2025年江西省赣北学考联盟中考化学一模试卷

这是一份2025年江西省赣北学考联盟中考化学一模试卷，共82页。试卷主要包含了填空与说明题，实验与探究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）中华民族有着悠久的历史和灿烂的文化。下列材料属于金属材料的是（ ）
A．西周玉蛇B．西汉金兽
C．唐代青花瓷D．汉代的丝绸
2．（1分）下列属于中国科学家的成就的是（ ）
A．道尔顿提出了原子论
B．汤姆孙发现了电子
C．门捷列夫发现了元素周期律
D．张青莲测定相对原子质量
3．（1分）2025年共建美丽江西的任务之一是生态环境质量保持全国一流水平。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．禁止燃放烟花B．回收废旧金属
C．焚烧废弃塑料D．处理生活污水
4．（1分）校园安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（ ）
A．在教学楼内给电动车充电
B．不在宿舍楼内使用大功率电器
C．危险化学试剂要单独保存
D．实验课上，点燃氢气前要先验纯
5．（1分）以下是与硫酸有关的实验，其中操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．量取27mL稀硫酸
C．测稀硫酸的pHD．处理废液
6．（2分）嫦娥五号探测器中配制了氮化镓（GaN）半导体。氮原子与镓原子不同的本质是（ ）
A．质子数B．中子数C．电子数D．原子大小
7．（2分）《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（主要成分为Cu2O）与木炭粉制得黄铜（铜锌合金）。下列说法错误的是（ ）
A．黄铜为混合物
B．黄铜的熔点和硬度比纯铜的高
C．冶炼黄铜的过程会产生温室气体
D．可用灼烧法鉴别黄铜和黄金
8．（2分）氨气燃烧的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后原子的个数不变
D．甲和丁的1个分子中都含有10个电子
9．（2分）下列有关科学思维与对应的说法正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以碳酸钠属于氧化物
B．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似
C．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式是H2O
D．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
10．（2分）向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，溶液中溶质只有氯化铜
B．N点时，剩余固体中只含有铜
C．P点时，溶液的pH小于7
D．原固体混合物中铜的质量为（a﹣b）g
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡的相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11．（2分）下列属于新能源的是 。
A.煤
B.石油
C.氢能源
D. 。
12．（2分）海水中含有KCl和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 。
A.乙代表KCl的溶解度曲线
B.t1℃对应的温度是20℃
C.t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等
D.将氯化钾的饱和溶液从20℃升温至60℃，所得的溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
13．（2分）下列实验方案合理的是 。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）空气炸锅通过加热内部空气，形成热风循环，使食物均匀受热并达到煎炸效果。小铍在家制作薯条，他将切好的薯条放入炸篮，设置温度为180℃，时间为15min。很快，薯条水分蒸发，厨房里散发出阵阵香气。
（1）循环空气中含量最高的气体的化学式为 。
（2）薯条水分蒸发属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）炸篮由铁制品制成。铁在元素周期表中的相关信息如图，则铁的相对原子质量为 。
（4）防止铁制品生锈的措施之一是 。
（5）空气炸锅能避免油炸食品时可能产生的苯并芘（C20H12），苯并芘中碳、氢元素的质量比为 。
15．（6分）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员在中国空间站完成了各项任务。空间站中，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ.从地球上带上去
一般情况下，空间站的氧气主要来源是地面携带的高压氧气瓶、氧气发生器等。
（1）氧气在高压条件下压缩成液态，这个过程中， （选填“分子本身”或“分子间的间隔”）发生了改变。
（2）分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮分子不能通过分子筛，因此利用分子筛可获得高浓度的氧气，其原理如图所示。由此可知两种分子的大小：N2 （选填“＞”或“＜”）O2。
Ⅱ.在天宫空间站中制出来
（3）空间站能利用二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应制取氧气，同时生成碳酸钠。请写出反应的化学方程式： 。
（4）空间站内二氧化碳的主要来源是 。
（5）科学家设计了生命保障系统，实现了“水一氧一碳”的循环转化。下列叙述不正确的是 （填字母）。
a.“水一氧一碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b.若在产生氧气的同时产生其他气体，则系统需要对其进行处理
c.人体代谢产物（包括尿液等）中的水，经过处理，可用于航天员的饮用、洗澡和食品加水等用途
d.地球上的水、氧气、二氧化碳和空间站内的水、氧气、二氧化碳的化学性质不同
16．（6分）某同学利用pH传感器测定硫酸与氢氧化钠反应过程中溶液的pH变化情况。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。据图回答问题：
（1）依据图1、图2可知，该实验是将X溶液滴加到Y溶液中，其中Y的化学式是 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）图1实验中为证明硫酸与氢氧化钠发生反应，烧杯内的溶液中应预先加入的试剂为 。
（4）图2中，当反应进行到a点时，图1烧杯中观察到的现象为 。
（5）图3方框内甲粒子的符号为 。
17．（6分）用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3和不溶性杂质SiO2）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：A.还原过程中发生的反应之一是Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；
B.Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀；
C.FeCO3难溶于水。
（1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）操作X是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，操作X是 （填操作名称）。
（3）酸浸的目的是 。
（4）写出沉铁时发生反应的化学方程式： 。
（5）实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质探究。已知：CO2不能与饱和NaHCO3溶液发生反应。据图回答问题：
（1）装置B是在装置A基础上的改进，其优点是 。
（2）向装置B中 （填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
（3）若装置C内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
（4）若装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 。
（5）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花 （选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花 （选填“先变红色”或“后变红色”）。
19．（8分）化学社团的同学对“吹不灭”的蜡烛开展了探究活动。
【查阅资料】
①普通蜡烛由石蜡和棉线烛芯制成。
②“吹不灭”的蜡烛是在棉线烛芯上包裹一层金属打火石粉末，打火石的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，棉线烛芯的金属被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气，故金属没有燃烧；但当蜡烛吹灭后，石蜡蒸气遇热的金属又使蜡烛复燃。
③打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。
活动一：探究蜡烛的成分
【提出问题】蜡烛是由哪些元素组成的？
【进行实验】点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变（1） ，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
【结论】小明认为蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素；小华认为该结论不合理，只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是（2） 。
活动二：探究打火石中金属的成分
为确定打火石中金属的成分，某同学设计了如下实验：
活动三：寻找熄灭“吹不灭”的蜡烛的方法
【交流讨论】这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是（6） ，其原理是（7） 。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）（1）配制100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用托盘天平称取 g碳酸钠，用 mL的量筒量取 mL水，将碳酸钠、水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签。
（2）取100g配制好的碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液恰好完全反应，生成碳酸钙和氯化钠，将沉淀过滤，得到190g溶液。试计算此氯化钙溶液中溶质的质量分数。
（3）配制碳酸钠溶液时，若溶质的质量分数偏低，可能的原因是 （从称取碳酸钠或量取水的操作上分析）。
2025年江西省赣北学考联盟中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡的相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1．（1分）中华民族有着悠久的历史和灿烂的文化。下列材料属于金属材料的是（ ）
A．西周玉蛇B．西汉金兽
C．唐代青花瓷D．汉代的丝绸
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据材料的分类来分析。金属材料包括纯金属和合金。
【解答】解：A、西周玉蛇是由玉石制成的，玉石属于天然材料，故A不合题意；
B、西汉金兽是用黄金制成的，黄金属于金属材料，故B符合题意；
C、唐代青花瓷是一种陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故B不合题意；
D、丝绸是由蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料，故D不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
2．（1分）下列属于中国科学家的成就的是（ ）
A．道尔顿提出了原子论
B．汤姆孙发现了电子
C．门捷列夫发现了元素周期律
D．张青莲测定相对原子质量
【考点】化学的历史发展过程．
【专题】课本知识同类信息．
【答案】D
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、英国化学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论学说，故说法错误；
B、英国科学家汤姆孙发现了电子，故说法错误；
C、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故说法错误；
D、我国化学家张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3．（1分）2025年共建美丽江西的任务之一是生态环境质量保持全国一流水平。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．禁止燃放烟花B．回收废旧金属
C．焚烧废弃塑料D．处理生活污水
【考点】金属的回收利用及其重要性；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．
【专题】化学与环境保护．
【答案】C
【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
【解答】解：A、燃放烟花会产生大量的烟尘和有害气体，从而加重空气污染，因此，禁止燃放烟花有利于环境的保护，故A不合题意；
B、收回废旧金属既能节约金属资源，又能减少对水体、土壤的污染，有利于环境保护，故B不合题意；
C、焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体，从而加重空气污染，不利于环境保护，故C符合题意；
D、生活污染任意排放会造成水体污染，处理生活污染可以防止水体污染，有利于环境保护，故D不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握环保的知识是解题的关键。
4．（1分）校园安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（ ）
A．在教学楼内给电动车充电
B．不在宿舍楼内使用大功率电器
C．危险化学试剂要单独保存
D．实验课上，点燃氢气前要先验纯
【考点】易燃物和易爆物安全知识；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；化学实验安全规则．
【专题】化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】A
【分析】根据易燃物和易爆物的安全知识、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸、危险化学试剂的保存方法等，进行分析判断。
【解答】解：A、楼道是消防通道，也是生命通道，不能在教学楼内给电动车充电，否则容易发生电池燃烧或爆炸的事故，造成火灾、财产损失、群死群伤的事故，故选项说法错误。
B、不在宿舍楼内使用大功率电器，否则容易发生火灾，故选项说法正确。
C、危险化学试剂要单独保存，故选项说法正确。
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，实验课上，点燃氢气前要先验纯，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解易燃物和易爆物的安全知识、危险化学试剂的保存方法等是正确解答本题的关键。
5．（1分）以下是与硫酸有关的实验，其中操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．量取27mL稀硫酸
C．测稀硫酸的pHD．处理废液
【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器﹣量筒；胶头滴管．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】C
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据处理废弃试剂的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片或表面皿上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确。
D、处理废弃试剂，不能直接倒入水池中，否则可能会腐蚀下水道、污染地下水，要倒入废液缸内，集中分类处理，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6．（2分）嫦娥五号探测器中配制了氮化镓（GaN）半导体。氮原子与镓原子不同的本质是（ ）
A．质子数B．中子数C．电子数D．原子大小
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），则氮原子与镓原子不同的本质是质子数不同。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确决定元素种类的是核内质子数（即核电荷数）、不同种元素的原子之间的本质区别是质子数不同是正确解答本题的关键。
7．（2分）《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（主要成分为Cu2O）与木炭粉制得黄铜（铜锌合金）。下列说法错误的是（ ）
A．黄铜为混合物
B．黄铜的熔点和硬度比纯铜的高
C．冶炼黄铜的过程会产生温室气体
D．可用灼烧法鉴别黄铜和黄金
【考点】常见金属的冶炼方法；纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质；金属与氧气的反应．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据合金的性质来分析；
C、根据金属冶炼的原理来分析；
D、根据物质的性质与鉴别方法来分析。
【解答】解：A、黄铜中含有铜、锌等多种物质，属于混合物，故A说法正确；
B、一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。因此，黄铜的熔点比纯铜低，硬度比纯铜的高，故B说法错误；
C、由质量守恒定律可知，冶炼黄铜的过程会产生温室气体——二氧化碳，故C说法正确；
D、黄金灼烧时无变化，黄铜中的铜灼烧时会生成黑色的氧化铜，现象不同，可以鉴别，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合金的性质、物质的分类、物质的性质与鉴别方法是解题的关键。
8．（2分）氨气燃烧的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后原子的个数不变
D．甲和丁的1个分子中都含有10个电子
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】A
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
A、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为2：6＝1：3，故A说法错误；
B、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，因此属于置换反应，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的个数不变，故C说法正确；
D、甲分子是氨分子，丁分子是水分子，1个氨分子中的电子数为7+1×3＝10；1个水分子中的电子数为1×2+8＝10，故D说法正确。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
9．（2分）下列有关科学思维与对应的说法正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以碳酸钠属于氧化物
B．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似
C．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式是H2O
D．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；从组成上识别氧化物；碳元素组成的单质；电解水实验．
【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析。
B、根据碳单质的化学性质进行分析。
C、根据电解烧杯中的水，两电极均产生气泡进行分析。
D、根据溶液的特征进行分析。
【解答】解：A、碳酸钠不属于氧化物，因为其中含有三种元素，而氧化物中含有两种元素，故A错误；
B、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，故B正确；
C、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，不能推测水的化学式为H2O，故C错误；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等，故D错误。
故选：B。
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
10．（2分）向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，溶液中溶质只有氯化铜
B．N点时，剩余固体中只含有铜
C．P点时，溶液的pH小于7
D．原固体混合物中铜的质量为（a﹣b）g
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH＝7，显碱性溶液pH大于7进行分析。
【解答】解：A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，M点时，氧化铜部分反应，所以M点时，溶液中溶质只有氯化铜，故A正确；
B、M点时，氧化铜部分反应，此时溶液中溶质为氯化铜，N点时，氧化铜恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化铜，所以N点时，剩余固体中只含有铜，故B正确；C、N点时，氧化铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化铜，溶液显中性，P点时，盐酸过量，此时溶液显酸性，故C正确；
D、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故混合物中铜的质量为bg，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡的相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11．（2分）下列属于新能源的是 C 。
A.煤
B.石油
C.氢能源
D. 太阳能（合理即可） 。
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源．
【答案】C；太阳能（合理即可）。
【分析】新能源是指在新技术基础上可系统地地可再生能源，包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能等。传统能源主要包括煤、石油、天然气等，它们是经过漫长地质年代形成的化石燃料，属于不可再生能源，据以上分析解答。
【解答】解：A.煤是传统的化石能源，在地球上的储量是有限的，开采和使用后短时间内无法再生，不属于新能源，A错误；
B.石油也是传统的化石能源，同样是不可再生的，不是新能源，B错误；
C.氢能源燃烧产物是水，无污染，且氢气可以通过多种方式制取，如电解水等，属于新能源，C正确；
D.可补充太阳能（太阳能是一种清洁能源，取之不尽用之不竭，属于新能源）等其他新能源。
故答案为：
C；太阳能（合理即可）。
【点评】掌握新能源的特点及种类即可解答本题，属于常识性知识考查。
12．（2分）海水中含有KCl和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 C 。
A.乙代表KCl的溶解度曲线
B.t1℃对应的温度是20℃
C.t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等
D.将氯化钾的饱和溶液从20℃升温至60℃，所得的溶液是 不饱和溶液 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C；不饱和溶液。
【分析】根据溶解度曲线的意义，溶解度的四要素，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析。
【解答】解：A、由表格中数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高始终增大，硫酸镁的溶解度随温度升高先增加，后减小，所以乙代表硫酸镁的溶解度曲线，故A错；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，而表格中20℃时，氯化钾的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以t1℃的温度不能是20℃，故B错；
C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等，故C正确；
D、将氯化钾的饱和溶液从20℃升温至60℃，溶解度变大，变为不饱和溶液。
故答案为：C；不饱和溶液。
【点评】解答本题关键是熟悉溶解度曲线表示的意义。
13．（2分）下列实验方案合理的是 B 。
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B；将铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中（合理即可）。
【分析】A、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，即“两盐夹一金”或“两金夹一盐”。
【解答】解：A、硫磺在空气中燃烧生成二氧化六气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不合理。
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解、溶液逐渐变蓝色，铜不与稀硫酸反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案合理。
C、铁锈的主要成分氧化铁和铁均能与过量的稀盐酸反应，不能将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中，故选项实验方案不合理。
D、验证铁、铜、银金属的活动性顺序，可选用铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液，将铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中，铜和硫酸亚铁溶液不反应，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明三种金属活动性铁＞铜＞银（合理即可）。
故答案为：
B；将铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中（合理即可）。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）空气炸锅通过加热内部空气，形成热风循环，使食物均匀受热并达到煎炸效果。小铍在家制作薯条，他将切好的薯条放入炸篮，设置温度为180℃，时间为15min。很快，薯条水分蒸发，厨房里散发出阵阵香气。
（1）循环空气中含量最高的气体的化学式为 N2 。
（2）薯条水分蒸发属于 物理变化 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）炸篮由铁制品制成。铁在元素周期表中的相关信息如图，则铁的相对原子质量为 55.85 。
（4）防止铁制品生锈的措施之一是 刷漆（答案合理即可） 。
（5）空气炸锅能避免油炸食品时可能产生的苯并芘（C20H12），苯并芘中碳、氢元素的质量比为 20：1 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；元素周期表信息示意图；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学式的计算；性质决定用途；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．
【答案】（1）N2；
（2）物理变化；
（3）55.85；
（4）刷漆（答案合理即可）；
（5）20：1。
【分析】（1）根据空气成分分析；
（2）根据物理变化和化学变化的区别分析。
（3）根据元素周期表中的一格分析；
（4）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触分析。
（5）根据化合物元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）循环空气中，氮气约占空气体积的78%，是含量最高的气体，其化学式为N2；（2）薯条水蒸发过程中，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）从铁在元素周期表中的相关信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以铁的相对原子质量为55.85。
（4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁制品生锈的措施有很多，比如刷漆，刷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防止生锈（答案合理即可，如涂油、镀一层金属等）。
（5）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，苯并芘（C20H12）中碳、氢元素的质量比为（12×20）：（1×12）＝20：1。
故答案为：（1）N2；
（2）物理变化；
（3）55.85；
（4）刷漆（答案合理即可）；
（5）20：1。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（6分）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员在中国空间站完成了各项任务。空间站中，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ.从地球上带上去
一般情况下，空间站的氧气主要来源是地面携带的高压氧气瓶、氧气发生器等。
（1）氧气在高压条件下压缩成液态，这个过程中， 分子间的间隔 （选填“分子本身”或“分子间的间隔”）发生了改变。
（2）分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮分子不能通过分子筛，因此利用分子筛可获得高浓度的氧气，其原理如图所示。由此可知两种分子的大小：N2 ＞ （选填“＞”或“＜”）O2。
Ⅱ.在天宫空间站中制出来
（3）空间站能利用二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应制取氧气，同时生成碳酸钠。请写出反应的化学方程式： 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2↑ 。
（4）空间站内二氧化碳的主要来源是 航天员的呼吸 。
（5）科学家设计了生命保障系统，实现了“水一氧一碳”的循环转化。下列叙述不正确的是 d （填字母）。
a.“水一氧一碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b.若在产生氧气的同时产生其他气体，则系统需要对其进行处理
c.人体代谢产物（包括尿液等）中的水，经过处理，可用于航天员的饮用、洗澡和食品加水等用途
d.地球上的水、氧气、二氧化碳和空间站内的水、氧气、二氧化碳的化学性质不同
【考点】其他制取氧气方法的相关考查；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【答案】（1）分子间的间隔；
（2）＞；
（3）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2↑；
（4）航天员的呼吸；
（5）d。
【分析】（1）根据分子的性质分析；
（2）根据分子筛原理相当于过滤分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据呼吸作用的原理来分析；
（5）根据“水﹣氧﹣碳”的循环转化的意义来分析。
【解答】解：（1）氧气在高压条件下压缩成液态，这个过程中，分子间的间隔发生了改变。故答案为：分子间的间隔；
（2）分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮分子不能通过分子筛，由此可知，氮气分子大于氧气分子。故答案为：＞；
（3）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2↑；故答案为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2↑；
（4）空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用；故答案为：航天员的呼吸；
（5）a.“水﹣氧﹣碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，选项说法正确；
b.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理，选项说法正确；
c.人体代谢产物中的水，经过处理，可用于航天员的饮用、洗澡和食品加水等用途，选项说法正确；
d.地球上的水、氧气、二氧化碳和空间站内的水、氧气、二氧化碳的化学性质不同，选项说法不正确；
故答案为：d。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16．（6分）某同学利用pH传感器测定硫酸与氢氧化钠反应过程中溶液的pH变化情况。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。据图回答问题：
（1）依据图1、图2可知，该实验是将X溶液滴加到Y溶液中，其中Y的化学式是 NaOH 。
（2）该反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 。
（3）图1实验中为证明硫酸与氢氧化钠发生反应，烧杯内的溶液中应预先加入的试剂为 无色酚酞试液 。
（4）图2中，当反应进行到a点时，图1烧杯中观察到的现象为 溶液由红色变成无色 。
（5）图3方框内甲粒子的符号为 Na+ 。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）NaOH；
（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
（3）无色酚酞试液；
（4）溶液由红色变成无色；
（5）Na+。
【分析】（1）根据Y溶液初始的pH大于7，显碱性来分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来分析；
（3）根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红来分析；
（4）根据当反应进行到a点时，溶液的pH＝7，呈中性来分析；
（5）根据图3方框内甲粒子是钠离子来分析。
【解答】解：（1）依据图1、图2可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，其中Y是氢氧化钠，化学式是：NaOH。
（2）该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
（3）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，则图1实验中为证明硫酸与氢氧化钠发生反应，烧杯内的溶液中应预先加入的试剂为无色酚酞试液。
（4）图2中，当反应进行到a点时，溶液的pH＝7，呈中性，则图1烧杯中观察到的现象为溶液由红色变成无色。
（5）图3方框内甲粒子是钠离子，离子符号为：Na+。
故答案为：
（1）NaOH；
（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
（3）无色酚酞试液；
（4）溶液由红色变成无色；
（5）Na+。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（6分）用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3和不溶性杂质SiO2）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：A.还原过程中发生的反应之一是Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；
B.Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀；
C.FeCO3难溶于水。
（1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是 适当升温、搅拌等 （任写一条）。
（2）操作X是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，操作X是 过滤 （填操作名称）。
（3）酸浸的目的是 将铁元素转化为可溶性的硫酸盐 。
（4）写出沉铁时发生反应的化学方程式： Na2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+Na2SO4 。
（5）实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 避免生成 Fe（OH）2 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）适当升温、搅拌等；
（2）过滤；
（3）将铁元素转化为可溶性的硫酸盐；
（4）Na2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+Na2SO4。
（5）避免生成 Fe（OH）2。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）由题干信息可知，“操作X”的目的是为了实现固液分离；
（3）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及加入的硫酸是过量的进行分析；（4）根据硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠进行分析；
（5）根据碳酸钠溶液显碱性进行分析。
【解答】解：（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升温、搅拌等；
（2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，固液分开的操作为过滤，因此“操作X”是过滤；
（3）酸浸的目的是使氧化铁与硫酸发生反应生成硫酸铁和水，从而将铁元素转化为可溶性的硫酸盐，以便后续进行还原和沉淀等操作；
（4）沉铁时发生反应的化学方程式为在该反应中，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Na2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+Na2SO4；
（5）碳酸钠溶液显碱性，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，原因是：避免生成 Fe（OH）2。
故答案为：（1）适当升温、搅拌等；
（2）过滤；
（3）将铁元素转化为可溶性的硫酸盐；
（4）Na2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+Na2SO4。
（5）避免生成 Fe（OH）2。
【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质探究。已知：CO2不能与饱和NaHCO3溶液发生反应。据图回答问题：
（1）装置B是在装置A基础上的改进，其优点是 可以通过弹簧夹控制反应的发生和停止 。
（2）向装置B中 长颈漏斗 （填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）若装置C内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 。
（4）若装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 浓硫酸 。
（5）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花 始终未变色 （选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花 先变红色 （选填“先变红色”或“后变红色”）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳与水的反应及实验．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）可以通过弹簧夹控制反应的发生和停止；
（2）长颈漏斗；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（4）浓硫酸；
（5）始终未变色；先变红色。
【分析】（1）根据装置B与装置A的结构差异进行分析，装置B使用了长颈漏斗和弹簧夹，通过弹簧夹可控制反应的发生和停止，这就是其优点。
（2）根据实验室制取二氧化碳的试剂添加仪器和反应原理进行分析。向装置B中长颈漏斗内加入稀盐酸，大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据已知条件“CO2不能与饱和NaHCO3溶液发生反应”以及二氧化碳中可能含有的杂质进行分析，饱和NaHCO3溶液能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
（4）根据干燥剂的性质和二氧化碳的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以可用于干燥二氧化碳。
（5）根据二氧化碳与水反应的性质进行分析。干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红；二氧化碳密度比空气大，会先接触下方纸花，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以下方纸花先变红。
【解答】解：（1）当打开弹簧夹时，稀盐酸与大理石接触，反应发生；关闭弹簧夹，装置内气体压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使稀盐酸与大理石分离，反应停止，装置B的优点是：可以通过弹簧夹控制反应的发生和停止。
（2）向装置B中长颈漏斗内加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）装置C内盛放饱和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。因为盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢会与饱和NaHCO3溶液反应，而二氧化碳不与饱和NaHCO3溶液反应，从而达到除杂的目的。
（4）若装置C用来干燥CO2，装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，能将二氧化碳中的水分吸收，从而得到干燥的二氧化碳。
（5）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花始终未变色，因为干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红；塑料瓶内的下方纸花先变红色，因为二氧化碳密度比空气大，会先接触下方纸花，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。
故答案为：
（1）可以通过弹簧夹控制反应的发生和停止；
（2）长颈漏斗；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（4）浓硫酸；
（5）始终未变色；先变红色。
【点评】本题围绕二氧化碳的制取和性质探究展开，考查了实验装置的改进、反应原理、气体除杂、干燥及性质验证等知识点。通过分析实验装置和实验现象，有助于学生理解二氧化碳的制取和性质相关知识，提升实验分析和操作能力。
19．（8分）化学社团的同学对“吹不灭”的蜡烛开展了探究活动。
【查阅资料】
①普通蜡烛由石蜡和棉线烛芯制成。
②“吹不灭”的蜡烛是在棉线烛芯上包裹一层金属打火石粉末，打火石的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，棉线烛芯的金属被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气，故金属没有燃烧；但当蜡烛吹灭后，石蜡蒸气遇热的金属又使蜡烛复燃。
③打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。
活动一：探究蜡烛的成分
【提出问题】蜡烛是由哪些元素组成的？
【进行实验】点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变（1） 浑浊 ，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
【结论】小明认为蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素；小华认为该结论不合理，只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是（2） 蜡烛燃烧时与氧气反应，氧气中含有氧元素，无法确定生成物中的氧元素全部来自蜡烛 。
活动二：探究打火石中金属的成分
为确定打火石中金属的成分，某同学设计了如下实验：
活动三：寻找熄灭“吹不灭”的蜡烛的方法
【交流讨论】这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是（6） 用湿抹布盖灭 ，其原理是（7） 隔绝氧气（或空气） 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属与酸的反应原理；质量守恒定律及其应用．
【专题】科学探究．
【答案】（1）浑浊；
（2）蜡烛燃烧时与氧气反应，氧气中含有氧元素，无法确定生成物中的氧元素全部来自蜡烛；
（3）铜；
（4）有气泡产生；
（5）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（6）用湿抹布盖灭；
（7）隔绝氧气（或空气）。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据金属铜是一种红色固体，而打火石呈银白色进行分析；
（4）根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液无色进行分析；
（5）根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
（6）（7）根据灭火的原理进行分析。
【解答】解：（1）问二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。在实验中，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，由此说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳；故答案为：浑浊；
（2）蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应，氧气中含有氧元素。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水中的氢元素来自蜡烛；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自蜡烛。但是由于氧气参与了反应，所以不能确定生成的水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素全部来自蜡烛，还是有一部分来自氧气，因此只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素。故答案为：蜡烛燃烧时与氧气反应，氧气中含有氧元素，无法确定生成物中的氧元素全部来自蜡烛；
（3）镁是银白色金属，铁在打磨后也是银白色金属，铜是紫红色金属。已知打火石是银白色，所以该金属一定不是铜；故答案为：铜；
（4）根据实验的结论该金属一定不是铁，而是镁，镁和稀盐酸反应会生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，会观察到有气泡产生；故答案为：有气泡产生；
（5）由上一问分析可知，镁和稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；故答案为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（6）可以采用湿抹布盖灭的方法熄灭“吹不灭”的蜡烛；故答案为：用湿抹布盖灭；
（7）用湿抹布盖灭蜡烛的原理是隔绝氧气（或空气），使蜡烛因缺少氧气而熄灭；故答案为：隔绝氧气（或空气）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）（1）配制100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用托盘天平称取 10.6 g碳酸钠，用 100 mL的量筒量取 89.4 mL水，将碳酸钠、水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签。
（2）取100g配制好的碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液恰好完全反应，生成碳酸钙和氯化钠，将沉淀过滤，得到190g溶液。试计算此氯化钙溶液中溶质的质量分数。
（3）配制碳酸钠溶液时，若溶质的质量分数偏低，可能的原因是 碳酸钠粉末不纯或量取水时仰视读数（合理即可） （从称取碳酸钠或量取水的操作上分析）。
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算；溶液配制过程中的误差分析；固体配制一定质量分数溶液．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）10.6；100；89.4；
（2）11.1%；
（3）碳酸钠粉末不纯或量取水时仰视读数（合理即可）。
【分析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，结合各仪器的用途进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，反应后溶液的质量等于反应前溶液的质量之和减去生成沉淀的质量；然后根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
（3）根据溶质质量分数＝×100%，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，需碳酸钠的质量＝100g×10.6%＝10.6g，溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，则所需水的质量＝100g−10.6g＝89.4g（合89.4mL），应选用100mL的量筒量取89.4mL的水。
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为100g+100g−190g＝10g。
设参加反应的氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
此氯化钙溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.1%。
（3）配制碳酸钠溶液时，若溶质的质量分数偏低，可能的原因有：①碳酸钠粉末不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏低；②量取水时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低等。
故答案为：（1）10.6；100；89.4；
（2）11.1%；
（3）碳酸钠粉末不纯或量取水时仰视读数（合理即可）。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、溶质质量分数的有关计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
考点卡片
1．实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
2．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
3．化学实验安全规则
【知识点的认识】
1、进入实验室前，必须熟悉实验室的安全规则和紧急出口位置。
了解实验室的布局和安全设施的位置，如灭火器、洗眼器、紧急喷淋装置等，以便在紧急情况下能够迅速找到并使用。
2、穿着合适的实验服装和防护用品。
穿上实验服，以保护身体免受化学物质的溅洒和污染。
佩戴防护眼镜，防止化学物质溅入眼睛。
进行特定实验时，可能需要佩戴手套、口罩等其他防护用具。
3、实验前必须做好充分的准备工作。
了解实验的目的、步骤和所涉及的化学试剂的性质和危险性。
检查实验仪器是否完好无损，试剂是否充足且符合实验要求。
4、严禁在实验室饮食和吸烟。
实验室中的化学物质可能会通过口腔或呼吸道进入人体，造成危害。
5、遵守试剂的取用规则。
按照规定的量取用试剂，不得随意多取。
试剂取用后，应立即盖好瓶盖，防止试剂挥发或受到污染。
6正确使用实验仪器。
了解仪器的使用方法和注意事项，避免因操作不当导致仪器损坏或发生危险。
7加热操作时要小心。
用酒精灯加热时，要用外焰加热，且酒精量不得超过容积的三分之二。
给液体加热时，试管口不能对着人。
8、处理废弃物要遵循规定。
将实验产生的废弃物分类放置在指定的容器中，不得随意丢弃。
9、实验过程中要保持警惕。
密切观察实验现象，如发现异常情况，应立即停止实验并采取相应的措施。
10、实验结束后要做好清理工作。
清洗仪器，整理实验台，关闭水、电、气等设备。
【命题方向】
1、基础知识考查：
让学生列举常见的化学实验安全标识及其含义。
询问化学实验室中必备的安全设备和其用途，如灭火器、通风橱等。
2、实验操作理解：
描述在特定化学实验（如制取氧气、酸碱中和等）中的安全操作步骤及原因。
给出一些错误的实验操作场景，让学生指出其中存在的安全隐患并提出改正方法。
3、事故处理应对：
假设某种化学实验事故（如化学品泄漏、火灾、烫伤等）发生，要求学生阐述应采取的正确应急处理措施。
询问学生在遇到他人因实验受伤时应如何进行急救。
4、安全意识培养：
通过案例分析，让学生探讨实验人员缺乏安全意识可能带来的后果，并总结从中得到的教训。
让学生阐述如何在日常实验中培养良好的安全习惯和团队协作精神以确保实验安全。
5、规则的制定与完善：
给出一个新的化学实验场景或研究方向，让学生制定相应的初步安全规则。
针对现有的化学实验安全规则，提出可能的改进和完善建议。
【解题方法点拨】
1、实验前准备
熟悉实验内容和操作步骤，了解所用试剂和仪器的性质及使用方法。穿戴合适的防护装备，如实验服、护目镜、手套等。
2、试剂和药品的使用
了解试剂的毒性、腐蚀性、易燃性等特性，按照规定的方法储存和取用。
不要随意混合未知的试剂，以防发生危险反应。
3、仪器设备的使用
检查仪器是否完好，确保其正常运行。
按照正确的操作方法使用仪器，避免错误操作导致事故。
4、防火防爆
严禁在实验室中使用明火，如需加热，应选择合适的加热方式，并注意防火。
对于易燃易爆的试剂和气体，要妥善存放和使用，防止爆炸。
5、防毒防污染
在通风良好的环境中进行实验，如有有害气体产生，应使用通风设备。
实验后的废弃物要按照规定进行处理，防止污染环境。
6、用电安全
注意电器设备的功率和电压，避免过载和短路。
湿手不得触摸电器。
7、意外事故处理
若发生火灾、爆炸、中毒等意外事故，应立即采取相应的应急措施，如报警、疏散、灭火等。
熟悉实验室中的安全设备（如灭火器、洗眼器、急救箱等）的位置和使用方法。
4．测量容器-量筒
【知识点的认识】量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，精确度为0.1ml．其使用注意事项有：
1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液．
2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．
3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景，考查量筒的选取、读数、精确度和用途等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查量筒的选取、读数及误差分析．
【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，首先要知道量筒的选取原则、读数方式及其误差和精确度等等．然后，根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好；根据“俯大，仰小，平正好”的规律，进行读数及误差分析，即读数时俯视；根据精确度0.1ml，来判断读数是否正确．
5．胶头滴管
【知识点的认识】胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器。胶头滴管由胶帽和玻璃管组成。使用注意事项：（1）握持方法是用中指和无名指夹住玻璃部分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。（2）胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。应垂直悬空于容器上方0.5 cm处。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。（4）用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。滴瓶上的滴管无需清洗。（5）胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。（6）胶头滴管常与量筒配套使用。（7）如果滴瓶上配有滴管，则这个滴管是滴瓶专用，不能吸取其他液体。不可交叉使用，也不可用清水冲洗。
6．溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．
【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：
1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．
2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．
7．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．
8．化学的历史发展过程
【知识点的认识】化学的历史发展过程大致分为以下六个时期：
1．远古的工艺化学时期．自从人类懂得了钻木取火，就开始尝试着用火烧煮食物，烧制陶器，冶炼青铜器和铁器，以及酿酒、染色等工艺．这些主要是在实践经验的直接启发下经过多少万年摸索而来的，化学知识还没有形成．这是化学的萌芽时期．
2．炼丹术和医药化学时期．从公元前1500年到公元1650年，炼丹术士和炼金术士们，在皇宫、在教堂、在自己的家里、在深山老林的烟熏火燎中，为求得长生不老的仙丹，为求得荣华富贵的黄金，开始了最早的化学实验．这一时期积累了许多物质间的化学变化，为化学的进一步发展准备了丰富的素材．后来，化学方法转而在医药和冶金方面得到了正当发挥．在欧洲文艺复兴时期，出版了一些有关化学的书籍，第一次有了“化学”这个名词．英语的chemistry起源于alchemy，即炼金术．chemist至今还保留着两个相关的含义：化学家和药剂师．这些可以说是化学脱胎于炼金术和制药业的文化遗迹了．
3．燃素化学时期．从1650年到1775年，随着冶金工业和实验室经验的积累，人们总结感性知识，认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬．
4．定量化学时期，既近代化学时期．1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期．这一时期建立了不少化学基本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，发展了有机结构理论．所有这一切都为现代化学的发展奠定了坚实的基础．
5．科学相互渗透时期，既现代化学时期．二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上许多悬而未决的问题；另一方面，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使蛋白质、酶的结构问题得到逐步的解决．
6．微观探索与绿色化学（环境友好化学）时期．现在化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用．到21世纪初，人类发现和合成的物质已超过3000多万种，使人类得以享用更先进的科技成果，极大地丰富了人类的物质生活．近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品又向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩．
【命题方向】该考点的命题方向主要是凭借着金属的冶炼顺序、空气的成分探索、化学家的贡献、化学之最、化学新技术、新产品或新工艺，以及绿色化学等等；来捎带着考查一些简单的知识．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对化学的历史发展过程中的几个典型事例的掌握情况；例如，先烧制陶器，冶炼青铜器、铁器、金器等，后来造纸、制火药、酿酒、染色等等；再如，空气的成分探索时，先发现了氧气，后发现氮气、稀有气体等．又如，最早使用天平定量研究化学的化学家是拉瓦锡；以及近几年提出的纳米技术、绿色化学等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，对化学的历史发展过程有个大致的了解，熟记几个典型的关键的事例及其顺序，并将其与相关知识关联起来理解．然后，根据所给的问题情景信息，细心地分析、推断后，按照题目要求进行选择或填写即可．因此，平时注意多观看、收听、阅读或收集有关化学的时事事件和相关信息，对分析解决这类题目是非常有帮助的．
9．从组成上识别氧化物
【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．
10．纯净物和混合物的判别
【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．
2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．
11．防治空气污染的措施
【知识点的认识】防治空气污染的措施，有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等．还有，就是空气质量日报．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等．如表所示：．目前，计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．这里说的空气污染指数（Air Pllutin Index，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布环境信息，可以及时准确地反应空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的防治空气污染的措施，以及与其相关的空气质量日报和其中的污染指数等知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常与“一氧化碳的毒性”、“酸雨的产生、危害及防治”、“常用燃料的使用与其对环境的影响”、“化石燃料及其综合利用”、“资源综合利用和新能源开发”联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对防治空气污染的措施的掌握情况和对空气质量日报的了解情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记防治空气污染措施，并了解与之相关的知识，尤其是空气质量日报和其中的污染指数等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
12．其他制取氧气方法的相关考查
【知识点的认识】
除了课本提到的实验室制取氧气的方法，还有其他一些方法可以制取氧气，以下是其中一些常见的方法：
1.电解水制取氧气：通过电解水的方法可以产生氧气和氢气。这种方法需要使用直流电源和电解池，将水分解成氧气和氢气。电解水制取氧气具有操作简便、设备简单的优点，但在制取氧气的同时，还会产生氢气，需要进行安全处理。
2.光解水：利用光能分解水分子产生氧气和氢气，这种方法依赖于光催化剂，如二氧化钛等。
3.燃烧铁粉和氯酸钠：这种方法被称为“氧气蜡烛”，铁粉燃烧时释放的热量会将氯酸钠分解成氯化钠和少量的氧气。这种方法通常用于紧急情况下，如核潜艇停电时提供氧气。
4.生物质气化：通过生物质的热解和气化过程，可以产生含有氧气和二氧化碳的气体混合物，进一步处理可以得到较纯净的氧气。
5.工业制氧方法：
（1）深冷空分法：利用空气中各组分的沸点不同，通过液化空气并分离出氧气和氮气。这种方法需要大型设备，适用于大规模生产。
（2）变压吸附法：利用分子筛对空气中氮气和氧气的吸附性差异来分离氧气，适用于中小规模生产。
（3）膜分离法：利用特殊膜材料对不同气体渗透性的差异来分离氧气，适用于气体净化或富氧空气的生产。
每种方法都有其适用场景和优缺点，选择合适的方法需要根据具体需求和环境条件来决定。
【命题方向】
1.考查除了实验室制取氧气的方法之外的制氧方法。
2.选择一种制氧方法进行具体的考查，要能够根据题意正确书写反应的化学方程式。
【解题思路点拨】
要了解多种制氧方法，不局限于实验室制氧，能够根据题意推导化学反应方程式和进行相关的计算。
13．碳元素组成的单质
【知识点的认识】
碳元素组成的单质主要是指金刚石、石墨和C60；当然，碳单质不止这些，还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，以及1991年日本的科学家合成、发现的布基管（即碳纳米管）和1992年瑞士科学家合成、发现的布基洋葱等一些新发现的科学前沿物质．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、分类和类别辨析、物质的多样性及其原因、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳元素组成的单质的名称和化学式的书写、金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂、碳的不充分燃烧与空气污染、焦炭的还原性与冶金、木炭还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳元素组成的单质的名称、性质及其用途，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关碳元素组成的单质的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．书写碳元素组成的单质的名称时，一定要规范，不可写错别字．特别是，碳与炭不可弄混了．其中，“碳”是元素名称，是核电荷数（即核内质子数）为6的一类原子的总称；它用来描述元素、原子或由碳元素组成的物质的名称（但并不具体指某种物质），如碳元素、碳原子、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳水化合物等．而“炭”是用来专指由碳元素组成的部分单质（即没有固定形状的碳单质），主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等．
2．解答这类题目时，要特别联系着碳单质的物理性质、化学性质及用途等相关知识，进行综合分析、解答．
14．二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：
具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
15．二氧化碳与水的反应及实验
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
16．电解水实验
【知识点的认识】电解水实验如图所示：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．
3．该实验结论或推论有：
（1）水由氢、氧两种元素组成．
（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．
（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．
（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．
（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．
（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）
（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．
（8）原子是化学变化中的最小粒子．
（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．
（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．
（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．
（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．
17．水资源的污染与防治
【知识点的认识】水资源的污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况．水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分．具体的污染来源及危害，如图所示：
．其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等．
水资源污染的防治：水资源污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康．因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质．例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景、图表信息或新闻信息等，来考查学生对水资源污染与防治的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“水资源的状况、保护水资源和节约用水、废弃金属对环境的污染、生活污水和工业废液的危害、富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景、图表信息或新闻信息的能力，对保护水资源和节约用水的方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对水资源的污染的来源和防治的具体措施举例等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记水资源的污染与防治的内容及其相关知识等；然后，根据问题情景、图表信息或新闻信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得注意的是，在识记或解答水资源的污染与防治问题时，最好将水资源的污染来源和防治措施，一一对应起来识记或推断、解答相应的实际问题，将会事半功倍！
18．溶液的概念、组成及其特点
【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．
对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
19．晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
20．固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：
1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．
2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
21．溶液配制过程中的误差分析
【知识点的认识】溶液配制的过程中，一些操作上的问题可能会引起所配制的溶液溶质质量分数发生改变，溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转没调零九开始称量，量取水时俯视读数、向烧杯中倒水时有水洒出等；溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左没调零就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时仰视读数、烧杯内壁有水、试剂瓶内壁有水。
【命题方向】该考点命题方向主要是溶液配制过程的错误操作导致的溶质质量分数的变化情况，题型有选择题、填空题、实验题。
【解题方法点拨】解答此类题目，要明确溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，然后根据具体的实验操作做出正确解答。
例题：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量水时仰视刻度
③将水注入烧杯时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
①②B.③④C.①③D.①②③
解析：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，对溶液中溶质的质量分数没有影响，溶质质量分数不变。
22．固体配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，需要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
【命题方向】该考点的命题方向主要是利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，涉及所得溶液溶质质量分数、错误操作导致溶质质量分数的变化、配制溶液的步骤、所用仪器等等。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确配制溶液的步骤，其次要知道使用的仪器有哪些，还要知道某些仪器的用途，题型有选择题、填空题、实验题。
例题：农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，某同学在实验室配制100g该浓度的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.需要氯化钠的质量为16g
B.氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量
C.量取水时仰视量筒读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D.玻璃棒在溶解操作中的作用是引流
解析：A、需要氯化钠的质量为：100g×16%＝16g，该选项说法正确；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量，该选项说法正确；
C、量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，该选项说法正确；
D、玻璃棒在溶解操作中的作用是搅拌，加速溶解，该选项说法不正确。
23．溶质质量分数结合化学方程式的计算
【知识点的认识】溶质质量分数结合化学方程式的计算是中考化学中的一个重要考点，主要涉及如何根据化学反应的方程式计算溶液中溶质的质量分数。在进行此类计算时，需要注意以下几点：
1.代入化学方程式的物质质量：不能直接将溶液的质量代入化学方程式进行计算，而应使用参加化学反应的溶质的实际质量。
2.溶液体积与质量的换算：若已知溶液的体积或需要求溶液的体积，需使用密度公式m＝ρV 进行换算，确保单位统一。
溶质质量分数的定义和计算：溶质的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的比例，计算公式为：。
具体计算步骤：
首先，根据化学方程式计算出反应前后各物质的质量变化。
然后，利用质量守恒定律确定反应后溶液的总质量。
最后，根据溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
例如，在一个典型的题目中，如果某稀盐酸溶液与碳酸钙完全反应，可以按照如下步骤进行计算：
计算出反应物（如碳酸钙）和生成物（如氯化钙）的质量。
根据反应后溶液的总质量，计算出溶质（如氯化钙）的质量。
使用溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
【命题方向】该考点的命题方向主要是物质间反应后所得溶液溶质质量分数的计算，题型主要是计算题，可以是文字叙述型、坐标图像型、表格分析型、实验流程型。
【解题方法点拨】结合化学方程式的溶质质量分数计算需要准确理解化学方程式的含义，正确处理溶液质量和溶质质量的关系，并灵活运用质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式。
例题：为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混合物样品进行了如下图所示的实验：
混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为 ；（填最简整数比）
求C中所得溶液的溶质质量分数为多少（写出详细计算过程）。
解析：
24．合金与合金的性质
【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．
合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
25．金属材料及其应用
【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：
1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！
2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．
26．金属与氧气的反应
【知识点的认识】
金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O22MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O22Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O22CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
【命题方向】
1.考查金属与氧气反应的化学方程式，书写时注意反应条件和配平。
2.考查金属与氧气反应的条件。
3.考查氧气的含量对反应的影响等。
【解题思路点拨】
要牢记金属与氧气反应的条件和化学方程式的书写。
27．金属与酸的反应原理
【知识点的认识】
金属与酸的反应原理‌主要涉及金属的活动性顺序和酸的氧化性。这一反应通常发生在金属活动顺序中位于氢前面的金属与酸反应时，反应产物通常为盐和氢气。具体来说，这一反应可以通过置换反应来表达：
金属单质+酸→盐+氢气
例如，铁或锌与酸反应时，会生成相应的盐和氢气，同时伴随放热和冒泡现象，金属逐渐消失。这种反应不仅是一个简单的化学变化，还涉及到电化学过程，其中金属在酸的作用下释放出电子，形成氢气。
金属与酸的反应还涉及到电化学腐蚀的过程。在酸溶液中，金属材料会发生析氢电化学腐蚀，这一过程受到多种因素的影响，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蚀产物的性质等。增加溶液的酸度会加速阴极反应，提高腐蚀率，但腐蚀率还与氢过电位有关。溶液的氧化性通常加速腐蚀，但超过一定限度时，可能会使金属发生钝化而抑制腐蚀。腐蚀产物，尤其是可溶性金属盐，会催化阳极反应，而不溶性腐蚀产物则形成保护层抑制腐蚀。
此外，金属与酸的反应还受到金属活动性顺序的影响。根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能够与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而对于位于氢后面的金属，则不与非氧化性酸反应，但可能与强氧化性酸发生氧化还原反应。例如，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮。
综上所述，金属与酸的反应原理涉及金属的活动性、酸的氧化性以及电化学腐蚀过程，这些因素共同决定了金属与酸反应的类型和程度‌。
【命题方向】
1.考查金属与酸的反应类型。
2.考查金属与酸的反应产物。
3.考查金属与酸的反应方程式。
【解题思路点拨】
牢记常见的金属与酸的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。
28．常见金属的冶炼方法
【知识点的认识】常见金属的冶炼方法主要有以下5种：
1．电解法，主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼．例如，钠的冶炼：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；镁的冶炼：MgCl2（熔融））Mg+Cl2↑；铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．
2．热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼．例如，
（1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵），如H2+CuOCu+H2O；
（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂（火法冶金；缺点：易混入杂质，污染空气），如 C+2CuO2Cu+CO2↑、CO+CuOCu+CO2，C+ZnOZn+CO↑（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载），3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）用Al作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（4）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料）．
3．加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼．如：2HgOHg+O2↑、HgS+O2Hg+SO2↑、2Ag2O4Ag+O2↑．
4．置换法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．例如，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
5．物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属．由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，镁、铝、铜、铁、汞和银的冶炼是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
29．金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
30．金属的回收利用及其重要性
【知识点的认识】金属的回收利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用．如图所示：
金属的回收利用的重要性表现在以下两个方面：
1．节约能源：回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源．
2．减少污染：回收利用废旧金属，不仅可以减少金属废弃后形成的镉、汞等引起的水和土壤污染，以及人和动植物的危害；而且还可以减少重新冶炼这些金属时燃烧燃料和生产过程形成的空气污染等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的（或从电视、网络上看到的）金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的废弃金属对环境的污染、化石燃料及其使用对环境的影响、金属的冶炼、金属资源的保护等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属的回收利用及其重要性及其相关的知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．该考点是近几年来中考命题的热点，当然也是中考考查金属这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的知识等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，还有从电视、网络上看到的一些典型的有关金属的回收利用及其重要性的事例，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
31．酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
32．中和反应相关实验与计算
【知识点的认识】
酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。
中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。
【命题方向】
1.实验探究：命题常围绕设计和实施酸碱中和反应的实验，例如使用不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸进行滴定实验，并观察并记录实验现象。
2.计算问题：要求学生根据已知条件（如溶液的浓度、摩尔质量等）计算反应物或生成物的量。例如，计算HCl与NaOH完全反应时所需的标准溶液的体积。
3.理论知识的应用：考查学生对中和反应实质的理解，包括酸碱反应的微观机制、pH值的变化以及中和热的测定等。
4.综合分析能力：通过图表信息或情景模拟，考查学生的阅读、分析和推断能力，如通过实验数据推断溶液中的成分。
【解题方法点拨】
1.理解基本概念：
酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。
中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。
2.判断酸碱反应后溶液的pH：
常温下，强酸和强碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7；若酸过量，溶液显酸性，pH＜7；若碱过量，溶液显碱性，pH＞7；
3.酸碱溶液的配制：
配制一定质量分数的酸溶液或碱溶液，操作方法和步骤，误差分析。如用氢氧化钠固体配制溶液，用浓硫酸配制溶液等；
4.根据酸碱中和反应的原理进行的计算；
根据酸碱反应的方程式，找出相关物质之间的质量关系，列式进行计算。
33．溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
34．物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
35．微粒观点及模型图的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
36．分子的定义与分子的特性
【知识点的认识】分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子的定义与分子的特性的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的联系和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子的定义与分子的特性等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；以及它与原子的概念、联系和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，以及分子与原子的联系和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对分子的定义的理解，不要只局限于它的内涵，要站在全局的立场上，全面地领会．也就是，分子确实能保持物质的化学性质，但是反过来说“保持物质化学性质的最小粒子就是分子”是不正确的．因为，原子或离子也是能够保持物质的化学性质的．从根本上说，物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的．可是构成物质的粒子，不仅仅是分子，还有原子或离子等．当然，由分子直接构成的物质的化学性质确实是分子保持的；例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的．而由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的；例如，金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质都是由原子直接构成的，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．还有，由离子构成的物质中也是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的离子所保持的；例如，氯化钠的化学性质就是由构成它的钠离子和氯离子共同保持的．
2．分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字．在利用它们来分析和解决问题时，一定要先看看与分子的哪一个特性有关，然后再根据该特性进行细致地分析解答之．
3．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析．
37．元素的概念
【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素．同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质的元素组成等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．
2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．
38．元素周期表信息示意图
【知识点的认识】
1.元素周期表中每一格的信息包括原子序数、‌元素符号、‌元素名称和相对原子质量。‌‌
原子序数：‌表示元素的序号，‌即该元素在元素周期表中的位置；
元素符号：‌是该元素的特有符号，‌通常采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，‌如果几种元素的第一个字母相同，‌再附加一个小写字母来区别；
元素名称：‌即该元素的中文名称，‌是该元素的正式名称；
相对原子质量：‌表示该元素的平均原子质量，是原子质量‌与碳﹣12质量的1/12之比。‌
2.以氦元素为例：
【命题方向】
元素周期表信息示意图的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，‌来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况。这些命题方向不仅考查学生对元素周期表的理解，‌还测试他们的阅读、‌分析、‌推断能力和对知识的迁移应用能力。‌同时，‌元素周期表信息的应用也涉及到原子的‌核外电子的排布、‌原子与离子的相互转化等多个方面。
【解题方法点拨】
1、由原子序数确定元素种类，进而写出元素符号，比如原子序数为16的元素是硫元素，元素符号为S。
2、由原子序数＝核外电子数，结合核外电子排布规律，来推断元素的性质，如电子层数、电负性等。
3、注意相对原子质量是一个比值，单位是“1”不是“g”，一般省略不写。
39．化学式的书写及意义
【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．
2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．
3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．
4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．
40．元素质量比的计算
【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
41．化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
42．质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
43．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
44．易燃物和易爆物安全知识
【知识点的认识】
易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。而易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。易燃物和易爆物的安全知识主要有以下几点：
1．生产、使用和贮存易燃物和易爆物的厂房、仓库等建筑物与周围建筑之间要留有足够的防火距离。厂房和仓库要符合防火和防爆的要求。厂房和仓库要有良好的通风设备和静电消除设备，消防器材必须齐备，并严禁烟火，杜绝一切可能产生火花的因素。所有的电气设备和照明设备均应采用隔离、封闭或防爆型装置。
2．盛装易燃物和易爆物的容器要牢固、密封，容器外要有明显的警告标志，并标明物质的名称、化学性质和注意事项。
3．易燃物和易爆物不能跟其它物质混存，对那些相互接触容易引起燃烧或爆炸的物质，以及灭火方式不同的物质，应隔离贮存；对那些遇水或受阳光照射容易发生燃烧或爆炸的物质，不能存放在露天或高温的地方。
4．存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，堆与堆、堆与墙之间要留有一定距离的通道。
5．存放易燃物和易爆物的仓库，要做到人走电断，并进行经常性的防火检查，以防止自燃或爆炸。
6．在搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放，不能摔、砸和撞击，以免发生意外事故。
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对易燃物和易爆物安全知识的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与“燃烧及燃烧的条件，灭火的原理和方法，防范爆炸的措施，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃，燃烧和爆炸实验，几种常见的与化学有关的图标，氢气的化学性质与燃烧实验，氢气的爆鸣实验，一氧化碳和甲烷的化学性质，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体的验纯”等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对易燃物和易爆物安全知识等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对“燃烧及燃烧的条件，灭火的原理和方法，防范爆炸的措施，氢气、一氧化碳和甲烷的化学性质及其验纯”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记易燃物和易爆物安全知识，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
45．资源综合利用和新能源开发
【知识点的认识】资源综合利用和新能源开发主要指以下三个方面：
1．在发展现代产业体系，提高产业核心竞争力方面：在《中央关于制定国民经济和社会发展十二五规划的建议》中明确提出推动能源生产和利用方式变革，构建安全、稳定、经济、清洁的现代能源产业体系．加快新能源开发，推进传统能源清洁高效利用，完善油气管网，扩大油气战略储备；发展海洋经济，坚持陆海统筹，制定和实施海洋发展战略，提高海洋开发、控制、综合管理能力．科学规划海洋经济发展，发展海洋油气等产业，合理开发利用海洋资源，保护海岛、海岸带和海洋生态环境；培育发展战略性新兴产业，强化核心关键技术研发，积极有序发展新一代节能环保、新能源、生物等产业，切实提高产业核心竞争力和经济效益．
2．在加快建设资源节约型、环境友好型社会，提高生态文明水平方面：在《中央关于制定国民经济和社会发展十二五规划的建议》中还提出，要节约能源，降低温室气体排放强度，发展循环经济，推广低碳技术，积极应对气候变化．要大力发展循环经济，加快资源循环利用产业发展，加强矿产资源综合利用，鼓励产业废物循环利用，完善再生资源回收体系，推进资源再生利用产业化；加强资源节约和管理．落实节约优先战略，全面实行资源利用总量控制、供需双向调节、差别化管理．
3．在新能源开发的方面：现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等．这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染．如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对资源综合利用和新能源开发的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常用燃料的使用与其对环境的影响、化石燃料及其综合利用、海洋中的资源、对海洋资源合理开发与利用、废弃金属对环境的污染、金属的回收利用及其重要性、塑料制品的回收及再生、保护水资源和节约用水、工业‘三废’处理的必要性和一般原则、生活污水和工业废液的危害、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对资源综合利用和新能源开发等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“与环境污染及防治有关的化学知识点、有关回收利用的知识点、新能源的开发”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
46．氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【知识点的认识】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯，由于氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的在空气中燃烧时容易发生爆炸现象，导致一些实验事故的意外发生；所以使用氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体时，一定要检验它们的纯度．下面就以氢气的验纯为例，将验纯的实验操作及现象介绍如下：
如图所示：；用排气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气纯净．如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰因缺氧而熄灭（以防尚未熄灭的氢气火焰点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸），然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）．收集好后，再用拇指堵住试管口移近火焰再移开，看是否有“噗”声，直到试验表明氢气纯净为止．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“氢气（或一氧化碳、甲烷的可燃性气体）的性质和用途、防范爆炸的措施、燃烧和爆炸实验”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“氢气（或一氧化碳、甲烷的可燃性气体）的性质和用途及其验纯操作和现象、防范爆炸的措施”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯的操作及现象，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
值得一提的是：
1．不管是点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体进行燃烧实验，还是利用它们进行其他实验，只要是使用这些气体都需要检验它们的纯度．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来相互分析、推断和解答有关的问题等，将会是事半功倍的．
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温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用硫磺代替红磷
B
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀硫酸
C
除去铁钉表面上的铁锈
将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D
验证铁、铜、银金属的活动性顺序

实验
操作步骤
实验现象
实验结论
1
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石呈银白色
该金属一定不是（3）
2
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸
（4）
该金属一定不是铁，而是镁，反应的化学方程式为（5）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
C
A
B
A
B
D
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用硫磺代替红磷
B
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀硫酸
C
除去铁钉表面上的铁锈
将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D
验证铁、铜、银金属的活动性顺序
将铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中（合理即可）
实验
操作步骤
实验现象
实验结论
1
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石呈银白色
该金属一定不是（3） 铜
2
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸
（4） 有气泡产生；
该金属一定不是铁，而是镁，反应的化学方程式为（5） Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑