重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( )
A.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性
B.在霓虹灯的灯管里存在等离子体
C.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
D、我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
B.基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C.二氧化硅的分子式为
D.NaOH的电子式为
3．由制备高纯的反应为。下列说法正确的是( )
A.热稳定性：HCl>
B.离子半径：
C.第一电离能：（Al）>（Cl）
D.共价键的极性：Si—Cl>Al—Cl
4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A.C（金刚石）和白磷B.和
C.NaBr和HBrD.和KCl
5．下列对有关事实的解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．近年来，科学家合成了一些具有独特化学性质的氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为，它的熔点为150 ℃，燃烧时放出大量的热量。的结构如下图。下列说法肯定错误的是( )
A.在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D.中含有离子键和极性共价键
7．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是( )
A.以为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C.是化学镀银试剂的有效成分
D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的
8．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是( )
A.Y的价层电子排布式是
B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物
C.Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体
D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
9．催化除去HCHO的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.降低了反应的焓变
B.反应②中断裂C—H
C.反应1～④均是氧化还原反应
D.上述机理中，反应物和生成物只含σ键，不含π键
10．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是( )
A.是平面型分子
B.分子中有两个手性碳原子
C.在中的溶解度比在水中的小
D.分子可以与HCl反应生成
11．绿矾结构如图所示，下列说法错误的是( )
A.中心离子价层电子排布式为
B.为配体，中心离子的配位数为7
C.绿矾中存在的作用力有配位键、氢键、离子键
D.绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成
12．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是( )
A.的空间结构为平面三角形
B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.该化合物中X原子最外层均满足结构
D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
13．是一种钠离子电池正极材料，放电过程会产生如图所示的立方晶胞，晶胞参数为anm，设1号原子坐标参数为（0，0，0），3号原子坐标参数为（1，1，1）。下列说法错误的是( )
A.位于面心的所围成的空间结构为正八面体
B.的配位数为4
C.2号原子坐标参数为（，，，）
D.该晶胞的密度为g/cm3
14．下列微粒的空间结构，用杂化理论解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15．氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如、等。
（1）基态F原子核外电子有______种空间运动状态，下列为氟原子发态的电子排布式的是_____（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（2）通入稀NaOH溶液中可生成，其中氧原子的杂化方式为_________。
（3）的熔点为1090℃，远高于的熔点（192℃），其原因是___________。
（4）石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性________（填“增强”或“减弱”），中C-C键的键长比石墨中C-C键的_______（填“长”或“短”）。
（5）芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、及清洗剂，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为________，1ml氟硼酸铵（）中含有_______ml配位键。
16．为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。
（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：，它在周期表中的位置为__________。
（2）CO、NO均能够与血红蛋白（Hb）中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
已知：CO进入血液后有如下平衡：。
①C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_____（用氢化物化学式表示）。
②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与配位时，配位原子均不是O原子，理由是：_______________。
③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：____________。
（3）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。
①该复合型物质的化学式为________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为________cm。
17．铬（Cr）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题；
（1）中Fe为+2价，Cr的化合价为______，“焙烧”中反应的化学方程式为__________。
（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为________，需控制pH=6～10的原因为_______________。
（3）“酸化”中反应的离子方程式为____________；若该反应的平衡常数，已知：“酸化”后溶液中，则溶液中=_______ml/L。
（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中采用面心立方最密堆积方式（处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻）。
已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________pm。
三、实验题
18．二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
（1）步骤ⅱ，滴入20mL5%，发生反应的离子方程式为____________。
（2）步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因________。
Ⅱ.产品结构分析
（3）中存在的化学键有______（填标号）。
a.离子键
b.范德华力
c.非极性共价键
d.极性共价键
e.配位键
f.氢键
（4）1ml中含σ键的数目为__________。
Ⅲ.实验探究
（5）实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是_________，b是__________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是_____________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：A.元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定性，元素的非金属性Cl>Si，则简单氢化物的稳定性HCl>SiH，故A正确；B.电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，和的电子层数相同，Li的核电荷数大，故半径小，即，故B错误；C.Al的失电子能力大于Cl，故第一电离能，故C错误；D.元素电负性差值越大，共价键极性越强，Si与Cl的电负性差值小于Al-Cl，故共价键的极性Si-Cl< Al-Cl，故D错误；故选:A。
4．答案：B
解析：A.C（金刚石）和白磷都只含有共价键，但前者为共价晶体，后者为分子晶体，A不合题意；B.和都形成分子晶体，且分子内原子间都形成共价键，B符合题意；C.NaBr形成离子晶体，离子间形成离子键，HBr形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，C不符合题意；D.形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，KCl形成离子晶体，离子间形成离子键，D不符合题意；故选B。
5．答案：A
解析：A.是共价晶体，干冰是分子晶体，则的熔点比干冰高，与分子间作用力无关，故A错误；B.的非羟基氧原子数为2，的非羟基氧原子数为1，非羟基氧原子数越多，其酸性越强，故的酸性比强，故B正确；C.金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚石的键长小于单晶硅的Si-Si键，则C-C键比Si-Si键能大，键能越大，其熔点越高，所以金刚石的熔点高于单晶硅，故C正确；D.电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道时吸收能量，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量，释放能量以不同波长的光释放，即为焰色试验，所以某些金属盐灼烧时呈现不同焰色，故正确；故选:A。
6．答案：D
解析：的熔点为150 ℃，由熔点低及题给结构可知为分子晶体，A正确；该物质燃烧放出大量的热量，可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，B正确；由的组成元素可知，燃烧产物为氧化铝和水，C正确；为分子晶体，化合物中Al和H之间形成共价键，不含离子键，D错误。
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：A.Y的价层电子排布式是时，Y位于ⅦA族，则W为稀有气体Ar，不是主族元素，故A错误；
B.由周期表的相对位置可知，Y可能为O元素，水分子间能够形成氢键，且氢键数目多于氨气，则四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是水，故B正确。
C.当Y为C，Z为硅，这时两者形成的物质SiC为共价化合物，故C错误；
D.X、Z、W可以分别为N、S、Cl元素，N、S、Cl的最高价氧化物所对应的水化物分别为硝酸、硫酸和高氯酸，它们均是强酸，故D错误；
故选B。
9．答案：B
解析：分析题图反应机理，作催化剂，只改变反应①历程，降低其活化能（能垒），不能改变反应热（焓变），A项错误；反应②为，C—H键断裂，C—O键没有变化，B项正确；反应④不是氧化还原反应，C项错误；总反应为，中既含σ键又含π键，D项错误。
10．答案：D
解析：D.分子中N原子的价层电子对数为3+(5-3×1)/2=4含有一对孤电子对，可以与HCl反应生成，D正确；故选D。
11．答案：B
解析：A.Fe的原子序数为26，核外电子排布式为，优先失去4s轨道上电子，所以价层电子排布式为，故A正确；B.由图可知，为配体，中心离子的配位数为6，故B错误；C.绿矾中存在6个O→Fe配位键、氢键、与之间的离子键，故C正确；D.绿矾受热分解，亚铁被氧化，产生红棕色固体为氧化铁，同时部分硫被还原为，故D正确；故选：B。
12．答案：D
解析：A.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A正确；B.氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B正确；C.由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足8结构，故C正确；D.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D错误；故选D。
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：A:吡啶分子中，氮原子形成2个键，有1个孤电子对，1个价电子参与形成大键，所以需要有3个杂化轨道，是杂化。吡啶分子中，氮原子形成3个单键，另外2个价电子都参与形成大π键，需要有3个杂化轨道，是杂化。两个分子中所有的碳原子都是杂化，要形成平面三角形结构所以两个分子中所有的原子都共平面，正确。
15．答案：（1）5；AD
（2）
（3）由于是离子晶体，熔化时克服的是离子键，是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多。
（4）减弱；长
（5）F>O>N>C>B；2
解析：
16．答案：（1）第五周期第ⅣB族
（2）①N>O>C；；②氧原子电负性最大，成键时不易给出孤对电子；③高压氧舱增大氧气的浓度，使平衡逆移，释放出CO，可用于治疗CO中毒
（3）；
解析：
17．答案：（1）+3；
（2）；使完全沉淀
（3）；
（4）
解析：（1）中Fe为+2价，根据化合价的代数和为零，Cr的化合价为+3价；“焙烧”中被氧化为和，反应的化学方程式为；
（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为，控制pH=6~10，使完全沉淀；
（3）“酸化”使转化为，反应的离子方程式为：；，pH=1，，则；
（4）该晶胞中Ca个数=8×=1，O个数=6×=3，Cr个数是1，因此化学式为；处于对角线上的钙离子、氧离子紧密相邻，晶胞边长是二者半径之和的倍，故该晶胞参数（边长）为pm。该正八面体的边长为晶胞边长的倍，故正八面体的边长为pm。
18．答案：（1）
（2）用乙醇洗涤可减少固体的溶解，且乙醇易挥发，挥发时带走水分，产品易干燥
（3）ade
（4）21
（5）①0.5mL氯化铵溶液；0.5mL浓氨水；②控制溶液酸碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供，同时增加铵根浓度可以抑制一水合氨的电离，增加一水合氨的浓度
解析：（1）步骤ⅱ，滴入20mL5%，发生反应的离子方程式为；
（2）洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因用乙醇洗涤可减少固体的溶解，且乙醇易挥发，挥发时带走水分，产品易干燥。
（3）中存在的化学键有氮元素和钴元素形成的配位键，氮元素和氢元素形成的极性共价键，和氯离子形成的离子键，故选ade；
（4）1ml中一个配位键含有一个σ键，配位键数为6，一个极性共价键含有一个σ键，极性共价键数为15，一个含的σ键的数目为21个，1ml含的σ键的数目为21；
（5）实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。说明加入氯化铵溶液，没有增强了H2O2的氧化性。而是加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。
①a是加入0.5mL氯化铵，没有被氧化，所以没有现象，b是加入0.5mL氨水，浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性，溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是控制溶液酸碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供，同时增加铵根浓度可以抑制一水合氨的电离，增加一水合氨的浓度。
选项
事实
解释
A
的熔点比干冰高
比相对分子质量大，分子间作用力大
B
的酸性比强
分子比分子的非羟基氧原子多
C
金刚石的熔点高于单晶硅
金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大
D
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
选项
微粒空间结构
杂化理论解释
A
吡啶（）和吡咯（）中所有原子都共平面
N原子都是杂化
B
三甲硅烷基胺[]是非极性分子
N原子是杂化
C
四水合铜离子是平面四边形结构
是杂化
D
（）是球形结构
C原子是杂化
实验编号
试剂
现象
1
0.5mL水
无明显变化
2
a
无明显变化
3
b
溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀