山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 含解析

这是一份山东省实验中学2024-2025学年高一上学期2月期末考试 化学试题 含解析，共20页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有1个选项是符合题目要求。
1. 下列与实验有关的叙述正确的是
A. 浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中
B. 容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响
C. 使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解
D. 滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸保存在无色玻璃瓶中即可，故Ａ错误；
B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故Ｂ正确；
C．蒸发皿用于加热浓缩，灼烧应使用坩埚，故Ｃ错误；
D．滴定管应先用蒸馏水清洗干净，然后用标准溶液润洗2-3次后才可装标准溶液进行滴定，故Ｄ错误。
综上所述，答案为B。
2. 空气中的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是
A. 燃油汽车排放的尾气B. 植被破坏，粉尘随风飘扬
C. 生活污水的随意排放D. 生活和生产以原煤为燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃油汽车排放的尾气含有一氧化碳等有毒的气体，造成空气污染，A合理；
B．植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多，造成空气污染，B合理；
C．生活污水的随意排放会造成水体污染，不是造成空气污染的原因，C不合理；
D．煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体，可造成空气污染，D合理；
答案选C。
3. 设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是
A. 58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为
B. 含有的共用电子对数目为
C. 每形成，转移电子数目为
D. 每的中子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体为离子晶体，由钠离子和氯离子组成，不含有分子，A错误；
B．未说明温度和压强的状态，气体摩尔体积Vm不确定，无法计算含有的共用电子对数目，B错误；
C．由反应式可知，转移电子会生成，即形成，则每形成，转移电子数为，C正确；
D．中子数=质量数-质子数，一个原子所含中子数为，则的中子数为，D错误；
故选C。
4. “长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是
A. 氧和硫的常见氧化物有两种B. 氧和硫的电子层数相同
C. 氧的非金属性大于硫的非金属性D. 硫最高化合价是+6
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确；
B．氧的电子层数为2，硫的电子层数为3，电子层数不同，错误；
C．同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确；
D．硫原子的最外层电子为6，故最高化合价是+6，正确；
故选B。
5. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．相互之间不反应，加入碳酸氢钠，和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故A正确；
B．的还原性强于的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I-，反应的离子方程式为，故B错误；
C．与会发生相互促进的水解反应生成，故C错误；
D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量后，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
6. 利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：
下列说法正确的是
A. [CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂
B. 催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑
C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D. 若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中知知，Ce的化合价降低，被还原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化剂，A错误；
B．由图中知，催化氧化水产物中是O2和H+，没有生成H2，B错误
C．为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，C正确；
D．由图中知，[(L)RuV=O]5-吸收被标记的氧原子形成[(L) RuⅢOOH]6-，故H218O参与反应时，[(L) RuⅢOOH]6-中存在18O，D错误；
故选C。
7. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是
A. 简单离子半径B. 简单气态氢化物的热稳定性
C. 常温下M单质可以置换出W单质D. X的含量制约了其在电池领域的广泛应用
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，又X为+1价，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。
【详解】A．简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2->O2->F->Li+，A项错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF>H2O>H2S，B项正确；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，C项正确；
D．锂在地壳中储量不高，分布不均，这些都制约了锂电发展，故我国提出发展钠电池的规划，D项正确；
故选A。
8. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是

A. 碘循环工艺的总反应为
B. 该工艺中和HI相互转化体现了“碘循环”
C. 分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同
D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所以碘循环工艺总反应为2SO2+2H2O=H2+H2SO4，故A正确；
B．在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，故B正确；
C．分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，二者沸点不同，即挥发性不同，应采用蒸馏分离，故C正确；
D．膜反应气中碘化氢分解生成碘和氢气，属于分解反应，故D错误。
故选：D。
9. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA
B. 标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA
C. 288g的Cu和0.5L18ml·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA
D. 2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.未说明在标准状况下，所以无法计算，A错误；
B. CH3Cl在标准状况下为气态，22.4 L为1ml，每个CH3Cl含有4个极性键，所以数目为4NA，B正确；
C. 288gCu为4.5ml，0.5L18ml·L-1的浓硫酸硫酸为9ml，加热充分反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，硫酸不可能完全反应，则生成的二氧化硫小于4.5ml，所以分子数小于4.5NA，C错误；
D.铝放入浓硝酸发生钝化，表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生，所以转移的电子数小于0.3NA，D错误；
答案选B。
10. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B. “系列操作”中，进行高温干燥
C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于
D. “碱熔”的产物是氧化产物
【答案】B
【解析】
【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。
【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；
B．高温干燥会受热分解，B错误；
C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；
D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确；
故选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11. 下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是
A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 铝D. 石墨
【答案】BC
【解析】
【详解】A．碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但不能和氢氧化钠溶液反应，故A项不符合题意；
B．碳酸氢钠既能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项符合题意；
C．铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故C项符合题意；
D．石墨既不能和盐酸反应，也不能和氢氧化钠溶液反应，故D项不符合题意；
故本题选BC。
12. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；高锰酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰为CO2，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．一氧化碳不与酸反应，不是碱性氧化物，故B错误；
C．硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；KOH在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；石灰石为CaCO3，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；生石灰为CaO，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．乙醇在水溶液中不电离，不属于酸，氨气不含氧元素，不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故D错误；
综上所述答案为AC。
13. 某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是
A. “沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分
B. “过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜
C. “滤渣”主要成分为氢氧化铁
D. “溶解”时没有发生氧化还原反应
【答案】AD
【解析】
【分析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。
【详解】A．“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液，与Na2CO3的混合方式应该是将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误；
B．根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确；
C．加入CuO调节pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正确；
D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，发生氧化还原反应，D错误；
答案为AD。
14. 下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是
A. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量
B. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量
C. 取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量
D. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重
【答案】AC
【解析】
【详解】A．假设一定质量Na2CO3与NaOH混合物为mg，其中各物质的量分别为xml和yml，可得106x+40y=m，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体为NaCl，根据钠元素质量守恒可得生成(2x+y)ml NaCl，测定该NaCl固体质量为ng，则(2x+y)×58.5=n，联立两个方程可得碳酸钠的物质的量，进而计算出Na2CO3的质量分数，方案可行，故A正确；
B．二氧化碳溶于水，会与水反应生成碳酸，所以将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积偏小，方案不可行，故B错误；
C．碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，根据碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量及质量分数，故方法可行，故C正确；
D．碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，所以加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重，测定的结果不准确，故D错误；
故选：AC。
15. 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。
已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。
②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。
下列说法正确的是
A. “酸浸”时应在较高温度下进行
B. 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用
C. “溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O
D. 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2
【答案】BC
【解析】
【分析】由题干工艺流程图可知，酸浸是是除去Fe、Al和Ni，过滤得滤液①中主要含有Fe2+、Al3+和Ni2+，将滤渣主要为Pt用王水进行溶解，根据信息①可知并进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，用NH4Cl进行沉铂，反应原理为：H2PtCl6+2NH4Cl=(NH4)2PtCl6↓+2HCl，过滤得滤液②主要成分为HCl和NH4Cl，滤渣为(NH4)2PtCl6，最后对滤渣进行隔绝空气煅烧，反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，据此分析解题。
【详解】A．由于盐酸具有挥发性，故“酸浸”时不能在较高温度下进行，A错误；
B．由分析可知，滤液②的主要成分为HCl和NH4Cl，故可返回“酸浸”工序循环利用，B正确；
C．由分析可知，“溶解”时发生方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，则其离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O，C正确；
D．由分析可知，煅烧时的反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g即=0.6ml Pt，根据方程式可知，理论上产生N2的物质的量为：0.4ml，其标准状况下0.4ml×22.4L·ml-1=8.96 L N2，D错误；
故答案为：BC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________________。
（2）连接装置后，首先应检查装置的________________。
（3）加热后，当C中出现________________的现象时，证明有生成。
（4）持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为________________________________。由此可得，热稳定性：________(填“>”或“