江苏省南京市树人学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省南京市树人学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），共11页。试卷主要包含了本试卷共8页，共80分等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共8页，共80分。考试时间60分钟。
2．考生答题全部答在答题卡的指定位置上，不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是
A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B. 露从今夜白，月是故乡明
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2. “小米SU7Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于
A. 合成材料B. 复合材料C. 无机非金属材料D. 金属材料
3. 从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确是
A. 拉瓦锡编制了元素周期表
B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成
D. 侯德榜发明了联合制碱法
4. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是
A. 用电B. 护目镜C. 排风D. 洗手
5. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类不正确的是
A. 清洁能源：石油、风能B. 人体必需微量元素：氟、锌
C. 营养物质：水、蛋白质D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
6. 李时珍在《本草纲目》中记载，银有安五脏、安心神、止惊悸、除邪气等保健功效。如图是银元素的相关信息和银原子的结构示意图，下列关于银的说法错误的是
A. ？处的内容是AgB. 银元素属于金属元素
C. 银原子的中子数为47D. 银元素的相对原子质量为107.9
7. 化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是
①2CO2②K2CO3③N ④ ⑤
A. 能表示一种物质的是①②B. ③表示一个氮分子
C. ⑤表示的是一种离子D. ④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
8. 考生试卷所贴的条形码具有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为）。下列有关丙烯酸的说法正确的是
A. 丙烯酸属于有机高分子化合物B. 丙烯酸的相对分子质量为72
C. 丙烯酸中碳、氧元素的质量比为3:2D. 丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子
9. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B. 乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C. 气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
D. 将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
10. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液
B. 酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11. 如图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A. 转化①中反应物全部转化为尿素B. 转化②中分子间的间隔变小
C. 转化③有利于减少环境污染D. 自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化
12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列实验操作不能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙氯化镁，下列有关说法不正确的是
A. 若过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是漏斗中液面高于滤纸边缘
B. 在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和
C. 蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止因液体局部温度过高，造成液滴飞溅
D. 蒸发时，当蒸发皿中水分完全蒸干时停止加热
15. 相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
二、（本题包括2小题，共20分）
16. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）化学与生活息息相关
①胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是____________（用化学方程式表示）。
②将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可以看到铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，发生反应的化学方程式为____________。
③淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应最终变为葡萄糖，葡萄糖在人体内经缓慢氧化最终生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式____________。
（2）化学指导人类合理利用资源
①工业上用乙烯（）在一定条件下生产乙醇（），反应的示意图如图：
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为______。
②乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖。写出酒精完全燃烧的化学方程式____________。
（3）化学促进科学技术的发展
①我国的青铜文化历史悠久。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式____________。
②中国自主研制的新一代战斗机，战机材料中含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填字母）。
A.溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B.溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液
C.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
17. 氧气是一种重要的气体，在生成和生活中有广泛的用途。
（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的，分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）实验室制取氧气的发生装置及收集装置如下：
①写出仪器①的名称是：______。
②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____________。若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为______，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）。
A高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水
C.收集完后，集气瓶中仍有少量水 D.加热前便将导管伸入集气瓶
③利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为：a→______→d（填“b→c”或“c→b”）。装置G中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是______（填序号）。
A.判断是否有氧气输出 B.加快氧气的生成速率 C.增大氧气的产量 D.监测气体的流速
（3）树人学校“我与化学”学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。同学们购买了过碳酸钠固体并进行相关的探究。过碳酸钠（化学式）是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠，该反应的化学方程式为____________；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生氧气。
（4）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）
三、（本题包括2小题，共14分）
18. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢元素和氧元素的质量比是______（填最简整数比）。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是____________（化学方程式表示）。的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用______（填物质俗名）改良酸性土壤。
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，向碳酸钾溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，说明碳酸钾溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防______。
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，请设计实验区分羊毛纤维和棉纤维，并完成实验报告。
19. 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

(1)由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中；
(2)该反应的化学方程式为_______；
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____。
四、（本题包括1小题，共6分）
20. 游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，相邻的外圈物质能发生反应，其中C是单质，D和E可配制农药波尔多液。G为黑色固体，且G的物质类别不同于外圈的五种物质，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。
（1）A的俗称是______。
（2）A和E反应的化学方程式为____________。
（3）足量C与一定量D溶液反应，足够长时间后可观察到的现象是____________。
（4）赫赫同学转动G的指针指向了B，中了幸运大奖（G和B物质发生化学反应），G和B反应的化学方程式为____________。
五、（本题包括1小题，共10分）
21. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下图：
①称量NaOH固体时，NaOH固体放在烧杯中称量，而不能放在纸上称量，原因是____________。
②调节天平平衡后称取所需的NaOH固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应______（填字母）。
A.调节天平平衡螺母 B.适量增加NaOH C.增加砝码 D.适量减少NaOH
③C中玻璃棒搅拌的目的是____________。
④用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，______不变。
⑤下列操作中会导致所得氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
A.用量筒量取水时仰视读数 B.称量的氢氧化钠固体中含有难溶性杂质
C.溶解时，用玻璃棒搅拌 D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______有关。
【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是______（填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
【反思拓展】
④NaOH溶液敞口放置在空气会和二氧化碳反应，写出反应的化学方程式____________。
⑤为探究一瓶NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论不正确的是______（填字母）。
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三说明NaOH溶液部分变质
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
气体
HCl气体
依次通过浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液
B
KOH溶液
滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C
固体
CaO
将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止
D
溶液
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性
A
B
C
D
验证质量守恒定律

比较纯铜和黄铜的硬度

验证蜡烛燃烧的产物中有水

验证CO2能与NaOH溶液反应
实验步骤
实验现象及结论
______
______
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。
____
该样品为b处溶液。
____
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有___。
实验操作
序号
NaOH溶液的质量分数
饱和溶液的体积
实验现象
Ⅰ
1%
5mL
无明显现象
Ⅱ
5%
5mL
少量沉淀
Ⅲ
10%
5mL
较多沉淀
物质
NaOH
溶解度/g
0.26
108
017
19.5
0.0002