下能氧化碘离子，不是铁离子氧化碘离子，B 错误；
C．该反应中锰原子得到 10 个电子，而过氧化氢做还原剂，失去 2 个电子，电子不守恒，C 错误；
D．碳酸氢镁和过氧化钠溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为 Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg
(OH)2↓ + 2H2O + 2 ，D 正确；
故选 D。
6. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 位于同周期且相邻，X 与 W 同族，W
的核外电子总数等于 X 和 Z 的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 中有 键
D. 的空间结构为 V 形，属于含有极性键的极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 位于同周期且相邻，则 X、Y、Z
位于第二周期，W 位于第三周期， X 与 W 同族，设 X 的原子序数为 a，则 Y、Z、W 的原子序数分别为 a
+1，a+2，a+8，W 的核外电子总数等于 X 和 Z 的核外电子总数之和，则 a=6.由题意可推知，X 为 C，Y 为
N，Z 为 O，W 为 。
【详解】A．元素的第一电离能： ，A 错误；
B．简单氢化物的稳定性： ，B 正确；
C． 中含有 键，C 错误；
D． 的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D 错误。
故答案选 B。
7. 下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密 B．探究浓度对反应速率
C．验证乙烯具有还原性 D．制备 FeSO4 固体 铜镀层 的影响
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A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为 CuSO4
溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用 CuSO4 过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜
氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，
即使的铁上镀致密铜镀层，A 符合题意；
B．由于浓硫酸由强氧化性，导致反应原理发生改变，加入浓硫酸反应原理可能为：Na2S2O3+3H2SO4(浓)
=Na2SO4+4SO2↑+3H2O，加入稀硫酸则反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故不能探
究浓度对反应速率的影响，B 不合题意；
C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的
洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体 SO2，C 不合题意；
D．直接蒸干 FeSO4 饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水 FeSO4，D 不合题意；
故答案为：A。
8. 香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、
抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是
A. 香豆素-3-羧酸的分子式为
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B. 米氏酸中所有碳原子不可能共平面
C. 可用酸性 溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸
D. 等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量之比为 1
∶2∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A．香豆素-3-羧酸的分子式为 ，A 项错误；
B．米氏酸分子中含有多个类似甲烷结构的碳原子，因此所有碳原子不在同一平面上，B 项正确；
C．水杨醛中 醛基、羟基以及香豆素-3-羧酸中的碳碳双键均能与酸性 溶液反应使其褪色，C 项错
误；
D．水杨醛中含 1 个酚羟基、米氏酸中含 2 个(醇)酯基、香豆素-3-羧酸中含 1 个(酚)酯基和 1 个羧基，这些
官能团均能与 NaOH 溶液反应，故等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量 NaOH 溶液反应，
消耗 NaOH 的物质的量之比为 1:2:3，D 项错误；
故选 B。
9. 某矿石的成分为： ，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工
艺流程如图：
已知 的金属性大于 、小于 。下列说法正确的是
A. 上述流程中至少有 4 种元素被氧化
B. “生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率
C. 分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中
D. 用 KSCN 溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有
【答案】A
【解析】
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【分析】加入细菌、铁盐进行生物浸出，SiO2 不与铁盐反应，CuFeS2、CS、CaS 与铁盐反应生成 Cu2+、
Fe2+、CaSO4、S 单质，还有过量的 Fe3+，萃取后有机相含 Cu2+，反萃取分离出硫酸铜，再电解硫酸铜溶液
生成 Cu，水相含 C2+、Fe2+、Fe3+，氧化后调节 pH 值沉淀铁离子生成滤渣为氢氧化铁，电解含 C2+的溶
液生成 C，据此分析；
【详解】A．生物浸出时，S 元素的化合价升高，被氧化，电解硫酸铜溶液，阴极反应式为 Cu2++2e-=Cu，
阳极反应式为 2H2O-4e-=O2↑+4H+，O 元素化合价升高，“除铁”步骤中，需要加入氧化剂将 Fe2+氧化成 Fe3+，
Fe2+被氧化，电解过程中 C2+转化成 C，被还原，则还有一种元素化合价升高被氧化，因此上述过程中，
至少有 4 种元素被氧化，故 A 正确；
B．温度过高细菌失去活性，浸出率下降，只能在适当温度下进行“生物浸出”，故 B 错误；
C．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放入烧杯中，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，故 C 错误；
D．“水相”中含有亚铁离子和铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验其中的亚铁离子，不能用 KSCN 溶液和新制
氯水检验“水相”中的 Fe2+，故 D 错误；
答案为 A。
10. 空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 热空气吹出 Br2，利用了溴的挥发性
B. 通 Cl2 发生的主要反应均为 Cl2+2Br-=2Cl—+Br2
C. 该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2
D. 溴水混合物 1 到溴水混合物 2 的目的是富集溴元素
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，氯气与苦卤中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴水浓度较低的混合
物 1 中的溴吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应
所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的混合物 2，混合物 2 经多步处理制得液溴。
【详解】A．液溴具有挥发性，则热空气吹出溴蒸气是利用了溴的挥发性，故 A 正确；
B．由分析可知，通入氯气发生的反应为氯气与溴离子反应生成氯离子和溴，反应的离子方程式为 Cl2
+2Br-=2Cl—+Br2，故 B 正确；
C．由溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸可知，氧化剂溴的氧化性强于还原剂二氧化硫，故 C 错误；
D．由分析可知，混合物 2 中溴水的浓度高于混合物 1，说明溴水混合物 1 到溴水混合物 2 的目的是富集溴
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元素，故 D 正确；
故选 C。
11. 由 Ca、C、N 三种元素组成的一种晶胞结构如图 1 所示，图 2 为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为 Vcm3，
设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 该晶体的化学式为 CaCN2 B. 该晶胞中含 2mlσ键
C. 阴离子团的配位数为 6 D. 该晶体的密度
【答案】B
【解析】
【详解】A．观察晶胞可知，底面有两种角度： 和 ，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为 、 ，
同理，棱上 贡献率分别 和 ，故 1 个晶胞中钙的个数为 ， 的个数为
，其化学式为 CaCN2，A 正确；
B．阴离子团的结构式为 ，1 个双键中有 1 个σ键、1 个π键，1 个晶胞中含 3 个阴离子、6
个键σ，B 错误；
C．以晶胞中右下方的 进行分析，距离最近的钙离子个数为 6，其配位数为 6，C 正确；
D．结合 A 选项，1 个晶胞中有 3 个 NaCN2，该晶体的密度 ，D 正确；
故选 B。
12. 通过电解废旧锂电池中的 可获得难溶性的 和 ，电解示意图如下(其中滤布的作
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用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A. 电极 A 为阴极，发生还原反应
B. 电极 B 的电极反应：
C. 电解一段时间后溶液中 浓度保持不变
D. 电解结束，可通过调节 除去 ，再加入 溶液以获得
【答案】C
【解析】
【详解】A．由电解示意图可知，电极 B 上 Mn2+转化为了 MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极 B
为阳极，电极 A 为阴极，得电子，发生还原反应，A 正确；
B．由电解示意图可知，电极 B 上 Mn2+失电子转化为了 MnO2，电极反应式为：2H2O
+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B 正确；
C．电极 A 为阴极， LiMn2O4 得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失
电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了 Mn2+，Mn2+浓度增大，
C 错误；
D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液 pH 将锰离
子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D 正确；
答案选 C。
13. 某温度下，向 10mL0.1ml/L 溶液中滴加 0.1ml/L 的 溶液，滴加过程中溶液里的
与所滴加的 溶液体积[ ]关系如图所示。已知： ，下列有
关说法正确
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A. a、b、c 三点中，水的电离程度最小的为 c 点
B. 该温度下，b 点 为
C. 如果忽略 CuS 的溶解，则 c 点溶液有：
D. 该温度下 的平衡常数为
【答案】B
【解析】
【分析】10mL0.1ml/LCuCl2 溶液和 10mL 0.1ml/L 的 Na2S 溶液恰好完全反应生成 CuS 和 NaCl，即 b 点。
【详解】A．CuCl2、Na2S 水解促进水电离，b 点是 CuCl2 与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，
对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为 b 点，A 错误；
B．该温度下，b 点加入 10mL 的 0.1ml/L 溶液，CuCl2 与 Na2S 溶液恰好完全反应，液中
，此时 ， ，即 b 点
，B 正确；
C．c 点时，溶液中的 ， ，Na2S 过量 0.001ml，由物料守恒可得
，C 错误；
D．b 点是 CuCl2 与 Na2S 溶液恰好完全反应的点， ，根据 b 点数据可知
，则该温度下 ，
平衡常数 ，D
错误；
答案选 B。
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14. 乙烷裂解制乙烯的主反应为： ，副反应为：
。分别在 和 时，向同一密闭容器中充入一
定量的 ，平衡时 和 的物质的量分数随温度变化如图。 反应达到平衡时
的转化率为 60%， 与 的体积比为 。下列说法正确的是
A. 曲线 Y 表示 时平衡体系中乙烯的物质的量分数
B. ，反应达到平衡时 的体积分数近似为 26.7%
C. 为提高 产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂
D. 为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移
【答案】C
【解析】
【分析】正反应吸热，升高温度平衡正向移动，C2H6(g)物质的量减小， 物质的量增大，增大压强，
平衡逆向移动，C2H6 (g)含量增大， 含量减小，所以 X 代表压强为 时 C2H6(g)的物质的量
分数变化的曲线，Z 代表 时 C2H6(g)，Y 代表 时 ，W 代表 时 的
物质的量分数变化的曲线；
【详解】A．根据分析可知，增大压强，平衡逆向移动， 物质的量减小，曲线 Y 表示 时
平衡体系中乙烯的物质的量分数，故 A 错误；
B． 反应达到平衡时 的转化率为 60%，恒温恒压下，气体的体积与物质的量成正比， 与
的体积比为 即物质的量比为 2:1，假设生成 2ml 与 1ml ，需消耗 3ml ，生成
2.5ml ，则起始投入 ，平衡时剩余 5-3=2ml ，平衡时总物质的量
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为 2+2.5+2+1=7.5ml，平衡时 的体积分数即物质的量分数近似为 ，故 B 错误；
C．为提高 产率，则可提高主反应的反应速率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂，故 C 正
确；
D．降低压强平衡正向移动，可提高乙烯的产率，但压强减小也会造成反应速率减慢，实际生产中应尽可能
降低压强会影响反应速率，单位时间内乙烯的产率可能降低，故 D 错误；
故选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 连二亚硫酸钠( )易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲
酸钠法制备 的原理为 ，装置如图 1.回答下
列问题：
（1）实验开始时先打开______(填“ ”或“ ”)，原因为______。
（2）装置丙的作用除了防倒吸还有______。
Ⅱ．亚硝酸钠( )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组
设计了如图 2 所示的装置制备 (A 中加热装置已略去， 可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能
被酸性 溶液氧化成 )。
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（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。
A. 浓硫酸 B. C. 无水 D. 碱石灰
（4）F 中发生反应的离子方程式为______。
（5）从提高氮原子利用率的角度出发，B 装置设计存在一定缺陷，如何改进？______。
（6）已知： ；为测定得到产品中 的纯度，
采取如下实验步骤：准确称取质量为 2.0g 样品配成 500mL 溶液，取其中 25mL 于锥形瓶中，加入过量的
溶液 20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用 溶液滴定至终点，
读数，重复以上操作 4 次，所消耗 溶液的体积分别为 20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。
①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为______(填百分式，保留三位有效数字)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是______(填字母)
a．整个滴定操作过慢，用时过长
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
d．滴定终点时未等 30 秒立即读数
【答案】（1） ①. ②. 排除装置中的空气，防止生成的 被氧化
（2）吸收尾气和防止空气进入到乙装置 （3）D
（4）
（5）在 B 装置中加入一定量的稀硫酸
（6） ①. 69.0% ②. ad
【解析】
【分析】利用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，与甲酸钠、甲醇混合溶液作用、加入 NaOH，生成
、二氧化硫和水，利用氢氧化钠吸收尾气；浓硫酸与碳反应得到 NO2、CO2 混合气体，通入装有
铜和水的集气瓶，作用后干燥，通过过氧化钠作用，得到的气体干燥后用酸性高锰酸钾吸收；
【小问 1 详解】
连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以先通 将装置中空气排尽，再滴加 溶液；
【小问 2 详解】
连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，装置丙的作用是防止空气进入乙，还有吸收 尾气及防倒吸；
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【小问 3 详解】
为保证制得的亚硝酸钠的纯度，生成的一氧化氮需要在 C 装置中净化，主要目的是除去水蒸气、 和可
能出现的酸雾，因此盛放的试剂是碱石灰，其他几种均不能除去酸雾；
【小问 4 详解】
根据题意，E 中 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 ，反应的离子方程式为
；
【小问 5 详解】
浓硝酸易挥发，A 中生成 二氧化氮中会有少量硝酸蒸气逸出，二氧化氮与水反应也会生成硝酸，B 中铜与
硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可以在 B 装置中加入一定量的稀硫酸，
使氮元素全部转化为 ；
【小问 6 详解】
①由题干信息可知， 数据与其他三组偏差较大，应舍去，则每次平均消耗 溶液，
由 可知，未与 反应的 的物质的量为 ，
则与 反应的 的物质的量为 ，由 知，
，即 ，则 ，故质量分
数为 ；
②若滴定用时过长，会导致空气中的氧气氧化 ，使测得滴定消耗 溶液的体积数据偏小，使测
定结果偏高；未等 30 秒便立即读数可能使滴定不完全， 溶液的消耗数据偏小，导致测定结果偏高，
ad 正确。
16. 碳酸锰( )是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、
Al、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺流程如图所示。
已知：
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①25℃时， ， ；
②相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表：
金属离子
开始沉淀的 pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1
沉淀完全的 pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。
（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________。
（3）“氧化”中 将 氧化成 的离子方程式为___________。
（4）“调 pH”除铁、铝元素，溶液的 pH 范围应调节为：___________≤pH