重庆市万州第二高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份重庆市万州第二高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了5 Cr-52 Ge-73， 关于M的说法正确的是， 下列叙述中正确的有几项， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Ge-73
一、选择题（每小题3分，共14题，42分）
1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是
A. 锗的电子云图有32个小黑点
B. 石墨烯是一种有机高分子材料
C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构
D. 单晶硅可用于制造硅太阳能电池
【答案】D
【解析】
【详解】A．电子云图中的小黑点密度大小表示电子在核外空间出现的概率密度大小，不是具体数量，锗原子有 32 个电子，但不能说锗的电子云图有 32 个小黑点，A错误；
B．石墨烯是由碳元素组成的单质，不是有机高分子材料，B错误；
C．红外光谱法可用于测定分子中的官能团或化学键，但不能直接确定石墨烯的晶体结构，确定晶体结构通常需要用X射线衍射等方法，C错误；
D．单晶硅是良好的半导体材料，可用于制造硅太阳能电池，将太阳能转化为电能，D正确；
故选D。
2. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A. Al原子结构示意图：
B. 基态镁离子能量最高的电子云轮廓图为球形
C. 镁和铝都位于元素周期表的s区
D. 基态原子价层电子排布式：3s23p3
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝原子核外有3个电子层，从内向外分别排2、8、3个电子，原子结构示意图为，故A正确；
B．基态镁离子能量最高的电子为2p电子，电子云轮廓图为哑铃形，故B错误；
C．镁位于元素周期表的s区，Al是第IIIA族元素，位于p区，故C错误；
D．基态原子价层电子排布式：3s23p1，故D错误；
答案选A。
3. 基态原子A的最外层有两个未成对电子，次外层有两个电子，下列说法一定正确的是
A. 简单氢化物在同族沸点最高B. 单质硬度很大
C. 没有最高正价D. 第一电离能：N>A
【答案】D
【解析】
【分析】已知基态原子A次外层有2个电子，则A有2个电子层。又因为最外层有两个未成对电子，所以其最外层电子排布可能（C元素）或（O元素），据此回答。
【详解】A．若A是C元素，其简单氢化物，在同族元素的氢化物中，相对分子质量小，分子间作用力小，沸点低，若A是O元素，其简单氢化物H2O，由于分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高。所以简单氢化物在同族沸点不一定最高，A错误；
B．若A是C元素，其单质若为石墨，硬度较小，若A是O元素，其单质O2、O3为气体，不存在硬度的概念。所以单质硬度不一定很大，B错误；
C．若A是C元素，最高正价为+4价。只有A为O元素时，一般没有最高正价（OF2中O为+ 2价是特殊情况），所以不一定没有最高正价，C错误；
D．无论A是C元素还是O元素，N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，即第一电离能N > C，N > O，D正确；
故选D。
4. 元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是( )
A. 第9列元素中不完全是金属元素
B. 第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3
C. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列
D. 第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列
【答案】B
【解析】
【详解】A. 第9列元素是原来的第Ⅷ族元素，全是金属元素，故错误；
B. 第15列元素是原来的氮族元素，原子最外层电子的排布式为ns2np3，故正确；
C. 最外层电子数为ns2的元素可能在第2列、第18列或12列，故错误；
D. 第10列元素在d区，第11列元素为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素为碳元素，在第14列，故错误。
故选B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 12 g金刚石中含有 C—C 的个数为2NA
B. 基态B原子有3种空间运动状态不同的电子
C. 标准状况下，22.4 L PH3中原子数目为4NA
D. 1ml乙炔中含有NA个π键
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石中1个碳原子以共价单键连接周围的4个碳原子，每个共价键被两个碳原子共用，平均1个碳原子能形成2个共价键，所以1ml金刚石中含C-C键的数目为2NA，A正确；
B．基态B原子电子排布式为1s22s22p1，有3种空间运动状态不同的电子，B正确；
C，1个PH3分子含4个原子，标准状况下，22.4 L PH3物质的量为1ml，所含原子数目为4NA ，C正确；
D．碳碳三键中有1个σ键，2个π键，1ml乙炔中含有2NA个π键，D错误；
故选D。
6. 关于M的说法正确的是
A. 分子式为C12H16O6B. 含三个手性碳原子
C. 所有氧原子共平面D. 与(CH3)2C=O互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干M的结构简式可知，其分子式为C12H18O6，A错误；
B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故M中含三个手性碳原子，如图所示：，B正确；
C．由题干M的结构简式可知，形成醚键的O原子的碳原子均采用sp3杂化，故不可能所有氧原子共平面，C错误；
D．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故M与(CH3)2C=O不互为同系物，D错误；
故答案为：B。
7. 下列状态的C微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该排布为基态电子排布，失去最外层一个电子所需能量较少，A不符合题意；
B．该排布为+1价离子基态电子排布，失去最外层一个电子所需能量多，B符合题意；
C．该排布为激发态电子排布，失去最外层一个电子所需能量少，C不符合题意；
D．该排布为+1价离子激发态电子排布，失去最外层一个电子所需能量少，D不符合题意；
故选B。
8. 下列叙述中正确的有几项
①熔融状态能导电的化合物是离子化合物
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子
③O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大
④极性分子中一定不含有非极性键
⑤CH3CH2OH、CF3CH2OH分别与钠反应时，后者的反应更剧烈
⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块
⑦有共价键的晶体一定是共价晶体
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】①熔融状态能导电的化合物，说明含有可自由移动的离子，说明该化合物为离子化合物，①正确；
②原子间以极性键结合而成的分子不一定是极性分子，如原子间以极性键结合，却是非极性分子，②错误；
③O3是极性分子，O2是非极性分子。根据“相似相溶”原理，O3在水中的溶解度比O2更大，③正确；
④极性分子中可能含有非极性键。例如(极性分子)含有O-O非极性键，④错误；
⑤电负性F＞C＞H，的羟基极性强于，因此二者与钠反应，后者反应更剧烈，⑤正确；
⑥缺角的NaCl晶体在饱和溶液中会通过溶解-结晶平衡修复为完整立方体，体现晶体的自范性，⑥正确；
⑦含共价键的晶体不一定是共价晶体。例如NaOH晶体含离子键和共价键，但属于离子晶体，⑦错误；
正确的选项为①、③、⑤、⑥，共4项，对应选项C。
9. 下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．质谱图中质荷比的最大值等于相对分子质量，图中质荷比最大值为 98，即相对分子质量应为 98，并非 55，A错误；
B．原子的发射光谱是一系列不连续的亮线，而图中出现了黑线，这不是原子发射光谱，B错误；
C．将熔融的硫黄粉末缓慢冷却，硫原子会有序排列，能够得到晶体硫，C正确；
D．铁钥匙上镀铜，铁钥匙应作阴极与电源负极相连，铜片应作阳极与电源正极相连，而图中铁钥匙连接电源正极作阳极会被氧化，该装置不能实现铁钥匙上镀铜，D错误；
故选C。
10. 铝的卤化物AlX3(X为Cl、Br、I)在气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法不正确的是
A. AlF3晶体类型与其他三种不同
B. 1ml Al2Cl6中所含σ键数目8NA
C. Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e﹣结构
D. AlCl3熔点高于AlBr3原因是Al-Cl键能大于Al-Br
【答案】D
【解析】
【详解】A．AlF3的熔沸点比较高，应属于离子晶体，其他三种熔沸点较低，且在气态时以双聚形态存在，均为分子晶体，故A正确；
B．Al2Cl6中每个铝原子利用它的三个价电子和三个氯原子各共用一对电子，每个铝原子还和另一个和氯原子形成配位键，结构为，所以1ml Al2Cl6中所含σ键数目为8NA，故B正确；
C．根据B选项的分析可知，Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e- 结构，故C正确；
D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是AlCl3分子间作用力大于AlBr3，对于分子晶体，键能不影响物理性质，故D错误；
故选D。
11. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据相似相溶原理，萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误；
B．热稳定性：HF>HCl，说明H-F键相比H-Cl键更难断开，说明H-F的键能大于H-Cl的键能，故B正确；
C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误；
D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误；
故选B。
12. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. Y可形成一种正四面体结构的分子
B. X对应氧化物形成的晶体易升华
C. W、X分别与Z形成的化合物均易溶于苯
D. 氢化物稳定性的顺序为X>Y>Z
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，结合图示可知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，X原子核外有14个电子，则X为Si元素，Z为Cl元素；该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，阴离子化合价的代数和为-1价，Y元素的化合价为-3价，则Y为P元素，由阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为P，则Y可形成一种正四面体结构的分子白磷P4，A正确；
B．由分析可知，X为Si，则X对应氧化物即SiO2形成的晶体属于共价晶体，熔沸点很高，不具有升华的性质，B错误；
C．由分析可知，W为Na、X为Si、Z为Cl，则W、X分别与Z形成的化合物分别为NaCl、SiCl4，前者为离子化合物难溶于苯，后者为共价化合物且为非极性分子，易溶于苯，C错误；
D．由分析可知，X为Si、Y为P、Z为Cl，非金属性Cl＞P＞Si，故氢化物稳定性的顺序为HCl＞PH3＞SiH4即X＜Y＜Z，D错误；
故答案为：A。
13. 科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图：
已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是
A. 与中As化合价不同
B. 中N原子轨道杂化形式有、
C. 属于离子化合物
D. 比稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中含有，F的化合价为-1，化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，而在化合物 中，Na的化合价为+1，O元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，A错误；
B．属五元环结构，结构类似于苯，由其结构式可知，N原子的价层电子对数均为3，轨道杂化形式有，B错误；
C．中只含有N元素，属于单质，不属于离子化合物，C错误；
D．属五元环结构，结构类似于苯，具有稳定的化学性质，则比稳定，D正确；
故选D。
14. 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。其某种化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
下列说法正确的是
A. Se的简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B. 该化合物的晶体类型是分子晶体
C. 该化合物的化学式为K8SeBr6
D. 距离Se﹣Br八面体最近的K有8个
【答案】D
【解析】
【详解】A．Se是34号元素，简化电子排布式为，A错误；
B．该化合物中含有钾离子，其晶体类型是离子晶体，B错误；
C．胞中K+全部在晶胞体内，一个晶胞中的K+个数为8；八面体分别位于顶角和面心，一个晶胞中八面体的个数为，因此该化合物的化学式为：，C错误；
D．以面心的八面体为研究对象，最近的4个K位于晶胞内部，面心的八面体被两个晶胞共用，则距离八面体最近的K有8个，D正确；
故选D。
二、非选择题（共4题，58分）
15. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：
（1）上述属于非金属元素的有：_________（填元素名称）。
（2）Q元素在周期表中的位置_______（周期、族）；与Q同周期，最外层电子数相同的有：__________（填元素符号）。
（3）Y的焰色为_________。
（4）X、Y、Z的离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
（5）W、Y、R的电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
（6）解释Z的第一电离能比同周期相邻元素的都高的原因________。
【答案】（1）氢、氧、硅
（2） ①. 第四周期第IB族 ②. K、Cr
（3）黄色 （4）O2->Na+>Mg2+
（5）H>Si>Na （6）Na的半径比Mg大，更容易失去第一个电子；Mg的价层电子排布式为3s2，Al为3s23p1，2p能级能量高，Al更容易失去第一个电子
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W的电子只有一种自旋取向，即只有1个电子，故W为H元素；X的最外层电子排布式为nsnnpn+1，n=2，最外层电子排布式为2s22p4，故X为O元素；Y只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，原子序数大于O，Y是Na；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子序数大于Na，第一电离能比同周期相邻元素的都高，故Z为Mg；R的其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，原子序数大于Mg，即1s22s22p63s23p2，故Z为Si；Q基态原子最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，为原子序数大于Mg的前四周期元素，Q为Cu元素，据此分析；
【小问1详解】
W、X、Y、Z、N中属于非金属元素的有：氢、氧、硅；
【小问2详解】
Q为Cu，是第29号元素，在周期表中的位置第四周期第IB族，与Q同周期，最外层电子数相同的有：K([Ar]4s1)、Cr（[Ar]3d54s1）；
【小问3详解】
Y是Na元素，焰色为黄色
【小问4详解】
电子层结构相同的离子，核电荷数越大、离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+；
【小问5详解】
同一周期主族元素从左往右电负性依次增大，电负性Si>Na，H电负性大于Si，故电负性由大到小的顺序为H>Si>Na；
【小问6详解】
Na的半径比Mg大，更容易失去第一个电子；Mg的价层电子排布式为3s2，处于全充满状态、较稳定，Al为3s23p1，2p能级能量高，Al更容易失去第一个电子，所以Mg的第一电离能比同周期相邻元素的都高。
16. 三氯化铬（CrCl3）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取CrCl3的反应为，其实验装置如下图所示：
已知：①COCl2（俗称光气）有毒，遇水发生水解：COCl2 + H2O = CO2 + 2HCl；
②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO（黄色）；酸性条件下，H2O2将Cr2O（橙色）还原为Cr3+（绿色）。
（1）光气的空间构型为___________，光气的电子式为___________。
（2）三氯化铬固体的晶体类型为__________。
（3）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化的离子反应方程式为__________。
（4）A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂名称为___________；无水CaCl2的作用是_________。
（5）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是_________。
（6）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2ml/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250ml/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：，。
①滴定终点的现象为__________。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为__________。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1） ①. 平面三角形 ②.
（2）分子晶体 （3）
（4） ①. 浓硫酸 ②. 防止G中水蒸气进入E装置，使COCl2水解
（5）
（6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ②. 96.1%
【解析】
【分析】无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中可加入浓硫酸起干燥作用，然后利用热水浴加热B使四氯化碳生成蒸气进入C装置，C中高温发生反应生成CrCl3，生成的三氯化铬在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收光气，防止污染。
小问1详解】
光气COCl2中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，间构型为平面三角形，光气分子是通过共价键形成的，电子式为；
【小问2详解】
三氯化铬熔点为低，易升华，则为分子晶体；
【小问3详解】
三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为，反应中铬化合价由+3变为+6、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子反应方程式为；
【小问4详解】
三氯化铬易潮解，且高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内存在氧气和水蒸气，A装置用于干燥氮气和观察其流速，防止空气中水蒸气进入C装置，则A中的试剂是浓硫酸；无水氯化钙的作用是防止G中水蒸气进入E；
【小问5详解】
COCl2遇水发生水解：COCl2 + H2O = CO2 + 2HCl，水解生成的二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠、HCl和氢氧化钠生成氯化钠，故尾气COCl2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和氯化钠、水：
【小问6详解】
①淀粉和碘单质溶液变蓝色，结合反应，当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色时达到滴定终点；
②，，则存在关系：，样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%。
17. I．2022年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。
（1）干冰易升华，晶胞中1个CO2分子周围紧邻____个CO2，可以像氟利昂或_________（10电子微粒，写化学式）一样作为制冷剂。
（2）在冰晶体中除氢键外还存在范德华力（10kJ/ml）。已知冰的升华热是30kJ/ml，则冰晶体中氢键的能量是___________kJ/ml。
（3）Si与C同主族，晶态SiO2中O-Si-O和CO2中O-C-O键角大小：O-Si-O _____O-C-O（填“大于”“小于”“等于”），原因是________。
II．SiCl4可发生水解反应，机理如下：
（4）含s、p、d轨道的杂化类型有：A．dsp2，B．sp3d，C．sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_________(填标号)。
（5）SiCl4在CCl4中溶解性较好，原因是__________。
【答案】（1） ①. 12 ②. NH3
（2）10 （3） ①. 小于 ②. CO2中C为sp杂化，键角为180°，SiO2中Si为sp3杂化，键角小于180°
（4）B （5）SiCl4和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度较好
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳的晶胞中有8个分子位于顶点，6个分子位于面心，为简单立方堆积，晶胞中1个CO2分子周围紧邻12个CO2；常用的10电子制冷剂为NH3分子；
【小问2详解】
冰的升华热是30kJ/ml，水分子间还存在范德华力(10kJ/ml)，根据图象所知，1ml水中含2ml氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的键能为：；
【小问3详解】
SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为109°28；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°，故SiO2的键角小于CO2；
【小问4详解】
由图可知： 中间体SiCl4(H2O)中Si原子的σ键键数为5，说明硅原子的杂化轨道数为5。由此可见，硅原子的杂化轨道类型为sp3d，故选B；
【小问5详解】
SiCl4和CCl4组成与结构相似的分子晶体，均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度较好；
18. 一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料，X的晶体可视为Ge晶体中部分原子被取代后形成。图a为锗的晶胞，图b为一种单元结构，图c为X的晶胞。
（1）Ge的价层电子轨道表示式为___________。
（2）图b不是晶胞，理由是__________。
（3）比较晶体锗与晶体硫的熔点：锗______硫（填“大于”“小于”“等于”），原因是__________。
（4）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中，若M原子的坐标参数为（0，0，0），W原子的坐标参数为（1，1，1/2），则R原子的坐标参数为__________。
（5）图a晶胞参数为a nm，Ge原子之间的最短距离为__________。
（6）图c中与Hg距离最近的Sb的数目为__________。
（7）设X的最简式的式量为Mr，密度为ρg/cm3，用已知量表示出y=_______(列出计算式)。
【答案】（1） （2）8个顶角不同，平行面不同
（3） ①. 大于 ②. 锗为共价晶体，熔化破坏共价键；硫为分子晶体，熔化破坏范德华力，共价键强于范德华力，所以锗的熔点更高
（4）（1，0，1） （5）
（6）4 （7）
【解析】
【小问1详解】
Ge是32号元素，位于第四周期第ⅣA族，价层电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，其价层电子轨道表示式；
【小问2详解】
晶胞是晶体中最小的重复单元，能无隙并置，而图b的结构中8个顶角不同，平行面不同，不能满足无隙并置的条件，所以不是晶胞；
【小问3详解】
锗为共价晶体，熔化破坏共价键；硫为分子晶体，熔化破坏范德华力，共价键强于范德华力，锗的熔点更高，所以锗的熔点大于硫；
【小问4详解】
M原子为坐标原点（0，0，0），W原子坐标参数为（1，1，1/2），根据晶胞结构和坐标参数的定义，R原子在z轴上处于晶胞顶点，x = 1，y = 0，z = 1，所以坐标参数为（1，0，1）
【小问5详解】
图a中Ge晶胞为面心立方最密堆积的变形，Ge原子之间的最短距离为体对角线长度的，晶胞参数为anm，体对角线长度为，所以最短距离为；
【小问6详解】
根据图c晶胞结构，以Hg原子为中心，距离其最近的Sb原子数目为4 ；
【小问7详解】
由图知，Ge位于顶点、面心和体内，故含有的Ge的数目为，Hg位于棱上、面上，故含有的Hg的数目为，Sb位于晶胞内，故含有的Sb的数目为8，每个晶胞中含有HgGeSb2的数目为4，则1ml HgGeSb2体积为，因1ml HgGeSb2质量为Mrg，故X晶体的密度为，则。A．相对分子质量为55的质谱
B．原子的发射光谱
C．熔融硫黄粉末，冷却后得晶体硫
D．铁钥匙上镀铜
性质
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/℃
1290
192.4
97.8
189.4
沸点/℃
1272
180
256
382
选项
实例
解释
A
萘()易溶于四氯化碳
萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B
热稳定性：HF>HCl
H-F的键能大于H-Cl的键能
C
单质碘的沸点大于单质溴
分子极性越大，范德华力越大
D
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛中共价键更稳定
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋方向
X
基态原子价层电子排布为nsnnp2n
Y
只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
Z
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都高
R
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
Q
基态原子最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子