人教版（2024）九年级下册（2024）溶液及其应用教课内容ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）溶液及其应用教课内容ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了预习清单，混合物，能溶解其他物质的物质，被溶解的物质，认识溶液组成，碘+水，碘+汽油，高锰酸钾+水，高锰酸钾+汽油，核心总结等内容，欢迎下载使用。
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、______的 ，叫作溶液。2.溶液的基本特征：溶液具有_______性、_______，是混合物。3.溶液的组成：溶液由__________和___________组成。 叫作溶剂， 叫作溶质 。4.溶质可以是 ，也可以是 或气体。
展示已经配制好的氯化钠溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液和氯化铁溶液，请同学们仔细观察，谈一谈这四种液体的特点，比如颜色、是否透明、组成成分、是否均匀等，如果放置一段时间，它们的组成成分是否会分离？
一、认识溶液以及形成的过程
（1）除氯化钠溶液外，其他三种溶液都有颜色，但是都是透明的。 （2）它们都是含有水的混合物，有颜色的三种液体可能与它们溶解的物质有关。 （3）从颜色上看，三种液体都是均匀的；放置一段时间，物质与水没有分离。 什么是溶液？ 溶液是如何形成的呢？
演示实验1：溶液的形成 实验步骤：如图所示，在20mL水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
实验现象：蔗糖“消失”了，形成无色溶液。 分析：蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
阅读教材，了解溶液、溶剂、溶质的概念。（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫作溶剂。（3）溶质：被溶解的物质叫作溶质。
注意：（1）“分散”的过程不是“化学变化”。溶质和溶剂之间不发生化学变化。（2）溶液未必都是液体。我们通常所说的溶液往往指溶质分散在水、酒精等液体中而形成的液体混合物。空气、有色玻璃、生铁等也是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，也可看作溶液。
溶液的基本特征：（1）均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。 （2）稳定性：指外界条件（如温度）不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。 （3）混合物：溶液至少由两种物质组成，即溶质和溶剂。
该蔗糖溶液由两种物质组成，溶解前为无色的水与白色的蔗糖，溶解后我们发现蔗糖消失，为什么？ 请从微观角度解释。
溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂 中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。从微观上看，溶液由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成。
蔗糖溶液中是否能再溶解其他物质呢？ 演示实验2：向演示实验1中所得的蔗糖溶液中加入少量氯化钠，观察现象。 观察酒精与水的互溶现象。进一步理解溶液的形成过程。
（1）溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精也是均一、稳定的液体，但水和酒精是纯净物，不是溶液。 （3）均一性和稳定性是针对溶液而言的，在溶解的过程中，体系组成尚未达到均一，其各部分组成可能不同。 （4）溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，但溶剂只有一种。
溶液是一种混合物，被溶解的物质叫作溶质，能溶解其他物质的物质叫作溶剂。同学们说一说在生活中见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。请同学们找出酒精溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸（氯化氢气体溶于水）溶液中的溶质与溶剂。
是不是所有溶液都含有水？ 碘酒是碘和酒精混合而成的，思考碘酒的溶质与溶剂分别是哪种物质？ 碘酒中酒精是溶剂，碘是溶质。
（1）溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。注意：溶质的质量是指分散在溶剂里的那部分溶质的质量，没有溶解的剩余物质不能计算在溶质质量中。 （2）一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶质可以是固体（氯化钠、硝酸钾等）、液体（酒精等）或气体（氯化氢、二氧化碳等）。注意：溶液的质量是指溶液中所有溶质的质量与溶剂的质量之和。
（3）一种溶液中的溶剂只有一种。水是最常用的溶剂，能够溶解很多种物质。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能够溶解油脂，酒精能够溶解碘，等等。
溶液的命名：溶液一般根据溶质和溶剂的名称命名。（1）“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，如碘溶于汽油形成的溶液叫“碘的汽油溶液”。（2）水作溶剂时，还可以这样命名：“溶质的名称 +（水）溶液”，如蔗糖溶于水形成的溶液叫“蔗糖的水溶液”或“蔗糖溶液”。（3）碘的酒精溶液简称为碘酒，乙醇的汽油溶液简称为乙醇汽油。
演示实验3：乙醇溶解在水中。 实验步骤：如图所示，在盛有2mL水的试管中滴入两滴红墨水（用红墨水是为了显色，便于观察），振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入2mL乙醇，不要振荡，观察液体是否分层，然后振荡，静置几分钟，学生观察实验，并完成记录表格。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫作溶剂。如水和乙醇形成的溶液中，乙醇为溶质，水为溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般是指水作溶剂形成的溶液。
不同溶液中溶质、溶剂的判断
（1）不指明溶剂的溶液，一般指的是某物质的水溶液。如“硫酸铜溶液”中，硫酸铜为溶质，水为溶剂。 （2）当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质（即溶质是发生化学变化后生成的新物质，不是原物质，如将足量的铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，完全反应所得的溶液中的溶质是硫酸亚铁而不再是硫酸铜）。 （3）根据溶液的名称也可以判断溶液中的溶质和溶剂。溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，如碘的酒精溶液中碘为溶质，酒精为溶剂。当溶剂为水时可以省略，如氯化钠溶液中氯化钠为溶质，水为溶剂。
二、认识溶解性及相关知识
所有物质都能溶于水形成溶液吗？ 演示实验4：碘和高锰酸钾的溶解性比较。 实验步骤：如图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油。振荡，学生观察并记录实验现象。
实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，由此可知物质的溶解性与溶质和溶剂的性质都有关系。
衣服上的油污不溶于水，很难洗掉，怎么办呢？蔗糖可溶于水，那如何让蔗糖又快又多地溶解在水中呢？ 请从微观角度解释为什么用热水可以加快溶解？
影响物质溶解速率的因素 （1）溶解速率：一种物质在另一种物质中溶解的快慢。（2）内因：物质本身（溶质和溶剂）的性质。（3）外因：①搅拌（或振荡）：搅拌可加快溶质的扩散，使溶质溶解速率加快。②溶质颗粒大小：溶质的颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，溶解速率越快。如把固体物质粉碎可加快其溶解速率。③温度：温度高，物质溶解速率快。如用热水溶解或把混合物加热可加快溶解速率。
演示实验5：溶解时的吸热或放热现象。 实验步骤：向三个烧杯中各加入100mL水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、 NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。
注意：生石灰（CaO）放入水中，水的温度升高，是因为发生化学反应放热，化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2。
实验结论：物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶液的温度相比会发生改变。NaCl固体溶解后溶液温度不变，NH4NO3固体溶解后溶液温度下降，NaOH固体溶解后溶液温度上升。
刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？
当Q吸>Q放 ：水溶液的温度降低；当Q吸