2024年新疆中考化学试题含解析答案

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一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1．下列生活现象属于化学变化的是
A．钢铁生锈B．西瓜榨汁C．量体裁衣D．干冰升华
【答案】A
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，西瓜榨汁、量体裁衣、干冰升华过程中，都没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析。
2．今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是
A．推广利用太阳能和风能发电B．减少使用塑料袋
C．生活中经常使用一次性碗筷D．合理使用化肥
【答案】C
【解析】【解答】A、推广利用太阳能和风能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
B、减少使用塑料袋，可以减少因塑料垃圾造成的“白色污染”，不符合题意；
C、生活中经常使用一次性碗筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意；
D、合理使用化肥，可以减少水体污染，保护水资源，不符合题意。故答案为：C。
【分析】根据水、空气、环境污染的原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于环保理念。
3．占空气体积约1/5的气体是（ ）
A．O2B．N2C．HeD．CO2
【答案】A
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以占空气体积约 1/5的气体是氧气。故答案为：A。
【分析】根据空气组成及各成分的体积分数分析。
4．规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．测溶液的
C．溶解固体
D．检查装置气密性
【答案】D
【解析】【解答】A. 加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
B. 测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C. 量筒只能用于量取液体体积，不能溶解固体，不符合题意；
D. 检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据给试管中液体加热操作要求分析；
B、根据pH的试纸使用方法分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是
A．面粉B．酒精C．沙土D．植物油
【答案】B
【解析】【解答】A、面粉放入水中形成悬浊液，不符合题意；
B、酒精放入水中，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙土放入水中形成悬浊液，不符合题意；
D、植物油放入水中形成乳浊液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各物质的溶解性及溶液是均一稳定的混合物分析。
6．青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是
A．属于金属元素B．锡的相对原子质量为50
C．二氧化锡的化学式为D．锡的金属活动性比铝强
【答案】A
【解析】【解答】A、元素的名称带“钅”，属于金属元素，符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，不符合题意；
C、二氧化锡的化学式为SnO2，不符合题意；
D、金属活动性顺序表中锡元素在铝后，则锡的金属活动性比铝弱，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
C、根据氧化物书写氧元素在后，其它元素在前分析；
D、根据金属活动性顺序表中锡元素在铝后分析。
7．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】【解答】A、铁具有铁磁性，铜不具有，可用磁铁分离铜粉和铁粉，不符合题意；
B、硫酸铜溶液呈蓝色，稀硫酸呈无色，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，不符合题意；
C、真黄金不与盐酸反应，假黄金中锌能与盐酸反应产生氢气，取样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡，可以鉴别真黄金和假黄金，不符合题意；
D、二氧化碳不支持燃烧，点燃混合气体不能除去一氧化碳中的二氧化碳，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁具有铁磁性，铜没有分析；
B、根据硫酸铜溶液呈蓝色，稀硫酸呈无色分析；
C、根据真黄金不与盐酸反应，假黄金中锌能与盐酸反应产生氢气分析；
D、根据二氧化碳不支持燃烧分析。
8．“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
【答案】C
【解析】【解答】A. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，不符合题意；
B.带电的微观粒子不一定都是离子，也可能是质子、电子等，不符合题意；
C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素，符合题意；
D. 有热量变化的过程不一定都是化学变化，也可能是灯泡通电放热等物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子、原子、离子分析；
B、根据离子、质子、电子等都是带电粒子分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据化学变化、物理变化都可能有热量的变化分析。
9．和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液
C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．时，在水中加入固体，能得到溶液
【答案】C
【解析】【解答】A. 溶解度与温度有关，比较不同温度的溶解度大小，必须指明温度，不符合题意；
B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不符合题意；
C.时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；
D.时，硝酸钾的溶解度是60g，时，在50g水中加入固体，只能溶解硝酸钾30克，得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析；
C、根据饱和溶液溶液质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据溶解度确定一定温度下所给固体能否完全溶解在水中分析。
10．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】【解答】A、由图像可知，反应过程中温度升高，反应为放热反应，不符合题意；
B、反应过程中pH 逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，不符合题意；
C、反应过程中，pH 从小于7增大，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，不符合题意；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应过程中温度升高分析；
B、根据溶液pH增大碱性增强分析；
C、根据反应过程中溶液pH增大分析；
D、根据pH=7时酸和碱恰好完全反应分析。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)
11．古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的 (填操作名称)相似。
（2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是 。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于 (填“天然”或“合成”)材料。
（3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受 影响。
（4）鱼肉中所含主要营养素是 。烤鱼的香气在空气中扩散是 (从微观角度解释)的结果。
（5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要 。
（6）渔民用 腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
【答案】（1）过滤
（2）灼烧闻气味；合成
（3）温度
（4）蛋白质；微粒在不断运动
（5）温度达到可燃物的着火点
（6）氯化钠
【解析】【解答】（1）用渔网打鱼时，将鱼从渔网中分离，与过滤操作相似；
（2）麻纤维为天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别二者；尼龙材质属于合成材料；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气因溶解度减小而减少，所以鱼会接近水面游动；
（4）鱼肉中富含蛋白质；烤鱼的香气在空气中扩散，是因为烤鱼中的香气微粒在不断运动，运动到人的嗅觉器官；
（5）用燃烧的纸引燃木炭，是因为纸的着火点比木炭低，纸燃烧时放出的热量可以使木炭的温度达到着火点，从而引燃木炭；说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）食盐具有防腐作用，可用食盐腌渍鱼，以抑制微生物的生长和繁殖，从而延长食物的保存时间。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
（3）根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；
（4）根据鱼肉中富含蛋白质，分子的不断运动分析；
（5）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（6）根据食盐的用途分析。
（1）用渔网打鱼时，水会从渔网的缝隙中通过，鱼会被留在渔网中，这个过程与过滤操作相似；
（2）麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别麻纤维和羊毛纤维；尼龙是一种合成纤维，属于合成材料；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动；
（4）鱼肉中富含蛋白质；烤鱼的香气在空气中扩散，是因为烤鱼中的香气微粒在不断运动，使香气在空气中扩散；
（5）可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；用燃烧的纸引燃木炭，是因为纸的着火点比木炭低，纸燃烧时放出的热量可以使木炭的温度达到着火点，从而引燃木炭；说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）食盐具有防腐作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，从而延长食物的保存时间，渔民用食盐腌渍鱼，可以延长鱼的保存时间。
12．化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。
（1）宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。
（2）微观角度探析水的分解
由上图可知，该反应的化学方程式为 。反应过程中没有发生变化的微粒是 。根据水分子的示意图可知，一个水分子由 构成。
【答案】（1）1：2；带火星的木条复燃；氢元素和氧元素（或氧元素和氢元素）
（2）；氢原子和氧原子；两个氢原子和一个氧原子
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，与电源负极相连玻璃管内产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；水通电生成氢气和氧气，由化学反应前后元素种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）由图示可知，该反应的化学方程式为：；原子是化学变化中的最小粒子，反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子；根据水分子的示意图可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，水由氢、氧元素组成，氧气利用带火星木条检验，原子是化学变化中最小粒子及水分子构成分析。
（1）在电解水实验中，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，与电源负极相连玻璃管内产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：1：2；带火星的木条复燃；氢元素和氧元素（或氧元素和氢元素）。
（2）水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；原子是化学变化中的最小粒子，反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子；根据水分子的示意图可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。故填：；氢原子和氧原子；两个氢原子和一个氧原子。
13．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 (填病症名称)。
（2）菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）Fe2O3中铁元素的化合价为 ，其中铁元素与氧元素的质量比为 。
（4）由此流程可推知的性质有______(填字母)。
A．难溶于水B．化学性质很活泼C．不能与稀硫酸反应
（5）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 (填化学式)。
【答案】（1）贫血
（2）混合物
（3）+3；7：3
（4）A；C
（5）FeSO4、Fe2(SO4)3
【解析】【解答】（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，用于治疗贫血。
（2）菱铁矿除含有碳酸亚铁外，还含有二氧化硅和氧化铁，属于混合物。
（3）Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+3，铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3。
（4）过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，A正确；该实验只证明了二氧化硅的难溶性和不与酸反应的性质，不能证明化学性质是否活泼，B错误；加入过量硫酸过滤，可得到二氧化硅，说明二氧化硅不能与稀硫酸反应，C正确。
（5）菱铁矿中碳酸亚铁和氧化铁都能与硫酸反应，溶液甲是菱铁矿加入过量稀硫酸所得，碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液甲中溶质为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3。
【分析】（1）根据补充铁元素可预防贫血分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据图示流程确定二氧化硅的性质分析；
（5）根据碳酸亚铁和氧化铁与硫酸反应生成盐的种类分析。
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。
（2）菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。
（3）Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为+3，其中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3。
（4）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，此选项错误；
C. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。
故选AC。
（5）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)，加入过量稀硫酸发生反应：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)
14．如图所示A-E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。采用排水法收集氧气，停止加热时，应该 ，以防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
（3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 (填字母)。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 (填“a”或“b”)通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；分解反应；先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯
（3）BC；a；碳酸
【解析】【解答】（1）仪器①为锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应；采用排水法收集氧气，停止加热时， 为防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂， 应该先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（3）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，需选择固液常温型发生装置，即B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；为验证二氧化碳的性质，将气体通入F中，为使气体与药品充分接触，应将产生的气体由导管口a通入到装置F中；试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性。
【分析】（1）根据常见仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，“一变多”的反应为分解反应，加热型制气装置实验结束后要防止水倒吸炸裂试管分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
（1）由图可知，仪器①的名称：锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
采用排水法收集氧气，停止加热时，应该先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC；
为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口a通入到装置F中，这样反应比较充分，现象比较明显；
试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性。
15．水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】见图
【查阅资料】
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
(3)浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为。
任务一验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有
（1）猜想1：；猜想2： ；猜想3：
【实验验证】
（2）
【交流反思】
（3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是 。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。
【实验验证】
（4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
【实验结论】猜想2正确
任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】
（5）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。
【迁移应用】
（6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。
【拓展延伸】
（7）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。
【答案】、；变红；；加快固体物质的溶解；浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（答案合理即可）；；；低温储存；取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐
【解析】【解答】（1） 碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水 ，结合配料成分可知， 该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有碳酸钠、碳酸氢钠的一种或两种，所以 猜想2为、。
（2）由实验结论可知，溶液呈碱性，则滴加无色酚酞溶液，会观察到溶液变红；取样加热将产生气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠。
（3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶解；由资料可知，浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，所以实验3不能说明含有。
（4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
（6）由资料可知，碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。
（7） 果蔬洗盐中含有的碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸反应产生二氧化碳气体，食盐则不能与酸反应，所以要鉴别食盐和果蔬洗盐，可取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
【分析】（1）根据资料中所给碳酸氢钠的性质及配料成分分析；
（2）根据碱性溶液能使酚酞变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用及资料中碳酸氢钠的性质分析；
（4）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（6）根据碳酸氢钠的性质确定保存方法分析；
（7）根据果蔬洗盐中含有的碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸反应产生二氧化碳气体，可利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，氯化钠不与酸反应鉴别两物质分析。
四、计算题(本大题1小题，共4分)
16．我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用含硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
【答案】解：设理论上得到铜的质量为x。
答：理论上能得到铜的质量为16g。
【解析】【分析】根据反应的硫酸铜的质量及化学方程式中硫酸铜和铜的质量关系，计算生成铜的质量分析。选项
实验目的
实验方案
A
分离铜粉和铁粉
用磁铁吸引
B
区分硫酸铜溶液和稀硫酸
观察溶液颜色
C
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
加稀盐酸，观察现象
D
除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体
点燃混合气体
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液
溶液 。
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有 。
实验3：为使现象明显，取样溶于水
并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入的溶液
产生白色沉淀
含有
实验操作
实验现象
实验结论
实验4：另取样品与水配制成溶液
向其中滴加的溶液
产生白色沉淀
含有化学方程式为