天津市五区县重点校2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题 Word版含解析

这是一份天津市五区县重点校2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题 Word版含解析，共19页。试卷主要包含了 下列比较正确的是， 下列化学反应表示不正确的是， 《天工开物》记载，2ml，则所含有的中子数为1， 反应可用于去除氮氧化物等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 Au-197
第I卷(共36分)
本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是
A. C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
B. 红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
C. 乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构
D. 用氯气处理水中的、等重金属离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，硬铝属于铝合金，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，A正确；
B．由于SO2能够抑制霉菌滋生，且同时具有强的还原性，因此红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，可以保持红酒品质，B正确；
C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是使线性分子结构发生交联而转化为网状结构，从而使其强度和弹性增强，C正确；
D．氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，应利用沉淀转化原理，用FeS将、等重金属离子转化为HgS、PbS等沉淀除去，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
B. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Al 原子核外占据最高能级的电子为 3p 能级电子，电子云轮廓图为哑铃形，A正确；
B．顺式结构相同基团在双键的同一侧，故顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B正确；
C．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，价层电子的轨道表示式为，C错误；
D．Na2O2是离子化合物，由Na+和构成，电子式为：，D正确；
故选C。
3. 下列比较正确的是
A. 离子半径：B. 键角：
C. 热稳定性：D. 第一电离能：
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子层数相同离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子的离子半径大小顺序为：，故A正确；
B．三种分子价层电子对数均为4，均为杂化，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则氢化物的键角大小顺序为：，故B错误；
C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，则氢化物的热稳定性强弱顺序为HF>NH3>PH3，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级是半满结构，第一电离能反常，故第一电离能：，故D错误；
故选A。
4. 下列化学反应表示不正确的是
A. Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2
B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C. 绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D. 用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：，A正确；
B．向H218O中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成O2的氧原子均来源于Na2O2，故该反应离子方程式为：，B错误；
C．绿矾处理含铬废水时，作氧化剂，被还原为，作还原剂，被氧化为，反应的离子方程式为，C正确；
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极是活性电极，Ag失去电子生成，与反应生成沉淀，阳极的电极反应式为：，D正确；
故选B。
5. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 此反应中氧化剂只有S
B. 12g金刚石中含有的C-C键的数目为
C. 溶液中数为
D. 的中子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中N、S的化合价均下降，则S、KNO3均为氧化剂，A错误；
B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键为4×=2，则12g金刚石中含有的C-C键数目为×2×NAml—1=2NA，B错误；
C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 ml⋅LK2S溶液中S2-的数目，C错误；
D．1个原子的中子数为14-6=8，的物质的量为0.2ml，则所含有的中子数为1.6NA，D正确；
故选D。
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲检验该条件下铁发生析氢腐蚀
B. 用装置乙制备并收集乙酸乙酯
C. 用装置丙证明乙炔可使溴水褪色
D. 检查装置丁的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质溶液呈较强的酸性时才发生铁的析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，故A错误；
B．为防止倒吸，长导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，故B错误；
C．电石和食盐水反应生成的H2S气体也能与溴水发生氧化还原反应使得溶液褪色，该装置不能验证乙炔能使溴水褪色，故C错误；
D．长颈漏斗加入蒸馏水至浸没长颈漏斗下端管口，并关闭止水夹，形成密闭装置，继续加入一定量水，若长颈漏斗内液面不再下降，证明气密性良好，故D正确；
故选D。
7. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A. 含有2个手性碳原子
B. 1ml绿原酸可消耗6ml
C. 1ml绿原酸可消耗7mlNaOH
D. 能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则后面六元环上连接氧原子的4个碳原子为手性碳原子，如图：，A错误；
B．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1ml绿原酸可消耗4ml Br2，B错误；
C．酚羟基、酯基、羧基与NaOH反应，则1ml绿原酸含有2ml酚羟基、1ml醇酯基和1ml羧基，故可消耗4ml NaOH，C错误；
D．含碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，含羟基、羧基可发生取代反应、缩聚反应，D正确；
故答案为：D。
8. 反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小
B. 该反应的平衡常数的表达式
C. 反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变
D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的平衡转化率减小，故增大，则氧气的转化率减小，A正确；
B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，B正确；
C．催化剂降低反应活化能，但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，C错误；
D．由反应Ⅲ可知，1ml Cu+(NO2)转化为0.5mlN2，转移4ml电子，所以步骤Ⅲ中每消耗1ml Cu+(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023，D正确；
故答案为：C。
9. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 充电时，需连接，，且B极为阳极
B. 放电时，A极发生的反应为：
C. 放电时，电子流向为A极→用电器→B极
D. 外电路每通过1ml电子时，通过隔膜的质量为7g
【答案】B
【解析】
【分析】连接K2、K3时，装置为原电池，锂离子向正极移动，则A为负极，电极反应为：LixC6-xe-=xLi++6C，B极正极，电极反应为Li1-xNiaCbMncO2+xLi++xe-=LiNiaCbMncO2；连接K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极为阳极。
【详解】A．连接K2、K3时，装置为原电池，A为负极、B为正极，则充电时，需连接K1、K2，且B极为阳极，故A正确；
B．放电时，连接K2、K3，装置为原电池，A为负极，A极发生的反应为：LixC6-xe-=xLi++6C，故B错误；
C．连接K2、K3时，装置为原电池，放电时电子从负极流出经过用电器流入正极，即电子流向为A极→用电器→B极，故C正确；
D．内外电路转移电荷数相等，当外电路通过1 ml 电子时，通过隔膜的Li+的物质的量1 ml，其质量为1ml×7gml-1=7g，故D正确；
故选B。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是
A. 原子半径：W>Z
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
C. 化合物ZXY的水溶液呈中性
D. 分子中既有σ键又有π键
【答案】D
【解析】
【分析】离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业，则Z为Na，W为Cl。
【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，故Na＞Cl，故A错误；
B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3，故B错误；
C．NaCN为强碱弱酸盐，显碱性，故C错误；
D．(CN)2的结构简式为，分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键，故D正确；
故选D。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入少量的浓溴水，振荡没有白色沉淀，不是溶液中没有苯酚，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A项错误；
B．稀硫酸与 混合产生，通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性强于苯酚，B项正确；
C．蔗糖水解时要加入稀硫酸作催化剂，而银镜反应需要在碱性条件下进行，故需要加入NaOH中和酸，再进行银镜反应，C项错误；
D． 溶液过量，直接与和反应生成相应的沉淀，不能比较Ksp()、Ksp()大小，D项错误；
故选B。
12. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HY的电离方程式为
B. 水的电离程度：a>b
C. 时，反应后的两种溶液中
D. b点时：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，HX的pH等于1，则HX为强酸，HY的pH大于1，则HY为弱酸，电离方程式为，A错误；
B．a的溶质为HX和NaX，b的溶质为HY和NaY，NaY中Y-会水解，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点、
（7）
【解析】
【小问1详解】
分子中C原子的价层电子对数为，无孤电子对，C原子采取sp杂化，为直线形，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子；
【小问2详解】
已知：反应ⅰ ；反应iv ；反应v ，由盖斯定律可知：2×反应v-反应ⅰ-2×反应iv可得 ；
【小问3详解】
该反应是气体体积减小的放热反应，、，时反应能自发进行，则该反应在较低温度下能自发进行；
【小问4详解】
A．该反应过程中气体总质量和总体积都是定值，混合气体密度是定值，当混合气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A错误；
B．该反应过程中气体总物质的量不变，恒温恒压时压强是定值，压强不变时，不能说明反应达到平衡，B正确；
C．、、CO、的分子个数不变时可确定是平衡状态，分子个数比为，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．断裂1mlH-H键代表正反应，同时断裂2ml的O-H键代表逆反应，且与化学计量数成正比，故能说明反应达到平衡，D正确；
故选D；
【小问5详解】
由图可知，80%催化，350℃条件下甲烷产率最高，则反应i最适宜的催化剂和反应温度是80%NiO/、350℃；
【小问6详解】
，其他条件相同时，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故由图可知，P2>P1；温度相同时，压强越大速率越快，故；
小问7详解】选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀产生
溶液中没有苯酚
B
将稀硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D
向溶液中滴加5滴0.1ml/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液
序号
1
2
3
滴定前读数
0.98
1.26
1.01
滴定后读数
21.00
20.12
20.99