天津市五区县重点校2024-2025学年高三上学期1月期末联考化学试题（Word版附解析）

这是一份天津市五区县重点校2024-2025学年高三上学期1月期末联考化学试题（Word版附解析），文件包含天津市五区县重点校2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题Word版含解析docx、天津市五区县重点校2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 Au-197
第I卷(共36分)
本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是
A. C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
B. 红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
C. 乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构
D. 用氯气处理水中的、等重金属离子
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
B. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D. 的电子式：
3. 下列比较正确的是
A 离子半径：B. 键角：
C. 热稳定性：D. 第一电离能：
4. 下列化学反应表示不正确的是
A. Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2
B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C. 绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D. 用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓
5. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 此反应中氧化剂只有S
B. 12g金刚石中含有的C-C键的数目为
C. 溶液中数为
D. 的中子数为
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲检验该条件下铁发生析氢腐蚀
B. 用装置乙制备并收集乙酸乙酯
C. 用装置丙证明乙炔可使溴水褪色
D. 检查装置丁气密性
7. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A. 含有2个手性碳原子
B. 1ml绿原酸可消耗6ml
C. 1ml绿原酸可消耗7mlNaOH
D 能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
8. 反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小
B. 该反应的平衡常数的表达式
C. 反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变
D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
9. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 充电时，需连接，，且B极为阳极
B. 放电时，A极发生的反应为：
C. 放电时，电子流向为A极→用电器→B极
D. 外电路每通过1ml电子时，通过隔膜的质量为7g
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是
A. 原子半径：W>Z
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
C. 化合物ZXY的水溶液呈中性
D. 分子中既有σ键又有π键
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HY的电离方程式为
B. 水的电离程度：a>b
C. 时，反应后的两种溶液中
D. b点时：
第II卷
本卷共4小题，共64分。
13. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式为_____，从核外电子排布看，CuO与相比，_______更稳定。
（2）向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的结构式为_______；向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液反应的离子方程式_______；所含有的化学键有_______。
A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．氢键
（3）酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
已知该合金晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数值为。
①该合金的密度_______。
②离Au原子最近的Cu原子有_______个。
14. 近来有报道，碘代化合物F与化合物I在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下：
（1）D中官能团名称_______，D→E的反应类型_______。
（2）物质G的名称_______，J的分子式_______。
（3）E→F的反应方程式_______。
（4）下列说法错误的是_______。
A. 一定条件下G能与新制反应产生砖红色沉淀
B. 1mlH最多能与5ml发生加成反应
C. 试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100%
D. 物质J不能使酸性溶液褪色
（5）满足下列条件H的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式_______。
①遇发生显色反应；②苯环上有三个取代基。
（6）结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛_______。
15. 三草酸合铁酸钾晶体一种感光剂和高效污水处理剂。其制备流程如下
已知：易溶于水，难溶于乙醇
请回答下列问题：
（1）过程在如下图所示装置中进行，过程Ⅱ中发生的反应为。
①装置中盛放溶液仪器名称为_______。
②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是_______。
③制备过程中始终通入的主要作用是_______。
（2）可用酸性标准液滴定样品中含量来测定晶体样品纯度。
①标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤______________排除滴定管中气泡______________开始滴定
a．用标准溶液润洗2至3次
b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下
d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上
f．用溶液润洗2至3次
②滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色_______且半分钟内不变色。
③准确称取三草酸合铁酸钾晶体，配制成溶液，每次量取待测液，用浓度为的酸性溶液滴定，三次平行实验记录溶液数据如下：
则该次实验制得的三草酸合铁酸钾晶体纯度为_______。
（3）下列有关上述实验说法正确的是_______。
A. 过程I中的系列操作为过滤、洗涤、烘干
B. 过程Ⅱ中若氧化不充分，会导致测定的样品纯度偏低
C. 过程V中加入乙醇的目的是降低的溶解度
D. 滴定过程发现，开始滴入标准液，紫红色褪去慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是反应生成的对滴定反应起催化作用
16. 化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。
途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下：
反应i
途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下：
反应ii
反应iii
请回答下列问题：
（1）分子为____分子(填“极性”或“非极性”)，分子的空间结构为_____。
（2）结合反应i和以下信息，写出燃烧热的热化学方程式_______。已知： ； 。
（3）反应ii的_______0(选填“>、苯酚
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D
向溶液中滴加5滴0.1ml/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液
序号
1
2
3
滴定前读数
0.98
1.26
1.01
滴定后读数
21.00
20.12
20.99