新疆石河子市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份新疆石河子市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共21小题）
1．化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将光能转变成电能
B．含氟牙膏可以有效防止龋齿
C．草木灰和铵态氮肥可以混合施用
D．在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．的电子式为：
B．的基态原子的简化电子排布式：
C．的VSEPR模型：
D．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
3．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，下列有关该元素的说法正确的是（ ）
A．该元素位于元素周期表的ds区
B．该元素基态原子的未成对电子数为6
C．该元素基态原子的价层电子排布式为3d44s2
D．该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种
5．下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为
C．，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
D．已知中和热，若将含的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
6．已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的键能为
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
7．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数：D．氧化物溶于水所得溶液的
8．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A．NH3 、BF3 、C2H2 均为缺电子化合物
B．NH3 的键角大于BF3 的键角
C．BF3 与NH3 化合反应产物中，B和N的杂化方式相同
D．NH3 和BF3 都是极性分子
9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A． 溶液：
B． KCl溶液：
C．CH3COONa 溶液：
D．室温下，pH=7的、混合溶液：
10．化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是（ ）
A．与稀硫酸混合：
B．只能在干态下制备的原因：
C．燃烧热的热化学方程式：
D．泡沫灭火器工作原理：
11．向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i． ；ii．
下列分析正确的是（ ）
A．B．恒容时，升高温度，气体颜色变浅
C．恒温时，增大体积，气体颜色变浅D．该反应在任何温度下都能自发进行
12．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．水煤气变换反应的
B．步骤②存在键的形成
C．该反应的决速步是
D．步骤⑤的化学方程式为：
13．我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是（ ）
A．平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高和的转化率
B．当时，反应一定达到平衡状态
C．其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率
D．恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率
14．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是（ ）

A．若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀
C．若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
D．若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
15．一种新型利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为H+和OH−，并分别向两极迁移，下列说法正确的是（ ）
A. 电极m与电源正极相连
B. 双极膜中的H+移向电极n
C. 电解一段时间后，右池溶液pH不变
D. 每生成0.1mlNH3，双极膜中有14.4g水解离
16．下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是（ ）
A．电负性N>Si
B．Si3N4属于分子晶体
C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3
D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
18．下列说法中正确的是（ ）
①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
④共价键和氢键都具有方向性和饱和性
⑤只含极性键的分子都是极性分子
⑥区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
⑦所有的共价晶体都不导电
A．①②⑤B．③④⑥C．①③⑥D．③⑤⑦
19．半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Zn原子有4个
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．硒化锌晶体密度为
D．C的原子坐标参数为
20．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是（ ）
A．氮化钼的化学式为MN2
B．相邻两个最近的N原子的距离为nm
C．晶体的密度
D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
21．类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1ml/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2-
B．滴定过程中保持不变
C．c点溶液满足
D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小
二、非选择题（本大题共5小题）
22．NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为 ，基态N原子轨道表示式 。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为 。
ⅱ．图1晶胞的棱长为apm，其密度ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的值= 。
③我国科学家开发出双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，从原子结构角度解释原因 。
(2)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子是 (填“极性”、“非极性”)分子，S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2 S2Cl2(填“>”或“H，A不正确；
B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；
C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确；
D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；
综上所述，本题选D。
8．【答案】C
【详解】A．NH3 和C2H2 均不为缺电子化合物，A错误；
B．NH3 是三角锥形，键角107°，BF3 是平面正三角形结构，键角120°，B错误；
C．BF3 与NH3 化合反应产物中，B和N都是sp3 杂化，C正确；
D．NH3 是极性分子，BF3 是非极性分子，D错误。
故选C。
9．【答案】C
【详解】A． 溶液中，Fe3+发生水解，则，故A正确；
B． KCl溶液呈中性，，故B正确；
C．CH3COONa 溶液中CH3COO-发生水解使溶液呈碱性，则溶液中，故C错误；
D．室温下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知吗，故D正确；
故选C。
10．【答案】D
【详解】A．在酸性条件下发生歧化反应，生成硫和二氧化硫，离子方程式为：，A正确；
B．铝离子和硫离子在水溶液中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式为，B正确；
C．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成指定产物为液态水，热化学方程式： ，C正确；
D．泡沫灭火器工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：，D错误；
故选D。
11．【答案】C
【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，结合盖斯定律，所以反应热ΔH1>0、ΔH20，ΔG=ΔH-TΔS0反应不能自发，D错误；
故本题选C。
12．【答案】B
【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应焓变，A正确；
B．根据步骤②反应物和生成物可知，步骤②发生反应H2O*=OH*+H*，只有氢氧键的断裂，没有键的形成，B错误；
C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步是，C正确；
D．由图可知，步骤⑤为COOH*、H*、OH*反应生成和CO2、H2（g）、H2O*，反应的化学方程式为，D正确；
故选B。
13．【答案】A
【详解】A．该反应为体积减小的反应，平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，相当于加压，反应正向移动，CO2和H2的转化率变大，A正确；
B．当3时，反应一定达到平衡状态，B错误；
C．移去水蒸气的这一时刻，生成物浓度减小，逆反应速率减小，C错误；
D．恒压条件下，向容器中充入少量氦气，需要增大体积，相当于减压，则反应速率减慢，D错误；
故选A。
14．【答案】D
【分析】根据金属的防护，若K置于N处，形成电解池，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，若要使金属铁被保护，需让铁做正极，据此分析判断。
【详解】A．若X为碳棒，当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故A正确；
B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 M处，形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁做正极，在原电池中正极被保护，能减缓铁的腐蚀；当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故B正确；
C．若X为碳棒，开关 K 置于 M处，形成原电池，铁做负极，铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，故C正确；
D．当X为锌时，开关K置于N处，形成电解池，铁做阴极，故阴极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；
故选D。
15．【答案】D
【思路导引】 由题图可知，硝酸根离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO3−+8e−+9H+NH3↑+3H2O，电极m为电解池的阴极，电极n为阳极，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH−−4e−O2↑+2H2O。
【解析】电极m为电解池的阴极，与直流电源负极相连，A错误；双极膜中的氢离子移向电极m，B错误；由思路导引可知，阳极电极反应生成水，因此电解一段时间后右池中cOH−减小，溶液pH减小，C错误；生成0.1mlNH3时，电路中转移0.8ml电子，因此有0.8mlH+移向左侧，双极膜中消耗0.8ml水，双极膜中解离的水的质量为0.8ml×18g⋅ml−1=14.4g，D正确。
16．【答案】C
【详解】A．根据信息可知，碘离子是过量的，故无法通过该实验验证与的反应是可逆反应，A错误；
B．由图可知，该反应没有保温装置，热量流失较多，无法测定中和反应的反应热，B错误；
C．左右两个容器中温度不同，其中的颜色不同，热水中颜色较深，则可以验证正反应是放热反应，C正确；
D．食盐水是中性的，发生的是吸氧腐蚀，D错误；
故选C。
17．【答案】B
【详解】A．C与N同周期，同周期从左到右电负性依次增大，则电负性：N>C；C与Si同主族，同主族从上到下电负性依次减小，则电负性：C>Si，所以电负性：N>Si，A不符合题意；
B．由Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷可知，Si3N4属于共价晶体，B符合题意；
C．基态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，C不符合题意；
D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化，相同，D不符合题意；
故选B。
18．【答案】B
【详解】①水汽化未破坏共价键，水分解破坏了共价键，①错误；
②同一周期从左到右，电负性都是越来越大，但元素的第一电离能IIA>III A，VA>VIA，②错误；
③吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是三氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，故酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，③正确；
④共价键和氢键都具有方向性和饱和性，④正确；
⑤分子的极性取决于正负电荷中心是否重合，只含极性键的分子不一定是极性分子，错误；
⑥区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，⑥正确；
⑦共价晶体石墨能导电，⑦错误；
正确的有③④⑥，故选B。
19．【答案】D
【详解】A．由图可知，晶胞中与Se等距离且距离最近的Zn原子有4个，A正确；
B．Se原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级的各个轨道上，核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3=18种 ，B正确；
C．硒位于晶胞顶点和面心，由均摊法可得该晶胞中硒有个，锌在晶胞内、有4个，面心上硒与顶点硒之间距离为anm，则晶胞的边长为，该则硒化锌晶体密度为，C正确；
D．C的原子坐标参数为，D错误；
故选D。
20．【答案】D
【详解】A．根据物质结构可知该晶胞中含有M原子数目是：8×+6×=4，含有的N原子数目是：1+4×=2，M：N=4：2=2：1，因此氮化钼的化学式为M2N，A错误；
B．根据晶胞结构可知：在该晶体中2个最近的N原子位于面对角线的一半，则其距离是L=nm，B错误；
C．该晶胞的密度ρ=，C错误；
D．以顶点的M原子为研究对象，通过该顶点能够形成8个晶胞，在一个晶胞中与该M原子等距离的M原子有3个，分别位于通过该M原子三个平面的面心上，每个M原子被重复计算了2次，则每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有，D正确；
故合理选项是D。
21．【答案】B
【分析】加入NaOH溶液前，H2A溶液中c(H2A)最大，pC最小，随着NaOH溶液的不断加入c(HA-)先增大后减小，c(A2-)不断增大。由pC=-lgC可知，pC(H2A)逐渐增大，pC(HA-)先减小后增大，pC(A2-)持续减小，从而得出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A，A不正确；
B．在a点，pC(H2A)=pC(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，c(H+)=10-4.19，Ka1==c(H+)=10-4.19，c点，pC(A2-)=pC(HA-)，则c(A2-)=c(HA-)，c(H+)=10-5.57，Ka2==c(H+)=10-5.57，，温度一定时，Ka1、Ka2保持不变，则滴定过程中保持不变，B正确；
C．c点时，pC(NaHA)=pC(Na2A)，则c(NaHA)=c(Na2A)，c(Na+)=3c(HA-)=3c(A2-)，依据电荷守恒，此时溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，所以，C不正确；
D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中，H2A逐渐转化为HA-、HA-逐渐转化为A2-，则溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离程度逐渐增大，D不正确；
故选B。
22．【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 1：2 H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小
(2) 极性 >
【详解】（1）①Fe的原子序数为26，核外有26个电子，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
N原子核外有7个电子，分2层排布，原子轨道表示式为：；
②由晶胞结构可知，图1中Fe位于顶点和体心，Fe原子个数为8=2，图2中Fe位于顶点和面心，Fe原子个数为：8=4，两种晶胞中含Fe原子个数比为1:2；
图1中晶胞的体积V=(a×10-10)3cm3，晶胞的质量为g，则晶胞的密度为：，则阿伏伽德罗常数NA=；
③第一电离能为 H>Li>Na，原因是H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小；
（2）Cl-S-S-Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键；该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子；
S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，相对分子质量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2>S2Cl2。
23．【答案】(1)b
(2) 22NA N>O>C
(3) 因为中的S存在1个孤电子对，中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
(4)
(5) Fe4N ×1021
(6)体心
【详解】（1）a中有2个2p上电子跃迁到3p轨道，1个3s电子跃迁到3p轨道，属于激发态；
b中有3个2p上电子跃迁到3p轨道，属于激发态；
c中有1个3s上电子跃迁到3p轨道，属于激发态；
d电子排布式属于基态；
b电子排布式中电子跃迁的能级高，能量最高的电子排布式为b；
（2）
单键都是σ键，双键有一个σ键和一个π键，1ml的σ键数目为22NA；
除H原子外的原子还有C、N、O，同周期从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；
（3）中心原子为S，价层电子对为2+，杂化轨道类型为sp2杂化，的中心原子为N，价层电子对为3+，杂化轨道类型分别为sp2，中心原子为S，有一个孤对电子，中心原子为N，无孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角12时，在溶液中的主要存在形式为；
②据图可知，当pH=8.5时，在溶液中的主要存在形式为，得电子被还原成HCOO-，电极反应式为。
26．【答案】(1)
(2) 小于 AD
(3)