江苏省南京师大附中树人学校2023-2024学年九年级化学第一学期期末考试试题含答案

这是一份江苏省南京师大附中树人学校2023-2024学年九年级化学第一学期期末考试试题含答案，共9页。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．生活中发生的下列变化，一定属 于物理变化的是（ ）
A．雪融化
B．煤燃烧
C．米酿醋
D．铁生锈
2． “一带一路”是丝绸之路经济带和海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．纺纱织布
C．烧制瓷器D．冶炼生铁
3．欲除去氧化铜粉末中混有的少量木炭粉，可采用的方法是
A．将混合物隔绝空气加强热
B．采用先加水溶解然后过滤的方法
C．将H2不断通过灼热的混合物
D．将O2不断通过灼热的混合物
4．工业上制取二氧化碳最适宜的方法是( )
A．煅烧石灰石B．石灰石与盐酸反应C．燃烧木炭D．燃烧煤
5．下列图像不能正确反映其变化过程的是
A．等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的金属反应
B．等质量的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应
C．等质量等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
D．等质量的金属与足量相同的稀盐酸反应
6．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过：（ ）
A．水B．灼热的氧化铜C．澄清石灰水D．炽热的炭层
8．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
9．现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为
A．40%B．70%C．50%D．66.7%
10．水是生命之源，下列关于水的叙述错误的是( )
A．如图所示，a为氧气，b为氢气
B．电解水前后原子种类不变
C．污水过滤后得到的水不能饮用
D．可用肥皂水来区分硬水和软水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化学源于生活，它与我们生活息息相关请从以下物质中选择正确序号填空：
A 双氧水
B 氧气
C 氮气
D 氢气
E 稀有气体
(1)鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有_____(填序号，下同)
(2)在医生用来做消毒剂，同时又是我们实验室制取氧气的好材料的是______。
(3)密度最小的气体是_____。
(4)常用于食品包装和做保护气的是_____。
(5)可用于制造霓虹灯的气体是_____。
12．化学基础与常识
(1)石灰水、食盐水、双氧水、肥皂水，其中属于纯净物的是_________。
(2)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其应用的灭火原理是_________ (填字母序号)。
A 隔绝空气 B 隔离可燃物 C 降低可燃物的着火点
(3) 在实验室里，用铜与浓硝酸反应制取气体X的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2X↑+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为____________。
(4)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程示意图如下：
①物质X的化学式是__________________。
②沉淀槽中除发生了CaO+H2O=Ca(OH)2的反应外，还发生另一个反应，它的化学方程式是__________________。
13．总书记指出，绿水青山就是金山银山。而水是生命之源，也是人类生存发展的重要资源。请回答有关于水资源的知识：
（1）①小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验：向水样中加入明矾，是为了_____，小英同学发现过滤后的滤液仍然浑浊，你觉得原因是_____。
②向过滤后所得水样中加入一定量_____，可除去色素和异味。
③向处理后的水样中加入肥皂水，震荡，观察到_____，说明水样属于硬水。
④生活中常用_____的方法降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用。某同学要得到净化程度最高的水，可采取的净水方法是_____。
（2）用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_____作用。
（3）我国淡水资源并不丰富，随着经济的快速发展，水污染日益严重，请你提出一条防治水污染的有效措施_____。
14．请用化学用语填空。
（1）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号_____。
（2）稀有气体氩的化学式_____。
（3）保持二氧化硫化学性质的最小微粒_____。
（4）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：
（1）仪器G的名称是____________，可用于加热高锰酸钾固体制取O2的发生装置为___________（填字母），该装置中发生反应的化学方程式为___________。
（2）图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品，反应的化学方程式为__________。可通过_________的操作来控制固体药品和液体药品的接触或分离。
（3）图J装置也可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法：从玻璃管口加入一定量的水然后用弹簧夹夹紧胶皮管，将左侧玻璃管向上提起一段后静置，若观察到________，则气密性良好。该装置在操作上具有的优点是__________。若从B-H中选择____________（填字母）进行组合，也能具有同样的优点。
（4）若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2，最好选用DG组合成发生装置，理由是_________。若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液，则需要原溶液的质量为________g。若他在量取水的体积时仰视凹液面最低处读数，则所配溶液的溶质质量分数___________（选“>”、“<”或“=”）5%。
16．（6分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行,请回答下列问题:
（1）计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠质量________________________g
（2）用托盘天平称所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是________________________________。
A增加适量氯化钠固体
B减少适量氯化钠固体
C调节平衡螺母
（3）用量简来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是______________(从下列中选用:50mL、100mL 200mL) ;
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是____________。
（5）如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小，你认为可能的原因有__________(任写一条)。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。
（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。
宏观：①_________________，②_________；
微观：①_________，②_______。
（2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离________不同的混合物的方法。
（3）如图是水发生两种变化的微观图示。
①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”）________，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”）________能量。
②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____。
18．（8分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。
A 两者都发生反应 B 镁比铝反应剧烈 C 铝不与盐酸溶液反应
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。
(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____
(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。
(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。
（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组同学回收一块质量为50g的黄铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体37g。请完成下列计算：
（1）50g黄铜中锌的质量是_______g。
（2）50g黄铜中铜的质量分数是________。
（3）生成氢气的质量是多少克？（写出计算过程）_______
20．（12分）某工厂需要96kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、B
3、D
4、A
5、D
6、D
7、B
8、C
9、C
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、B A D C E
12、双氧水 A NO2 HCl MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
13、吸附水中的杂质，使其沉降 滤纸破损（液面高于滤纸边缘、烧杯不干净） 活性炭 泡沫少，浮渣多 煮沸 蒸馏 乳化 生活污水集中处理后排放(或工业废水达标后排放或农业上合理施用农药等)
14、Cl- Ar SO2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、锥形瓶 A 倾斜（或慢慢旋转）Y型试管 右侧玻璃管水柱不下降 液面出现高度差来控制反应的发生和停止 CEFH 便于控制反应的速率 8 <
16、6 B 100mL 搅拌以加速氯化钠的溶解 氯化钠晶体不纯等（合理即可）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、促进水中悬浮杂质沉降 表示一氯胺这种物质 表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的 表示1个一氯胺分子 表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成 颗粒大小 沸点 乙 分子种类没有改变 吸收
18、C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 量筒内水减少的体积 c b d 无 使镁铝合金中的铝完全反应 1:3 氢气
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、13 74% 0.4g
20、水的质量108kg、氢气12kg
解：设需要消耗水的质量是x，可以得到氢气的质量是y
x=108kg
y=12kg
答：消耗水的质量是108kg，同时可以得到的氢气的质量是12kg。
选项
A
B
C
D
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究二氧化碳不可燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大
证明CH4燃烧有二氧化碳生成
验证质量守恒定律
实验设计