鲁教版（五四制）下学期九年级复习化学试题精编卷（含答案解析）

这是一份鲁教版（五四制）下学期九年级复习化学试题精编卷（含答案解析），共9页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题3分,共30分)
1.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不对应的是( )
A.铜的导电性好——作导线
B.银导热性好——作装饰品
C.钨的熔点高——作灯丝
D.氮气化学性质稳定——作保护气
2.氯胺酮(C13H16NClO)俗称“K粉”,是一种麻醉药,可使人产生依赖性。下列说法错误的是( )
A.氯胺酮被非法使用,会成为毒品
B.坚决不能因好奇尝试吸食“K粉”
C.氯胺酮由32个原子构成
D.氯胺酮中氮、氢元素的质量比为7∶8
3.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是( )
A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B.铁、锌、碘等元素都属于人体必需的微量元素
C.NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2都属于铵态氮肥
D.纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
4.合理膳食是人体健康的重要保证。下列说法错误的是( )
A.水是六大基本营养素之一
B.糖类是人体能量的主要来源
C.每天应摄入一定量的蛋白质
D.绿色食品是指颜色为绿色的水果和蔬菜
5.“雪容融”是2022年北京冬季残奥会的吉祥物。某款“雪容融”玩具的外用材料为纯羊毛,内充物为聚酯纤维。下列说法错误的是( )
A.羊毛属于天然纤维
B.聚酯纤维属于合成材料
C.可用灼烧法鉴别纯羊毛和聚酯纤维
D.用洗涤剂清洗玩具上的油污是溶解作用
6.化学无处不在,使我们的生活变得多姿多彩。下列说法错误的是( )
A.人体无法消化吸收纤维素,所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B.蛋白质是构成人体细胞的基础物质,是人体生长所需要的主要营养物质
C.绿色化学有助于人类解决环境污染问题,实现人与自然和谐相处
D.磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料
7.北京冬奥会火炬采用氢气作燃料,火炬燃烧罐以碳纤维材质为主,未来世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质,遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。以下说法错误的是( )
A.氢气是理想的清洁、高能燃料
B.碳纤维是一种新型的化合物
C.MgH2中氢元素的化合价为-1价
D.MgH2与水反应的化学方程式为MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2↑
8.现有X、Y、Z三种金属,其中只有金属 X 常温下能被空气氧化;把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中,只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是( )
A.金属X不可能是金(Au)
B.金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X
C.金属Z可能是银(Ag)
D.金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出
9.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
10.在学习了金属的化学性质后,某化学兴趣小组的同学对镁和稀盐酸的反应进行了探究,通过观察气泡产生的快慢,画出如图所示的图像。以下对图像分析错误的是( )
A.a时刻镁和稀盐酸开始反应
B.b→c过程中反应速率逐渐增大
C.c时刻后反应速率减小的原因是稀盐酸的浓度逐渐减小
D.c时刻溶液的温度最高
二、填空及简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共35分)
11.(6分)工艺制造在我国具有悠久的历史。根据题意回答下列问题。
(1)传统陶瓷大多是将黏土与水混合再高温烧结而成。黏土的组成元素主要来自地壳中含量居前三位的元素,其中一种元素含量仅次于氧,它是 (填元素符号)。
(2)制造水泥的主要原料是石灰石和黏土,石灰石煅烧时变成生石灰,与水混合生成的水合物逐渐硬化。生石灰与水反应的化学方程式为 ,该反应会 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)制造玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂等。实验室有许多仪器由玻璃制造,如玻璃棒,过滤时玻璃棒的作用是 ;如漏斗,其用于过滤时应注意的事项有 (写一点)。
12.(10分)2022年10月10日上午,潍烟铁路招远高铁站主体结构封顶。
(1)铁路建设中使用大量材料:铺路基的石子、垫在石子上的钢筋水泥柱、铁轨等,其中钢筋水泥柱属于 材料。
(2)施工建设中为焊接铁轨中的缝隙,可点燃铝和氧化铁(Fe2O3)的混合物,铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型为
反应。若用10.8 kg铝与氧化铁反应来制取铁,理论上能生成铁 kg。
(3)高铁列车上提供下列食品:纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等,上述食品中含有丰富蛋白质的是 。
(4)由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁上通常用高铁酸钠(Na2FeO4)来净化环境,它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH 2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式为 。
③某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,写出其反应的化学方程式: 。
13.(9分)粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土,保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤,可选用的物质为
(填字母)。
A.KNO3 B.熟石灰 C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下:
该农田适合种植的农作物是 。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是
(填字母)。
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C.为增加农作物产量,大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处,用化学方程式解释原因: 。
(2)科技创新,开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸,再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用,可减缓 效应。
②通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,X的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时,温度不宜过高,原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。
14.(10分)豆浆是中国人民喜爱的一种饮品,又是一种老少皆宜的营养食品,在欧美享有“植物奶”的美誉。下表为每百克豆浆所含部分营养成分:
请回答:
上表中属于常量元素的有 (填元素符号)。
(2)表中能为人体提供能量的营养素是 ,它们在人体内分解、氧化的过程,是将 能转化为 能;表中虽然没有列出,但实际豆浆中含有的营养素还有 。
(3)豆浆中钙含量丰富,非常适合老年人饮用,长期饮用对预防老年人的 (填“骨质疏松”或“佝偻病”)很有效果;这里的“钙”是指 (填“元素”“原子”或“离子”);豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强,是因为
(填化学符号)的含量比牛奶高。
(4)维生素A可以预防眼部疾病,维生素A包括A1和A2两种物质,其化学式分别为C20H30O和C20H28O,维生素A1和A2的 相同,分子构成不同。
(5)小明同学通过化学课知道,人们误食重金属盐(如硫酸铜、氯化钡等)后可通过喝大量生豆浆的方法解毒,你认为 (填序号)也可以达到同样的目的。
①牛奶 ②果汁 ③蛋清 ④矿泉水 ⑤食盐水
三、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共22分)
15.(12分)实验是科学探究的重要方式,请结合图示回答下列问题:
图1
图2
图3
(1)图1是某同学将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划,该实验的目的是比较纯铜和黄铜 的大小,留下明显划痕的是 。
(2)图2所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是 。
(3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
(4)图4是四种金属活动性顺序的探究实验。

A B C D E
图4
运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中,需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外,还需要控制的条件是 ;写出试管E中发生反应的化学方程式: ;试管D中产生的现象为 ;大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序,这四个实验的两种组合是 、 。
16.(10分)红枣包装中常使用的袋装防腐剂的品名为“504双吸剂”,其标签如图1所示,同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
图1
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁溶液。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是①
(用化学方程式表示)。
【实验探究1】甲同学的方案:
【实验质疑】
(1)乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是④ 。
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是⑤ (用化学方程式表示)。
【实验探究2】乙、丙同学设计如图2所示的实验方案继续验证:
图2
(3)通过乙、丙同学的实验能得出固体样品中一定还含有⑥ 。
(4)乙、丙同学经过实验测得上述滤渣C(CaCO3)的质量为1.0 g,则滤液A中含氢氧化钙的质量为⑦ 。
【实验结论】
(5)综合上述实验分析,久置固体中一定含有⑧ 。
四、计算题(共13分)
17.(13分)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10 g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入92 g稀硫酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。
(1)样品中Fe2O3的质量为 g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。
答案全解全析
1.B 银具有光泽好、稳定性好、易加工的特点,可作装饰品,B项中的用途和性质不对应。
2.C 氯胺酮是由氯胺酮分子构成的。
3.C NH4NO3、(NH4)2SO4都是由铵根离子和酸根离子构成的,所以都属于铵态氮肥;CO(NH2)2不是铵态氮肥。
4.D 绿色食品是指按一定标准生产的安全优质的农产品及相关产品,与颜色无关。
5.D 用洗涤剂清洗油污是乳化作用,并不是溶解作用。
6.A 食物中的纤维素虽无法被人体消化吸收,但它具有促进肠道蠕动、帮助消化等功能。
7.B 碳纤维是一种含碳量高于95%的高新技术材料,属于混合物,不属于化合物。
8.B 金属X常温下能被空气氧化,所以X不可能是金,A正确。X、Y、Z三种金属中只有金属X常温下能被空气氧化,故X的金属活动性最强;把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中,只有金属Y表面析出红色固体,说明Y的金属活动性大于铜,Z的金属活动性小于铜,所以X、Y、Z的金属活动性强弱为X>Y>Z,B错误。金属Z的活动性比铜弱,所以Z可能是银,C正确。金属活动性:Y>Z,Y放入Z的盐溶液中会有固体析出,D正确。
9.A CO2不支持燃烧,故当CO2中混有少量CO时,无法点燃该气体,A不能达到实验目的。
10.D c时刻产生氢气的速率最快,但c点以后反应继续进行,溶液的温度还会继续升高。
11.(1)Si (2)CaO+H2O Ca(OH)2 放出
(3)引流 滤纸要紧贴漏斗内壁(合理即可)
【评分说明】(1)写“硅”“硅元素”不得分。
解析 (1)地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等,黏土中的一种元素含量仅次于氧,则它是硅,其元素符号为Si。(2)生石灰与水反应生成熟石灰,化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2,该反应会放出热量。(3)过滤时玻璃棒的作用是引流;过滤时应注意滤纸要紧贴漏斗内壁、漏斗的下端要紧靠烧杯内壁等。
12.(1)复合 (2)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 置换 22.4 (3)牛奶 (4)①+6 ②H2O ③2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
【评分说明】化学方程式未配平、化学式错误或未标注反应条件均不得分。
解析 (1)钢筋水泥柱中的钢筋属于金属材料,水泥属于无机非金属材料,则钢筋水泥柱属于复合材料。(2)铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3;该反应属于置换反应。设生成的铁的质量为x,则
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
54 112
10.8 kg x
54112=10.8 kgx
x=22.4 kg。
(3)牛奶中富含蛋白质。(4)①高铁酸钠(Na2FeO4)中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,设铁元素的化合价为x,则有(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6;②化学反应前后原子的种类和个数不变,所以2X中含有2个氧原子和4个氢原子,则X的化学式为H2O;③过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
13.(1)①B ②茶树 ③C ④NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
(2)①温室 ②O2 ③温度过高,酵母菌等微生物会失去活性
④22∶9
解析 (1)①熟石灰属于碱,能改良酸化土壤,B正确。②土壤的pH为5.4,该农田适合种植的农作物是茶树。③铵态氮肥与草木灰混用,会放出氨气,使肥效降低,故A正确;磷酸二氢铵中含氮元素、磷元素,属于复合肥料,B正确;大量使用化肥和农药,污染环境,C错误。④碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳,故需密封保存于阴凉处。(2)①反应过程中将二氧化碳转化为葡萄糖,减少了大气中二氧化碳的含量,可减缓温室效应。②通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,根据质量守恒定律,X为氧气,化学式为O2。④由葡萄糖的化学式可知,葡萄糖分子中碳原子与氢原子个数比为1∶2,根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,故理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O分子个数比为1∶1,故质量比为44∶18=22∶9。
14.(1)Ca、K、Na、Mg、P (2)糖类、脂肪、蛋白质 化学 热 水 (3)骨质疏松 元素 Fe
(4)组成元素 (5)①③
解析 (2)表中能为人体提供能量的营养素是糖类、脂肪、蛋白质,它们在人体内分解、氧化的过程,是将化学能转化为热能。(3)豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强,是因为豆浆中铁元素的含量比牛奶高。(4)维生素A1和A2的组成元素相同,分子构成不同。(5)牛奶和蛋清中富含蛋白质,也可用于缓解重金属盐中毒。
15.(1)硬度 纯铜片 (2)铜生锈需要氧气 (3)红色固体变为黑色 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
(4)稀硫酸的浓度 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 铁片表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色 ABCE ABDE
解析 (1)将纯铜片和黄铜片相互刻划,是为了比较纯铜和黄铜硬度的大小,最后留下明显划痕的是纯铜片。(2)探究铜生锈的实验中,试管①中没有氧气,铜片保持光亮,试管②中有氧气,铜片出现绿色锈渍,对比实验现象可知铜生锈需要氧气。(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,玻璃管内的现象是红色固体变成黑色,发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。(4)试管E中,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2。试管D中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应现象为铁片表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。A、B、C三个实验对比,可说明金属活动性Zn>Fe>Cu;D实验可说明金属活动性Fe>Cu;E实验可说明金属活动性Cu>Ag;取ABCE或ABDE两组实验均可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。
16.①CaO+H2O Ca(OH)2 ②CaO ③澄清石灰水变浑浊
④氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 ⑤Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe 3FeCl2 ⑥Fe2O3 ⑦0.74 g
⑧CaO、CaCO3、Fe、Fe2O3
【评分说明】⑤只写铁与氯化铁的反应也可。
解析 ①氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式是CaO+H2O Ca(OH)2。②氧化钙和水反应放热,固体溶解时试管外壁发烫,说明固体中含有氧化钙。③碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。④由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,故无法确定原固体中是否存在氢氧化钙。⑤氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁,得到浅绿色溶液,因此,氧化铁可能存在。⑥据图2可知,滤渣B中加入足量稀盐酸,溶液变为黄色,有气泡产生,说明固体样品中一定含有氧化铁和碳酸钙。
⑦设滤液A中氢氧化钙质量是x。
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 1.0 g
74100=x1.0 g
x=0.74 g。
⑧据题述实验可知,久置固体中一定含有CaO、CaCO3、Fe、Fe2O3。
17.(1)8(3分)
(2)解:设反应生成硫酸铁的质量为x。(2分)
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(2分)
160 400
8 g x
160400=8 gx,x=20 g(2分)
反应后所得溶液中溶质的质量分数是20 g8 g+92 g×100%=20%(2分)
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是20%。(2分)
解析 根据化学方程式中的质量关系,由氧化铁的质量可以计算出硫酸铁的质量,从而可以求出硫酸铁溶液的溶质质量分数。
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去铜粉中的铁粉
加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,洗涤,干燥
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑充分反应,过滤
D
除去N2中少量的O2
将混合气体通过灼热的铜丝网
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.0~7.5
每100 g豆浆所含部分营养成分
糖类(克)
1.10
维生素A
(微克)
15.00
钾
(毫克)
48.00
脂肪
(克)
0.70
维生素E
(毫克)
0.80
钠
(毫克)
3.00
蛋白质
(克)
1.80
胡萝卜素
(微克)
90.00
镁
(毫克)
9.00
钙(毫克)
10.00
铁
(毫克)
0.50
锌
(毫克)
0.24
铜
(毫克)
0.07
锰
(毫克)
0.09
磷
(毫克)
30.00
硒(微克)
0.14
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体置于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞试液
固体溶解时试管外壁发烫;试管底部有不溶物;溶液变红
固体中一定含有② 和Ca(OH)2
(2)另取少量固体置于试管中,滴加足量稀盐酸
固体逐渐消失,有大量气泡产生,得到浅绿色溶液
固体中一定含有Fe,一定不含Fe2O3
(3)将步骤(2)中产生的气体通入澄清的石灰水中
③
固体中一定含有CaCO3