鲁教版（五四制）上学期九年级期中复习化学试题精编卷（含答案解析）

这是一份鲁教版（五四制）上学期九年级期中复习化学试题精编卷（含答案解析），共8页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分,共40分)
1.20 ℃时,将10 g氯化钠完全溶解于40 g水中配制成溶液。以下说法正确的是( )
A.所得溶液中溶质质量分数为20%
B.若再加入5 g氯化钠,部分溶解,则原溶液为饱和溶液
C.溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl-
D.该温度下,氯化钠的溶解度为25 g
2.下列有关溶液的说法中,不正确的是( )
A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B.在氯化钾溶液稀释的过程中,氯化钾的质量不变
C.在压强不变时,升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
3.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是( )
A.某溶液不能使酚酞试液变色,说明该溶液一定显酸性
B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.酸和碱的溶液能与指示剂反应,则所有的酸和碱都能使指示剂变色
D.稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红,则稀硝酸也能使石蕊试液变红
4.实验是学习化学的重要途径。在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象,下列实验现象描述正确的是( )
A.打开浓盐酸的瓶盖,看到瓶口有白烟冒出
B.将铁钉放入稀盐酸中,有气体产生,溶液变为浅绿色
C.将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,产生白色沉淀
D.将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸,溶液由红色变为无色
5.下列实际应用中,利用了中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸
②用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④将稀氨水(含有NH4+、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A.①②③④ B.仅①②③
C.仅②③④ D.仅①③④
6.实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50 mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
7.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( )
A.NaOH和Ca(OH)2都是碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是酸,两者都易挥发
D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应
8.忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 ( )
9.下图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B.t1 ℃时,等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2 ℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D.将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃,变为不饱和溶液
10.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反应后的混合液进行下列实验,能证明二者恰好完全中和的是( )
A.滴入几滴酚酞试液,溶液变红色
B.滴入适量CuCl2溶液,无沉淀生成
C.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
D.测得混合液中Na+与SO42−的个数比为2∶1
二、填空及简答题(每空1分,共32分)
11.(8分)溶液与人们的生活息息相关,请用水和溶液的知识回答下列问题:
(1)老汤卤牛肉是家喻户晓的一道菜肴。制作原料主要有牛肉、水、调料等。
①烹饪前,在汤锅内加入适量水,再加入生姜、蔗糖和食盐等调料。生姜、蔗糖和食盐分别与水充分混合后,能形成溶液的是 。
②为了确定整锅汤的咸淡情况,只需取锅中少量汤品尝,这体现了溶液具有 的特点。
(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
①交点P表示的含义是 。
②若将M点处甲的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是
(填序号)。
A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂
③t3 ℃时,将30 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 ,溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。
④当甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是 。
⑤将t1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
12.(9分)回答下列生活、生产中的一些问题:
(1)如图是家庭中一些常见物质的pH。要减轻被蚂蚁叮咬后(向人体注入了蚁酸)出现的皮肤瘙痒、红肿症状,最适宜涂抹上图中的
(写物质名称)。
(2)工业用盐酸除铁锈,向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸,首先观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ;放置一段时间,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。
(3)农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫,它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中混合而成的,混合时发生反应的化学方程式为 。
(4)烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严,容易 潮解,还能与
反应,所以必须密封保存。写出烧碱变质的化学方程式: 。
13.(8分)如图是稀盐酸参与的化学反应,“→”表示转化关系。请回答:
(1)稀盐酸中最多的分子是 。
(2)反应①中紫色石蕊试液变为 色。
(3)反应②的化学方程式为 ,使溶液显浅绿色的离子是 (填离子符号)。
(4)稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填“分解”“化合”或“复分解”)反应。
(5)反应④中物质X有多种,写出其中一种物质的化学式: 。
(6)反应⑤中白色沉淀的化学式为 。
14.(7分)某氯化钙(CaCl2)固体样品中含有MgO、Fe2O3等杂质,为了获得纯净的氯化钙,实验操作流程如下:
请回答下列问题:
(1)溶液1中的溶质是 。
(2)溶液1与石灰水反应的化学方程式是 (任写一个)。
(3)滤渣的成分是 。
(4)过滤与操作Ⅰ中均使用了同一种玻璃仪器,在过滤中这一仪器的作用是 。
(5)试剂a是 ,加入该试剂的目的是 ,相关反应的化学方程式为 。
三、实验探究题(每空1分,共18分)
15.(8分)某同学要配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确顺序是 (填序号,下同),其中操作错误的是 。在溶解的操作中,玻璃棒的作用是 。
(2)需要量取水 mL。
(3)改正操作后,在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转,则应
直到天平平衡。
(4)下列操作导致所配制的溶液溶质质量分数有何偏差?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①氯化钠固体里有杂质: 。
②量取水时俯视读数: 。
③溶解时烧杯内壁有水珠: 。
16.(10分)探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应。
(一)
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,发现管壁发烫,得出酸碱中和反应是放热反应的结论,乙同学认为推理不合理,理由是 。
(2)乙同学将实验加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化,如图所示:
①由图可知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,B点表示的含义是 。
②从A到B的过程中,烧杯中溶液pH逐渐 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③从B到C的过程中,烧杯内溶液中的阳离子有 (填离子符号)。
(二)向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应,证明反应发生的实验现象为 。
(1)至恰好完全反应时,烧杯中离子数目的变化情况是
(不考虑酚酞),反应的微观实质是 。
(2)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子: (填离子符号)。
(三)丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助下列物质来验证反应是否发生,你觉得可行的是 。
A.pH试纸 B.BaCl2
C.FeCl3 D.KNO3
四、计算题(共10分)
17.(10分)某固体混合物中含有Cu和CuO,为了测定固体中CuO的含量,取3.0 g固体样品,逐滴加入稀硫酸,剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
已知:铜和稀硫酸不发生反应。
(1)固体样品中CuO的质量为 g。
(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)
答案全解全析
1.A 所得溶液中溶质质量分数为10 g10 g+40 g×100%=20%,A正确。再加入5 g氯化钠,部分溶解,说明原溶液为不饱和溶液,B错误。溶液中存在的微粒有Na+、Cl-、H2O,C错误。由题目信息无法求得NaCl在该温度下的溶解度,D错误。
2.C 气体的溶解度随温度的升高而减小。在压强不变时,升高温度会减小CO2在水中的溶解度。
3.D 某溶液不能使酚酞试液变色,该溶液不一定显酸性,也可能显中性,A错误;酸与碱反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,B错误;Cu(OH)2、Al(OH)3等难溶性碱不能使指示剂变色,C错误。
4.B 浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体在瓶口处与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴,出现白雾,A错误。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液为浅绿色,B正确。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,无明显现象,C错误。水和二氧化碳反应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红,加热时碳酸分解生成水和二氧化碳,溶液由红色变成紫色,D错误。
5.D 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多,反应物是盐和酸,不是酸与碱的反应,②不是利用了中和反应原理。
6.C 托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,A错误。称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量偏大,应减少药品,B错误。把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,使溶质质量分数偏小,D错误。
7.A 氧气化学性质比较活泼,氮气化学性质不活泼,B错误。盐酸易挥发,硫酸不易挥发,C错误。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氧化铁和水不反应,D错误。
8.C 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能判断氢氧化钠是否变质,但不能通过产生沉淀的多少来确定是否全部变质,C错误。
9.B 图中阴影部分表示的是甲的饱和溶液,乙的不饱和溶液,故A不正确;t1 ℃时甲和乙的溶解度相等,它们的饱和溶液的溶质质量分数相同,因此等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等,故B正确;t2 ℃时甲的溶解度是60 g,甲饱和溶液的溶质质量分数为60 g100 g+60 g×100%=37.5%,故C不正确;乙的溶解度随着温度降低而减小,将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃,仍然是饱和溶液,故D不正确。
10.D 滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,说明氢氧化钠过量;滴入适量CuCl2溶液,无沉淀生成,只能证明氢氧化钠已反应完,不能证明H2SO4反应完;硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡;若混合液中Na+与SO42−的个数比为2∶1,说明溶质只有硫酸钠,可以证明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
11.(1)①蔗糖和食盐 ②均一性
(2)①t2℃时,甲、乙的溶解度相等 ②ABC ③75 g 33.3% ④降温结晶(或冷却热的饱和溶液) ⑤乙>甲>丙
【评分说明】(2)②漏选不得分。
解析 (2)③t3 ℃时,甲的溶解度是50 g,故t3 ℃时50 g水中只能溶解25 g甲,将30 g甲物质加入50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为25 g+50 g=75 g,溶质的质量分数是25 g50 g+25 g×100%≈33.3%。⑤将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃,乙和甲的溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,丙的溶解度变小,故丙溶液的溶质质量分数变小,所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
12.(1)牙膏 (2)铁锈溶解,溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(3)Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2↓+CaSO4
(4)吸水 CO2 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
【评分说明】化学方程式中化学式错误、未配平、未标注“↓”“↑”均不得分。
解析 (1)蚁酸呈酸性,应涂抹显碱性的物质,故选牙膏。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,现象是铁锈溶解,溶液变为黄色,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;一段时间后,铁锈反应完,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,现象是有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色,反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2↑。(3)氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2↓+CaSO4。(4)烧碱能与空气中的二氧化碳反应而变质,化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。
13.(1)水分子 (2)红 (3)Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe2+ (4)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 复分解 (5)CuO[或Cu(OH)2] (6)AgCl
【评分说明】化学方程式中化学式错误、未配平或未标注“↑”均不得分。
解析 (2)稀盐酸显酸性,能使石蕊试液变红。(3)反应②中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2↑;使溶液显浅绿色的离子是Fe2+。(4)稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,该反应属于复分解反应。(5)氢氧化铜和氧化铜均能和稀盐酸反应得到蓝色溶液,它们的化学式分别为Cu(OH)2和CuO。(6)反应⑤中稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀AgCl。
14.(1)氯化钙、氯化镁、氯化铁
(2)MgCl2+Ca(OH)2 CaCl2+Mg(OH)2↓[或2FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3↓+3CaCl2]
(3)Mg(OH)2和Fe(OH)3 (4)引流
(5)稀盐酸 中和过量的石灰水 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
解析 (1)盐酸能与氧化镁、氧化铁反应,对应产物分别是氯化镁、氯化铁,而氯化钙也能溶于水,故溶液1中的溶质是氯化钙、氯化镁和氯化铁。(2)溶液1中加入石灰水后发生两个反应,分别是氢氧化钙与氯化镁、氢氧化钙与氯化铁的反应。(3)氢氧化铁、氢氧化镁不溶于水,过滤后成为滤渣。(5)加入的试剂a是稀盐酸,反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O。
15.(1)②①⑤③④ ① 加速溶解 (2)94 (3)继续添加氯化钠
(4)①偏小 ②偏大 ③偏小
解析 (1)配制一定溶质质量分数的溶液时,首先计算所需药品质量和水的体积,然后称量药品,量取液体,最后进行溶解和装瓶,所以步骤为②①⑤③④;托盘天平应遵循左物右码的原则,①中NaCl和砝码放反了;玻璃棒在溶解时的作用是加速溶解。(2)配制该溶液需要氯化钠的质量为100 g×6%=6 g,需要水的质量为100 g-6 g=94 g,合94 mL。(3)天平指针偏右,说明左盘氯化钠质量偏少,需要继续添加氯化钠直至天平平衡。(4)①氯化钠固体里含有杂质,氯化钠的质量偏少,所得溶液的溶质质量分数偏小;②俯视读数,导致实际量取的水的体积偏小,所得溶液的溶质质量分数偏大;③烧杯内含有水,溶剂质量增大,所以所得溶液的溶质质量分数偏小。
16.(一)(1)氢氧化钠固体溶于水放热
(2)①放热 稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 ②变小 ③Na+、H+
(二)溶液由红色变为无色 (1)硫酸根离子变多,氢氧根离子消失,钠离子数目不变 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)OH- (三)AC
解析 (一)(2)①氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中,溶液温度升高,说明反应是放热反应;B点温度最高,表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。②A到B,溶液由碱性逐渐变为中性,pH变小。③B到C,是向完全反应后的溶液中继续加入稀硫酸,溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸,溶液中的阳离子有Na+、H+。(二)(1)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,滴加稀硫酸至恰好完全反应,烧杯中的硫酸根离子变多了,氢氧根离子变少直至消失,钠离子数目不变;中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子。(三)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应过程中溶液的pH会发生改变,用pH试纸测定pH,可以验证反应是否发生。硫酸、硫酸钠均能与氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀,不能验证反应是否发生。FeCl3能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,可根据是否产生红褐色沉淀判断反应是否发生。硝酸钾与氢氧化钠、硫酸均不发生反应,不能用于验证反应是否发生。
17.(1)0.8(2分)
(2)解:设反应生成硫酸铜的质量为x。1分
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O2分
80 160
0.8 g x1分
80160=0.8 gx1分
x=1.6 g1分
固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为1.6 g0.8 g+9.2 g×100%=16%1分
答:固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。1分
解析 (1)由图像可得,固体样品中氧化铜的质量为3.0 g-2.2 g=0.8 g;(2)根据氧化铜的质量计算生成硫酸铜的质量,进而计算溶液中溶质的质量分数。
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样,加入足量氯化钙溶液,观察生成沉淀多少
D
如何除去杂质
取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤