2024-2025学年山东省聊城市高一上学期12月月考化学学情检测试题（附答案）

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可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 V 51 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是
A．汞的性质：汞得硫则赤如丹
B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水
C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜
3.下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的酸性溶液与溶液反应：
B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液：
C. 向氯水中通入少量二氧化硫：
D. 向氯化铁溶液中加入铜粉：
4.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是
A. 制备氢氧化铁胶体
B. 除去二氧化碳中的氯化氢
C. 证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度
D. 利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停
5．某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是
A. b中沉淀为B. 稳定性：
C. a溶液中溶质质量减小D. b溶液中的物质的量不变
6.下列溶液中，离子一定可以大量共存的是（ ）
A.与金属铝反应放出的溶液中：、、
B.能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、
C.强酸性溶液中：、、
D.84消毒液中；、、
7.下列说法正确的是
A．与互为同素异形体
B．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等
C．右图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同
8.下列关于元素周期律与元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表中第IA族都是金属元素
B．元素周期表有18列，共18个族
C．地壳中含量最多的元素位于元素周期表第2周期第ⅥA族
D．元素的性质随元素相对原子质量的递增呈现周期性的变化
9.下列实验步骤、现象及结论均正确的是（ ）
10.类推法常用于预测物质的性质，下列利用已有知识类推出的结论符合客观事实的是（ ）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
12.已知氨气和二氧化硫都是刺激性气味的气体，NH4CuSO3 (其中Cu为+1价)与足量的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体不可能是氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
13.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程
如下图。已知SiO2是一种不溶于水和硫酸的氧化物。下列说法错误的是
A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．滤渣1的成分是SiO2，滤渣2的成分是Fe(OH)3
C．加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
14.X、Y、Z、W四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是
A．原子半径：
B．Y和W的最高正价都是+6
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X和Y两种元素能形成多种化合物
15.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B. 过程中发生反应的离子方程式为
C. 过程中每生成，转移电子的物质的量为
D. 转化为的总反应为
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。
回答下列问题：(1)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。
(2)X元素的最低价氢化物的电子式是______
(3)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。
(4)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。
17（12分）化学与社会生活联系紧密，请结合所学化学知识，正确回答下列问题。
生活中的管道疏通剂主要成分是单质铝及氢氧化钠固体，遇水后可剧烈反应。请写出该反应的化学方程式____________
（2）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺。主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该反应的化学方程式__________________。
（3）在运输水产品时，往往需要在水产品中加入少量的，用以保证运输中水产品健康鲜活，请结合化学知识回答下列问题。
①中的阴、阳离子数之比为______，运输水产品时，加入的目的______（填选项字母）。a.可以杀菌消毒b.与水缓慢反应放出氧气c.吸收水产品呼出的二氧化碳
②现有标准状况下氢气及甲烷（）的混合气体共，其总质量为。将其点燃充分燃烧，将燃烧生成的气体通入足量的，则固体增重为______。
（4）酸性淀粉碘化钾溶液露置在空气一段时间后，溶液会逐渐变为蓝色，请写出该过程的离子反应方程式__________________。
18. （12分）磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）反应过程中的化合价没有发生变化，则中元素的化合价为_______。
（2）实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）氧化时发生反应的离子方程式为_______；滤液中溶质的主要为_______(填化学式)。
（4）高温煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
（5）理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为_______。
19.（12分）人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙（）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸（），再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制的溶液。
（1）下图所示是配制溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是______（填序号）。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为______。
（2）下列操作正确的是______。
A.使用容量瓶之前一定要检查是否漏液
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
C.将称量的置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
（3）下列操作会使溶液中浓度偏低的是______。
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.定容操作时，俯视刻度线
C.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
【实验探究二】测定血液样品中的浓度
抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗的溶液。
（4）该反应中，当生成（标准状况下）转移电子数为______。经计算，该血液样品中的浓度为______。
20.(12 分)三氯氧钒( (VOCl₃,熔点： 78°C,沸点： 127°C)是一种重要的无机试剂，易与水反应生成 V₂O₅和HCl。某兴趣小组以氯气、 V₂O₅和碳粉为原料制备三氯氧钒，用到如下装置：
1VOCl₃中钒元素的化合价为 。
(2) 已知浓盐酸的质量分数为36.5%, 密度为 1.15g⋅cm⁻³,其物质的量浓度为 。
(3) 管式炉中生成 VOCl₃和CO 的化学反应方程式为 。
(4) 实验结束后检验E 中溶液含有氯离子的实验操作是 。
(5) 从A～E中选择必要的仪器制备 VOCl₃,正确的连接顺序是：a→ →h(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。
(6) 测定钒含量的方法是先把三氯氧钒转化为 V₂O₅,V₂O₅在酸性溶液中转化为VO2+, 再用草酸 H₂C₂O₄等测定钒。反应的化学方程式为 VO2++H2C2O4=VO++2CO2 ↑+H₂O。若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量为 g。
高一上学期月考化学答案
1-5D B C C D 6-10B B C B C 11-15 AC BC A B CD
16 (1). S2->K+ (2). (3). 离子键、(非极性)共价键 2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑ (4). HClO4>H2SO4 取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强
17.（1）
（2）
（未写条件、水分子状态、氢气写气体符号等情况扣1分，未配平不给分）
（3） （漏选给1分，错选不给分）
（4）
18.（1）+4 （2）漏斗和玻璃棒 （3） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. HCl
（4）
（5）1：1
19.（1）③④②① 搅拌、引流 （2） （3）（漏选给1分，错选不给分）
（4）
20. (12分)(1) +5(2分)(2) 11.5ml⋅L⁻¹(2分)
3V2O5+3C+3Cl2 = 2VOCl3+3CO (2分)
(4) 取E中溶液少许于试管中，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明 E中含有 Cl⁻(2分)
(5) gfdebcde(2分)
(6) 0.51 (2分)
选项
实验步骤
实验现象
实验结论
A
向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰中变浑浊
原溶液中一定含有
B
用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验
透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色
原溶液可能为含有钾元素的盐溶液
C
向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液
溶液变为红色
原溶液中一定含有
D
将有色布条浸入氯水中
有色布条褪色
氯气具有漂白性
选项
已有知识
类比推理
A
与盐酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物
与盐酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物
B
溶于过量稀盐酸生成
溶于过量氢碘酸生成
C
金属钠与溶液反应，有沉淀生成，气体放出
金属钠与溶液反应，有沉淀生成，气体放出
D
粉末与反应生成和
粉末与反应生成和
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
固体
固体
将固体混合物加热至恒重
B
溶液
加入适量盐酸
C
NaCl溶液
加入盐酸，加热
D
HCl
通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
X
Y
Z
W